（陜西專用）2019版中考化學(xué)一練通 第二部分 中考專項突破 專項六 計算與分析題試題

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1、專項六 計算與分析題 真題再現(xiàn) 1.(2018·某高新一中五模)某科學(xué)探究小組要從銅、鋅混合物中回收銅,進行如下實驗,取20 g銅、鋅混合物,逐滴加入9.8％的稀硫酸,恰好完全反應(yīng)時,用去稀硫酸100 g。則： (1)要從反應(yīng)后的混合物中回收銅,需要進行的操作是 。 (2)反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是多少？(計算結(jié)果精確到0.1％) 2.(2018·湖南婁底)高鐵酸鈉(Na2FeO4)是一種高效多功能水處理劑,工業(yè)上常采用次氯酸鈉(NaClO)氧化法生產(chǎn),反應(yīng)原理用化學(xué)方程式表示為3NaClO+2Fe(NO3)3+10NaOH 2Na2FeO4↓+3NaCl

2、+6NaNO3+5H2O。 (1)次氯酸鈉(NaClO) 中Cl元素的化合價為 ； (2)高鐵酸鈉(Na2FeO4)中鐵元素和氧元素的質(zhì)量比為 (填最簡比)； (3)現(xiàn)要制得830 kg含雜質(zhì)20%的高鐵酸鈉,至少需要次氯酸鈉的質(zhì)量是多少？(列式計算) 3.(2018·湖北黃岡)為測定某石灰石礦中碳酸鈣的含量,現(xiàn)稱取12.5 g石灰石礦樣品與足量的稀鹽酸反應(yīng)(雜質(zhì)不溶于水,也不參與反應(yīng)),得到二氧化碳氣體4.4 g(假設(shè)生成的氣體全部逸出)。 請計算：該石灰石樣品含CaCO3的質(zhì)量分數(shù)。(寫出計算過程) 4.(2018·甘肅涼州區(qū))用溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為

3、5%的NaOH溶液中和73 g的稀鹽酸,反應(yīng)過程中溶液的酸堿度變化如下圖所示。 請計算:(1)用質(zhì)量分數(shù)為10%的氫氧化鈉溶液配制5％的氫氧化鈉溶液100 g,需要水 g。 (2)當(dāng)a為80 g時,所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。(結(jié)果精確到0.1%) 5.(2018·湖北十堰)某興趣小組對石灰石樣品進行如下實驗分析：取12 g樣品放入燒杯中,將100 g稀鹽酸分4次加入到燒杯中,充分反應(yīng)后(雜質(zhì)不溶于水,也不與酸反應(yīng)),測得剩余固體的質(zhì)量記錄如下。請計算： (1)樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為 g； (2)第4次加入稀鹽酸后所得溶液中CaCl2的質(zhì)量分數(shù)。(寫出計算過程,最

4、終結(jié)果保留0.1%) 6.(2018·湖北襄陽)某同學(xué)將鋅和氧化鋅的混合物20 g放入燒杯中,加入一定質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸,測得加入稀硫酸的質(zhì)量與產(chǎn)生氫氣質(zhì)量的關(guān)系如圖所示。求： (1)恰好完全反應(yīng)時生成氫氣的質(zhì)量是 g； (2)計算原20 g混合物中氧化鋅的質(zhì)量分數(shù)。 7.(2018·湖南邵陽)現(xiàn)有一瓶敞口放置在空氣中的NaOH固體,欲知其組成成分,取樣品9.3 g,向其中逐漸加入一定質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸,產(chǎn)生氣體的質(zhì)量與加入稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示,試回答： (1)產(chǎn)生二氧化碳氣體的質(zhì)量為 g。 (2)所用稀鹽酸溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。 (3)求樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量

5、分數(shù)。(精確到0.1%) 8.(2018·山東泰安)廚房中使用的食用堿(主要成分為碳酸鈉)中往往含有少量的氯化鈉,化學(xué)興趣小組的同學(xué)通過實驗來測定某品牌的食用堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)。他們實驗的過程和數(shù)據(jù)如下圖所示。 計算：該食用堿中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)。(寫出計算過程,計算結(jié)果精確至0.1%) 參考答案 1.(1)過濾、洗滌、烘干 (2)解:100 g 9.8％的稀硫酸中H2SO4的質(zhì)量為100 g×9.8％=9.8 g。 設(shè)鋅的質(zhì)量為x,生成硫酸鋅的質(zhì)量為y,氫氣的質(zhì)量為z。 反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=15.1％ 答:反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)約為15.1％。 2.

6、(1)+1 (2)7∶8 (3) 解:設(shè)至少需要次氯酸鈉的質(zhì)量為x,則有關(guān)系式: 答:至少需要次氯酸鈉的質(zhì)量是447 kg。 【解析】(1)在NaClO中,Na元素的化合價為+1價,O元素為-2價,設(shè)氯元素的化合價為x,根據(jù)化合物中正、負化合價代數(shù)和為0,則+1+x+(-2)=0,解得x=+1。 (2)高鐵酸鈉(Na2FeO4)中鐵元素和氧元素的質(zhì)量之比為56∶(16×4)=7∶8。 3.解:設(shè)石灰石中CaCO3的質(zhì)量為x。 石灰石中CaCO3的質(zhì)量分數(shù)= 答:該石灰石樣品含CaCO3的質(zhì)量分數(shù)為80％。 4.(1)50 (2)根據(jù)圖像可知,當(dāng)a為80 g時,鹽酸與

7、氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)。 設(shè)80 g氫氧化鈉溶液與73 g鹽酸反應(yīng)生成的氯化鈉的質(zhì)量為y。 反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)= 答:所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為3.8%。 【解析】(1) 設(shè)需要水的質(zhì)量為x,根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量不變,得100 g×5%= (100g-x)×10%,x=50 g。 5.(1)10 (2)解:設(shè)生成氯化鈣的質(zhì)量為x,生成二氧化碳的質(zhì)量為y。 第4次加入稀鹽酸后所得溶液中CaCl2的質(zhì)量分數(shù)為: 答:第4次加入稀鹽酸后所得溶液中CaCl2的質(zhì)量分數(shù)為10.5%。 【解析】(1)加入等量鹽酸,前兩次固體減少4 g,而第三次只減少2 g,說明此時

8、CaCO3已經(jīng)完全反應(yīng),剩余的固體為雜質(zhì),碳酸鈣的質(zhì)量為12 g-2 g=10 g。 6.(1)0.4 (2)解:設(shè)產(chǎn)生0.4 g氫氣所需鋅的質(zhì)量為x。 混合物中氧化鋅的質(zhì)量=20 g-13 g=7 g 混合物中氧化鋅的質(zhì)量分數(shù)=7 g/20 g×100%=35% 答:原20 g混合物中氧化鋅的質(zhì)量分數(shù)為35%。 【解析】(1)根據(jù)關(guān)系圖可知,恰好完全反應(yīng)時生成氫氣的質(zhì)量是0.4 g。 7.(1)2.2 (2)解:設(shè)生成2.2 g的二氧化碳,消耗碳酸鈉的質(zhì)量為x,所需鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為y。 所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=3.65 g/50 g×100%=7.3%。 (3

9、) 樣品中NaOH的質(zhì)量=9.3 g-5.3 g=4 g,NaOH的質(zhì)量分數(shù)=4 g/9.3 g×100%≈43.0%。 答:(2)所用稀鹽酸溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為7.3%;(3)樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)為43.0%。 【解析】(1)根據(jù)關(guān)系圖可知,產(chǎn)生二氧化碳氣體的質(zhì)量為2.2 g。(2)由圖可知,氫氧化鈉固體已部分變質(zhì),其組成成分是氫氧化鈉與碳酸鈉的混合物,向樣品中加入鹽酸,鹽酸先與氫氧化鈉反應(yīng),氫氧化鈉完全反應(yīng)后,再與碳酸鈉反應(yīng)放出二氧化碳氣體,所以與氫氧化鈉反應(yīng)的鹽酸質(zhì)量為50 g,與碳酸鈉反應(yīng)的鹽酸質(zhì)量=100 g-50 g=50 g。 8.解:由圖知,濾渣CaCO3的質(zhì)量為5.0 g。設(shè)樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為x。 該食用堿中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為5.3 g/6.0 g×100%≈88.3% 答:該食用堿中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為88.3%。