山東省滕州市大塢鎮(zhèn)大塢中學(xué)九年級(jí)化學(xué)全冊(cè)復(fù)習(xí)七金屬（無答案） 魯教版（通用）

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1、山東省滕州市大塢鎮(zhèn)大塢中學(xué)九年級(jí)化學(xué)全冊(cè)復(fù)習(xí)七 金屬 魯教版 知識(shí)要點(diǎn)： （一）常見的金屬材料 1. 金屬的物理性質(zhì): 2.一些金屬的特性：鐵、鋁等大多數(shù)金屬都呈 色，銅呈 色，金呈 ；常溫下大多數(shù)金屬都是 ，汞卻是 ；各種金屬的導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、密度、熔點(diǎn)、硬度等差異較大；銀的 和 最好，鋨的密度最大，鋰的密度最小，鎢的熔點(diǎn)最高，汞的熔點(diǎn)最低，鉻的硬度最大。 3.性質(zhì)的差異決定了金屬的用途不同，

2、鎢的熔點(diǎn)高，所以被用來 ，銀的導(dǎo)電性優(yōu)良，故被廣泛用于電子制造業(yè)。在考慮物質(zhì)的用途時(shí)，還需要考慮價(jià)格、資源、是否美觀、使用是否便利，以及廢料是否易于回收和對(duì)環(huán)緊的影響等多種因素。 4. 合金: 。 5.合金與組成它們的純金屬性質(zhì)比較。 下面是黃銅和銅片，焊錫和錫，鋁合金和鋁線的有關(guān)性質(zhì)比較： 性質(zhì)比較 黃銅 銅 焊錫 錫 鋁合金 鋁 光澤與顏色 硬度 熔點(diǎn)

3、 6.幾種常見合金 （1）鐵合金：主要包括生鐵和鋼，它們的區(qū)別是 不同，生鐵含碳量2%-4.3%，鋼的含碳量為0.03%—2%。鋼比生鐵具有更多的優(yōu)良性能，易于加工，用途更為廣泛。 （2）鋁合金：鋁中加入鎂、銅、鋅等金屬形成合金。廣泛應(yīng)用于制造飛機(jī)、艦艇和載重汽車等，可增加它們的載重量以及提高運(yùn)行速度，并具有抗海水腐蝕、避磁性等特點(diǎn)。 （3）銅合金：黃銅： 的合金；青銅： 的合金；白銅：銅、鎳的合金。 （4）鈦和鈦合金：被認(rèn)為是21世紀(jì)的重要金屬材料。 性質(zhì)：優(yōu)異的耐腐蝕性，對(duì)海水、空氣和若干腐蝕介質(zhì)都

4、穩(wěn)定，可塑性好，強(qiáng)度大，有密度小，又稱親生物金屬。 用途：噴氣式發(fā)動(dòng)機(jī)、飛機(jī)機(jī)身、人造衛(wèi)星外殼、火箭殼體、醫(yī)學(xué)補(bǔ)形、造紙、人造骨、海水淡化設(shè)備、海輪、艦艇的外殼等。 7、保護(hù)金屬資源 保護(hù)金屬資源的有效途徑： （二）鋼鐵的銹蝕與防護(hù) （1）鐵生銹的條件是：鐵與 、 接觸（鐵銹的主要成分： ） 、 、 、 等都是影響鋼鐵銹蝕的因素。 （銅生銅綠

5、的條件：銅與 、 、 接觸。銅綠的化學(xué)式： ） （2）防止鐵制品生銹的措施： （3）鐵銹很疏松，不能阻礙里層的鐵繼續(xù)與氧氣、水蒸氣反應(yīng)，因此鐵制品可以全部被銹蝕。因而鐵銹應(yīng)及時(shí)除去。 （4）鋁與氧氣反應(yīng)生成致密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁進(jìn)一步氧化,因此鋁具有很好的抗腐蝕性能。 8. 煉鐵的原理 工業(yè)冶鐵 一氧化碳還原氧化鐵 原理 原料 裝置 設(shè)備 原理 主要化 學(xué)反應(yīng) 現(xiàn)象 實(shí)際 應(yīng)

6、用 注意事項(xiàng) （1）先通CO，再加熱；實(shí)驗(yàn)完畢，先熄燈，繼續(xù)通CO至冷卻。 （2）尾氣處理：燒掉或用塑料袋收集起來，防止污染空氣。 （3）注意與CO、H2還原CuO的實(shí)驗(yàn)對(duì)比。 （三）金屬的化學(xué)性質(zhì) 1. 金屬與氧氣的反應(yīng) 金屬 燃燒化學(xué)方程式 反應(yīng)現(xiàn)象 特殊性質(zhì) 鋁 鎂 鐵 2. 金屬活動(dòng)性順序 金屬活動(dòng)性順序 運(yùn)用 在金屬活動(dòng)性順序里，金屬的位置越靠前， 位于氫前的金屬能 。 位于前面的金屬能 金屬 + 酸 →

7、鹽 + H2↑ Zn + H2SO4＝ Mg + H2SO4＝ Al + H2SO4 ＝ Zn + HCl ＝ Mg+ HCl＝ 2Al + HCl ＝ Fe + HCl ＝ Fe + H2SO4＝ 金屬 + 鹽 → 另一金屬 + 另一鹽（條件：“前換后，鹽可溶”） Fe + CuSO4 ＝ (“濕法冶金”原理) CuSO4 + Zn ＝

8、 AgNO3 + Cu ＝ AgNO3 + Zn＝ AgNO3 + Fe ＝ 注：金屬＋酸→鹽＋H2↑中： ①等質(zhì)量金屬跟足量酸反應(yīng)，放出氫氣由多至少的順序：Al＞Mg＞Fe＞Zn ②等質(zhì)量的不同酸跟足量的金屬反應(yīng)，酸的相對(duì)分子質(zhì)量越小放出氫氣越多。 ③等質(zhì)量的同種酸跟足量的不同金屬反應(yīng)，放出的氫氣一樣多。 ④在金屬＋酸→鹽＋H2↑反應(yīng)后，溶液質(zhì)量變重，金屬變輕。 金屬＋鹽溶液→新金屬＋新鹽中： ①金屬的相對(duì)原子質(zhì)量＞新金屬的相對(duì)原子質(zhì)量時(shí)，反應(yīng)后溶液的質(zhì)量變重，金屬變輕。 ②金屬的相對(duì)原子質(zhì)量＜新金屬的相對(duì)原子質(zhì)量時(shí)，

9、反應(yīng)后溶液的質(zhì)量變輕，金屬變重。 （四）、置換反應(yīng) 1、置換反應(yīng)： 。 2、置換反應(yīng)特點(diǎn)：A＋BC＝B＋AC 3、注意： ①Fe若參與置換反應(yīng)，一定生成二價(jià)鐵離子（亞鐵離子） ②在金屬活動(dòng)順序中距離遠(yuǎn)的優(yōu)先置換（例：將鐵放在硝酸銅和硝酸銀混合溶液中，鐵先置換出銀）。 （五）氧化、還原反應(yīng)（從得氧失氧的角度分析） ⒈氧化反應(yīng)、還原反應(yīng):物質(zhì)與氧發(fā)生的反應(yīng)叫氧化反應(yīng),含氧化合物里的氧被奪去的反應(yīng)叫還原反應(yīng)。 ⒉氧化劑、還原劑：在化學(xué)反應(yīng)中，供給氧的物質(zhì)叫氧化劑，得

10、氧的物質(zhì)叫還原劑。 ⒊氧化性、還原性：在化學(xué)反應(yīng)中，物質(zhì)供給氧的性質(zhì)叫氧化性，物質(zhì)奪取氧的性質(zhì)叫還原性。 五年中考試題匯編 1. (2020年三明市)將潔凈的鐵絲浸入含有Ag(NO3)2和Zn(NO3)2和電鍍廢水中，一段時(shí)間后取出，鐵絲表面覆蓋了一層物質(zhì)，這層物質(zhì)是 ( ) A.Ag、Zn B.Ag C.Zn D.Ag、Fe 2. (2020年攀枝花市)x、Y、z、W是四種不同的金屬，為比較金屬活動(dòng)性的強(qiáng)弱，某同學(xué)利用這四種金屬單質(zhì)、鹽酸、Z的硝酸鹽、W的硝酸鹽，進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)

11、，結(jié)果如下表(能發(fā)生置換反應(yīng)的記為“√”，不能反應(yīng)的記為“一”，無標(biāo)記的表示未做該實(shí)驗(yàn))。這四種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)? ( )A.X>W>Y>Z B.X>Y>W>Z C.W>X>Y>Z D.Y>W>Z>X X Y Z W 鹽酸 √ — — √ Z的硝酸鹽 √ W的硝酸鹽 √ — 3、（09樂山市）如右圖所示，燒杯中盛有質(zhì)量相等、質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等的稀鹽酸，天平調(diào)平后，同時(shí)向其中分別加入等質(zhì)量的鋅片和鐵片，則從反應(yīng)開始到金屬完全反應(yīng)的過程中，天平指針指向的變化是（ ）A．向左偏 B．向右偏 C．先向左偏后向

12、右偏 D．先向右偏后向左 4、（09青島）在氯化銅和氯化亞鐵的混合溶液中加入一定量的鎂粉，充分反應(yīng)后過濾，向?yàn)V出的固體中滴加稀鹽酸，沒有氣泡產(chǎn)生。下列判斷正確的是（ ） A．濾出的固體中一定含有銅，可能含有鐵和鎂 B．濾出的固體一定含有銅，一定不含鐵和鎂 C．濾液中一定含有氯化鎂和氯化亞鐵，可能含有氯化銅 D．濾液中一定含有氯化鎂、氯化亞鐵、氯化銅 5、（10山西）向一定質(zhì)量的稀硫酸中加入鋅粉至過量，下列圖像合理的是（ ） A B C D 6．（2020·德州）

13、某學(xué)生為了驗(yàn)證鋅、銀、銅三種金屬的活動(dòng)性順序，設(shè)計(jì)了五個(gè)實(shí)驗(yàn)：①將Zn、Cu分別放入稀鹽酸中； ②將Ag放入Cu(NO3)2溶液中；③將Cu放入AgNO3溶液中；④將Cu放入ZnSO4溶液中；⑤將Zn放入AgNO3溶液中。下列實(shí)驗(yàn)組合不能驗(yàn)證鋅、銀、銅三種金屬活動(dòng)性順序的是（ ）A．①② B．①③ C．②④ D．①⑤ 7. (2020·濟(jì)南) 將一定質(zhì)量鐵粉和銀粉的混合物加入Cu（NO3）2溶液中，反應(yīng)結(jié)束后，過濾，下列對(duì)濾渣成分的說明中，正確的是（ ） A 濾液中一定有單質(zhì)鐵 B 濾渣中一定有單質(zhì)鐵和單質(zhì)銅 C 濾渣中一定有單質(zhì)銅和單質(zhì)

14、銀 D 濾渣中一定有單質(zhì)鐵和單質(zhì)銀 8．(2020·日照)氫氧化鈷[Co(OH)2]能與酸性溶液反應(yīng)，可作涂料和清漆的干燥劑。制備方法為： ①Co + 2HCl == CoCl2 + H2↑；②CoCl2+2NaOH == Co(OH)2↓+ 2NaCl下列判斷錯(cuò)誤的是（ ） A．①為置換反應(yīng) B．氫氧化鈷可以干燥氯化氫氣體 C．②為復(fù)分解反應(yīng) D．鈷的金屬活動(dòng)性比銅的強(qiáng) 9、(2020·攀枝花)下列各組物質(zhì)充分反應(yīng)后，溶液質(zhì)量比反應(yīng)前的溶液質(zhì)量減小的是（ ） A．

15、鐵片浸入稀硫酸中 B．銅片浸入硝酸銀溶液中 C．碳酸氫鈉粉末加入稀鹽酸中 D．氧化銅粉末加入稀鹽酸中 10、（11·廣安）錳（Mn）和鎳（Ni）都是金屬，將鎳絲插入硫酸錳溶液中，無變化；將鎳絲插入硫酸銅溶液中，鎳絲上有銅析出。則Mn 、Ni 、Cu的金屬活動(dòng)性由弱到強(qiáng)排列正確的是（ ） A、 Mn Cu Ni B、Ni Mn Cu C、Cu Ni Mn D、Mn Ni Cu 11.(08南通)若金屬錳(Mn)在金屬活動(dòng)性順序中位于鋁和鋅之間，則下列反應(yīng)不正確的是

16、 ( )A.Mn + H2SO4 = MnSO4 + H2↑ B.Mg + MnSO4 = MgSO4 + Mn C.Fe + MnSO4 = FeSO4 + Mn D.Mn + CuSO4 = MnSO4 + Cu 12.(2020年煙臺(tái)市)印刷銅制電路板的“腐蝕液”為FeCl3溶液。已知銅、鐵均能與FeCl3溶液反應(yīng)，反應(yīng)方程式分別為：Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2，F(xiàn)e+2FeCl3=3FeCl2?，F(xiàn)將一包銅、鐵的混

17、合粉末加入到盛有FeCl3溶液的燒杯中，充分反應(yīng)后燒杯中仍有少量固體，關(guān)于燒杯中物質(zhì)組成的說法正確的是 ( ) A.溶液中一定含F(xiàn)eCl3，固體一定是鐵和銅 B.溶液中一定含F(xiàn)eCl2，固體一定含銅 C.溶液中一定含F(xiàn)eCl2、CuCl2，固體一定含銅 D.溶液中一定含F(xiàn)eCl2，固體一定是鐵和銅 二、填空 1.(2020年煙臺(tái)市)置換反應(yīng)是化學(xué)反應(yīng)的基本類型之一。 (1)金屬與鹽溶液之間的置換反應(yīng)，一般是活動(dòng)性較強(qiáng)的金屬可把活動(dòng)性較弱的金屬從其鹽溶液中置換出來，如銅和硝酸銀溶液反應(yīng)，其化學(xué)方程式為

18、 。 (2)非金屬單質(zhì)也具有類似金屬與鹽溶液之間的置換反應(yīng)規(guī)律，即活動(dòng)性較強(qiáng)的非金屬可把活動(dòng)性較弱的非金屬從其鹽溶液中置換出來，如在溶液中可發(fā)生下列反應(yīng)： C12+2NaBr=2NaCl+Br2 ；I2+Na2S=2NaI+S↓+Br2；Br2+2KI=2KBr+I2 由此可判斷： ①S、C12、I2、Br2活動(dòng)性由強(qiáng)到弱順序是 。 ②下列化學(xué)方程式書寫錯(cuò)誤的是 。 (A)C12+2NaI=2NaCl+I2 (B)I2+2KBr=2KI+Br2 (C)Br2+Na2S=2NaBr+S↓ (D)C12+K2

19、S==2KCl+S↓ 2.( 08肇慶)月球的沙土中含有豐富鈦鐵礦，主要成分為TiO2、Fe2O3等，若用CO還原這種礦石，其中生成鐵的化學(xué)方程式為： ；用稀鹽酸清洗鐵釘表面的鐵銹(主要成分是Fe2O3)，其化學(xué)方程式為： ，該反應(yīng)的反應(yīng)類型是 反應(yīng)。 3.（2020·廣安）（6分）甲、乙、丙、丁是初中化學(xué)中的常見物質(zhì)，他們之間存在“甲＋乙→丙＋丁”轉(zhuǎn)化關(guān)系，請(qǐng)寫出符合下列要求的反應(yīng)方程式： ⑴若甲是一種酸，丙是最簡單的氧化物：

20、 ⑵若該反應(yīng)是置換反應(yīng)： ⑶若甲是碳酸鈉溶液，丙是一種白色沉淀： 4.(2020年青島市)人類的生產(chǎn)生活離不開金屬，下列三種金屬被發(fā)現(xiàn)、使用的先后順序依次為：銅、鐵、鋁。 (1)金屬大規(guī)模被使用的先后順序跟_____________(填序號(hào))選項(xiàng)關(guān)系最大。 ①地殼中金屬元素的含量；②金屬的導(dǎo)電性；③金屬的活動(dòng)性。 (2)為探究錳與鐵的金屬活動(dòng)性，在相同溫度下，取大小相同、表面光亮的兩種金

21、屬薄片，分別投入等體積、等溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的足量稀鹽酸中(反應(yīng)中Mn顯+2價(jià))，請(qǐng)回答： 金屬 鐵 錳 與鹽酸反應(yīng)現(xiàn)象 放出氣泡速率緩慢 放出氣泡速率較快 結(jié)論 活動(dòng)性鐵__________(填“＞”“＜”)錳 除了比較與酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體速率的快慢，請(qǐng)你再舉出一種可比較這二種金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱的方法(寫出所需藥品即可)：_____________和___________。 (3)將盛有等質(zhì)量、等溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸的兩只燒杯，放在托盤天平左右兩盤上，調(diào)節(jié)至平衡，再向兩只燒杯中分別放入質(zhì)量相等的鎂和鐵，待反應(yīng)停止后，請(qǐng)判斷： ①若天平仍保持平衡，燒杯中一定沒有剩余的物質(zhì)是______

22、______； ②若天平失去平衡，則指針一定偏向放_(tái)____________的一邊。 5.(2020年常州市)聯(lián)合鋼鐵工業(yè)的基本生產(chǎn)流程示意圖如下： 請(qǐng)回答下列問題： (1)寫出設(shè)備A 的名稱： ； (2)寫出以赤鐵礦為原料在高溫下與一氧化碳反應(yīng)制取鐵的化學(xué)方程式： ； (3)應(yīng)用化學(xué)原理分析，工業(yè)煉鋼時(shí)用純氧而不用空氣的原因是：

23、 ； (4)鐵粉與生石灰都是常用的干燥劑，現(xiàn)欲用化學(xué)方法檢驗(yàn)?zāi)呈称反械母稍飫┚烤故瞧渲械哪囊环N？請(qǐng)你簡述方法和現(xiàn)象： 。 (5)生產(chǎn)上要配制1200g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的鹽酸來測(cè)定鋼坯中鐵的含量，則約需溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40％的濃鹽酸(密度以1.2g/mL計(jì))多少毫升？ 6.(2020年攀枝花市)現(xiàn)有銅與另一種金屬的混合物粉末，另一種金屬可能

24、是鎂、鐵、鋅中的一種，現(xiàn)欲測(cè)定其組成。 【查閱資料】(1)鎂、鐵、鋅皆能與稀硫酸發(fā)生置換反應(yīng)，且生成+2價(jià)的可溶性金屬硫酸鹽和氫氣。 (2)相對(duì)原子質(zhì)量：Mg—24、Fe—56、Zn—65 【實(shí)驗(yàn)步驟及數(shù)據(jù)】取該混合物粉末8.0g放入燒杯中，將140.0g 14.0％的稀硫酸分四次加入該燒杯中，充分反應(yīng)后，測(cè)得剩余固體質(zhì)量數(shù)據(jù)記錄如下： 次數(shù) 1 2 3 4 加入稀硫酸的質(zhì)量／g 35.O 35.0 35.O 35.O 剩余固體的質(zhì)量／g 6.8 5.6 4.4 4.2 通過計(jì)算(寫出計(jì)算過程)，求： (1)該混合物粉末中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)? (2)該混合物

25、粉末中另一金屬為何種金屬? (3)第三次加入硫酸充分反應(yīng)后，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少? 7. (2020·濰坊)（8分）鋼鐵的生產(chǎn)和使用是人類文明和社會(huì)進(jìn)步的一個(gè)重要的標(biāo)志。 （1）每年鋼鐵銹蝕都會(huì)造成巨大的損失，鐵制品銹蝕的主要原因是 。 校課外興趣小組的同學(xué)們?nèi)H坊某鋼鐵長生鐵樣品進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：將四份不同質(zhì)量的生鐵樣品（假定其中只含單質(zhì)鐵和單質(zhì)碳）分別加到100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的稀硫酸中，充分反應(yīng)后，測(cè)得的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表（已知：在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2

26、2.4LH2的質(zhì)量為2g） 實(shí)驗(yàn)序號(hào) 1 2 3 4 生鐵樣品的質(zhì)量 / g 2.88 5.76 9.24 10.28 生成H2的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）/L 1.12 2.24 3.36 m 通過計(jì)算回答下列問題： ①上述表格中m的值為 。 ②根據(jù)表中數(shù)據(jù)計(jì)算稀硫酸中H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 8．（2020·濟(jì)寧）(1)(6分)氫氣是最輕的氣體，難溶于水。氫氣作為未來的理想能源，是航天工業(yè)的高能燃料，也是化工生產(chǎn)的重要原料。實(shí)驗(yàn)室通常采用下面裝置制取少量氫氣，請(qǐng)根據(jù) 要求回答：

27、 ①實(shí)驗(yàn)室使用稀鹽酸和金屬鋅制取氫氣的化學(xué)反應(yīng)方程式為__________________，這種方法制得的氫氣往往含有少量________________(原因是__________________________)和水蒸氣，可將雜質(zhì)氣體通過裝置_________________除去； ②實(shí)驗(yàn)中可采用__________裝置收集氫氣；集滿氫氣后的集氣瓶按裝置G方式放置備用，原因是__________________________________。 (2) (5分)某校課題研究小組到電鍍廠考察，了解到鐵件鍍銅的主要工藝流程如下： 結(jié)合流程中提供的信息回答：

28、 ①流程Ⅱ廢水中含有的物質(zhì)有_________________________________； ②經(jīng)測(cè)定：流程Ⅳ中廢水的pH為4，廢水中一定沒有________________________； ③流程Ⅳ廢水中除流程Ⅰ、Ⅱ引入的物質(zhì)外，還含有_______________________； 請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)簡單方案來證明你的推斷： ______________________________________________________________________________。 9.(2020年徐州市)顆粒達(dá)到納米級(jí)的單質(zhì)鐵具有很強(qiáng)的反應(yīng)活性，俗稱“納米鐵”。實(shí)驗(yàn)室制備的方法是：

29、以高純氮?dú)庾鞅Ｗo(hù)氣，在高溫條件下用H2和FeCl2發(fā)生置換反應(yīng)，生成“納米鐵”。請(qǐng)回答以下問題： (1)寫出生成“納米鐵”的化學(xué)方程式__________________________________________。 (2)反應(yīng)中需要保護(hù)氣的原因是 。 (3)某化學(xué)探究小組為了驗(yàn)證鐵、銅、鎂、汞的金屬活動(dòng)性順序，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案：①將大小一樣的鐵片和鎂片分別加入到溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的稀鹽酸中；②將銅片加入到硝酸汞溶液中，銅片上出現(xiàn)銀白色物質(zhì)；③將金屬片A加入到溶液B中。根據(jù)實(shí)驗(yàn)①判斷出鎂的金屬活動(dòng)性比鐵

30、強(qiáng)，依據(jù)的現(xiàn)象是 ；根據(jù)實(shí)驗(yàn)②的現(xiàn)象得出的結(jié)論是 ；要通過實(shí)驗(yàn)③得出鐵和銅的金屬活動(dòng)性順序，那么，如果B是硫酸銅溶液，則金屬A是 ，如果A是銅，則溶液B是 。 10．（2011·樂山）（9分）水蒸氣通過灼熱的焦炭后得到的混合氣體有哪些成分？某化學(xué)興趣小組在老師的指導(dǎo)下，對(duì)此進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)探究。 【提出猜想】1．該混合氣體只含有一氧化碳、氫氣 2．該混合氣體含有一氧化碳、二氧化碳、氫氣和水蒸氣 3．該混合氣體只含有二氧化碳、氫氣和水蒸氣

31、 4．該混合氣體只含有一氧化碳、二氧化碳和氫氣 【查閱資料】a．無水硫酸銅遇水由白色變?yōu)樗{(lán)色。 b．堿石灰是固體氫氧化鈉和氧化鈣的混合物。 c．濃硫酸具有強(qiáng)烈的吸水性，常用作某些氣體的干燥劑 【實(shí)驗(yàn)過程】同學(xué)們?cè)诶蠋煹闹笇?dǎo)下設(shè)計(jì)了如下圖所示裝置，并進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)(部分夾持儀器已略去)。 （1）裝置A中無水硫酸銅變藍(lán)，裝置B中澄清石灰水變渾濁，由此得出的結(jié)論為混合氣體中有 。B中變化的化學(xué)方程式為 。 （2）裝置C中的藥品為 。 （3）E中氧化銅變紅、F中無水硫酸銅變藍(lán)、G中澄清石灰水變渾濁，說明混合氣體中還存在的氣體是 ； E中的變化說明氧化銅具有 性。 【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】猜想 正確。 【實(shí)驗(yàn)反思】 經(jīng)過討論，同學(xué)們將上圖中裝置C~H進(jìn)行了簡化，只 用下圖所示裝置并自選必要試劑就能完成探究。其中，干燥管中堿石灰的作用為 ， 燒杯上能觀察到的現(xiàn)象是 。最后一步的實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象是 。