2022年高考化學(xué)第二輪復(fù)習(xí) 化學(xué)平衡教案

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1、2022年高考化學(xué)第二輪復(fù)習(xí) 化學(xué)平衡教案 教學(xué)目標(biāo) 知識(shí)技能：復(fù)習(xí)和強(qiáng)化對(duì)化學(xué)平衡狀態(tài)標(biāo)志的認(rèn)識(shí)、對(duì)同一平衡狀態(tài)的判斷；勒沙特列原理的廣泛應(yīng)用，以及化學(xué)平衡計(jì)算知識(shí)。 能力培養(yǎng)：培養(yǎng)學(xué)生應(yīng)用化學(xué)平衡的概念、平衡移動(dòng)的原理解決實(shí)際問(wèn)題的能力，以及在化學(xué)計(jì)算中的另類思維能力。 科學(xué)思想：通過(guò)對(duì)化學(xué)平衡概念的深刻討論，使學(xué)生建立平衡思想，并能廣泛應(yīng)用于一定條件下的可逆過(guò)程中。 科學(xué)品質(zhì)：通過(guò)化學(xué)平衡例題的討論，培養(yǎng)學(xué)生認(rèn)真的審題習(xí)慣，多方位的或換位的思維方式，嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)態(tài)度。 科學(xué)方法：通過(guò)對(duì)化學(xué)平衡理論的復(fù)習(xí)，培養(yǎng)學(xué)生學(xué)會(huì)討論問(wèn)題的科學(xué)方法。 重點(diǎn)、難點(diǎn)化學(xué)平衡概念的深刻剖析和化學(xué)

2、平衡移動(dòng)原理的應(yīng)用。 　 教學(xué)過(guò)程設(shè)計(jì) 　 教師活動(dòng) 一、建立化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志 【提問(wèn)】我們根據(jù)什么可以來(lái)判斷，在一定條件下，一任意可逆反應(yīng)： mA+nB pC+qD，是否達(dá)到了化學(xué)平衡狀態(tài)？ 學(xué)生活動(dòng) 回答：一定條件下。 ①正逆反應(yīng)速率相等； ②平衡混合氣中各組分的體積分?jǐn)?shù)不變。 【過(guò)渡】還有哪些衍生出的因素也可以是建立化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志？ 討論題： 例1 　在恒溫下，密閉容器中的可逆反應(yīng)：2SO3（氣） 2SO2（氣）+O2（氣）可用來(lái)確定該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 [　

3、　　 ] A．反應(yīng)容器內(nèi)，壓強(qiáng)不隨時(shí)間改變 B．單位時(shí)間消耗1molSO3同時(shí)生成1molSO2 C．單位時(shí)間消耗1molSO3同時(shí)消耗1molSO2 D．容器內(nèi)混合氣體的總質(zhì)量不發(fā)生變化 例2 　在一定溫度下的定容容器中，當(dāng)下列物理量不再發(fā)生變化時(shí)，不能表明可逆反應(yīng)A（固）+2B（氣） C（氣）+D（氣）+Q已達(dá)到平衡狀態(tài)的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 [　　　 ] A．混合氣體的壓強(qiáng) B．混合氣體的密度 C．B的物質(zhì)的量濃度 D．反應(yīng)放出的熱量 【討論引導(dǎo)】 從化學(xué)平衡概念的本質(zhì)及它的外延去討論和判斷，但需注意題中可逆反應(yīng)的特征、物質(zhì)的狀態(tài)。

4、討論： 回答　 例1中可逆反應(yīng)在反應(yīng)前后氣體的體積不相等，故可以通過(guò)容器內(nèi)壓強(qiáng)不再改變來(lái)確定反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)，A正確；B選項(xiàng)只描述了正反應(yīng)速率，C正確。 回答：例1未指明密閉容器的體積固定，對(duì)于體積可變?nèi)萜?，達(dá)平衡與否，容器內(nèi)壓強(qiáng)均不會(huì)改變，A不正確。 回答：例2中容器的體積雖然固定，但可逆反應(yīng)在反應(yīng)前后氣體的體積相等，混合氣體的總體積不變，達(dá)平衡與否，容器內(nèi)壓強(qiáng)均不會(huì)改變，A選項(xiàng)不正確。由質(zhì)量守恒定律來(lái)分析，B選項(xiàng)也不正確。 回答：反應(yīng)物A為固體，達(dá)平衡前后氣體質(zhì)量不相等，B選項(xiàng)正確。 回答：密閉容器的體積固定，雖然混合氣體的總物質(zhì)的量不變，但反應(yīng)過(guò)程中成分氣體的物質(zhì)的量在改變，

5、濃度在改變，所以C選項(xiàng)正確；正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，D選項(xiàng)也正確。 【評(píng)價(jià)】例1中的A、B、D三個(gè)選項(xiàng)均不正確，只有C正確。 例2中只有A選項(xiàng)不能表明可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。 【小結(jié)】化學(xué)平衡的判斷（標(biāo)志） 1．從反應(yīng)速率：v正=v逆來(lái)判斷。 ①正逆反應(yīng)的描述： 同一物質(zhì)　　　　　　　　　　　　　　 消耗和生成 反應(yīng)物和生成物　　　　　　　　　 消耗或生成 ②速率相等： 同一物質(zhì)　　　　　　　　　　　　　　 速率的數(shù)值相等 不同物質(zhì)　　　　　　　　　　　　　　 速率的數(shù)值與系數(shù)成正比即相等 2．從混合氣體中成分氣體的體積分?jǐn)?shù)或物質(zhì)的量濃度不變來(lái)判斷。 3．從容器內(nèi)壓強(qiáng)、混合氣體

6、平均分子量、混合氣體的平均密度、反應(yīng)的熱效應(yīng)不變等來(lái)判斷，與可逆反應(yīng)中m+n和p+q是否相等，容器的體積是否可變，物質(zhì)的狀態(tài)、反應(yīng)過(guò)程中有無(wú)明顯的熱效應(yīng)等因素有關(guān)，應(yīng)具體情況具體分析。 二、同一平衡狀態(tài) 【提問(wèn)】從化學(xué)平衡的概念出發(fā)，化學(xué)平衡的建立與哪些條件有關(guān)？ 回答：反應(yīng)溫度、壓強(qiáng)、物質(zhì)的量濃度。 【過(guò)渡】對(duì)于同一可逆反應(yīng)，如果反應(yīng)的起始態(tài)不同，所達(dá)到的平衡狀態(tài)，是否相同呢？ 討論題： 例1 　可逆反應(yīng)3H2+N2 2NH3，在一固定容積的容器內(nèi)，500℃Fe為催化劑，三種不同的初始態(tài)：①3molH2、1molN2，②2mol NH3，③1.5 mol H2、0.5 mol N

7、2、1mol NH3，發(fā)生反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，混合氣體中NH3的體積分?jǐn)?shù)是否相同？ 例2　 在一個(gè)固定容積的密閉容器中，保持一定溫度，在一定條件下進(jìn)行反應(yīng)：A（氣）+B（氣） 2C（氣）。已知加入1mol A和2mol B達(dá)到平衡后，生成amol C，此時(shí)在平衡混合氣體中C的摩爾分?jǐn)?shù)為R。若在相同的條件下，向同一容器中加入2mol A和4mol B，達(dá)平衡后的C物質(zhì)的量為多少？此時(shí)C在平衡混合氣體中的摩爾分?jǐn)?shù)與R的關(guān)系？ 【討論引導(dǎo)】 注意例1、例2中相關(guān)可逆反應(yīng)的特征。 在討論例2時(shí)，可將濃度的改變轉(zhuǎn)化為容器體積的改變，從而由平衡移動(dòng)的角度分析。 討論： 回答：例1，溫度相同，容器的

8、體積相同（即壓強(qiáng)相同），雖然起始態(tài)不同，將②③轉(zhuǎn)換后與①中反應(yīng)物的初始濃度相同，所以對(duì)同一個(gè)可逆反應(yīng)，在相同的條件下，所達(dá)到的平衡狀態(tài)是同一平衡狀態(tài)。即三種不同的起始態(tài)的平衡混合體系中NH3的體積分?jǐn)?shù)相同。 回答：例2，由于可逆反應(yīng)的反應(yīng)前后氣體體積不變，在固定體積的容器中充入2molA和4molB，就相當(dāng)于把第一個(gè)起始態(tài)容器的體積減小到原來(lái)的一半，但由于壓強(qiáng)不影響該反應(yīng)平衡狀態(tài)，所以，達(dá)平衡時(shí)C的物質(zhì)的量為2a mol，C在平衡混合氣體中的摩爾分?jǐn)?shù)與R相等。 【評(píng)價(jià)】例1的答案正確。對(duì)同一可逆反應(yīng)的三種不同的起始態(tài)，在同一溫度和壓強(qiáng)下達(dá)到平衡，平衡混合體系中NH3的體積分?jǐn)?shù)相同。例2答案

9、正確。 【小結(jié)】 1．可逆反應(yīng)的平衡狀態(tài)只與反應(yīng)的條件有關(guān)，與反應(yīng)的過(guò)程無(wú)關(guān)。 2．在相同溫度和相同體積的容器中，同一可逆反應(yīng)：mA+nB pC+qD 當(dāng)m+n≠p+q，由不同的起始態(tài)均轉(zhuǎn)換為從正反應(yīng)開始的起始態(tài)，若反應(yīng)物的濃度完全相同，則達(dá)到平衡時(shí)，為同一平衡狀態(tài)； 當(dāng)m+n=p+q，由不同的起始態(tài)均轉(zhuǎn)換為從正反應(yīng)開始的起始態(tài)，若反應(yīng)物的濃度比完全相同，達(dá)到平衡時(shí)，則為同一平衡狀態(tài)。 三、勒沙特列原理的應(yīng)用 【討論引導(dǎo)】 什么是勒沙特列原理，在化學(xué)平衡中的具體體現(xiàn)有哪些？ 回答（略）。 【復(fù)習(xí)討論】 討論題： 在密閉容器中有可逆反應(yīng)：nA（氣）+mB（氣） pC（氣）

10、—Q處于平衡狀態(tài)（已知n+ m＞p，Q＞0），則下列說(shuō)法正確的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 [　　　 ] ①升溫，[B]/[C]的比值變小 ②降溫時(shí)體系內(nèi)混合氣體平均分子量變小 ③加入B，A的轉(zhuǎn)化率增大 ④加入催化劑，氣體總的物質(zhì)的量不變 ⑤加壓使容器體積減小，A或B的濃度一定降低 ⑥若A的反應(yīng)速率為vA，則B的反應(yīng)速率為vAn/m A．①②③⑤ B．①②③④ C．①②⑤⑥ D．③④⑤⑥ 【討論引導(dǎo)】注意可逆反應(yīng)的特點(diǎn)，改變條件后的平衡移動(dòng)方向，以及題中涉及的化學(xué)量的概念。 討論： 回答：此可逆反應(yīng)的正反應(yīng)是氣體體積的

11、縮小反應(yīng)，是吸熱反應(yīng)。 升高溫度，使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，混合氣體的總物質(zhì)的量減小，平均分子量變大；B的濃度變小，C的濃度增大。 增大壓強(qiáng)，使容器的體積變小，各物質(zhì)的濃度應(yīng)增大，但由于平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，反應(yīng)物氣體A、B的物質(zhì)的量變小，生成物氣體C的物質(zhì)的量增大。正確答案為B。 【評(píng)價(jià)】討論的結(jié)論正確。不僅應(yīng)會(huì)判斷平衡移動(dòng)的方向也應(yīng)會(huì)判斷平衡移動(dòng)后的結(jié)果。 【過(guò)渡】對(duì)于其他平衡體系，如：電離平衡、水解平衡、溶解平衡等，勒沙特列原理是否適用呢？ 例題　 一定溫度下，一定量的水中，石灰乳懸濁液存在下列平衡：Ca（OH）2 Ca2++2OH-，當(dāng)向懸濁夜中加入少量的生石灰時(shí)，下列說(shuō)法正確

12、的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 [　　　 ] A．溶液中Ca2+數(shù)目減少 B．Ca2+濃度增大 C．溶液pH保持不變 D．溶液pH增大 【講解】難溶物在水中存在著溶解和沉淀的可逆過(guò)程，在一定條件下，當(dāng)溶解的速率等于沉淀的速率，就達(dá)到了平衡狀態(tài)，稱為溶解平衡。同化學(xué)平衡一樣，改變條件，平衡被破壞而發(fā)生移動(dòng)。應(yīng)用勒沙特列原理來(lái)分析例題中的問(wèn)題。 【提問(wèn)】在一定條件下，石灰乳懸濁液存在著平衡狀態(tài)，那么對(duì)于溶液而言，是否處于飽和狀態(tài)？加入生石灰會(huì)發(fā)生什么反應(yīng)？對(duì)溶解平衡有什么影響？ 傾聽。 思考并議論。 回答：是飽和狀態(tài)。生石灰與溶劑水反應(yīng)，雖然由于溶劑的減少，平

13、衡會(huì)發(fā)生移動(dòng)，但溫度不變，Ca（OH）2的溶解度不變，所以溶液的濃度不變，只是溶質(zhì)和溶劑的量改變。A、C正確。 【評(píng)價(jià)】回答正確。 【結(jié)論】凡是存在可逆過(guò)程的變化，均會(huì)在一定條件下建立平衡狀態(tài)，均可應(yīng)用勒沙特列原理來(lái)分析解決平衡移動(dòng)問(wèn)題，但不能脫離 該問(wèn)題所涉及的概念。 四、化學(xué)平衡的有關(guān)計(jì)算 【引入】在復(fù)習(xí)化學(xué)平衡的計(jì)算時(shí)，除了常規(guī)的計(jì)算方法，還應(yīng)具備一些常用的數(shù)學(xué)思想，以及常用的解題方法。 傾聽。 1．極值思想 例題： 在一定條件下，將物質(zhì)的量相同的NO和O2混合，發(fā)生如下反應(yīng)：2NO+O2 2NO2，2NO2 N2O4，所得混合氣體中NO2的體積分?jǐn)?shù)為40％，則混合氣體

14、的平均分子量是　　　　　 [　　　 ] A．49.6 B．41.3 C．62 D．31 【分析】首先確定混合氣體的組成，用常規(guī)方法解題。 【引導(dǎo)】由于第二個(gè)反應(yīng)是可逆反應(yīng)，故可以采用化學(xué)計(jì)算中常用的方法——極端假設(shè)法。 【啟示】極端假設(shè)法常用在混合物的組成的計(jì)算中，同樣也可以應(yīng)用在可逆反應(yīng)的有關(guān)計(jì)算中。 解題：混合氣體是由O2、NO2、N2O4組成的。（解題過(guò)程略） 思考： 回答：假設(shè)混合氣體只是由1molO2和2mol NO2組成的，其平均分子量為41.3；假設(shè)混合氣體只是由1molO2和1 molN2O4組成的，其平均分子量為62。但實(shí)際上混合氣體是由O2、NO2、N2

15、O4組成的，所以平均分子量應(yīng)在二者之間。A正確。 2．代換思維 例題： 在一真空的一定體積的密閉容器中盛有1molPCl5，加熱到200℃時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)：PCl5（氣） PCl3（氣）+Cl2（氣），反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，PCl5所占體積分?jǐn)?shù)為M％。若在同一溫度和容器中，最初投入的PCl5是2 mol，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，PCl5所占體積分?jǐn)?shù)為N％，則M和N的正確關(guān)系是　　　　　　　 [　　　 ] A．M＞N　 B．M＜N　 C．M=N　 D．無(wú)法比較 【分析】在同一容器中投入不同量的反應(yīng)物，即反應(yīng)物的濃度不同，因此，我們可以把兩個(gè)獨(dú)立的平衡體系看成是在第一個(gè)平衡體系的基礎(chǔ)上的平衡移動(dòng)問(wèn)題。所以思

16、考時(shí)應(yīng)注意①濃度的改變對(duì)平衡的影響；②平衡混合氣體的總體積數(shù)也在改變。 思考： 提問(wèn)：平衡移動(dòng)時(shí)PCl5減少的量與投入的PCl5增加的量，哪一個(gè)大？ 思考討論： 回答：在同一容器中投入2molPCl5可相當(dāng)于容器的體積減小一半，相當(dāng)于對(duì)第一個(gè)平衡體系增大壓強(qiáng)，使平衡向左移動(dòng)，PCl5的量增大，B正確。 【引導(dǎo)】為了回避這樣的問(wèn)題，我們可以進(jìn)行思維代換，把濃度的改變代換為體積的改變，然后再代換為壓強(qiáng)的改變。 【啟示】當(dāng)需要比較兩個(gè)相同的可逆反應(yīng)的不同平衡狀態(tài)時(shí)，即可采用這樣的代換思維方法： ①轉(zhuǎn)換為平衡移動(dòng)問(wèn)題； 3．差量方法 例題：

17、在一定條件下，合成氨反應(yīng)達(dá)到平衡，混合氣中NH3的體積分?jǐn)?shù)為25％，若反應(yīng)條件不變，則反應(yīng)后縮小的氣體體積與原反應(yīng)物體積的比值是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 [　　　 ] A．1/5　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．1/4 C．1/3　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．1/2 【分析】根據(jù)平衡時(shí)混合氣中NH3的體積分?jǐn)?shù)為25％，可按常規(guī)計(jì)算方法列出方程后解題。 解題（略）。 【引導(dǎo)】若把有關(guān)化學(xué)方程式的差量法計(jì)算引入此題中，可簡(jiǎn)約思維。 3H2+N2 2NH3…△V 變化3L　 1L　　　　 2L　　　 2L 由此

18、可知反應(yīng)過(guò)程氣體體積縮小的量即生成NH3的量。 【啟示】可逆反應(yīng)是化學(xué)反應(yīng)中的一種，反應(yīng)過(guò)程中是按反應(yīng)式各物質(zhì)的系數(shù)比變化的，所以差量法經(jīng)常應(yīng)用在化學(xué)平衡的計(jì)算中。 思考解題： 回答：設(shè)平衡混合氣體為100L，其中NH3為25L，即反應(yīng)生成NH325L，氣體體積縮小了25L，原反應(yīng)物體積為125L，A正確。 五、綜合問(wèn)題 例題： 在一容積固定的反應(yīng)容器中，有一可左右滑動(dòng)的密封隔板，兩側(cè)分別進(jìn)行如圖所示的可逆反應(yīng)。各物質(zhì)的起始加入量如下： A、 B和C均為4.0mol， D為 6.5mol， F為2.0mol，設(shè)E為xmol，x在一定范圍內(nèi)變化時(shí)，均可以通過(guò)調(diào)節(jié)反應(yīng)器的溫度，使兩側(cè)反

19、應(yīng)都達(dá)到平衡，并且隔板恰好處于反應(yīng)器的正中間位置。 ? ①若x=4.5，則右側(cè)反應(yīng)在起始時(shí)向______方向進(jìn)行，欲使起始反應(yīng)維持向該方向進(jìn)行，則x的取值范圍為____ 。 ②若x分別為4.5和5.0，則在這兩種情況下，當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，A的物質(zhì)的量是否相等？______，其理由是______。 【分析】左側(cè)可逆反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變的反應(yīng)，右側(cè)可逆反應(yīng)的正反應(yīng)是氣體的物質(zhì)的量縮小的反應(yīng)。隔板在中間意味著左右兩側(cè)可逆反應(yīng)在一定條件下達(dá)到平衡時(shí)，氣體的物質(zhì)的量相等。左側(cè)氣體的起始量已知，共12mol，由此進(jìn)行討論。 【引導(dǎo)啟發(fā)】在推算x的取值范圍時(shí)，可采用極端假設(shè)法進(jìn)行討論

20、。 思考討論。 回答：①當(dāng)x=4.5時(shí)，氣體總物質(zhì)的量為13.0mol，欲使右側(cè)反應(yīng)的總物質(zhì)的量為12mol，應(yīng)在起始時(shí)向氣體體積縮小的方向進(jìn)行。欲使反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，可以通過(guò)極端假設(shè)的方法來(lái)討論：假設(shè)平衡不移動(dòng)，x=12.0 mol-6.5 mol-2.0 mol=3.5mol；假設(shè)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)使E為0 mol，（6.5-0.5x）+（2.0+x）=12.0 mol，x=7.0 mol，故x取值范圍為3.5＜x＜7.0。 ②當(dāng)x的取值不同時(shí)，反應(yīng)分別達(dá)到平衡的氣體總物質(zhì)的量均為12mol，兩個(gè)反應(yīng)的溫度肯定不同，所以左側(cè)中的氣體A的物質(zhì)的量也肯定不同。 【評(píng)價(jià)】回答正確。

21、 【啟示】解化學(xué)平衡綜合題，應(yīng)圍繞著化學(xué)平衡概念，應(yīng)用平衡的基本知識(shí)來(lái)綜合分析問(wèn)題，解決問(wèn)題。 　 精選題 　 一、選擇題 1．在一定溫度下，可逆反應(yīng)　 A（氣）+3B（氣） 2C（氣）達(dá)到平衡的標(biāo)志是　　　 [　　　 ] A．C生成的速率與C分解的速率相等 B．單位時(shí)間生成a molA，同時(shí)生成 3a molB C．A、B、C的濃度不再發(fā)生變化 D．A、B、C的分子數(shù)比為1∶2∶3 2．在一真空容器中，充入10molN2、30molH2，發(fā)生如下反應(yīng)：N2+3H2 2NH3，在一定條件下達(dá)到平衡時(shí)，H2的轉(zhuǎn)化率為25％。若在同一容器中，在相同溫度下，向容器中充入NH

22、3，欲使達(dá)到平衡時(shí)各成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與上述平衡時(shí)相同，則起始時(shí)NH3的物質(zhì)的量和達(dá)平衡時(shí)NH3的轉(zhuǎn)化率為 [　　　 ] A．15mol 25％　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．20mol 50％ C．20 mol 75％　　　　　　　　　　　　　　　　 D．40mol 80％ 3．在一固定容積的密閉容器中，充入2molA和1molB發(fā)生反應(yīng)：2A（氣）+B（氣） x C（氣），達(dá)到平衡后， C的體積分?jǐn)?shù)為w％。若維持容器體積和溫度不變，按0.6 molA， 0.3molB和1.4 molC為起始物質(zhì)，達(dá)到平衡后，C的體積分?jǐn)?shù)也為w％，則x的值　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

23、　　　 [　　　 ] A．1　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．2 C．3　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．4 4．在一個(gè)固定體積的密閉容器中，保持一定的溫度，進(jìn)行以下反應(yīng)： H2（氣）+Br2（氣） 2HBr（氣），已知加入1molH2和2mol Br2時(shí)，達(dá)到平衡后生成a molHBr。在相同條件下，起始加入H2、Br2、HBr分別為x、y、z（均不等于0），如果仍保持平衡時(shí)各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，以下推斷正確的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 [　　　 ] A．x、y、z應(yīng)滿足

24、的關(guān)系是4x+z=2y B．達(dá)平衡時(shí)HBr物質(zhì)的量為（x+y+z）a/3 mol C．達(dá)平衡時(shí)HBr物質(zhì)的量為 a mol D．x、y、z應(yīng)滿足的關(guān)系為x+y=z 5．在一真空密閉容器中，通入一定量氣體A，一定條件下，發(fā)生如下反應(yīng)：2A（氣） B（氣）+xC（氣），反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得容器內(nèi)壓強(qiáng)增大了p％，若此時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為a％，下列關(guān)系正確的是　　 [　　　 ] A．若x=1，則p＞a　　　　　　　　　　　　　 B.若x=2，則p＜a C．若x=3，則p=a　　　　　　　　　　　　　　 D．若x=4，則p≥a 6．已知反應(yīng)3A（氣）+B（氣） C（固）+4D（氣）+Q，圖2-1

25、4中a、b表示在一定條件下，D的體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間t的變化情況。若使曲線b變?yōu)榍€a，可采取的措施是　　　　　 [　　　 ] A．增大B的濃度 B．升高溫度 C．縮小反應(yīng)容器的體積（加壓） D．加入催化劑 7．在CuCl2水溶液中存在下列平衡： [Cu（H2O）4]2++4Cl- [CuCl4]2-+4H2O，能使黃綠色氯化銅溶液 藍(lán)色　　　　　　　　　　　　 黃綠色 向藍(lán)色轉(zhuǎn)化的操作是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 [　　　 ] A．蒸發(fā)濃縮　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．加水稀釋 C．加入AgNO3溶液　　　　

26、　　　　　　　　　 D．加入食鹽晶體 8．在接觸法制硫酸中，進(jìn)入接觸室的氣體組成為（體積分?jǐn)?shù)）SO27％、O211％、N282％。在一定條件下達(dá)到平衡時(shí)，SO2的轉(zhuǎn)化率為77％，則平衡時(shí)氣體總體積是反應(yīng)前的　　　　 [　　　 ] A．38.5％　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．77％ C．6.4％　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．97.3％ 9．一定條件下，在2SO2+O2 2SO3（氣）的化學(xué)平衡體系中，各物質(zhì)的濃度分別是2.0mol·L-1、0.8mol·L-1、2.4 mol·L-1，則O2在反應(yīng)初始時(shí)的濃度可能是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 [

27、　　　 ] A．0.8～2.0 mol·L-1　　　　　　　　　　　　 B．0～2.0mol·L-1 C．0～0.8mol·L-1　　　　　　　　　　　　　 D．無(wú)法確定 10．在800℃時(shí)，下列可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)：CO（氣）+H2O（氣） CO2（氣）+H2 （氣），已知CO和H2O（氣）的初始濃度為0.01mol·L-1時(shí)，H2平衡濃度為0.005mol·L-1。若此時(shí)再加入0.02mol·L-1的H2O（氣），重新達(dá)到平衡時(shí)，H2平衡濃度為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 [　　　 ] A．0.0025 mol·L-1　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．

28、0.0075 mol·L-1 C．0.010 mol·L-1　　　　　　　　　　　　　　 D．0.015 mol·L-1 二、非選擇題 11．下列平衡體系均有顏色，改變條件后，平衡怎樣移動(dòng)？顏色怎樣變化？ （1）2NO2（氣） N2O4（氣）+57 kJ，迅速加壓：平衡______，顏色______。 加熱：平衡______，顏色______。 （2）2HI（氣）=H2（氣）+I2（氣）-Q 加壓：平衡______，顏色______。 加熱：平衡______，顏色______。 加氫氣：平衡______，顏色______。 12．在某條件下，容器中有如下平衡反應(yīng)：A+4B

29、2C+D+Q 此時(shí)，A、B、C的物質(zhì)的量均為 a mol，而D的物質(zhì)的量為 d mol。 （1）改變a的取值，再通過(guò)改變反應(yīng)條件，可以使反應(yīng)重新達(dá)到平衡，并限定達(dá)到新平衡時(shí)，D的物質(zhì)的量只允許在 d/2到 2d之間變化，則 a的取值范圍應(yīng)是_______（用a和d的關(guān)系式表示）。 （2）如果要使本反應(yīng)重新建立的平衡中， D的物質(zhì)的量只允許在d到2d之間取值，則應(yīng)采取的措施是____（從下面列出的選項(xiàng)中選擇）。 A．升高反應(yīng)溫度　　　　　　　　　　　　　　　　 B．增大反應(yīng)容器內(nèi)的壓強(qiáng) C．增大反應(yīng)容器的容積　　　　　　　　　　　 D．降低反應(yīng)溫度 E．減小反應(yīng)容器內(nèi)的壓強(qiáng)　　　　　

30、　　　　　 F．減小反應(yīng)容器的容積 13．若溫度為830K時(shí)，下列可逆反應(yīng)及其平衡具有某些特殊性。 CO+H2O H2+CO2，若起始濃度[CO]=2mol·L-1，[H2O]=3mol·L-1，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，CO轉(zhuǎn)化為CO2的轉(zhuǎn)化率為60％；如果將H2O的起始濃度加大到6mol·L-1，則CO的轉(zhuǎn)化率為75％。 請(qǐng)注意上述有關(guān)數(shù)據(jù)，總結(jié)出其中規(guī)律。填寫以下空白： 設(shè)830K時(shí)，起始濃度[CO]=a mol·L-1，[H2O]=b mol·L-1，達(dá)平衡時(shí)[H2]= cmol· L-1。 （1）當(dāng)b不變時(shí)， a減小，重新達(dá)到平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率______ ；H2O轉(zhuǎn)化率_______。

31、 （2）當(dāng)a=5， c=20/9時(shí)，b=______。 （3）當(dāng)a=b時(shí)，c/a= ____。 （4）用以表示a、b、c之間的關(guān)系的代數(shù)式____。 　 答　 案 　 一、選擇題 1．A、C　 2．C　 3．B、C　 4．A、B　 5．B、C　 6．C、D　 7．B、C提示：從圖象看，改變條件只加快反應(yīng)速率，不使平衡發(fā)生移動(dòng)?！?8．D提示：采用差量法計(jì)算?！?9．B提示：采用極值思想來(lái)確定取值范圍　 10.B 二、非選擇題 11．（1）向右移動(dòng)　 先深后淺　 向左移動(dòng)　 變深（2）不移動(dòng)　 變深　 向右　 移動(dòng)　 變深　 向左移動(dòng)　 變淺 12．（1）a＞4d（2）D提示：可以將題中的平衡看作是新平衡的起始態(tài)，按照題中給出的D的物質(zhì)的量變化范圍的下限（d/2）和上限（2d）來(lái)分別討論。討論時(shí)應(yīng)注意平衡移動(dòng)的方向，由哪一種物質(zhì)來(lái)確定a的取值。 13．（1）提高降低（2）4（3）0.5（4）c/a+c/b