（淮安專版）2020中考化學復習方案 綜合測試03

11、密度小于空氣,可選用圖中　　　　(填序號)裝置作氣體發(fā)生和收集裝置。? 17.(5分)某校課外活動小組的同學在老師的幫助下,探究用赤鐵礦(主要成分是Fe2O3)煉鐵的主要反應原理。他們設計的實驗裝置如圖Z3-10所示。請回答下列問題。 圖Z3-10 (1)寫出用一氧化碳還原氧化鐵的化學反應方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　　　。? (2)實驗中澄清石灰水的作用是　　　　　　　　　　　。? (3)圖甲中第①個酒精燈上網罩的作用是　　　　　　　　　;實驗時應先點燃第　　　　個酒精燈。? (4)圖乙與圖甲相比,它的主要優(yōu)點是　　　　　　　　　。? 18.(7分)化學興趣小組的

12、同學在探究堿的化學性質時,完成了如圖Z3-11甲所示的兩個實驗。實驗后,小明同學將廢液倒入同一廢液缸中,發(fā)現(xiàn)混合廢液渾濁并顯紅色。請你完成下列問題。 圖Z3-11 (1)A實驗中發(fā)生反應的化學方程式是　　　　　　　　　　。判斷A實驗恰好完全反應的現(xiàn)象是　　　　　　　　。? (2)B實驗中發(fā)生的現(xiàn)象是　　　　　　　　。? (3)[提出問題] 廢液中,能使酚酞試液變紅的物質可能是哪些呢? [作出猜想] 猜想一:廢液中,能使酚酞試液變紅的物質可能是NaOH; 猜想二:廢液中,能使酚酞試液變紅的物質還可能是　　　　;? 猜想三:廢液中,能使酚酞試液變紅的物質還可能是Ca(OH)2

13、。 [實驗驗證]同學們對可能含有的堿性物質進行確定,取一定量的廢液過濾,向濾液中逐滴加入稀鹽酸,根據反應現(xiàn)象得到如圖乙所示的圖像。 [結論]分析圖像數(shù)據得出,廢液中使酚酞變紅的物質一定是　　　　　　　　,一定不是　　　　　　。? [拓展提升]為了使以上廢液實現(xiàn)安全排放,你的做法是?　。? 19.(5分)小麗同學取銅和氧化銅的混合物m g置于燒杯中,并向燒杯中逐滴加入稀硫酸,不斷攪拌,測得燒杯中溶液的質量與加入稀硫酸的質量關系如圖Z3-12所示。求: (1)混合物中,氧化銅的質量是　　　　g。? (2)恰好完全反應時,溶液中溶質的質量分數(shù)。(寫出計算過程及結果) 圖Z3-12

14、 【參考答案】 1.C　[解析]蒸食粽子、釀雄黃酒、腌制咸蛋的變化過程中均有新物質生成,故都屬于化學變化;而放飛風箏過程中沒有新物質生成,故屬于物理變化。 2.B　[解析]四種圖標分別為禁止帶火種、禁止煙火、禁止放鞭炮、禁止吸煙。 3.D　[解析]稱取氯化鈉時,應該“左物右碼”;測溶液的酸堿性時,應用玻璃棒蘸取待測液滴在pH試紙上;蒸發(fā)皿的轉移需要使用坩堝鉗。 4.D　[解析]根據元素周期表中的一格可知,中間的漢字表示元素名稱,該元素的名稱是鍆,帶“钅”字旁,屬于金屬元素;由元素周期表可知,元素符號是Md;根據元素周期表中

15、的一格可知,左上角的數(shù)字為101,該元素的原子序數(shù)為101;根據元素周期表中的一格可知,漢字下面的數(shù)字表示相對原子質量,該元素的相對原子質量為258,相對原子質量單位是“1”,不是“g”。 5.C　[解析]由乙胺嘧啶的化學式C12H13ClN4可以看出:乙胺嘧啶是由乙胺嘧啶分子構成的,一個乙胺嘧啶分子含有四個氮原子;乙胺嘧啶中碳原子和氫原子的原子個數(shù)比為12∶13;乙胺嘧啶是由多種元素組成的純凈物。 6.D　[解析]夏天,車胎容易爆炸是因為溫度升高,微粒之間的間隙變大;水銀溫度計測量體溫是利用溫度升高,原子間間隙變大,汞由原子構成而非分子;冬天水結冰水管炸裂是因為水結冰后,體積變大,主要是

16、因為分子間的間隙變大。 7.D　[解析]缺乏維生素C導致壞血病。 8.D　[解析]多種金屬與一種金屬鹽溶液反應時最活潑的金屬先反應,鐵首先與硝酸銀反應生成硝酸亞鐵和銀,故反應后溶液中一定含有亞鐵離子,故A錯誤;鐵與硝酸銀反應生成硝酸亞鐵,溶液中一定含有亞鐵離子,由于不知所加的鐵和銅的量,若鐵未反應完,則溶液中無銅離子,故B錯誤;固體中肯定含有銀,無法確定是否含有鐵或銅,故C錯誤,D正確。 9.A　[解析]隨著反應的進行,鎂在不斷被消耗,質量變小,氧化鎂質量在不斷增加;向混有少量硫酸的硫酸銅溶液中加入氫氧化鈉溶液,氫氧化鈉優(yōu)先與硫酸反應,然后與硫酸銅反應產生沉淀,所以圖像為一段時間后產生沉

17、淀;氯酸鉀分解后生成的氯化鉀也為固體,所以固體質量不會為零;由于氧化鈣和水反應產生氫氧化鈣,且原溶液為氫氧化鈣的飽和溶液,則溶質的質量減少,溶劑的質量減少,溶液的質量減少,最終溶液質量低于起點。 10.B　[解析]氯化氫與飽和碳酸氫鈉反應生成二氧化碳,二氧化碳會混在氫氣中成為新的雜質。 11.(1)NaHCO3　(2)CaO [解析](1)碳酸氫鈉能與鹽酸反應,消耗胃酸,常用于治療胃酸過多。(2)氧化鈣能與水反應,常用作干燥劑。 12.(1)C (2)①2C+SiO22CO↑+Si ②HCl　③太陽能轉化為電能 [解析](1)在材料的劃分中,玻璃屬于無機非金屬材料。(2)根據題干

18、提供的信息,反應物為石英砂和焦炭,生成物為粗硅和一氧化碳,反應條件為高溫,只需要按照要求書寫即可;循環(huán)使用的物質是一個反應的生成物作為另一個反應的反應物,所以循環(huán)使用的物質為氯化氫;太陽能電池的能量轉化方式為太陽能轉化為電能。 13.(1)Fe+H2SO4FeSO4+H2↑　驗純 (3)①氧氣 ②水由氫元素和氧元素組成 ③氫氣和氧氣在該溫度下的密度 [解析](1)根據題干提供的信息,應為鐵和硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣;為預防爆炸,可燃性氣體在點燃前需要驗純。(3)①電解水產生的氣體正極為氧氣,負極為氫氣,正極和負極的氣體體積比為1∶2,通過氣體的量獲知a端為氧氣;②電解水實驗的目的是

19、研究水的元素組成情況,通過實驗了解到水由氫、氧元素組成;③若研究其原子的個數(shù)比,需要獲知氧氣和氫氣的質量比,電解水只知道體積,還未獲知質量情況,需要提供氫氣和氧氣的密度幫助研究。 14.(1)Na2CO3 (2)NaOH+NH4NO3NaNO3+NH3↑+H2O　 (3)化合反應　(4)硝酸 [解析]A~H是初中化學常見的物質,A俗稱純堿,所以A是碳酸鈉,A和B反應會轉化成C和D,C可用作補鈣劑,所以C是碳酸鈣,B是氫氧化鈣,D是氫氧化鈉;G是一種常見的氮肥,含氮量為35%,所以G是硝酸銨;H、F物質類別相同,碳酸鈣生成的F會與氫氧化鈉反應,所以F是二氧化碳;碳酸鈉生成的H會轉化成B,

20、所以H是水;E會與碳酸鈉、碳酸鈣反應,所以E是酸。經過驗證,推導正確。 15.(1)t1 ℃,b、c兩物質的溶解度相等,均為25 g (2)25　(3)蒸發(fā)結晶　(4)CE [解析](1)由溶解度曲線可以知道,P點的含義是:在t1 ℃時,b和c的溶解度相等。(2)t2 ℃時,c的溶解度是20 g,將5 g c物質放入25 g水中恰好形成飽和溶液。(3)若b中混有少量a時,要得到較純b用蒸發(fā)結晶法,因為b的溶解度受溫度的影響比較小。(4)t3 ℃時,將等質量的a、b兩種飽和溶液降至t1 ℃時,所得溶液中,析出晶體質量:a>b;溶液質量:a

21、數(shù):a

22、 (3)[作出猜想]Na2CO3 [結論]碳酸鈉和氫氧化鈉　氫氧化鈣 [拓展提升]向廢液中滴加適量的稀鹽酸使溶液剛好由紅色變成無色 19.(1)8.4 (2)解:設恰好完全反應時,生成硫酸銅的質量為x。 CuO+H2SO4CuSO4+H2O 80 160 8.4 g x 80160=8.4 gx　x=16.8 g 恰好完全反應時,溶液中溶質的質量分數(shù)為16.8 g60 g×100%=28%。 答:恰好完全反應時,溶液中溶質的質量分數(shù)為28%。 [解析](1)氧化銅和硫酸反應生成硫酸銅和水,而銅不和硫酸反應,根據質量守恒定律,溶液質量的增加量為氧化銅的質量,所以m g混合物中,氧化銅的質量是60 g-51.6 g=8.4 g。