《初三化學總復習 解題技巧和說明二 上?？萍及妗酚蓵T分享，可在線閱讀，更多相關《初三化學總復習 解題技巧和說明二 上?？萍及妫?頁珍藏版）》請在裝配圖網上搜索。
1、初三化學總復習 解題技巧和說明二 上?？萍及?
一. 本周教學內容：
總復習——解題技巧和說明（二）
二. 具體內容
（三）解實驗題：看清題目要求是什么，要做的是什么，這樣做的目的是什么。
1、實驗用到的氣體要求是比較純凈，除去常見雜質具體方法：
①除水蒸氣可用：濃流酸、CaCl2固體、堿石灰、無水CuSO4(并且可以檢驗雜質中有無水蒸氣，有則顏色由白色→藍色)、生石灰等
②除CO2可用：澄清石灰水（可檢驗出雜質中有無CO2）、NaOH溶液、KOH溶液、堿石灰等
③除HCl氣體可用：AgNO3溶液（可檢驗出雜質中有無HCl）、石灰水、NaOH溶液、KOH溶液
除氣體
2、雜質的原則：用某物質吸收雜質或跟雜質反應，但不能吸收或跟有效成份反應，或者生成新的雜質。
2、實驗注意的地方：
①防爆炸：點燃可燃性氣體（如H2、CO、CH4）或用CO、H2還原CuO、Fe2O3之前，要檢驗氣體純度。
②防暴沸：稀釋濃硫酸時，將濃硫酸倒入水中，不能把水倒入濃硫酸中。
③防中毒：進行有關有毒氣體（如：CO、SO2、NO2）的性質實驗時，在通風廚中進行；并要注意尾氣的處理：CO點燃燒掉；SO2、NO2用堿液吸收。
④防倒吸：加熱法制取并用排水法收集氣體，要注意熄燈順序。
3、常見意外事故的處理：
①酸流到桌上，用NaHCO3沖洗；堿流到桌上，用稀醋酸沖洗。
②沾到
3、皮膚或衣物上：
Ⅰ、酸先用水沖洗，再用3 - 5% NaHCO3沖洗；
Ⅱ、堿用水沖洗，再涂上硼酸；
Ⅲ、濃硫酸應先用抹布擦去，再做第Ⅰ步。
4、實驗室制取三大氣體中常見的要除的雜質：
（1）制O2要除的雜質：水蒸氣（H2O）
（2）用鹽酸和鋅粒制H2要除的雜質：水蒸氣（H2O）、氯化氫氣體（HCl，鹽酸酸霧）（用稀硫酸沒此雜質）
（3）制CO2要除的雜質：水蒸氣（H2O）、氯化氫氣體（HCl）
除水蒸氣的試劑：濃流酸、CaCl2固體、堿石灰、生石灰、無水CuSO4(并且可以檢驗雜質中有無水蒸氣，有則顏色由白色→藍色)等
除HCl氣體的試劑：AgNO3溶液（并可檢驗出雜質中有
4、無HCl）、澄清石灰水、NaOH溶液（或固體）、KOH溶液（或固體）、[生石灰、堿石灰也可以跟HCl氣體反應]
5、常用實驗方法來驗證混合氣體里含有某種氣體
（1）有CO的驗證方法：（先驗證混合氣體中是否有CO2，有則先除掉）
將混合氣體通入灼熱的CuO，再將經過灼熱的CuO的混合氣體通入澄清石灰水?，F象：黑色CuO變成紅色，且澄清石灰水要變渾濁。
（2）有H2的驗證方法：（先驗證混合氣體中是否有水份，有則先除掉）
將混合氣體通入灼熱的CuO，再將經過灼熱的CuO的混合氣體通入盛有無水CuSO4中。
現象：黑色CuO變成紅色，且無水CuSO4變藍色。
（3）有CO2的
5、驗證方法：將混合氣體通入澄清石灰水?，F象：澄清石灰水變渾濁。
6、自己設計實驗
（1）試設計一個實驗證明蠟燭中含有碳氫兩種元素。
實驗步驟
實驗現象
結論
①將蠟燭點燃，在火焰上方罩一個干燥潔凈的燒杯
燒杯內壁有小水珠生成
證明蠟燭有氫元素
②在蠟燭火焰上方罩一個蘸有澄清石灰水的燒杯
澄清石灰水變渾濁
證明蠟燭有碳元素
（2）試設計一個實驗來證明CO2具有不支持燃燒和密度比空氣大的性質。
實驗步驟
實驗現象
結論
圖
把兩支蠟燭放到具有階梯的架上，把此架放在燒杯里（如圖），點燃蠟燭，再沿燒杯壁傾倒CO2
階梯下層的蠟燭先滅，上層的后滅。
證明CO2具有不支
6、持燃燒和密度比空氣大的性質
例1、配制一定溶質質量分數的溶液，肯定用到的儀器是（ ）
A. 試管 B. 量筒 C. 酒精燈 D. 托盤天平
答案：B
例2、將N2、CO、HCl三種氣體的混合物依次通過NaOH溶液、濃硫酸、灼熱的CuO，假定每次處理均完全反應（或吸收），到最后排出的氣體為（ ）
A. HCl、CO B. N2、CO2 C. N2、CO、水蒸氣 D. N2、水蒸氣
答案：B
例3、在工業(yè)上，精煉銅、鍍銅以及制造各種銅的化合物時，都要用到硫酸銅。某工廠用硫化銅（CuS）制硫酸銅，提出了以下兩個方案。
方案①：CuS在硫桿菌（催化
7、劑）的作用下跟空氣中的O2發(fā)生化合反應生成CuSO4。
方案②：2CuS+3O2 2CuO+2SO2,CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
（1）請寫出方案①反應的化學方程式________________________________；
（2）從環(huán)保的角度考慮，兩個方案中選__________更合理，理由是____________。
答案：（1）CuS+2O2CuSO4 （2）① 方案②有SO2生成，污染空氣。
例4、某工廠的廢水只含硫酸鎂和少量硫酸，課外活動小組以此作為課題，探討如何從中回收純凈的硫酸鎂固體。他們設計了兩種不同的方案：
1、方案一：選用鎂粉為試劑
8、（1）往廢水中逐次加入鎂粉，當觀察到____________________時，說明加入鎂粉的量已經足夠。此過程發(fā)生反應的化學方程式是__________________________。
（2）接下來的操作方法依次是__________和_______________。
2、方案二：選用氫氧化鈉溶液為試劑
（1）向廢水中逐滴加入氫氧化鈉溶液，當__________________時，停止滴入氫氧化鈉溶液。此過程發(fā)生的化學方程式是__________________________________。
（2）為了得到純凈的硫酸鎂溶液，接著應進行的實驗操作是_______________。
9、
（3）……得到硫酸鎂固體。
3、比較兩個方案，假設實驗中都沒有損耗，那么，最后得到的硫酸鎂固體的質量是否相同？___________________，原因是___________________________________。
4、請你設計新的方案（使用的試劑與鎂和氫氧化鈉屬于不同的類別）：你選用的試劑是____________；該試劑發(fā)生反應的化學方程式是_______________________。
答案：
1、（1）鎂粉有剩余，溶液中不再有氣體產生
Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
（2）過濾 蒸發(fā)
2、（1）不再生成沉淀
10、 H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
MgSO4+2NaOH=Na2SO4+Mg(OH)2↓
（2）過濾取出沉淀，加入稀硫酸至沉淀恰好完全溶解
（3）不同 方案一中加入了鎂粉，增加了MgSO4的質量
（4）MgO MgO+H2SO4=MgSO4+H2O
（答題時間：40分鐘）
一、選擇題
1. 下列儀器中可以直接在酒精燈火焰上加熱的是（ ）
2. 下列有關實驗基本操作或有關實驗現象的描述錯誤的是（ ）
A. 點燃可燃氣體前，先檢驗氣體的純度
B. 用膠頭滴管吸取液體時，將滴管平放
C. 鐵絲在氧氣中燃燒，火星四射，有黑色
11、固體生成
D. 酒精燈失火，用濕抹布撲蓋
3. 下列實驗記錄合理的是（ ）
A. 用托盤天平稱取10.15gNaCl
B. 用100mL燒杯量取75mL蒸餾水
C. 用pH試紙測出某堿溶液的pH為12
D. 150mL酒精和50mL蒸餾水混合在一起，得到200mL醫(yī)用消毒酒精
4. 配制10%的氯化鈉溶液時，不會引起溶液中氯化鈉的質量分數偏小的是（ ）
A. 用量筒量取水時仰視讀數
B. 配制溶液的燒杯用少量蒸餾水潤洗
C. 氯化鈉晶體不純
D. 轉移已配好的溶液時，有少量溶液濺出
5. 在實驗室的下列做法中正確的是（ ）
A.
12、 為了節(jié)約藥品，用剩的藥品應放回原試劑瓶
B. 為了獲得感性認識，可觸摸藥品或嘗藥品的味道
C. 為了能看到標簽，傾倒液體時，標簽不能向著手心
D. 為了安全，給試管里的液體加熱時，試管口不能朝著有人的方向
6. 下列儀器不能用作化學反應容器的是（ ）
A. 燒杯 B. 試管 C. 量筒 D. 集氣瓶
7. 保存或使用濃鹽酸的合理方法是（ ）
A. 密封保存在陰涼處 B. 與堿類物質放在同一個藥品櫥內
C. 用廣口瓶存放濃鹽酸 D. 把鼻孔湊到容器口聞濃鹽酸的氣味
8. 欲除去氫氧化鈉溶液中的少量雜質氫氧化鈣，可選用的試劑是（ ）
A
13、. 氫氧化鉀溶液 B. 碳酸鈉溶液 C. 氯化鋇溶液 D. 稀鹽酸
9. 下列各物質中的雜質（括號內為雜質），不能用稀鹽酸除去的是（ ）
A. NaCl(Na2CO3) B. C(CuO) C. KNO3(KCl) D. Cu(Fe)
10. 食鹽、食醋、純堿等均為家庭常用物質，利用這些物質不能進行的實驗是（ ）
A. 用食醋鑒別食鹽和純堿 B. 除去熱水瓶中的水垢
C. 檢驗雞蛋殼能否溶于酸 D. 鑒別自來水中是否有Cl-
二、填空題
11. 選用一種試劑除去下列物質中的雜質：
O2（CO2）__________________；CaCl2(CaCO
14、3)__________________。
12. 除去KCl固體中混有的少量泥沙，所進行的實驗操作依次為_______、_______、________，每一步操作中都要用到的儀器是____________。
13. 請?zhí)钌线m當的方法：從海水中提取食鹽________；硫酸銅溶液中加入氫氧化鈉溶液后分離出氫氧化銅______________。
14. 如圖裝置可以收集下列氣體：氫氣、甲烷、二氧化碳、二氧化硫。
（1）若集氣瓶是干燥的，氣體由A進入，可收集的氣體有________。
（2）若將集氣瓶裝滿水，可以收集并測量氫氣和甲烷的體積，此時氫氣和甲烷表現的性質是________
15、____，氣體應由______進入，由________通向量筒。
15. 為了研究從長期使用的熱水瓶中倒出的片狀固體（水垢）的成分，學生進行以下探究：
根據上述探究，估計此水垢的成分中含有 （寫物質名稱）。
寫出實驗①中發(fā)生反應的化學方程式：
； 。
16. 被稱為“生命之源”的水（H2O）和被稱為“綠色氧化劑”的雙氧水（H2O2），都是由氫、氧兩種元素組成的化合物，通常情況下均為
16、無色液體。在化學實驗開放日，實驗小組的同學用下面的方法鑒別水和雙氧水兩瓶無色液體，請?zhí)顚懹嘘P內容：
（1）B試管中發(fā)生反應的化學方程式：
（2）如何驗證B試管中產生的氣體（寫出操作步驟、實驗現象和結論）？
17. 實驗小組用如下的裝置進行實驗。
在理解上述實驗的基礎上，請你歸納本實驗的目的：（不超過20個字）
17、 。
18. 為了除去氯化鈉樣品中的碳酸鈉雜質，興趣小組最初設計了如下的方案并進行實驗。
（1）寫出沉淀A的化學式 。
（2）加入CaCl2溶液后，分離除去沉淀A的實驗操作方法是 。
（3）同學在實驗過程中，又發(fā)現了新的問題：此方案很容易引入新的雜質，請寫出固體物質B的成分 （用化學式表示）。
（4）同學繼
18、續(xù)探究后又提出新的方案：將混合物溶解，若滴加鹽酸至不再產生氣體為止，則既能除去Na2CO3雜質，又能有效地防止新雜質的引入。寫出有關反應的化學方程式：
。
三、實驗設計
19. 請設計一個實驗來驗證生活污水中含有CO32-。
[參考答案]
一、選擇題
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
D
B
C
D
D
C
A
B
C
D
二、填空題
11、NaOH溶液 水
12、溶解 過濾 蒸發(fā)
19、 玻璃棒
13、蒸發(fā) 過濾
14、（1）SO2、CO2 （2）難溶于水 B A
15、CO2；堿；碳酸鈣；CaCO3CaO+CO2↑；CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
16、H2O；H2O2
（2）用帶火星的木條放在試管口，復燃，證明是氧氣
17、（1）2KClO3 2KCl+3O2↑
（2）這時排出的是試管中的空氣（或收集的氧氣不純）
（3）最低處
（4）制取氧氣并測量氧氣體積
18、（1）CaCO3
（2）過濾
（3）NaCl、CaCl2
（4）Na2CO3 +2HCl =2NaCl +H2O +CO2↑
三、實驗設計
19、
