（江蘇專用）2022年高考化學一輪復習 專題5 微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的多樣性 1 第一單元 原子結(jié)構(gòu)教案

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1、（江蘇專用）2022年高考化學一輪復習 專題5 微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的多樣性 1 第一單元 原子結(jié)構(gòu)教案 1．了解元素、核素和同位素的含義?！?.了解原子的構(gòu)成。了解原子序數(shù)、核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)以及它們之間的相互關(guān)系?！?.了解原子核外電子排布規(guī)律?！?.掌握原子結(jié)構(gòu)示意圖的表示方法。 　原子結(jié)構(gòu)　同位素 [知識梳理] 1．人類對原子結(jié)構(gòu)的認識 道爾頓原子結(jié)構(gòu)模型→湯姆生原子結(jié)構(gòu)模型→盧瑟福原子結(jié)構(gòu)模型→玻爾原子結(jié)構(gòu)模型→電子云模型 2．原子的構(gòu)成 3．構(gòu)成原子和離子的各粒子間關(guān)系 (1)質(zhì)子數(shù)＝核電荷數(shù)＝原子序數(shù)＝核外電子數(shù)。 (2)質(zhì)量數(shù)(A)＝

2、質(zhì)子數(shù)(Z)＋中子數(shù)(N)。 (3)陽離子的核外電子數(shù)＝質(zhì)子數(shù)－陽離子所帶電荷數(shù)。 (4)陰離子的核外電子數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＋陰離子所帶電荷數(shù)。 4．元素、核素、同位素 5．同分異構(gòu)體、同素異形體、同位素概念辨析 同分異構(gòu)體 同素異形體 同位素 概念 分子式相同，結(jié)構(gòu)不同的化合物之間互為同分異構(gòu)體 同種元素組成的結(jié)構(gòu)不同的單質(zhì)之間互為同素異形體 質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的同一元素的不同原子間互為同位素 對象 一般為有機化合物之間 單質(zhì)之間 原子之間 化學 性質(zhì) 可能相似，也可能不同 相似，一定條件下可以相互轉(zhuǎn)變 幾乎完全相同 [自我檢測] 1．某元素形

3、成的離子為 Xn－，則： (1)Xn－含有的中子數(shù)為________。 (2)Xn－含有的電子數(shù)為________。 (3)X原子的質(zhì)量數(shù)為________。 (4)1個X原子的質(zhì)量約為________。 答案：(1)b－a　(2)a＋n　(3)b　(4) g 2．(1)有5種單核粒子，它們分別是 □、□、□＋、□2＋、□(“□”內(nèi)元素符號未寫出)，則它們所屬元素的種類有________種。 (2)1H、2H、3H三種微粒都屬于________，因為它們是具有相同____________的同一類原子。 (3)在 H、H、H、6C、6C、6C、7N、7N中，核素、元素的種數(shù)分別為

4、________種、________種。 (4)6C、6C、6C的關(guān)系互為____________，因為它們是具有____________________的同一元素的不同原子。其化學性質(zhì)幾乎完全相同。 答案：(1)3　 (2)氫元素　核電荷數(shù)(質(zhì)子數(shù))　(3)8　3 (4)同位素　相同的質(zhì)子數(shù)和不同的中子數(shù) (1)1H只含有質(zhì)子和電子，不含有中子；1H＋只含質(zhì)子，不含中子和電子，又稱為質(zhì)子。另外，H還有 H、H兩種同位素。 (2)同位素原子之間化學性質(zhì)幾乎完全相同，物理性質(zhì)不同。 (3)同位素的研究對象是核素，因此分子之間、離子之間不可能互稱為同位素。核素的種類大于元素的種類。

5、 　(2018·滄州一模)重水(D2O)是重要的核工業(yè)原料，下列說法錯誤的是(　　) A．氘(D)原子核外有1個電子 B．1H與D化學性質(zhì)幾乎完全相同 C．H2O與D2O互稱為同素異形體 D．1HO與DO的相對分子質(zhì)量相同 [解析]　A項，氘(D)原子為 H，原子核外有1個電子；B項，同位素指同種元素不同種核素間的互稱，1H和D(H)互為同位素，化學性質(zhì)幾乎完全相同；C項，同素異形體指由同一種元素組成的性質(zhì)不同的單質(zhì)，H2O和D2O均為化合物；D項，1HO和DO的相對分子質(zhì)量均是20。 [答案]　C D2O的摩爾質(zhì)量為____________，2.0 g D2O中，質(zhì)子

6、數(shù)為________mol，中子數(shù)為________mol。 答案：20 g/mol　1　1 在區(qū)別同位素、同素異形體的概念時，可從概念的字面加深理解。同位素的研究對象是原子，“同位”是指同一種元素的幾種核素在元素周期表中的位置相同，即質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同；同素異形體的研究對象為單質(zhì)，“同素”是指元素種類相同。 題組一　原子中各種微粒數(shù)目之間的關(guān)系 1．(2017·高考海南卷)下列分子中，其中子總數(shù)為24的是(　　) A．18O3　　　　　　　　　　 B．2HO2 C．14N16O2 D．14C16O2 解析：選D。A.1 mol 18O中含有中子的物質(zhì)的量為(

7、18－8) mol＝10 mol，即1 mol 18O3中含有中子的物質(zhì)的量為3×10 mol＝30 mol，故A錯誤；B.1 mol 2HO2中含有中子的物質(zhì)的量為(2×1＋2×9) mol＝20 mol，故B錯誤；C.1 mol 14N16O2中含有中子的物質(zhì)的量為(7＋2×8) mol＝23 mol，故C錯誤；D.1 mol 14C16O2中含有中子物質(zhì)的量為(8＋2×8) mol＝24 mol，故D正確。 2．某元素的一種同位素X的質(zhì)量數(shù)為A，含N個中子，它與1H原子組成HmX分子，在a g HmX中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量是(　　) A.(A－N＋m) mol B.(A－N) mo

8、l C.(A－N) mol D.(A－N＋m) mol 解析：選A。X原子的質(zhì)子數(shù)為(A－N)，一個HmX中所含的質(zhì)子數(shù)為(A－N＋m)，HmX的摩爾質(zhì)量約為(A＋m) g·mol－1，所以a g HmX中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量為(A－N＋m) mol。 題組二　核素、同位素、同素異形體的考查 3．13CNMR(核磁共振)、15N-NMR可用于測定蛋白質(zhì)、核酸等生物大分子的空間結(jié)構(gòu)，Kurtǔ Wthrich等人為此獲得諾貝爾化學獎。下面有關(guān) 13C、15N的敘述正確的是(　　) A．13C與 15N有相同的中子數(shù) B．13C與C60 互為同素異形體 C．14N與 15N互為

9、同位素 D．15N的核外電子數(shù)與中子數(shù)相同 解析：選C。 13C的質(zhì)子數(shù)為6，中子數(shù)為7，15N的質(zhì)子數(shù)為7，中子數(shù)為8，A、D不正確。同素異形體指同種元素形成的結(jié)構(gòu)不同的單質(zhì)，B不正確。 4．(2018·邯鄲模擬)我國限制稀土金屬對外出口，此舉對我國戰(zhàn)略安全具有重要意義，稀土元素釹(Nd)是制造導彈合金材料的重要元素。下列說法中正確的是(　　) A.Nd和 Nd是同一核素 B．一個 Nd原子的質(zhì)量約為 g(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值) C.Nd原子的中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差為80 D．14 g釹元素含有6 mol電子 解析：選B。 Nd和 Nd是不同核素，A項錯誤；1 mol N

10、d原子的質(zhì)量約為140 g，一個原子的質(zhì)量約為 g，B項正確；Nd原子的中子數(shù)為80、質(zhì)子數(shù)為60，二者之差為20，C項錯誤；元素的相對原子質(zhì)量是由該元素的各種天然同位素的相對原子質(zhì)量及其所占的一定百分比算出的平均值，因此14 g釹元素對應(yīng)的釹原子的物質(zhì)的量并非0.1 mol，含有的電子也不是6 mol，D項錯誤。 同位素、核素概念理解的三個易錯點 (1)一種元素可以有多種核素，也可能只有一種核素； (2)有多少種核素就有多少種原子； (3)不同的核素可能具有相同的質(zhì)子數(shù)，如 H與 H；也可能具有相同的中子數(shù)，如 C與 O；也可能具有相同的質(zhì)量數(shù)，如 C與 N；也可能質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)

11、、質(zhì)量數(shù)均不相同，如 H與 6C。 　核外電子排布 [知識梳理] 1．核外電子排布規(guī)律 2．原子結(jié)構(gòu)示意圖 3．核外電子排布與元素性質(zhì)的關(guān)系 (1)金屬元素原子的最外層電子數(shù)一般小于4，較易失去電子，形成陽離子，表現(xiàn)出還原性，在化合物中顯正化合價。 (2)非金屬元素原子的最外層電子數(shù)一般大于或等于4，較易獲得電子，活潑非金屬元素原子易形成陰離子，在化合物中主要顯負化合價。 (3)稀有氣體元素的原子最外層為8電子(氦為2電子)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，不易失去或得到電子，通常表現(xiàn)為0價。 [自我檢測] 1．短周期元素中(填元素符號)： (1)原子核中無中子的原子是_____

12、___； (2)最外層有一個電子的元素是________； (3)最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)的元素為________； (4)最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)2倍的元素是________，是次外層電子數(shù)3倍的元素是________； (5)電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等的元素是________。 答案：(1)H　(2)H、Li、Na　(3)Be、Ar　(4)C　O (5)H、Be、Al 2．如圖為幾種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，完成以下填空。 (1)屬于陽離子結(jié)構(gòu)的離子是________(填編號，下同)。 (2)具有穩(wěn)定性結(jié)構(gòu)的原子是____________。 (3)只能得電子的粒子是_

13、___________；只能失電子的粒子是____________；既能得電子，又能失電子的粒子是____________________。 (4)③粒子半徑________④粒子半徑(填“大于”“小于”或“等于”)。 (5)某元素R形成的氧化物為R2O3，則R的離子結(jié)構(gòu)示意圖可能是________。 答案：(1)③⑤⑧　(2)②　(3)③⑤?、佗堍蕖、撷? (4)小于　(5)⑤ 　核外電子排布與元素推斷規(guī)律(短周期) 　(2016·高考全國卷Ⅱ，9，6分)a、 b、 c、 d為短周期元素，a的原子中只有1個電子， b2－和c＋離子的電子層結(jié)構(gòu)相同， d與b同族。下列敘

14、述錯誤的是(　　) A．a(chǎn)與其他三種元素形成的二元化合物中其化合價均為＋1 B．b與其他三種元素均可形成至少兩種二元化合物 C．c的原子半徑是這些元素中最大的 D．d與a形成的化合物的溶液呈弱酸性 [解析]　根據(jù)a原子中只有1個電子可確定a為H，由b2－和c＋電子層結(jié)構(gòu)相同，可知b和c分別位于第2、3周期，則b、c分別為O和Na，d與b同族，則d為S。二元化合物H2O、H2S中H均為＋1價，而NaH中H為－1價，A項錯誤；O與其他三種元素可分別形成H2O和H2O2、Na2O和Na2O2、SO2和SO3，B項正確；根據(jù)四種元素在周期表中的位置可確定原子半徑：Na>S>O>H，C項正確；

15、H2S在溶液中部分電離而使溶液呈弱酸性，D項正確。 [答案]　A (1)試寫出b2－和c＋離子的結(jié)構(gòu)示意圖：________、________。 (2)試寫出由a、b、c三種元素形成的化合物的電子式：________。 題組一　核外電子排布規(guī)律判斷 1．兩種元素原子的核外電子層數(shù)之比與最外層電子數(shù)之比相等，則在周期表的前10號元素中，滿足上述關(guān)系的元素共有(　　) A．1對　　　　　　　　　　 B．2對 C．3對 D．4對 解析：選B。解答此類習題時，首先把指定范圍內(nèi)的元素符號、原子序數(shù)寫出，然后根據(jù)指定條件和要求進行聯(lián)想、重組得出結(jié)論。在周期表的前10號元素

16、中，兩種元素原子的核外電子層數(shù)之比與最外層電子數(shù)之比相等，則只能為1∶2，滿足此關(guān)系的元素有H和Be、He和C，共2對。 題組二　核外電子排布規(guī)律應(yīng)用 2．核電荷數(shù)小于18的某元素X，其原子核外電子層數(shù)為a，最外層電子數(shù)為(2a＋1)。下列有關(guān)元素X的說法中不正確的是(　　) A．元素X的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為(2a2－1) B．元素X的原子半徑一定小于鈉的原子半徑 C．由元素X形成的某些化合物，可能具有殺菌消毒的作用 D．元素X形成的簡單離子，各電子層的電子數(shù)均達到2n2個(n表示電子層數(shù)) 解析：選D。若a＝2，則X為N，若a＝3，則X為Cl。由原子結(jié)構(gòu)、相關(guān)元素及化合物的性質(zhì)推

17、知A、B、C項正確；D項氯離子最外層電子數(shù)未達到2n2個。 3．(2015·高考全國卷Ⅱ，9，6分)原子序數(shù)依次增大的元素a、b、c、d，它們的最外層電子數(shù)分別為1、6、7、1。a－的電子層結(jié)構(gòu)與氦相同，b和c的次外層有8個電子，c－和d＋的電子層結(jié)構(gòu)相同。下列敘述錯誤的是(　　) A．元素的非金屬性次序為c＞b＞a B．a(chǎn)和其他3種元素均能形成共價化合物 C．d和其他3種元素均能形成離子化合物 D．元素a、b、c各自最高和最低化合價的代數(shù)和分別為0、4、6 解析：選B。由a的最外層電子數(shù)為1，a－的電子層結(jié)構(gòu)與氦相同可知，a為H。b和c的次外層有8個電子，則b、c處于第3周期，又

18、知b、c的最外層電子數(shù)分別為6、7，從而推知，b、c分別為S、Cl。由c－和d＋的電子層結(jié)構(gòu)相同可知，d為K。A項，S、Cl處于第3周期，Cl的原子序數(shù)大于S，則Cl的非金屬性強于S；由H2S中S元素顯－2價、H元素顯＋1價可知，S的非金屬性強于H，因此三種元素的非金屬性次序為Cl＞S＞H。B項，H和S、Cl可形成共價化合物H2S和HCl，而H與K則形成離子化合物KH。C項，K和H、S、Cl均可形成離子化合物，分別為KH、K2S和KCl。D項，H、S、Cl的最高化合價分別為＋1、＋6和＋7，最低化合價分別為－1、－2和－1，因此三種元素各自最高和最低化合價的代數(shù)和分別為0、4、6。 題組三

19、　破解“10電子”“18電子”微粒的應(yīng)用 4．下列各微粒：①H3O＋、NH、Na＋；②OH－、NH、F－；③O2、Na＋、Mg2＋；④CH4、NH3、H2O。具有相同質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的一組是(　　) A．①②③　　　　　　　　　 B．①②④ C．②③④ D．①③④ 解析：選B。第③組中，質(zhì)子數(shù)分別為16、11、12，電子數(shù)分別為18、10、10。 5．用A＋、B－、C2－、D、E、F、G和H分別表示含有18個電子的八種微粒(離子或分子)，請回答下列問題： (1)A元素是________，B元素是________，C元素是________。(用元素符號表示) (2)D是由兩種元素

20、組成的雙原子分子，其分子式是______。 (3)E是所有含18個電子的微粒中氧化能力最強的分子，其分子式是________。 (4)F是由兩種元素組成的三原子分子，其分子式是________；電子式是________。 (5)G分子中含有4個原子，其分子式是________。 (6)H分子中含有8個原子，其分子式是________。 解析：(1)A＋有18個電子，則A原子有19個電子，所以A元素是K；B－有18個電子，則B原子有17個電子，所以B元素是Cl；同理，C元素是S。(2)D是由兩種元素組成的雙原子分子，且含18個電子，所以只能是HCl。(3)含18個電子的微粒中氧化能力強

21、的分子有F2、H2O2，但H2O2的氧化能力不及F2。(4)F是由兩種元素組成的三原子分子，且含18個電子，所以是H2S，注意電子式書寫的規(guī)范性。(5)G分子中含有4個原子，且含18個電子，H2O2和PH3均可。(6)H分子中含有8個原子，且含18個電子，平均每個原子含電子少于3個，分子中應(yīng)含有多個氫原子，所以是C2H6。 答案：(1)K　Cl　S　(2)HCl　(3)F2　(4)H2S HH　(5)H2O2(或PH3)　(6)C2H6 常見等電子微粒 (1)“10電子”微粒 (2)“18電子”微粒 (3)其他等電子微粒 ①“14電子”微粒：Si、N2、CO、C2H2

22、、C； ②“16電子”微粒：S、O2、C2H4、HCHO。 [課后達標檢測] 一、選擇題 1．(2018·唐山一模)H、H、H、H＋、H2是(　　) A．氫的五種同位素 B．五種氫元素 C．氫的五種核素 D．氫元素的五種不同粒子 解析：選D。 H、H、H三種微粒質(zhì)子數(shù)相同，都為1，但中子數(shù)分別為0、1、2，它們是同一種元素的三種不同核素，互為同位素。H＋是質(zhì)子數(shù)為1，電子數(shù)為0，帶一個單位正電荷的微粒。H2是由兩個H原子構(gòu)成的分子?？傊?，它們屬于氫元素的五種不同粒子。 2．科研人員最近發(fā)現(xiàn)放射性元素鈥(Ho)可有效治療肝癌。下列說法正確的是(　　) A．該原子的相對原子

23、質(zhì)量為166 B．該原子中含有的質(zhì)子數(shù)為99 C．該原子含有的電子數(shù)為67 D．該原子的質(zhì)子數(shù)比中子數(shù)多32 解析：選C。該原子的質(zhì)量數(shù)為166，為該原子的相對原子質(zhì)量近似整數(shù)值，A錯誤；該原子中含有的質(zhì)子數(shù)為67，中子數(shù)為99，中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多32，B、D錯誤；由原子中原子序數(shù)＝核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)，可知鈥原子含有的電子數(shù)為67，C正確。 3．據(jù)新聞網(wǎng)報道：科學家首次合成第117號元素，被美國《時代》周刊評選為當年十大科學發(fā)現(xiàn)。假如第117號元素符號暫時定為Up，下列關(guān)于 Up和 Up的說法中正確的是(　　) A.Up和 Up是兩種元素 B.Up和 Up互為同位素 C

24、.Up和 Up質(zhì)子數(shù)不同、中子數(shù)相同 D.Up和 Up質(zhì)量數(shù)相同、電子數(shù)不同 解析：選B。 Up和Up是同種元素的兩種核素，元素符號左上角的數(shù)字表示該核素的質(zhì)量數(shù)，左下角的數(shù)字表示該核素的質(zhì)子數(shù)，它們的質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，互為同位素，A選項錯誤，B選項正確；Up和 Up的質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)都是117，而質(zhì)量數(shù)分別為293、294，中子數(shù)分別為176、177，C、D選項均錯誤。 4．近20年來，同位素分析法在植物生理學、生態(tài)學和環(huán)境科學研究中獲得廣泛應(yīng)用。例如：在陸地生態(tài)研究中，2H、13C、15N、18O、34S等被視為環(huán)境分析指示原子。下列說法正確的是(　　) A．34S原子核內(nèi)的中

25、子數(shù)為16 B．1H2 18O的摩爾質(zhì)量為20 g/mol C．13C和15N核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)相差2 D．2H＋的核外電子數(shù)為2 解析：選B。A項中S為16號元素，質(zhì)量數(shù)為34，則中子數(shù)為34－16＝18，錯誤；B項中1HO的摩爾質(zhì)量＝(1×2＋18) g/mol＝20 g/mol，正確；C項中C為6號元素，N為7號元素，質(zhì)子數(shù)相差1，錯誤；D項中2H＋的核外電子數(shù)為0，錯誤。 5．下列各組中兩種微粒所含電子數(shù)不相等的是(　　) A．H3O＋ 和OH－　　　　　 B．CO和N2 C．HNO2和NO D．CH 和NH 解析：選D。中性微粒：核外電子數(shù)等于核內(nèi)質(zhì)子數(shù)；陽離子：電子數(shù)

26、等于質(zhì)子數(shù)減所帶的電荷數(shù)；陰離子：電子數(shù)等于質(zhì)子數(shù)加所帶的電荷數(shù)。CH中的電子數(shù)為8，NH中電子數(shù)為10，二者不相等。 6．氕化鋰、氘化鋰、氚化鋰可作為啟動火箭的優(yōu)良炸藥。下列說法正確的是(　　) A．LiH、LiD、LiT的摩爾質(zhì)量之比為1∶2∶3 B．它們都是強氧化劑 C．H、D、T之間互稱為同素異形體 D．它們都是強還原劑 解析：選D。LiH、LiD、LiT的摩爾質(zhì)量之比等于它們的相對分子質(zhì)量之比，應(yīng)為8∶9∶10，A錯；氕化鋰、氘化鋰、氚化鋰中氕、氘、氚均為－1價，處于最低價態(tài)，具有強還原性，是強還原劑，B錯，D對；H、D、T之間互稱為同位素，C錯。 7．已知R元素的某種

27、同位素能形成化合物AmRn，其中A的化合價為＋n。該化合物中一個R微粒的核外電子數(shù)為a，核內(nèi)中子數(shù)為b，則該同位素的原子符號是(　　) A.R B.R C.R D.R 解析：選D。由題意可知，在化合物AmRn中，R的化合價為－m，其離子符號為Rm－，已知一個Rm－的核外電子數(shù)為a，則該同位素的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為a－m，質(zhì)量數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＋中子數(shù)＝a－m＋b，D正確。 8．(2018·黔江高三模擬)下列關(guān)于指定粒子構(gòu)成的幾種描述中不正確的是(　　) A．37Cl與 39K具有相同的中子數(shù) B．第114號元素的一種核素 X與 82Pb具有相同的最外層電子數(shù) C．H3O＋與OH－具有相同

28、的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù) D．O和S2－具有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù) 解析：選C。 37Cl的中子數(shù)為20，39K的中子數(shù)為20，A項正確；原子序數(shù)為114的元素位于第7周期第ⅣA族，與Pb處于同主族，最外層電子數(shù)相等，B項正確；H3O＋的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)分別為11、10，OH－的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)分別為9、10，C項錯誤；O的質(zhì)子數(shù)為16、電子數(shù)為18，S2－的質(zhì)子數(shù)為16、電子數(shù)為18，D項正確。 9．下列說法不正確的是(　　) ①質(zhì)子數(shù)相同的粒子一定是同種元素 ②同位素的性質(zhì)幾乎完全相同 ③質(zhì)子數(shù)相同，電子數(shù)也相同的兩種粒子，不可能是一種分子和一種離子 ④電子數(shù)相同的粒子不一定是同一種元素

29、 ⑤一種元素只能有一種質(zhì)量數(shù) ⑥某種元素的相對原子質(zhì)量取整數(shù)，就是其質(zhì)量數(shù) A．②③⑤⑥ B．①②④⑤ C．①②⑤⑥ D．③④⑤⑥ 解析：選C。粒子包括原子、分子、離子等。H2O與Ne的電子數(shù)、質(zhì)子數(shù)均相同，故①錯、④對；同位素化學性質(zhì)幾乎完全相同，物理性質(zhì)不同，故②錯；一種分子和一種離子，如果質(zhì)子數(shù)相等，其電子數(shù)一定不相等，故③對；質(zhì)量數(shù)是針對某原子而言的，一種元素往往有幾種同位素原子，它們的質(zhì)量數(shù)各不相同，故⑤、⑥錯。 10．X是第3周期非金屬元素，該原子如果要達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，需要的電子數(shù)小于其次外層和最內(nèi)層的電子數(shù)之差，且等于最內(nèi)層電子數(shù)的整數(shù)倍。下列說法正確的是(

30、　　) A．X最高價氧化物對應(yīng)的水化物一定是強酸 B．X元素的氣態(tài)氫化物化學式一定為H2X C．X的單質(zhì)一定是良好的半導體材料 D．X元素的氧化物一定能與燒堿反應(yīng) 解析：選D。根據(jù)已知信息推斷，X為Si或S。A項，最高價氧化物對應(yīng)的水化物為H2SiO3或H2SO4，前者是弱酸，后者是強酸，錯誤；B項，氣態(tài)氫化物為SiH4或H2S，錯誤；C項，單質(zhì)為Si或S，前者是半導體材料，后者是絕緣體材料，錯誤；D項，氧化物為SiO2或SO2、SO3，都是酸性氧化物，正確。 二、非選擇題 11．6種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖分別為 請回答下列問題： (1)依次寫出6種粒子的符號：________

31、_____________________________。 (2)A、B、C、D、E、F共表示________種元素、________種原子、________種陽離子、________種陰離子。 (3)上述微粒中，陰離子與陽離子可構(gòu)成兩種化合物，這兩種化合物的化學式為__________。 解析：A為F，B為F－，C為Ne，D為Na＋，E為Mg2＋，F(xiàn)為Mg。 答案：(1)F、F－、Ne、Na＋、Mg2＋、Mg (2)4　3　2　1 (3)NaF、MgF2 12．(2018·承德高三月考)現(xiàn)有部分短周期主族元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表所示： 元素 編號 元素性質(zhì)或原子結(jié)

32、構(gòu) X 周期序數(shù)＝主族序數(shù)＝原子序數(shù) Y 原子最外層電子數(shù)為a，次外層電子數(shù)為b Z 原子L層電子數(shù)為a＋b，M層電子數(shù)為a－b M 單質(zhì)在自然界中的硬度最大 N 位于第3周期，最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍 (1)寫出X、Y、Z、N四種元素的名稱：X____________，Y____________，Z____________，N____________。 (2)由X、Y、Z、M、N五種元素兩兩組成的分子中，許多分子含有的電子數(shù)相等，寫出符合下列要求的分子式： ①含10e－且呈正四面體結(jié)構(gòu)的分子：__________； ②含14e－的雙原子分子：_________

33、_； ③含16e－且能使溴水褪色的分子：__________； ④含18e－且常溫下呈液態(tài)的分子：__________。 解析：(1)根據(jù)周期序數(shù)＝主族序數(shù)＝原子序數(shù)，推知X為氫元素；根據(jù)電子數(shù)：Z原子L層＝a＋b，M層＝a－b，Y原子最外層為a，次外層為b，得出b＝2，a＝6，從而推得Y、Z分別為氧元素、硅元素；金剛石在自然界中的硬度最大，故M為碳元素；N位于第3周期，最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍，則推得N為硫元素。(2)①CH4為含10e－的正四面體分子，②CO為雙原子14e－分子，③乙烯能和溴水發(fā)生加成反應(yīng)，使溴水褪色，④H2O2在常溫下為18e－的液態(tài)分子。 答案：(1)氫　氧

34、　硅　硫　(2)①CH4?、贑O ③C2H4　④H2O2 13．已知A、B、C、D均為短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大。A是原子最外層有一個電子的非金屬元素，C原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍；C和D可形成兩種固態(tài)化合物，其中一種為淡黃色固體；B和C可形成多種氣態(tài)化合物。A、B、C三種元素可形成離子化合物，該化合物中各元素原子的物質(zhì)的量之比為n(A)∶n(B)∶n(C)＝4∶2∶3。請回答下列問題： (1)寫出C和D形成的淡黃色固體化合物的電子式：________________________。 (2)各元素原子的物質(zhì)的量之比為n(A)∶n(B)∶n(C)＝4∶2∶3的化合物

35、的名稱為________，其水溶液呈________性。 (3)請寫出與A2C和BA3分子中電子數(shù)相同，且仍由A、B、C元素中任意兩種元素組成的粒子的符號(舉兩例)：________、________。 (4)寫出由B、C元素組成的原子質(zhì)量比為7∶12的化合物的化學式：____________。 解析：A是原子最外層有一個電子的非金屬元素，則必為H；C原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，故為O；C和D可形成兩種固態(tài)化合物，其中一種為淡黃色固體，則D是Na，淡黃色固體是Na2O2；B和C可形成多種氣態(tài)化合物，則B為N。 答案：(1)Na＋[]2－Na＋　(2)硝酸銨　酸 (3)N

36、H　OH－(其他正確答案也可)　(4)N2O3 14．元素X、Y、Z、M、N均為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大。已知Y元素原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3∶4，M元素原子的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)之比為3∶4，且M原子的質(zhì)子數(shù)是Y原子的2倍；N－、Z＋、X＋的半徑逐漸減??；化合物XN在常溫下為氣體，據(jù)此回答下列問題： (1)寫出Z與N形成的化合物的電子式：_________________________。 (2)X與Y可分別形成10電子和18電子的分子，寫出18電子分子轉(zhuǎn)化成10電子分子的化學方程式：__________________________________(分解

37、反應(yīng))。 (3)如圖表示由上述元素組成的兩種氣體分子在一定條件下的密閉容器中充分反應(yīng)前后的轉(zhuǎn)化關(guān)系，請寫出該轉(zhuǎn)化過程的化學方程式：____________________________。 (4)A、B均為由上述五種元素中的三種元素組成的強電解質(zhì)，且組成元素的原子個數(shù)之比為1∶1∶1。若在各自的水溶液中，A能抑制水的電離，B能促進水的電離，則A的化學式為________________，B的化學式為____________。 解析：由題意知Y只能為O元素，M為S元素，結(jié)合N－、Z＋、X＋的半徑逐漸減小，XN常溫下為氣體，可判定N為Cl元素，Z為Na元素，X為H元素。 答案：(1)N

38、a＋[]－　 (2)2H2O22H2O＋O2↑ (3)2SO2＋O22SO3 (4)NaOH　NaClO(或NaHS) 15．X、Y、Z、W是四種短周期元素，X原子M層上的電子數(shù)是原子核外電子層數(shù)的2倍；Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍；Z元素的單質(zhì)為雙原子分子，Z的氫化物水溶液呈堿性；W元素最高正價是＋7價?；卮鹣铝袉栴}： (1)元素X原子結(jié)構(gòu)示意圖為___________________________________________。 (2)元素Y的一種同位素可測定文物年代，這種同位素的符號是________。 (3)元素Z能與氫元素形成一價陰離子，該陰離子的電子總數(shù)

39、是________，與該離子電子總數(shù)相等的Z與氫元素形成的微粒是____________。 (4)ZW3常溫下呈液態(tài)，可與水反應(yīng)生成一種酸和一種堿，反應(yīng)的化學方程式為________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (5)探尋物質(zhì)的性質(zhì)差異性是學習的重要方法之一。X、Y、Z、W四種元素的最高價氧化物的水化物中化學性質(zhì)明顯不同于其他三種酸的是____

40、____(用酸的分子式表示)。 解析：(1)X原子M層上的電子數(shù)是原子核外電子層數(shù)的2倍，說明X共有3個電子層，且M層上有6個電子，即，為硫元素；Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，說明Y只有2個電子層，且最外層有4個電子，Y為碳元素；Z的氫化物水溶液顯堿性，中學階段要求掌握的堿性氣體只有NH3，因此Z為氮元素；W的最高正價為＋7價，而氟元素無正價，因此W為氯元素。 (2)碳的放射性同位素C可用于考古。 (3)氮元素與氫元素形成－1價陰離子，由于氮元素顯－3價，氫顯＋1價，因此該陰離子為NH，其電子總數(shù)是10，與該離子電子總數(shù)相等的還有NH3、NH。 (4)NCl3與H2O反應(yīng)生成物中有堿，只能是NH3·H2O；NCl3中N為－3價，Cl為＋1價，故生成的酸應(yīng)為HClO。 (5)H2SO4、H2CO3、HNO3、HClO4中化學性質(zhì)明顯不同于其他三種酸的是H2CO3，H2CO3為弱酸。 答案：(1) (2)C (3)10　NH、NH3 (4)NCl3＋4H2O===3HClO＋NH3·H2O (5)H2CO3