（淮安專版）2020中考化學復習方案 專項09 溶解度曲線及溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)試題

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1、專項(九)　溶解度曲線及溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù) |典題訓練| 1.[2019·河北]常溫下,對100 mL氯化鈉飽和溶液進行如圖G9-2所示實驗。下列分析錯誤的是 (　　) 圖G9-2 A.實驗1后,甲、乙中溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等 B.實驗2后,乙中比甲中氯化鈉的溶解度大 C.實驗2后,甲中溶液為氯化鈉的不飽和溶液 D.實驗2后,甲、乙中溶液所含溶質(zhì)質(zhì)量相等 2.[2019·福建]KNO3的溶解度曲線如圖G9-3所示。下列說法錯誤的是 (　　) 圖G9-3 A.0~60 ℃,KNO3的溶解度隨溫度升高而增大 B.60 ℃時的KNO3飽和溶液降溫至20 ℃,有晶體析出 C.

2、20 ℃時,100 g水中最多能溶解31.6 g KNO3 D.60 ℃時,可配制溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為60%的KNO3溶液 3.[2019·安徽]壓強為101 kPa時,硝酸鉀和氨氣在不同溫度下的溶解度如下表。下列說法正確的是 (　　) 溫度/℃ 10 20 30 60 溶解度/g KNO3 20.9 31.6 45.8 110 NH3 70 56 44.5 20 A.兩種物質(zhì)的溶解度均隨溫度升高而增大 B.20 ℃時,KNO3飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為31.6% C.60 ℃的KNO3飽和溶液降溫至30 ℃,有晶體析出 D.NH3的溶解度與壓強大小無關

3、 4.[2018·雅安]ZnSO4飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)隨溫度變化的曲線如圖G9-4所示。下列說法正確的是 (　　) 圖G9-4 A.N點對應的ZnSO4溶液升溫或降溫都可能析出晶體 B.M點對應的ZnSO4溶液是不飽和溶液 C.ZnSO4飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)隨溫度升高而增大 D.40 ℃時,ZnSO4的溶解度為41 g 5.[2019·瀘州]以下是Na2CO3、NaHCO3的溶解度表,下列說法中錯誤的是 (　　) 溫度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 Na2CO3的 溶解度/g 7.1 12.5 21.5 39.7 49.0

4、 48.5 46.0 NaHCO3的 溶解度/g 6.9 8.1 9.6 11.1 12.7 14.5 16.4 A.40 ℃的飽和Na2CO3溶液升溫到60 ℃會析出晶體 B.60 ℃的NaHCO3溶液蒸干并充分灼燒,可得到NaHCO3晶體 C.30 ℃的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為25%的Na2CO3溶液降溫到20 ℃,會有晶體析出 D.向20 ℃的飽和Na2CO3溶液中通入足量的CO2生成的NaHCO3會部分析出 6.[2019·廣西北部灣]圖G9-5是兩種固體的溶解度曲線。 圖G9-5 (1)40 ℃時,氯化鈉的溶解度　　　　(填“>”“<”或“=”)硝酸鉀的溶

5、解度。? (2)硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而　　　　。? (3)若將飽和的硝酸鉀溶液從40 ℃降溫到10 ℃,　　　　(填“有”或“無”)晶體析出。? (4)20 ℃時,某實驗小組取不同質(zhì)量的硝酸鉀,分別加入100 g水中,充分溶解后,所得溶液的質(zhì)量與加入硝酸鉀的質(zhì)量對應關系如下表: 實驗一 實驗二 實驗三 實驗四 硝酸鉀的質(zhì)量/g 20.0 25.0 30.0 35.0 所得溶液的質(zhì)量/g 120.0 125.0 130.0 131.6 根據(jù)上表數(shù)據(jù),實驗二所得的溶液為　(填“飽和”或“不飽和”)溶液;20 ℃時,硝酸鉀的溶解度為　　　　g。? 7.

6、[2019·蘭州]鹵水的主要成分及其溶解度曲線如圖G9-6所示。 圖G9-6 (1)t1℃時,MgSO4的溶解度　　　　(填“>”“<”或“=”)KCl的溶解度。? (2)將t1℃時,MgCl2、KCl和MgSO4三種物質(zhì)的飽和溶液分別升溫至t2℃時,有晶體析出的是　　　　。? (3)t2℃時,50 g水中最多溶解MgCl2的質(zhì)量為　　　　g。? (4)欲使MgCl2的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?可以采取的措施是　　　　　　(任填一種)。? 8.[2019·通遼]下表是KNO3和Ca(OH)2在不同溫度時的溶解度。回答有關問題。 溫度/℃ 10 20 30 40 50

7、 60 溶解 度/g KNO3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110.0 Ca(OH)2 0.19 0.17 0.16 0.14 0.13 0.11 (1)兩種物質(zhì)中,溶解度隨溫度升高而減小的是　　　　。? (2)60 ℃時,按圖G9-7所示操作: 圖G9-7 A中的溶液是　　　　(填“飽和”或“不飽和”)溶液,C中析出固體的質(zhì)量是　　　　g。? 圖G9-8 (3)如圖G9-8所示,向燒杯中加入一定量的硝酸銨固體,此時試管中氫氧化鈣溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)將　　　　(填“變大”“變小”或“不變”)。? 9.氫氧化鈉、碳酸鈉分別

8、在水、酒精中的溶解度如下表所示。 氫氧化鈉 碳酸鈉 20 ℃ 40 ℃ 20 ℃ 40 ℃ 水 109 g 129 g 21.8 g 49 g 酒精 17.3 g 40 g 不溶 不溶 圖G9-9 (1)圖G9-9的圖像表示　　　　　　(填“氫氧化鈉”或“碳酸鈉”)的溶解度曲線。? (2)20 ℃時,氫氧化鈉在水中的溶解度　　　　(填“大于”或“小于”)碳酸鈉在水中的溶解度。? (3)40 ℃時,若將50 g NaOH分別投入100 g水和100 g酒精中,能形成飽和溶液的是　,? 再將CO2通入所得NaOH的酒精溶液中,觀察到的現(xiàn)象為　　

9、　　　　。? 10.[2019·陜西]圖G9-10是對某固體物質(zhì)的溶液在一定溫度下,進行恒溫蒸發(fā)操作的實驗記錄。請回答: 圖G9-10 (1)乙中的溶液為　　　　(填“飽和”或“不飽和”)溶液。? (2)該固體物質(zhì)在當時溫度下的溶解度為　 。? (3)甲、乙、丙、丁中溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的大小關系是　　　　　　　　　　　。? (4)給丁中的溶液升高溫度時,固體逐漸消失,說明該物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而　　　　　　(填“增大”或“減小”)。? 11.[2019·武漢]KNO3和KCl的溶解度曲線如圖G9-11所示。 圖G9-11 (1)t

10、3 ℃時,KNO3的溶解度為　　　　。? (2)將t3 ℃時KCl的飽和溶液70.0 g稀釋成質(zhì)量分數(shù)為20.0%的KCl溶液,需加水　　　　g(精確到0.1 g)。查閱相關物質(zhì)的密度后,在實驗室完成該實驗通常需要的儀器有燒杯、量筒、　　　　(填字母)。? A.托盤天平 B.藥匙 C.膠頭滴管 D.玻璃棒 (3)現(xiàn)有t2 ℃時KNO3的飽和溶液m1 g和KCl的飽和溶液m2 g。不考慮水的蒸發(fā),下列關系一定成立的是　　　　(填字母)。? A.兩溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)相等 B.分別降溫到t1 ℃,析出KNO3的質(zhì)量大于析出KCl的質(zhì)量 C.分別升溫至t3 ℃,所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)

11、相等 D.保持t2 ℃不變,分別加入等質(zhì)量的水,混勻后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)相等 12.[2019·東營]硝酸鉀、氯化鉀的溶解度曲線如圖G9-12甲所示。 圖G9-12 (1)P點的含義是?　　　　　　。? (2)當溫度　　　　時,氯化鉀的溶解度大于硝酸鉀的溶解度。? (3)t2 ℃時,分別將30 g硝酸鉀和氯化鉀加入50 g水中,充分溶解后一定形成飽和溶液的是　　　　,其溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為　　　　(結果精確到0.1%)。? (4)圖乙是有關硝酸鉀溶液的實驗操作及變化情況。若保持溶液的質(zhì)量不變,操作 Ⅰ 為　　　　。? (5)下列有關說法不正確的是　　　　。? A.①

12、與②的溶質(zhì)質(zhì)量可能相等 B.②與③的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定相等 C.等溫度、等質(zhì)量的硝酸鉀和氯化鉀飽和溶液,恒溫蒸發(fā)等質(zhì)量的水,析出的晶體質(zhì)量:硝酸鉀>氯化鉀 D.等溫度、等質(zhì)量的硝酸鉀和氯化鉀飽和溶液,降低相同的溫度,析出的晶體質(zhì)量:硝酸鉀>氯化鉀 【參考答案】 1.B　[解析]實驗1將100 mL氯化鈉飽和溶液轉(zhuǎn)移出50 mL到乙燒杯,溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變;溶解度只和溫度有關,溫度不變,溶解度不變;實驗2中甲向飽和的氯化鈉溶液中加入一定量的水,則變成不飽和溶液;實驗2中乙向飽和氯化鈉溶液中加入5 g氯化鈉,加入的氯化鈉不溶解,溶質(zhì)質(zhì)量不變,所以實驗2后,甲、乙中溶液所含溶質(zhì)質(zhì)量相等。

13、 2.D　[解析]觀察溶解度曲線可知,硝酸鉀的溶解度隨溫度升高而增大,因此60 ℃時硝酸鉀的飽和溶液降溫會析出晶體;20 ℃時硝酸鉀的溶解度為31.6 g,因此,該溫度下100 g水中最多能溶解31.6 g硝酸鉀;60 ℃時硝酸鉀的溶解度為110 g,其飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為110 g100 g+110 g×100%≈52.4%,因此60 ℃時不能配制成60%的硝酸鉀溶液。 3.C　[解析]從溶解度表中可以看出氨氣的溶解度隨溫度升高而減小;20 ℃時,KNO3的溶解度為31.6 g,故此溫度下KNO3飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為31.6 g100 g+31.6 g×100%≈24%;由于硝酸

14、鉀的溶解度隨溫度降低而降低,60 ℃的KNO3飽和溶液降溫至30 ℃,有晶體析出;NH3是氣體,氣體的溶解度與壓強大小有關。 4.A　[解析]M點在曲線上,對應的ZnSO4溶液是飽和溶液,B錯誤;通過分析曲線可知,0~70 ℃,ZnSO4溶解度逐漸增大,70~100 ℃,ZnSO4溶解度逐漸減小,C錯誤;40 ℃時,ZnSO4飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為41%,所以溶解度應該是大于41 g,大約是69.5 g,D錯誤。 5.B　[解析]40 ℃時Na2CO3的溶解度大于60 ℃時的溶解度,所以40 ℃的飽和Na2CO3溶液升溫到60 ℃會有晶體析出;NaHCO3晶體受熱易分解生成碳酸鈉,所以6

15、0 ℃的NaHCO3溶液蒸干并充分灼燒,不能得到NaHCO3晶體;20 ℃時Na2CO3飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為21.5 g100 g+21.5 g×100%≈17.7%,所以30 ℃的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為25%的Na2CO3溶液降溫到20 ℃,會有晶體析出;根據(jù)Na2CO3+CO2+H2O2NaHCO3可知反應生成的碳酸氫鈉質(zhì)量大于參加反應的碳酸鈉質(zhì)量,因為20 ℃時碳酸鈉的溶解度大于碳酸氫鈉的溶解度,故向20 ℃的Na2CO3飽和溶液中通入足量的二氧化碳后,溶液中會析出部分NaHCO3。 6.(1)<　(2)增大　(3)有　 (4)不飽和　31.6 [解析](1)由溶解度曲線可知,40 ℃

16、時,氯化鈉的溶解度小于硝酸鉀的溶解度。(2)根據(jù)溶解度曲線可知,硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而增大。(3)將飽和的硝酸鉀溶液從40 ℃降溫到10 ℃,硝酸鉀溶解度減小,會析出晶體。(4)由表中數(shù)據(jù)可知,20 ℃時100 g水中最多溶解31.6 g硝酸鉀,所以在該溫度下硝酸鉀的溶解度是31.6 g;在100 g 水中加入的硝酸鉀少于31.6 g,所得溶液為不飽和溶液,大于或等于31.6 g,所得溶液為飽和溶液,實驗二只加入了25 g硝酸鉀,所得溶液為不飽和溶液。 7.(1)>　(2)MgSO4　(3)50 (4)升高溫度(或加水) [解析](1)由溶解度曲線可知,t1℃時,MgSO4的溶解度

17、大于氯化鉀的溶解度。(2)氯化鎂、氯化鉀的溶解度都隨溫度升高而增大,硫酸鎂的溶解度從t1℃開始隨溫度升高而減小,所以,將t1℃時三種物質(zhì)的飽和溶液升溫至t2℃時,氯化鎂和氯化鉀溶液都變?yōu)椴伙柡腿芤?硫酸鎂溶液中有晶體析出。(3)t2℃時,氯化鎂的溶解度是100 g,則t2℃時,50 g 水中最多溶解氯化鎂50 g。(4)將氯化鎂的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤旱姆椒ㄓ猩郎亍⒓铀取? 8.(1)Ca(OH)2　(2)不飽和　3.16　(3)不變 [解析](1)由溶解度表可知,Ca(OH)2溶解度隨溫度升高而減小。(2)60 ℃時,KNO3的溶解度為110 g,則60 ℃時,100 g水中加入31.6

18、 g KNO3的A溶液還能溶解KNO3,是60 ℃時的不飽和溶液;20 ℃時,KNO3的溶解度為31.6 g,則從60 ℃降到20 ℃時,此時溶液B剛好飽和,則有10 g水剛好溶解3.16 g KNO3,當蒸發(fā)水10 g、溫度為20 ℃時,析出晶體3.16 g。(3)Ca(OH)2溶解度隨溫度升高而減小,當向燒杯中加入一定量的硝酸銨固體,因硝酸銨溶解吸熱,溫度降低,則試管中飽和氫氧化鈣溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?其溶質(zhì)、溶劑質(zhì)量均不變,所以此時試管中氫氧化鈣溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變。 9.(1)氫氧化鈉　(2)大于　(3)酒精　出現(xiàn)渾濁 [解析](1)20 ℃時,碳酸鈉在酒精中不溶,溶解度為零,所以

19、圖像表示氫氧化鈉的溶解度曲線。(3)40 ℃時,氫氧化鈉在水中的溶解度是129 g,在酒精中的溶解度是40 g,所以將50 g NaOH分別投入100 g水和100 g酒精中,能形成飽和溶液的是酒精;二氧化碳和氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水,40 ℃時,碳酸鈉在酒精中不溶,所以將CO2通入所得NaOH的酒精溶液中,觀察到的現(xiàn)象為出現(xiàn)渾濁。 10.(1)不飽和　(2)15 g　 (3)甲<乙<丙=丁(或丁=丙>乙>甲) (4)增大 [解析](1)乙再蒸發(fā)10 g水才析出固體1 g形成飽和溶液,丙繼續(xù)蒸發(fā)10 g水能析出1.5 g固體,說明乙中的溶液為不飽和溶液。(2)丙中的溶液為飽和溶液,

20、繼續(xù)蒸發(fā)10 g水,析出固體1.5 g,故溶解度為15 g。(3)恒溫條件下,甲、乙溶液中溶質(zhì)相等,但溶劑質(zhì)量甲大于乙,因此溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)甲小于乙;乙為不飽和溶液,丙為飽和溶液,故溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)乙小于丙;丁為飽和溶液,故甲、乙、丙、丁中溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的大小關系是甲<乙<丙=丁。(4)物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大,所以給丁中的溶液升高溫度時,固體逐漸消失。 11.(1)63.9 g　(2)30.0　CD　(3)AC [解析](1)由溶解度曲線可查出:t3 ℃時,KNO3的溶解度為63.9 g。(2)由溶解度曲線可知,在t3 ℃時KCl的溶解度是40 g,則t3 ℃時70.0 g KCl的飽和

21、溶液中含有溶質(zhì)的質(zhì)量是70.0 g×40 g100 g+40 g×100%=20 g,設加入水的質(zhì)量是x,則20 g=(70.0 g+x)×20%,解得x=30.0 g;稀釋溶液通常需要的儀器有燒杯、量筒、膠頭滴管、玻璃棒。(3)由于在t2 ℃時KNO3和KCl的溶解度相同,則t2 ℃時兩飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)相等;由于飽和溶液質(zhì)量關系不確定,分別降溫到t1 ℃,析出晶體的質(zhì)量無法比較;由于二者的溶解度都隨溫度的升高而增大,所以分別升溫至t3 ℃,所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)均不變,依然相等;由于溶液的質(zhì)量不確定,保持t2 ℃不變,分別加入等質(zhì)量的水,混勻后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)無法比較。

22、12.(1)t1 ℃時,硝酸鉀和氯化鉀的溶解度相等 (2)小于t1 ℃　(3)氯化鉀(或KCl)　28.6% (4)降低溫度　(5)C [解析](1)根據(jù)溶解度曲線的意義可知,P點的含義為t1 ℃時,硝酸鉀和氯化鉀的溶解度相等。(2)由溶解度曲線可知,當溫度小于t1 ℃時,氯化鉀的溶解度大于硝酸鉀的溶解度。(3)t2 ℃時,硝酸鉀的溶解度是63.9 g,氯化鉀的溶解度是40.0 g,分別將30 g硝酸鉀和氯化鉀加入50 g水中,由溶解度的含義可知,充分溶解后一定形成飽和溶液的是氯化鉀,其溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為40 g40 g+100 g≈28.6%。(4)圖乙是有關硝酸鉀溶液的實驗操作及變化情況。由于硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而增大,若保持溶液的質(zhì)量不變,操作Ⅰ為降低溫度。(5)若溶液的質(zhì)量不變,①與②的溶質(zhì)質(zhì)量可能相等;由圖可知,②與③都是同一溫度下的飽和溶液,溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定相等;不同溫度時硝酸鉀和氯化鉀的溶解度大小情況不同,由于沒有指明溫度,所以等溫度、等質(zhì)量的硝酸鉀和氯化鉀飽和溶液,恒溫蒸發(fā)等質(zhì)量的水,析出的晶體質(zhì)量的多少無法判斷;根據(jù)溶解度曲線可知,硝酸鉀的溶解度受溫度變化影響較大,氯化鉀的溶解度受溫度變化影響較小,所以等溫度、等質(zhì)量的硝酸鉀和氯化鉀飽和溶液,降低相同的溫度,析出的晶體質(zhì)量:硝酸鉀>氯化鉀。