（百色專版）2019屆中考化學復習 第1編 教材知識梳理篇 第8單元 金屬和金屬材料 第1講 金屬的化學性質（精講）練習

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1、 第八單元　金屬和金屬材料 第1講　金屬的化學性質 百色五年中考命題規(guī)律 近五年百色中考考情分析 2019年中考預測 年份 考點 題型 題號 分值 本講中，金屬的化學性質一直是中考命題的重點，常與酸、鹽溶液的性質以及金屬活動性順序聯(lián)合命題。在突出了學科內、學科間綜合的同時，命題更能體現(xiàn)新課標的要求，增添了較多的開放題、探究題、實驗設計與評價題。煉鐵的原理及應用常結合一氧化碳的性質和有關含雜質物質的化學方程式計算，也是中考不可忽視的知識點。預測2019百色中考仍會以填空或選擇題考查金屬的活動性順序。 2018 鎂的化學性質、鋁和鋁的化合物性質 填空、實驗與探究題 2

2、3（2）、29 11 2017 金屬活動性順序、鐵的物理性質 選擇、填空題 14、24（1） 3 2016 金屬活動性順序 選擇題 15 2 2015 金屬活動性順序、銅的物理性質、置換反應 選擇、簡答題 14、26（1）（3） 5 2014 金屬活動性順序 選擇題 14 2 知 識 清 單 　金屬的化學性質 1.與氧氣反應 （1）概念：大多數(shù)金屬都能與　氧氣　發(fā)生反應，但反應的難易和劇烈程度是　不同　的。（“真金不怕火煉”說明金即使是在高溫條件下，也不與氧氣發(fā)生反應） （2）常見的金屬單質與氧氣反應 金屬 單質 化學方程式

3、現(xiàn)象及解釋 結論 Al 4Al＋3O2===2Al2O3 鋁在自然條件下反應，生成Al2O3，形成致密的　氧化鋁　膜 金屬活動性Mg>Al>Fe>Cu 4Al＋3O22Al2O3 鋁粉在氧氣中燃燒，發(fā)生爆炸性反應 Fe 3Fe＋2O2Fe3O4 劇烈　反應　、　火星四射　、　生成黑色　固體，放出　熱量 Cu 2Cu＋O22CuO 在空氣中，不能燃燒，加熱時，　生成黑色　固體 Mg 2Mg＋O22MgO 發(fā)出　耀眼的白光　，生成一種　白　色固體 　2.與鹽酸、硫酸反應 （1）條件：金屬活動性必須排在氫之前。 （2）通式：金屬＋酸―→鹽＋氫氣 （3）常見

4、的金屬單質與酸反應（鹽酸和硫酸） 金屬 單質 化學方程式 現(xiàn)象及解釋 結論 Mg Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑ Mg＋H2SO4===MgSO4＋H2↑ 劇烈反應，產(chǎn)生大量　氣泡 Mg、Zn、Fe為活潑金屬，Cu為不活潑金屬，金屬活動性順序Mg>Zn>Fe>Cu　　 Zn Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑ Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑ 反應比較　劇烈　，產(chǎn)生大量氣泡 Fe Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑ Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑ 反應緩慢，　產(chǎn)生氣泡　，溶液由無色變?yōu)椤\綠色 Cu 無明顯現(xiàn)象，不反

5、應 3.與某些可溶性鹽溶液的反應 （1）條件：位于前面的金屬把后面的金屬從它的鹽溶液（必須可溶）中置換出來。（K、Na、Ca除外） （2）通式：金屬＋鹽―→新金屬＋新鹽 （3）常見金屬單質與鹽溶液的反應 金屬單質 與鹽 化學方程式 現(xiàn)象及解釋 結論 （金屬活 動性） Fe與 CuSO4 Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu 鐵表面有　紅色　的物質生成，溶液由　藍色　變?yōu)闇\綠色 Fe＞Cu Cu與 AgNO3 Cu＋2AgNO3===Cu（NO3）2＋2Ag 銅的表面有銀白色的物質生成，溶液由無色變?yōu)椤∷{色 Cu＞Ag Al與 CuSO4 2Al

6、＋3CuSO4===Al2（SO4）3＋3Cu 鋁表面有　紅色　的物質生成，溶液由藍色變?yōu)椤o色 Al＞Cu Cu與 Al2（SO4）3 無明顯現(xiàn)象，不反應 特別提醒　銀粉為黑色，銀塊為銀白色，置換出來的銀介于兩者之間。 ①鐵與酸反應生成的鹽為亞鐵鹽（鐵的化合價為＋2價）；②金屬單質與鹽反應，“鹽”是指可溶性鹽，不溶性鹽不能發(fā)生反應，如：Cu＋AgCl不反應。 　置換反應 1.概念：由一種　單質　與一種化合物反應，生成另一種　單質　和另一種化合物的反應，叫置換反應。（表達式：A＋BC===B＋AC） 2.特點：①反應物為單質和化合物，生成物為單質和化合物。②反應前后

7、化合價一定發(fā)生變化。 　金屬活動性順序 1.常見金屬的活動性順序 2.金屬活動性順序 （1）①前面的金屬比后面的金屬活潑，位置越靠　前　，活動性越　強　。 ②位于氫前面的金屬能置換　鹽酸　、　稀硫酸　中的氫。 ③位于　前面　的金屬能把位于　后面　的金屬從它們的化合物的溶液里置換出來（K、Ca、Na除外）。 特別提醒　K、Ca、Na的金屬活動性極其強，當它們與排在后面的金屬的鹽溶液反應時，則首先是與水發(fā)生反應，一般不會有金屬析出。 （2）應用 ①判斷置換反應能否發(fā)生。 ②當多種金屬單質與多種鹽溶液發(fā)生置換反應時，對濾液、濾渣的成分進行分析。 a.反應物中的金屬越活潑，則

8、越先發(fā)生反應。 b.生成物的金屬越不活潑，則越先被置換出來。 ③根據(jù)金屬與酸反應的劇烈程度或產(chǎn)生氫氣的速率，判斷金屬的活動性順序。 ④設計實驗、驗證金屬的活動性順序。 ⑤根據(jù)金屬活動性順序表，研究金屬冶煉的歷史，金屬的活動性越弱，從礦石中還原成單質越容易，那么這種金屬的冶煉和使用年限越早。 體 驗 中 考 　金屬的性質 1.（2018百色第23題節(jié)選）用學過的化學知識說明或解釋下列問題： （2）鎂能在二氧化碳中燃燒：2Mg＋CO22MgO＋C，反應中具有還原性的物質是　鎂　。 2.（2018百色第29題節(jié)選）某化學興趣小組的同學在進行“活潑金屬與酸的反應”實驗時，對鋁和鋁的化

9、合物性質進行了探究。 【查閱資料】鋁是一種活潑金屬，在空氣中表現(xiàn)出良好的抗腐蝕性，是由于鋁與氧氣作用形成一層致密的氧化膜覆蓋在鋁的表面。 （2）金屬與酸的反應 ①鋁片與稀硫酸反應產(chǎn)生氫氣的速度與時間的關系如圖所示，單質鋁與稀硫酸反應的化學方程式為　2Al＋3H2SO4===Al2（SO4）3＋3H2↑　。圖中從a點到c點曲線上升的原因可能是　隨著反應的進行，溫度升高，加快了反應的速度　。 ②將鋁片與pH相同的足量稀硫酸、稀鹽酸反應，結果是生成氫氣的速度前者比后者慢很多。 甲同學認為，可能是兩片鋁片的大小、質地等不一致的原因，于是將某鋁片從中間切成兩等份，再分別放入pH相同的稀硫酸

10、和稀鹽酸中，觀察反應現(xiàn)象，結果仍是生成氫氣的速度前者比后者慢得多。此實驗方法是　控制變量法　。 乙同學提出，可能是與稀硫酸反應的鋁片表面有氧化膜的原因，大家一致表示反對，因為　與鹽酸反應的鋁片表面也有氧化膜　。 丙同學對比鹽酸和硫酸的化學式之后，認為可能是鹽酸中的氯離子對反應產(chǎn)生促進作用，你認為還存在另一種可能是　硫酸根離子對反應有抑制作用　。 【驗證猜想】為了驗證是“鹽酸中的氯離子對反應產(chǎn)生促進作用”的猜想，大家一起設計了如圖所示的實驗。 如果該實驗能證明猜想，則加入的兩種溶液的溶質化學式分別為A　NaCl　，B　Na2SO4　。 3.（2017百色第24題節(jié)選）傳統(tǒng)與現(xiàn)代相結

11、合的鐵鍋是廚房中常用的炊具，請用所學的化學知識填空。 （1）鐵鍋作炊具主要是利用鐵的　導熱　性。 4.（2015百色第26題節(jié)選）汽車是現(xiàn)代生活中不可缺少的交通工具之一。請回答下列問題： （1）汽車電路中的導線大多是銅制的，這是利用了金屬銅的延展性和　導電　性。 （3）為檢驗“發(fā)藍”處理的鐵質零件表面是否形成致密氧化膜，將該零件浸泡于硫酸銅溶液中，發(fā)現(xiàn)零件表面出現(xiàn)紅色物質，原因是　Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu?。ㄓ没瘜W方程式表示），由此可知該零件“發(fā)藍”處理效果不好。 　金屬活動性順序、置換反應 5.（2018百色第29題節(jié)選）某化學興趣小組的同學在進行“活潑金屬與酸的反

12、應”實驗時，對鋁和鋁的化合物性質進行了探究。 【查閱資料】鋁是一種活潑金屬，在空氣中表現(xiàn)出良好的抗腐蝕性，是由于鋁與氧氣作用形成一層致密的氧化膜覆蓋在鋁的表面。 【性質探究】（1）金屬的活動性 甲同學將用砂紙打磨過的鋁片放入氯化鎂溶液中，看到的現(xiàn)象是　無現(xiàn)象　，說明鋁的金屬活動性排在鎂的　后面　。 6.（2017百色第14題）以下實驗能比較出銅和銀的金屬活動性強弱的是（　B?。? A.測定兩種金屬的密度 B.銅片放入硝酸銀溶液中 C.將兩種金屬片相互刻劃 D.銅片、銀片分別放入稀硫酸中 7.（2016百色第15題）現(xiàn)有X、Y、Z三種金屬，將X、Y、Z分別投入稀硫酸中，只有Y表面

13、有氣泡放出，X和Z無變化，將X放入Z的硝酸鹽溶液中，X表面無變化，則X、Y、Z三種金屬活動性由強到弱的順序是（　D?。? A.X＞Y＞Z B.Y＞X＞Z C.Z＞X＞Y D.Y＞Z＞X 8.（2015百色第14題）將金屬錳和銅分別投入稀鹽酸中，錳表面有氣泡產(chǎn)生，銅無變化；將鎂條插入硫酸錳溶液中，有錳析出。則錳、鎂、銅的金屬活動性由強到弱的順序是（　D?。? A.鎂、銅、錳 B.錳、鎂、銅 C.銅、錳、鎂 D.鎂、錳、銅 9.（2014百色第14題）把A、B、C三種金屬片分別加入稀鹽酸中，A、B表面有氣泡產(chǎn)生，C無變化；把A加入B 的硝酸鹽溶液中，A表面析出B。則這三種金屬的活動

14、性順序為（　B　） A.B＞A＞C B.A＞B＞C C.C＞B＞A D.A＞C＞B 重 難 突 破 　金屬的性質 　　例1　下列物質的用途主要利用其物理性質的是（　　?。? A.鐵用于制作暖氣片 B.鎂粉用于制作照明彈 C.稀鹽酸用于除鐵銹 D.小蘇打用于治療胃酸過多 【解析】鐵用于制作暖氣片，是利用了金屬的可塑性和傳熱性，是物理性質。 例2　現(xiàn)有等質量甲、乙、丙三種金屬，分別放入三份溶質質量分數(shù)相同的足量稀硫酸中，產(chǎn)生氫氣的質量與反應時間的關系如圖所示（已知甲、乙、丙在生成物中的化合價均為＋2）。則下列說法中不正確的是（　　?。? A.生成氫氣的質量：甲>乙>丙

15、 B.相對原子質量：乙>丙>甲 C.金屬活動性：乙>甲>丙 D.消耗硫酸的質量：甲>乙>丙 【解析】A.根據(jù)坐標圖可知，生成氫氣的質量：甲>乙>丙；B.等質量金屬與足量的酸反應，生成的氫氣越多，金屬的相對原子質量越小，相對原子質量：丙>乙>甲；C.開始相等時間內，生成氫氣的質量由多到少的順序是乙、甲、丙，相等時間內生成氫氣越多，金屬活動性越強，故金屬活動性：乙>甲>丙；D.生成氫氣越多，消耗硫酸越多，故消耗硫酸的質量：甲>乙>丙。 1.輪船制造業(yè)一般會用到硬鋁，主要是利用它的優(yōu)良性能（　B　） A.光澤好、密度大 B.強度和硬度好 C.導電、導熱性好 D.密度小且質軟 2

16、.下列有關金屬材料說法正確的是（　C?。? A.鐵片在海水中不易生銹 B.鋼是純鐵 C.鋁片表面易生成一層致密的氧化膜 D.純銅硬度高于黃銅（銅鋅合金） 3.將A、B兩種金屬放入等質量分數(shù)的稀硫酸中，生成氫氣的質量與反應時間的關系如圖所示，下列結論合理的是（　B?。? A.金屬活動性A>B B.生成氫氣的質量A>B C.反應的硫酸質量A

17、（寫出計算過程） 解：（2）設原稀鹽酸中溶質的質量為x。 Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑ 　73 　　　 　　 2 　x　　　 　　　0.4 g ＝　　　x＝14.6 g 原稀鹽酸中溶質的質量分數(shù)為×100%≈10.9% 答：原稀鹽酸中溶質的質量分數(shù)約為10.9%。 　金屬活動性順序、置換反應 例3　化學小組為探究鋁、銅、銀三種金屬的活動性順序，設計了如圖所示實驗方案。下列說法不正確的是（　　?。? A.由實驗甲可知金屬活動性：Al＞Cu B.由實驗乙可知金屬活動性：Cu＞Ag C.由實驗甲、乙、丙可知金屬活動性：Al＞Cu