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1、九上《5.1 質(zhì)量守恒定律》教學(xué)設(shè)計1新人教版
課 型：隨堂實驗
課 時：１課時
教學(xué)目的：
1.通過對化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物及生成物的質(zhì)量的實驗測定，使學(xué)生理解質(zhì)量守恒定律，培養(yǎng)學(xué)生的辨證唯物主義觀點。
2.通過對化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)分析，認識在化學(xué)反應(yīng)中各反的應(yīng)物質(zhì)量總和與生成物質(zhì)量總和相等的原因，培養(yǎng)學(xué)生的定量研究和分析推理能力。
重點難點：
質(zhì)量守恒定律的涵義的理解和運用，既是重點，也是難點。
教學(xué)方法：
演示實驗、隨堂實驗、閱讀、啟發(fā)式、練習(xí)等方法進行教學(xué)。
實驗用品：
托盤天平(砝碼)(31架)、錐形瓶(100mL30個)(250mL2個)、小試管(30支)、酒精
2、燈（30只）、火柴。白磷、NaOH溶液、CuSO4溶液。電腦等。
教學(xué)過程
[組織教學(xué)] 安定學(xué)生情緒。
[課前練習(xí)] (電腦展示)
用化學(xué)式表示下列化學(xué)變化的反應(yīng)式:(由學(xué)生作答)
(1)鐵在氧氣中燃燒； (2)在空氣中點燃磷；
(3)將氧化汞加熱； (4)氯酸鉀受熱分解。
[引入新課]
上述這些化學(xué)反應(yīng)式，反映出反應(yīng)物在一定條件下轉(zhuǎn)變?yōu)樾再|(zhì)不同的新的生成物，從這些反應(yīng)式里，我們可以看到參加反應(yīng)的是什么物質(zhì)，生成的又是什么物質(zhì)，即體現(xiàn)出了這些反應(yīng)中質(zhì)的變化。那么，在反應(yīng)前后各物質(zhì)的總質(zhì)量有沒有變化呢？反應(yīng)物和生成物之間的量是否有一定的關(guān)系呢？現(xiàn)在我們通過實
3、驗來研究這一關(guān)系。
[實驗4-1] (教師演示)
引導(dǎo)學(xué)生閱讀課本P69-70[實驗4-1]的內(nèi)容，并思考本實驗?zāi)康?，觀察實驗現(xiàn)象。
[實驗?zāi)康腯
研究在密閉的容器中，磷和空氣中的氧氣發(fā)生反應(yīng)生成五氧化二磷，這一反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量有沒有變化。
[操作方法]
(1)稱量裝有少量白磷的密閉容器的質(zhì)量；
(2)引發(fā)反應(yīng)；
(3)冷卻后第二次稱量。
[實驗現(xiàn)象]
(1)白磷燃燒，產(chǎn)生濃厚的白煙(即五氧化二磷)。
(2)天平同反應(yīng)前一樣保持平衡。
[實驗結(jié)論]
反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量沒有發(fā)生變化。
[引導(dǎo)學(xué)生得出結(jié)論]
反應(yīng)在密閉容器中進行，雖然磷燃燒后生成了五氧化二磷， 但
4、這個容器裝置的總質(zhì)量不變。即參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成物的質(zhì)量總和?；瘜W(xué)反應(yīng)中這種量的關(guān)系是不是具有普遍意義呢？讓我們再做實驗來驗證。
[實驗4-2] (改教師演示為學(xué)生分組實驗)
[實驗要求] (電腦展示)
(1)觀察反應(yīng)物的顏色、狀態(tài)；
(2)混合后有什么現(xiàn)象?
(3)反應(yīng)前和反應(yīng)后物質(zhì)的總質(zhì)量有沒有變化?
[實驗過程]
參看課本Ｐ70[實驗4-2]
[提問實驗結(jié)果]
(1)混合后，你是根據(jù)什么現(xiàn)象判斷已經(jīng)發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)?
(2)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量有沒有變化?
[小結(jié)] (板書)
一、質(zhì)量守恒定律：
參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各
5、物質(zhì)的質(zhì)量總和，這個規(guī)律就叫質(zhì)量守恒定律。
[討論]
為什么物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)前后，反應(yīng)物的總質(zhì)量和生成物的總質(zhì)量總是相等呢？(啟發(fā)學(xué)生從化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)加以分析)。
[電腦動畫]（用Authorware6.5制作）
通過Ｐ與Ｏ2反應(yīng)生成Ｐ2Ｏ5的分子動畫演示，分析化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)，解釋質(zhì)量守恒定律。
[板書]
二、化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量守恒的原因
在一切化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類沒有改變，原子的數(shù)目沒有增減，原子的質(zhì)量也沒有變化。
[引導(dǎo)學(xué)生閱讀]
課本Ｐ70最后一段。
[板書]
三、質(zhì)量守恒定律的運用
[觀察與思考] 播放多媒體模擬實驗，（超鏈接《質(zhì)量守恒》的另一課件）。
6、
實驗一：
(1)稱量蠟燭；(2)點燃蠟燭，一會兒后，稱量。
觀察內(nèi)容
蠟燭點燃前后質(zhì)量有何變化?
[討論]
為什么質(zhì)量會變小?
實驗二：
在實驗一中加上燃燒產(chǎn)物吸收裝置，重新操作。
[討論]
為什么反應(yīng)前后質(zhì)量反而增大呢?
[小結(jié)]
根據(jù)大量實驗事實和對化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)分析都說明，質(zhì)量守恒是自然界一切化學(xué)變化所遵循的普遍規(guī)律。因此我們在表示化學(xué)反應(yīng)時，就必須把這一關(guān)系表達出來。
[練習(xí)] (電腦打出展示)
1.課本Ｐ70習(xí)題1
2.某一物質(zhì)在空氣中燃燒后，生成H2O和CO2，因此該物質(zhì)一定含有（ ）
A.氧氣 氫氣 碳 B.氫氣 碳
C.氧元素 氫元素 碳元素 D.氫元素 碳元素
3.將4克MnO2加入一定量的KClO3中，此時MnO2的質(zhì)量分數(shù)恰好為20％，加熱一會兒后，MnO2的質(zhì)量分數(shù)變?yōu)?5％問此時生成O2多少克。
[本節(jié)總結(jié)]（電腦展示）
本節(jié)課要求掌握三方面內(nèi)容：
(1)質(zhì)量守恒定律。
(2)用分子、原子的理論解釋質(zhì)量守恒定律。
(3)質(zhì)量守恒定律的運用（解釋實驗現(xiàn)象及有關(guān)計算）。
[布置作業(yè)]
1.復(fù)習(xí)本節(jié)并預(yù)習(xí)第二節(jié)內(nèi)容。
2.Ｐ70習(xí)題１（機動：練習(xí)或課外作業(yè)）
九年級化學(xué)上 5.1 質(zhì)量守恒定律 教學(xué)設(shè)計1新人教版
