高一化學《化學反應的限度》課件（蘇教版必修2）
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歡迎進入化學課堂 問題一 Fe3 與I 能共存嗎 2Fe3 2I 2Fe2 I2 實驗與探究 注意用量 KI溶液5ml0 1mol L 1FeCl3溶液5 6滴0 1mol L 1 溶液由無色變成黃褐色 溶液分層 下層變紫紅色 Fe3 被I 還原 發(fā)生2Fe3 2I 2Fe2 I2 碘單質被CCl4萃取 2Fe3 2I 2Fe2 I2Fe3 3SCN Fe SCN 3 血紅色 試管內溶液變成血紅色 溶液中還有Fe3 實驗與探究 實驗一 結論 在一定條件下 Fe3 與I 能發(fā)生反應生成Fe2 和I2 但并不能完全反應 即 Fe3 與I 的反應有一定限度 化學反應限度 第一單元化學反應速率與反應限度 專題二 化學反應與能量變化 認識可逆反應 思考 你知道那些反應是可逆反應 由此可見 化學反應的可逆性是普遍存在的 認識可逆反應 一 可逆反應 1 定義 在相同條件下既能向正反應方向進行 又能向逆反應方向進行的化學反應稱為可逆反應 2 符號 3 特點 可逆反應有一定限度 反應物不能完全轉化為生成物 反應物與生成物同時共存 正逆反應同時進行 可逆反應有正速率和逆速率之分 但正逆速率都為正值 有許多化學反應是可逆的 即化學反應有一定的限度 只是不同化學反應 反應進行的程度有大有小 問題二 進行化學反應時 當可逆反應達到它的限度 化學反應是否就停止了呢 思考 過渡 對于以上反應 請分析 1 當反應剛開始時 反應物和生成物的濃度哪個大 2 當反應剛開始時 正反應與逆反應哪個反應速率大 3 隨著反應的進行 反應物和生成物濃度如何變化 4 隨著反應的進行 v 正 與v 逆 怎樣變化 在1L密閉容器中加入1molN2和3molH2發(fā)生反應 建立化學平衡觀念 思考 反應物濃度最大 生成物濃度為零 正反應速率最大 逆反應速率為零 反應物濃度逐漸減小 生成物濃度逐漸增大 正反應速率逐漸減小 逆反應速率逐漸增大 0 1 0 t1 v 正 v 逆 2 t1以后 v 正 v 逆 t1以后反應處于平衡狀態(tài) 什么是化學平衡呢 建立化學平衡觀念 注意 二 化學平衡狀態(tài) 1 定義 在一定條件下的可逆反應里 正反應和逆反應的速率相等 反應物和生成物濃度保持不變的狀態(tài) 化學平衡狀態(tài)簡稱化學平衡 2 注意 1 條件 一定條件下 2 對象 可逆反應 3 特征 定 反應物和生成物濃度保持不變動 動態(tài)平衡等 v 正 v 逆 0變 條件改變 平衡移動 建立化學平衡觀念 化學平衡狀態(tài)也就是該可逆反應在該條件下反應進行的最大程度 本質特征 即平衡標志 在一定溫度下 A2 g 3B2 g 2AB3 g 達到反應的限度的標志是 A 單位時間內減少1molA2 同時生成2molAB3B 單位時間內生成1molA2 同時生成2molAB3C 單位時間內生成1molA2 同時生成3molB2D 容器內A2 B2 AB3三種物質濃度之比為1 3 2 B 試試看 思考 此條件下進行到什么時候達到了這個反應的限度 此時的反應是否停止了 此時為何3種物質的濃度保持不變 某溫度和壓強下的密閉容器中 2SO2 O22SO3 化學平衡練習 思考 隨堂練習1 對于可逆反應M NQ達到平衡時 下列說法正確的是 A M N Q三種物質的濃度一定相等B M N全部變成了QC 反應物和混合物的濃度保持不變D 反應已經停止 C 化學平衡練習 思考 隨堂練習2 在一定條件下 某容器中充入N2和H2合成NH3 以下敘述錯誤的是 A 開始反應時 正反應速率最大 逆反應速率為零B 隨著反應的進行 正反應速率逐漸減小 最后減小為零C 隨著反應的進行逆反應速率逐漸增大 后保持恒定D 隨著反應的進行 正反應速率逐漸減小 最后與逆反應速率相等且都保持恒定 B 化學平衡練習 思考 再見 同學們 來學校和回家的路上要注意安全 同學們 來學校和回家的路上要注意安全
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