（淮安專版）2020中考化學(xué)復(fù)習(xí)方案 專項10 氫氧化鈉、氫氧化鈣的變質(zhì)探究試題

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1、專項(十)　 氫氧化鈉、氫氧化鈣的變質(zhì)探究 |典題訓(xùn)練| 1.[2019·常州]下列物質(zhì)長期露置在空氣中,溶液質(zhì)量因發(fā)生化學(xué)變化而減小的是 (　　) A.NaCl溶液 B.NaOH溶液 C.濃鹽酸 D.石灰水 2.[2019·陜西]對一瓶已變質(zhì)的NaOH溶液進行如下實驗,其中實驗方案能達到實驗?zāi)康牡氖?　　) 選項 實驗?zāi)康? 實驗方案 A 　證明溶液中存在Na2CO3 取樣,滴加無色酚酞試液 B 　除去溶液中的Na2CO3 　加入一定量的CaCl2溶液,然后過濾 C 　證明溶液部分變質(zhì) 　取樣,加入過量呈中性的BaCl2溶液,振蕩后滴加無色酚酞試液 D 測

2、溶液的pH 　用玻璃棒蘸取少許溶液涂在濕潤的pH試紙上,與標準比色卡對比 3.[2018·呼和浩特]實驗室中同學(xué)們進行了如圖G10-1所示實驗,成功探究出了久置氫氧化鈉固體的變質(zhì)情況。下列說法正確的是 (　　) 圖G10-1 A.甲溶液可以選擇稀鹽酸或CaCl2溶液(查閱資料得知:CaCl2溶液顯中性) B.若Ⅱ、Ⅲ均有明顯現(xiàn)象,則說明樣品部分變質(zhì) C.D物質(zhì)可能是氣體,也可能是沉淀 D.溶液B中的溶質(zhì)一定只含有NaOH和甲 4.[2018·聊城]某化學(xué)學(xué)習(xí)小組的同學(xué)對一瓶敞口放置的氫氧化鈣固體的化學(xué)成分產(chǎn)生了興趣,他們根據(jù)自己所學(xué)知識進行如下探究。 [提出問題]該

3、瓶藥品的化學(xué)成分是什么? [查閱資料] (1)氫氧化鈣能與空氣中的二氧化碳反應(yīng)而變質(zhì)。 (2)氫氧化鈣的溶解度曲線如圖G10-2所示。 圖G10-2 [猜想假設(shè)]猜想一:Ca(OH)2;猜想二:　　　　;猜想三:CaCO3。? [實驗驗證] 實驗操作 實驗現(xiàn)象 實驗結(jié)論 (1)取1 g樣品放入盛有50 g水的燒杯中,充分攪拌后,靜置 　燒杯底部有較多固體未溶解 　樣品中含有CaCO3 (2)取實驗(1)中上層清液少許于試管中,再向試管中滴加2~3滴無色酚酞試液 ? ? 　樣品中含有Ca(OH)2 [得出結(jié)論]甲同學(xué)認為猜想二正確。 [反思交流] (1

4、)乙同學(xué)認為甲同學(xué)的結(jié)論不合理,他認為猜想　　　　也可能正確,原因是　?　。? (2)丙同學(xué)認為要想驗證猜想二正確,還需做如下實驗:取實驗(1)中未溶解固體于試管中,向試管中滴加適量稀鹽酸,如有　　　　,則猜想二正確。? [拓展提升]要想驗證反應(yīng)后物質(zhì)的成分,除需驗證有生成物以外,還應(yīng)考慮反應(yīng)物是否　　　　。? 5.[2019·衡陽]宏宏同學(xué)發(fā)現(xiàn)上個月做實驗用的氫氧化鈉溶液忘記了蓋瓶蓋。對于該溶液是否變質(zhì),宏宏邀約幾個喜歡探究的同學(xué)對此進行了探究。請你一起完成下列實驗報告。 (1)[提出問題1]該溶液是否變質(zhì)? [實驗探究1] 實驗操作 實驗現(xiàn)象 解釋與結(jié)論 　取少量該溶液放

5、于試管中,滴加足量稀鹽酸 　有　 　產(chǎn)生? 　說明該溶液已變質(zhì)。變質(zhì)的原因是　　　　　　　　　　　　　　(請用化學(xué)方程式表示)? (2)[提出問題2]該溶液變質(zhì)程度怎么樣? [提出猜想] 猜想一:已完全變質(zhì),該溶液中溶質(zhì)只含Na2CO3; 猜想二:部分變質(zhì),該溶液中溶質(zhì)含有　　　　　　　　。? [查閱資料]氯化鋇溶液呈中性。 [實驗探究2] 實驗步驟 實驗現(xiàn)象 結(jié)論 　先取少量該溶液放于試管中,加入過量氯化鋇溶液 　有　　　生成? 　猜想　 　成立? 　靜置,取上層清液于另一支試管中,加入2~3滴酚酞試液 　上層清液變紅 (3)[提出問題3] 怎樣提純該樣品

6、得到純凈的氫氧化鈉固體? [實驗探究3]為得到純凈的氫氧化鈉固體,同學(xué)們?nèi)≡摌悠凡⒃O(shè)計了如下實驗方案。 圖G10-3 請回答下列問題。 ①操作a和操作b中都需用到玻璃棒,其中操作a中玻璃棒的作用為　　　　。? ②根據(jù)實驗流程可知,最終所得氫氧化鈉固體質(zhì)量　　　　(填“大于”“小于”或“等于”)變質(zhì)后樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量。? (4)[反思交流] 在實驗探究2中加入過量的氯化鋇溶液的目的是　 。? 6.利用下列實驗探究二氧化碳與氫氧化鈉的反應(yīng)情況。 圖G10-4 (1)NaOH溶液可用來吸收CO2但沒有明顯現(xiàn)象。

7、為證明CO2和NaOH能發(fā)生反應(yīng),小丁設(shè)計了圖G10-4所示的方案。則圖中所加試劑X應(yīng)該是　　　　　　　　　。? (2)現(xiàn)有下列信息: 溶解度/g　　　　　 溶劑 溶質(zhì) 水 乙醇 NaOH(20 ℃) 109 17.3 Na2CO3(20 ℃) 21.8 <0.01 某同學(xué)向飽和的氫氧化鈉酒精溶液中通入二氧化碳,可觀察到　　　　　　　　　　　　　的現(xiàn)象,證明二氧化碳與氫氧化鈉發(fā)生了反應(yīng)。? 7.實驗室中有一瓶長期使用的氫氧化鈉固體樣品,某興趣小組的同學(xué)對該樣品的成分及含量進行探究。 [發(fā)現(xiàn)問題]該樣品中含有哪些物質(zhì)? [查閱資料] ①NaOH在空氣中不會轉(zhuǎn)化成N

8、aHCO3; ②BaCl2溶液呈中性,Ba(OH)2是可溶性堿; ③CO2在飽和的NaHCO3溶液中幾乎不溶解。 [提出猜想] 猜想Ⅰ:NaOH; 猜想Ⅱ:Na2CO3; 猜想Ⅲ:NaOH和Na2CO3。 [設(shè)計實驗] 實驗操作 實驗現(xiàn)象 步驟①:樣品全部溶解 步驟②:觀察到現(xiàn)象A [收集證據(jù)] (1)若現(xiàn)象A是有氣泡產(chǎn)生,則X溶液為　　　,則　　　　　　(填“猜想Ⅰ”“猜想Ⅱ”或“猜想Ⅲ”)不成立。? (2)若X溶液為BaCl2溶液,現(xiàn)象A是有白色沉淀生成,則產(chǎn)生沉淀的化學(xué)方程式是　　　　　　　　　　　　　　;取反應(yīng)后的上層清液,測定其pH,當pH　　　(

9、填“>”“<”或“=”)7,則證明猜想Ⅲ成立。? [定量分析]確定部分變質(zhì)樣品中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)。興趣小組的同學(xué)用如圖G10-5所示裝置進行實驗。步驟如下: 圖G10-5 a.按圖連接好裝置,并檢查氣密性;b.準確稱取該樣品1.0 g,放入燒瓶內(nèi);c.打開分液漏斗活塞,滴加30.0%的稀硫酸至過量,關(guān)閉活塞;d.反應(yīng)結(jié)束后,量筒內(nèi)液體的讀數(shù)為55.0 mL(已知:室溫條件下,CO2的密度為1.6 g·L-1)。 ①B裝置集氣瓶內(nèi)原有的空氣對實驗結(jié)果　　　(填“有”或“沒有”)影響。飽和NaHCO3溶液如果用水代替,則所測CO2體積　　　　(填“偏大”“偏小”或“不變”)。?

10、 ②該樣品中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)是　　　　(計算結(jié)果保留到0.1%)。? 8.[2019·淮安]化學(xué)興趣小組的同學(xué)們在老師的帶領(lǐng)下走進實驗室,開展實驗活動。 (1)實驗室依次編號為1、2、3、4的藥品柜中,分別存放常見的酸、堿、鹽和酸堿指示劑。小剛欲使用熟石灰,他需從　　　　號柜中取出。? (2)小涵發(fā)現(xiàn)盛放Na2CO3與NaCl兩種溶液的試劑瓶標簽脫落,為鑒別兩種溶液,分別取樣于試管中,加入無色酚酞試液,若為Na2CO3溶液,則觀察到溶液變?yōu)椤　　　∩? (3)小文從柜中取出標有“10%NaOH溶液”的試劑瓶,取少量樣品加入試管中,向其中滴入稀鹽酸,發(fā)現(xiàn)產(chǎn)生氣泡,判斷該NaOH溶

11、液中有Na2CO3。用化學(xué)方程式表示NaOH溶液變質(zhì)的原因:　。? 小文同學(xué)對變質(zhì)的NaOH溶液進行如下一系列實驗,實現(xiàn)藥品再利用。 Ⅰ.測定NaOH溶液中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù) [實驗操作]取40.0 g 10%的NaOH溶液樣品進行如圖G10-6所示的實驗。 圖G10-6 [數(shù)據(jù)處理] ①所取用鹽酸(溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)7.3%)的質(zhì)量理論上不少于　　　　g。? ②圖中,反應(yīng)前后天平示數(shù)相差1.1 g,計算NaOH溶液中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)。(寫出計算過程,結(jié)果精確到0.1%) Ⅱ.變質(zhì)的NaOH溶液再利用 小文將剩余NaOH溶液倒入燒杯中,加入經(jīng)計算所需的熟石灰粉

12、末,充分攪拌、靜置、過濾,得到NaOH溶液和濾渣,充分攪拌的主要目的是　　　　　　　　　　　　　。? (4)實驗結(jié)束后,同學(xué)們將實驗產(chǎn)生的廢液和廢渣倒入指定的燒杯中,得到無色溶液和白色沉淀,溶液中除一定存在的溶質(zhì)外,可能存在的溶質(zhì)是　　　　。同學(xué)們再次實驗,確認成分后,對廢液回收利用,綠色排放。? 9.化學(xué)反應(yīng)過程中常伴隨產(chǎn)生一些現(xiàn)象,同學(xué)們發(fā)現(xiàn)將CO2通入NaOH溶液時沒有明顯現(xiàn)象發(fā)生,為此,他們進行了如下探究,均證明了CO2能與NaOH溶液反應(yīng)。 實驗Ⅰ:用試管集滿CO2,迅速加入一定量NaOH溶液,并塞緊橡皮塞,充分振蕩,靜置。 (1)實驗后打開橡皮塞時,聽到響亮的“?！甭?其原

13、因是實驗后試管中的氣壓　　　　(填“變大”或“變小”)。? (2)對靜置后的溶液進行下列操作,由對應(yīng)的現(xiàn)象可推知CO2與NaOH溶液一定發(fā)生了反應(yīng)的是　　　　(填字母)。? a. 滴加酚酞,溶液變?yōu)榧t色 b. 滴加少量稀鹽酸,不產(chǎn)生氣泡 c. 滴加少量氯化鈣溶液,產(chǎn)生白色沉淀 實驗Ⅱ:如圖G10-7所示,將5 mL溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的NaOH溶液(ρ≈1.1 g·mL-1)緩慢、全部注射入盛有CO2的集氣瓶中,觀察到酒精倒流入集氣瓶中,最終集氣瓶中剩余5 mL氣體。在本實驗條件下,1體積水可溶1體積CO2,CO2不溶于酒精,ρ(CO2)≈2 g·L-1。 圖G10-7 (1

14、)實驗時　　　　(填“能”或“不能”)用水代替量筒中的酒精。? (2)實驗時將NaOH溶液緩慢注射入瓶中的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　。? (3)理論上,上述5 mL NaOH溶液與足量CO2反應(yīng)都轉(zhuǎn)化為Na2CO3時,參加反應(yīng)的CO2的體積大約為　　　　mL(保留整數(shù))。? (4)實際上,上述NaOH溶液吸收的CO2偏少,其原因可能是　　　　(填字母)。? a.CO2不純 b.裝置漏氣 c.NaOH與CO2化合生成了NaHCO3 d.倒流入瓶中的酒精干擾了NaOH溶液對CO2的吸收 【參考答案】 1.D　[解析]NaCl溶液與空氣中的各成分不發(fā)生化學(xué)變化,

15、故氯化鈉溶液長期露置在空氣中不發(fā)生化學(xué)變化,但由于水分蒸發(fā),溶液的質(zhì)量會逐漸減小;NaOH溶液能與二氧化碳發(fā)生反應(yīng)生成碳酸鈉和水,故長期露置在空氣中發(fā)生變質(zhì)且溶液質(zhì)量增加;濃鹽酸易揮發(fā)出氯化氫氣體,使溶液質(zhì)量減小,但未發(fā)生化學(xué)變化;石灰水會與空氣中的二氧化碳發(fā)生化學(xué)變化,生成碳酸鈣沉淀,使溶液中的溶質(zhì)氫氧化鈣的質(zhì)量減小,溶液質(zhì)量也隨之減小。 2.C　[解析]Na2CO3溶液和NaOH溶液都呈堿性,因此取樣,滴加無色酚酞試液時,溶液一定變成紅色,故無法證明溶液中存在Na2CO3;加入一定量的CaCl2溶液,會與溶液中的Na2CO3反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉,氯化鈉易溶于水,故會引入新雜質(zhì)氯化鈉

16、;加入過量呈中性的BaCl2溶液,如果溶液中含有碳酸鈉,Na2CO3會與BaCl2反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉,振蕩后滴加無色酚酞試液,如果溶液中存在未變質(zhì)的氫氧化鈉,酚酞會變成紅色;用玻璃棒蘸取少許溶液涂在濕潤的pH試紙上,會將溶液稀釋,堿性減弱,溶液的pH變小。 3.B　[解析]因為氫氧化鈉、碳酸鈉均能與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉,溶液B為氯化鈉和鹽酸的混合溶液,滴加酚酞試液不變色,無法確定溶液中是否含有氫氧化鈉,故甲溶液不可選擇稀鹽酸;甲溶液可以選用氯化鈣溶液,若Ⅱ、Ⅲ均有明顯現(xiàn)象(現(xiàn)象分別是產(chǎn)生白色沉淀、酚酞試液變紅色),說明樣品中含有碳酸鈉、氫氧化鈉,樣品部分變質(zhì);經(jīng)分析可知,D物質(zhì)是沉淀

17、,不可能為氣體;固體樣品中含有變質(zhì)的Na2CO3時,溶液B中的溶質(zhì)還含有碳酸鈉與甲反應(yīng)生成的可溶性物質(zhì)。 4.[猜想假設(shè)]Ca(OH)2、CaCO3 [實驗驗證](2)溶液由無色變成紅色 [反思交流](1)一　氫氧化鈣微溶于水,未溶解的固體可能只含氫氧化鈣　(2)氣泡產(chǎn)生 [拓展提升]過量(合理即可) [解析][猜想假設(shè)]根據(jù)變質(zhì)程度不難判斷部分變質(zhì)的樣品中含有Ca(OH)2、CaCO3。 [實驗驗證]氫氧化鈣溶液顯堿性,能使無色酚酞試液變紅色。[反思交流](1)根據(jù)題中信息,氫氧化鈣是微溶于水的化合物,燒杯底部較多未溶解的固體也可能是沒有溶解完的氫氧化鈣。 (2)要證明固體中存

18、在碳酸鈣,可以利用碳酸鹽與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體的性質(zhì)進行實驗。 [拓展提升]要想驗證反應(yīng)后物質(zhì)的成分,除需驗證有生成物以外,還應(yīng)考慮反應(yīng)物是否過量。 5.(1)氣泡　CO2+2NaOHNa2CO3+H2O (2)Na2CO3和NaOH　白色沉淀　二 (3)①引流?、诖笥? (4)除去溶液中的碳酸鈉,以免對氫氧化鈉的檢驗產(chǎn)生影響 [解析](1)取少量該溶液于試管中,向其中滴加稀鹽酸,有氣泡冒出,說明氫氧化鈉溶液已變質(zhì);變質(zhì)的原因是氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水。(2)若氫氧化鈉溶液部分變質(zhì),則該溶液中溶質(zhì)含有Na2CO3和NaOH;先取少量該溶液放于試管中,加入過量氯化鋇溶液,產(chǎn)生

19、了白色沉淀,靜置,取上層清液于另一支試管中,加入2~3滴酚酞試液,上層清液變紅,從而可以證明猜想二成立。(3)①操作a的名稱為過濾,操作b的名稱為蒸發(fā)。操作a中玻璃棒的作用是引流。②碳酸鈉能與石灰水反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉,能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì),反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2CO3+Ca(OH)2CaCO3↓+2NaOH。由化學(xué)反應(yīng)方程式可以看出,變質(zhì)生成的碳酸鈉通過反應(yīng)生成氫氧化鈉,所以最終所得氫氧化鈉固體質(zhì)量比變質(zhì)后樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量大。(4)在實驗探究2中滴加過量氯化鋇溶液的目的是除去溶液中的碳酸鈉,以免對氫氧化鈉的檢驗產(chǎn)生影響。 6.(1)BaCl2和NaOH的混合溶液 (

20、2)有白色沉淀生成 [解析](2)因為氫氧化鈉在酒精中的溶解度為17.3 g,碳酸鈉在酒精中的溶解度小于0.01 g,即氫氧化鈉在酒精中易溶,碳酸鈉在酒精中難溶,所以在酒精中生成的碳酸鈉為沉淀,因此向飽和的氫氧化鈉酒精溶液中通入二氧化碳,有白色沉淀生成。 7.[收集證據(jù)] (1)稀鹽酸　猜想Ⅰ (2)BaCl2+Na2CO3BaCO3↓+2NaCl　> [定量分析] ①沒有　偏小?、?1.2% 8.(1)2　(2)紅 (3)2NaOH+CO2Na2CO3+H2O Ⅰ.①50.0 ②解:設(shè)NaOH溶液中Na2CO3的質(zhì)量為x。 Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑

21、 106 44 x 1.1 g 10644=x1.1 g　x=2.65 g NaOH溶液中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)為2.65 g40 g×100%≈6.6%。 答:NaOH溶液中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)為6.6%。 Ⅱ.讓溶液中的碳酸鈉與熟石灰充分反應(yīng),完全除去 (4)CaCl2 [解析](1)氫氧化鈣俗稱熟石灰、消石灰,是由金屬離子和氫氧根離子構(gòu)成的,故屬于堿。(2)Na2CO3的水溶性呈堿性,故能使無色酚酞變成紅色。(3)空氣中的二氧化碳能與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水,反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaOH+CO2Na2CO3+H2O。 Ⅰ.[數(shù)據(jù)處理]①假設(shè)40.0 g 10%的NaOH溶液沒有變質(zhì),設(shè)完全反應(yīng)需要鹽酸的質(zhì)量為a。 NaOH　+　HClNaCl+H2O 40 36.5 40 g×10% a×7.3% 4036.5=40 g×10%a×7.3% a=50 g Ⅱ.熟石灰與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉,為使反應(yīng)完全,需將反應(yīng)物充分攪拌。(4)根據(jù)得到無色溶液和白色沉淀分析可知,溶液中可能存在的溶質(zhì)是氯化鈣。 9.實驗Ⅰ:(1)變小　(2)c 實驗Ⅱ:(1)不能 (2)防止二氧化碳氣體從導(dǎo)管逸出 (3)151 (4)abd