（淮安專版）2020中考化學復習方案 第04章 認識化學變化試題

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1、第4章　認識化學變化 |夯實基礎(chǔ)| 考點1　燃燒與滅火安全常識 1.[2019·株洲]下列與燃燒和爆炸有關(guān)的圖標中不正確的是 (　　) 圖4-1 2. 圖4-2 為探究物質(zhì)的燃燒條件,某同學進行了如圖4-2所示的實驗。下列有關(guān)說法正確的是 (　　) A.現(xiàn)象①③說明白磷的著火點比紅磷的著火點低 B.現(xiàn)象①②說明物質(zhì)的燃燒需要達到一定的溫度 C.現(xiàn)象②③說明物質(zhì)燃燒需要氧氣 D.現(xiàn)象③說明紅磷不是可燃物 3.[2019·貴港]從安全的角度考慮,下列做法合理的是 (　　) A.進入加油站,禁止使用手機 B.冬天在室內(nèi)關(guān)緊門窗燒木炭取暖 C.用品嘗的方法檢驗

2、實驗室里的氯化鈉 D.電器起火立即用水撲滅 4.[2019·常州]將酒精燈的燈芯撥得松散一些,可使燃燒更旺的原因是 (　　) A.減少酒精的揮發(fā) B.降低可燃物的著火點 C.增加空氣中氧氣含量 D.增大可燃物與空氣的接觸面積 5.[2019·淮安二模]2018年5月,蘇北某地老年公寓發(fā)生特大火災,著火房屋的墻體均是由泡沫塑料填充的鐵皮夾層,俗稱“鐵皮泡沫屋”。下列有關(guān)說法正確的是 (　　) A.泡沫塑料屬于有機合成材料,但不屬于易燃物 B.火災發(fā)生后應用濕毛巾捂住口鼻迅速逃離,并撥打火警119 C.只要達到著火點,可燃物一定會燃燒 D.可燃物燃燒的同時一定還會發(fā)生爆炸

3、6.[2019·泰安]下列關(guān)于燃燒現(xiàn)象的解釋或分析正確的是 (　　) 圖4-3 A.圖a中將煤球變成蜂窩煤后再燃燒,其目的是延長煤燃燒的時間 B.圖b中火柴頭斜向下時更容易燃燒,是因為降低了火柴梗的著火點 C.圖c中蠟燭火焰很快熄滅,是因為金屬絲阻礙空氣的流動 D.由圖d中的現(xiàn)象可知,金屬鎂燃燒的火災不能用二氧化碳滅火 7.[2019·益陽]合理運用燃燒與滅火的原理,對保障生命財產(chǎn)安全至關(guān)重要。 (1)消防隊員用高壓水槍滅火的原理是　　　　　　　　　　　　,做實驗時不慎碰倒酒精燈,酒精在桌面燃燒起來,可用的滅火方法是　　　　　　　　　　　　　　　　。? (2)著火時,可用濕

4、毛巾捂住口鼻,低姿勢跑離著火區(qū)域逃生,理由是　　　　(填字母)。? A.濕毛巾可防止吸入灼熱的氣體灼傷呼吸道 B.濕毛巾會吸收CO C.地面附近的有毒氣體相對較少 考點2　質(zhì)量守恒定律及應用 8.[2019·河南]鈉著火不能用二氧化碳滅火。鈉在二氧化碳中燃燒生成炭黑和一種白色固體,它可能是 (　　) A.碳酸鈉 B.硫酸鈉 C.碳酸氫鈉 D.氫氧化鈉 9.地質(zhì)考察人員發(fā)現(xiàn)一種帶螺紋的礦石,研究時發(fā)現(xiàn)該礦石能在氧氣中燃燒,主要反應是4X+11O22Fe2O3+8SO2。下列有關(guān)說法中不正確的是 (　　) A.X的化學式是FeS2 B.SO2中的硫、氧元素的個數(shù)比為1∶2 C

5、.反應前后氧元素的化合價發(fā)生改變 D.Fe2O3中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)為70% 10.催化轉(zhuǎn)化器可將汽車尾氣中的有毒氣體轉(zhuǎn)化為無毒氣體,發(fā)生反應的微觀示意圖如圖4-4所示: 圖4-4 下列從圖示所獲得的信息中,正確的是 (　　) A.圖中有三種不同的氧化物 B.反應前后分子的數(shù)目不變 C.反應過程中沒有單質(zhì)生成 D.反應前后各元素化合價不變 11.[2019·婁底]甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)在一定的條件下反應,測得反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)如圖4-5所示,則有關(guān)說法中正確的是 (　　) 圖4-5 A.該反應為分解反應 B.甲可能是單質(zhì) C.丙、丁兩物質(zhì)變化的質(zhì)量比為9∶

6、10 D.乙一定是這個反應的催化劑 12.在化學反應前后下列各項:①原子種類,②原子數(shù)目,③原子質(zhì)量,④分子種類,⑤分子數(shù)目,⑥元素種類,⑦元素質(zhì)量,⑧元素的化合價,⑨物質(zhì)的種類,⑩物質(zhì)的總質(zhì)量。一定發(fā)生改變的是　　　　　;一定不變的有　 ;?可能改變的是　　　　 　。? 13.[2019·河北節(jié)選]根據(jù)如圖4-6所示的實驗回答問題。 圖4-6 圖4-6所示實驗是通過紅磷燃燒前后質(zhì)量的測定驗證質(zhì)量守恒定律的實驗。用紅熱的玻璃管引燃紅磷,實驗現(xiàn)象是:紅磷燃燒,產(chǎn)生　　　

7、　　　　　,放出大量熱。實驗中氣球的作用除了使裝置密閉之外,還可以防止　　　　　　　　;實驗時若取用紅磷的量不足,對實驗的結(jié)果　　　　　　(填“有”或“沒有”)影響。? 考點3　化學方程式及基本反應類型 14.[2019·揚州]下列反應屬于分解反應的是(　　) A.2H2+O22H2O B.Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑ C.2KClO32KCl+3O2↑ D.HCl+KOHKCl+H2O 15.[2019·陜西]對以下反應歸納正確的是 (　　) ①2H2O22H2O + O2↑ ②2H2O2H2↑+O2↑ ③2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ A.都是分解反

8、應 B.生成物中氧元素的化合價都相同 C.都是實驗室制取O2的常用方法 D.①③中的MnO2都是反應的催化劑 16.[2019·蘇州]根據(jù)下列反應事實寫出相應的化學方程式。 (1)紅磷在空氣中燃燒:　 。? (2)鐵釘浸入硫酸銅溶液:　 。? (3)二氧化碳通入澄清石灰水:　 。? (4)稀鹽酸除去鐵銹:　 。? 17.[2019·黃岡]化學知識與應用。 (1)鋁制品耐腐蝕的原因是?　

9、 (用化學方程式表示)。? (2)在牙膏中常用輕質(zhì)碳酸鈣粉末作摩擦劑。人們通常用下列方法生成輕質(zhì)碳酸鈣:將石灰石煅燒后加水制成石灰乳,凈化后與二氧化碳作用得到碳酸鈣,試用化學方程式表示上述反應的原理:①　 ;?② 　;?③ 。? 18.[2019·齊齊哈爾]鈦(Ti)和鈦合金是21世紀重要的金屬材料,享有“未來金屬”

10、的美稱,可用于制造航天飛機、船舶等。鈦的冶煉方法很多,方法之一是利用二氧化鈦和金屬鋁在高溫條件下發(fā)生置換反應制得,該反應的化學方程式為　　　　　　　　　　　　,該反應中化合價升高的元素是　　　　,該反應中發(fā)生還原反應的物質(zhì)是　　　　。? 考點4　有關(guān)化學方程式的計算 19.為了測定石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù),某興趣小組的同學稱取石灰石樣品12.5 g,高溫煅燒至質(zhì)量不再改變,稱得剩余固體質(zhì)量為8.1 g(假設(shè)雜質(zhì)不參加反應;發(fā)生反應的化學方程式為CaCO3CaO+CO2↑ )。試計算: (1)生成二氧化碳質(zhì)量是　　　　g。? (2)石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)是多少?(寫出計算過程)

11、20.[2019·泰州]鉬是一種重要的金屬,用它制成的合金有良好的機械性能,在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和國防上都有廣泛的用途。圖4-7所示是利用鉬礦石(主要成分為MoS2)制備金屬鉬的流程圖。信息:MoO3+3H2Mo+3H2O。 圖4-7 請回答下列問題。 (1)反應①常將鉬礦石粉碎,目的是　　　　　　　　　　　　　;MoO3中鉬元素的化合價為　　　　。? (2)操作Ⅰ的名稱是　　　　;常用NaOH溶液吸收反應①的尾氣,化學方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　。? (3)制得19.2 t金屬鉬,理論上至少需含MoO380%的粗產(chǎn)品多少噸?請寫出計算過程。 (注:粗產(chǎn)品雜質(zhì)中不含鉬元素)

12、 |能力提升| 1.下列圖像能正確反映對應變化關(guān)系的是 (　　) 圖4-8 2.[2019·鹽城]工業(yè)上高溫煅燒石灰石可以制取生石灰(CaCO3CaO+CO2↑)?，F(xiàn)有100 g碳酸鈣樣品高溫煅燒一段時間后剩余物體的質(zhì)量為67 g,下列推斷不符合客觀事實的是 (　　) A.生成CO2的質(zhì)量是33 g B.生成物中CaO的質(zhì)量是42 g C.剩余固體中鈣元素的質(zhì)量分數(shù)大于40% D.剩余固體中碳元素與氧元素的質(zhì)量之比大于1∶4 3.[2019·攀枝花]二氧化硫是一種大氣污染物,也是形成酸雨的主要物質(zhì),對含二氧化硫的工業(yè)廢氣進行的無害化處理是“打贏藍天保衛(wèi)戰(zhàn)和

13、保護綠水青山”的重要措施。 (1)向含二氧化硫的工業(yè)廢氣中噴灑石灰漿[Ca(OH)2]可有效吸收二氧化硫,生成CaSO3,反應的化學方程式為　　　　　　　　　　　　,CaSO3可用于制備石膏。? (2)用主要成分為碳酸鈉的工業(yè)廢液吸收工業(yè)廢氣中的二氧化硫,可得到Na2SO3,實現(xiàn)了資源的綜合利用,反應過程中溶液組成變化如圖4-9所示。 圖4-9 ①吸收初期(通入廢氣體積小于V1),發(fā)生反應的化學方程式為　 ;? ②不斷通入廢氣,最終產(chǎn)物是　　　　。? 4.[2019·淮安模擬]2019年1月,被稱為第一部中國自己的科幻大片

14、的《流浪地球》受到極大關(guān)注。 (1)影片幻想因太陽氦閃將摧毀地球。氦氣(He)屬于　　　　(填“單質(zhì)”或“化合物”)。? (2)影片中幻想了將木星上的氫氣點燃,達到使地球脫離木星控制的目的。氫氣燃燒的化學方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　。? (3)偏二甲肼是一種運載火箭的推進燃料,其相對分子質(zhì)量為60。取一定量偏二甲肼在氧氣中完全燃燒,反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量如圖4-10所示,則偏二甲肼的化學式是　　　　。? 圖4-10 5.[2019·永州]在老師指導下,化學興趣小組利用下列裝置進行了“可燃物燃燒的條件”的探究實驗。 圖4-11 [實驗目的]探究可燃物燃燒的條件

15、[實驗步驟] ①將所需儀器按照裝置圖連接起來; ②打開K1和K2,向上拉動任意一支注射器的活塞; ③將實驗所需藥品加入對應的儀器中; ④將裝有適量白磷的具支試管放入冷水中; ⑤打開K1,關(guān)閉K2,往裝置甲中加入適量的雙氧水,氧氣進入具支試管中; ⑥關(guān)閉K1,打開K2,往裝置乙中加入適量的鹽酸,二氧化碳進入具支試管中; ⑦將裝有適量白磷的具支試管放入80 ℃的熱水中; ⑧打開K1,關(guān)閉K2,往裝置甲中加入適量雙氧水,氧氣進入具支試管中; ⑨關(guān)閉K1,打開K2,往裝置乙中加入適量的鹽酸。 [問題解答] (1)實驗步驟②的目的是　　　　　　　　　　。? (2)裝置乙中發(fā)生反

16、應的化學方程式是　　　　　　　　　　　　。? (3)在實驗步驟⑥中,具支試管中氧氣已經(jīng)排盡的實驗現(xiàn)象是　 。? (4)能看到白磷燃燒起來的實驗步驟是　　　　 。? [實驗結(jié)論] 可燃物燃燒必須同時滿足兩個條件:可燃物與氧氣接觸;溫度達到可燃物的著火點。 【參考答案】 夯實基礎(chǔ) 1.C　[解析]A表示禁止吸煙,以防止發(fā)生火災,故與燃燒有關(guān);B表示禁止燃放鞭炮,以防止發(fā)生火災或爆炸事故;C表示禁止帶火種,不是禁止放易燃物;D表示禁止煙火,以防止發(fā)生

17、火災。 2.A　[解析]現(xiàn)象①③說明白磷的著火點比紅磷的著火點低,故A正確;現(xiàn)象①是因為滿足了燃燒的三個條件,現(xiàn)象②是因為白磷沒有與氧氣接觸,說明物質(zhì)燃燒需要氧氣,故B錯誤;現(xiàn)象③是因為溫度沒有達到紅磷的著火點,現(xiàn)象②是因為白磷不與氧氣接觸,因此現(xiàn)象②③不能說明物質(zhì)燃燒需要氧氣,故C錯誤;銅片上的紅磷不燃燒,是因為沒有達到著火點,不能說明紅磷不是可燃物,故D錯誤。 3.A　[解析]進入加油站,禁止使用手機,防止產(chǎn)生電火花,發(fā)生爆炸;冬天在室內(nèi)關(guān)緊門窗燒木炭取暖是不安全的,因為木炭若燃燒不充分,會產(chǎn)生有毒氣體一氧化碳;在實驗室中,不得品嘗任何藥品的味道,故不能用品嘗的方法檢驗實驗室里的氯化鈉

18、;電器起火立即用水撲滅,容易發(fā)生觸電,故不安全。 4.D　[解析]促進可燃物燃燒的方法有:增大可燃物與氧氣的接觸面積或增大氧氣的濃度。酒精燈火焰太小時,將燈芯撥得松散些,可使火焰更旺,是利用了增大可燃物與空氣的接觸面積的原理。 5.B 6.D　[解析]圖a中將煤球變成蜂窩煤后再燃燒,增大了與氧氣的接觸面積,其目的是使煤充分燃燒,所以A錯誤;圖b中當火柴頭向下時,火焰沿著火柴梗燃燒,使火柴梗的溫度提高,更容易燃燒,著火點不能降低,所以B錯誤;圖c中金屬絲圈吸收了熱量,使溫度降低到了著火點以下,所以C錯誤;圖d中金屬鎂在二氧化碳中可以燃燒,所以金屬鎂燃燒的火災不能用二氧化碳滅火,所以D正確。

19、 7.(1)降溫(或隔絕空氣或隔絕氧氣)　用濕抹布蓋滅(或細沙覆蓋,合理即可)　(2)AC [解析](1)用水滅火,一是利用水蒸發(fā)時吸收熱量,起到降溫的作用;二是可以隔絕空氣或氧氣。酒精的密度比水的密度小,滅火時不能用水,可用濕抹布蓋滅或用細沙覆蓋等,使酒精與空氣隔絕。(2)著火時,用濕毛巾捂住口鼻并低姿勢跑離,是因為濕毛巾可防止吸入灼熱的氣體灼傷呼吸道,地面附近的有毒氣體相對較少。 8.A　[解析]根據(jù)質(zhì)量守恒定律,化學反應前后元素的種類不變。反應物是鈉和二氧化碳,反應物中有鈉、氧、碳元素,所以反應后的生成物中也有這三種元素。反應后生成炭黑和一種白色固體,炭黑中含有碳元素,則白色固體中

20、一定含有鈉元素和氧元素,可能含有碳元素。反應物中沒有硫元素,也沒有氫元素,所以白色固體不可能是硫酸鈉、碳酸氫鈉、氫氧化鈉。 9.B　[解析]由4X+11O22Fe2O3+8SO2可知,每個X中含有1個鐵原子和2個硫原子,X是二硫化亞鐵,其化學式是FeS2;SO2中的硫、氧原子的個數(shù)比為1∶2,不能說元素個數(shù)比,因為元素不論個數(shù);反應前氧元素的化合價是0,反應后氧元素的化合價是-2;Fe2O3中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)為112160×100%=70%。 10.A　[解析]由反應的微觀示意圖可知,反應物為一氧化碳和一氧化氮,生成物是二氧化碳和氮氣,反應條件是催化劑,反應的化學方程式是2NO+2CO2C

21、O2+N2。由化學方程式可知,在該反應中有一氧化碳、一氧化氮、二氧化碳三種氧化物,故A正確;反應前后分子的數(shù)目發(fā)生了變化,故B錯誤;反應過程中有單質(zhì)氮氣生成,故C錯誤;生成物中有單質(zhì)生成,反應前后一定有元素化合價的變化,故D錯誤。 11.B　[解析]根據(jù)圖示可知,甲物質(zhì)反應后質(zhì)量分數(shù)減少,為反應物,乙物質(zhì)反應后質(zhì)量分數(shù)不變,可能為催化劑或者雜質(zhì),丙物質(zhì)反應后質(zhì)量分數(shù)增多,為生成物,丁物質(zhì)反應后質(zhì)量分數(shù)減少,為反應物。結(jié)合可知,化學反應方程式可能為:甲+丁→丙。該反應為化合反應,故A錯;甲可能是單質(zhì),如硫和氧氣反應生成二氧化硫,故B正確;丙、丁兩物質(zhì)變化的質(zhì)量比為(36%-25%)∶(48%-

22、40%)=11∶8,故C錯誤;乙可能是雜質(zhì),故D錯誤。 12.④⑨　①②③⑥⑦⑩?、茛? 13.大量白煙　氣體膨脹沖開瓶塞　沒有 [解析]紅磷燃燒時產(chǎn)生大量白煙,放出大量熱,導致錐形瓶內(nèi)氣體壓強增大,氣球脹大,所以氣球除了使裝置密閉之外,還有平衡大氣壓,防止瓶塞彈出的作用;根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知,參加化學反應的物質(zhì)的總質(zhì)量和生成的各物質(zhì)的總質(zhì)量相等,由于裝置密閉,所以與紅磷的量無關(guān)。 14.C　[解析]A屬于化合反應;B屬于置換反應;C屬于分解反應;D屬于復分解反應。 15.A　[解析]三個反應均是由一種物質(zhì)生成多種物質(zhì)的反應,屬于分解反應;H2O中氧元素化合價為-2,O2中氧元素化合價

23、為0,K2MnO4、MnO2中氧元素化合價均為-2;實驗室常用①③反應來制取氧氣,電解水方法裝置復雜,氣體不易收集,故不用來制取氧氣;①中的MnO2是反應的催化劑,③中的MnO2是生成物。 16.(1)4P+5O22P2O5 (2)Fe+CuSO4Cu+FeSO4 (3)CO2+Ca(OH)2CaCO3↓+H2O (4)Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O 17.(1)4Al+3O22Al2O3 (2)①CaCO3CaO+CO2↑ ②CaO+H2OCa(OH)2 ③Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2O [解析](1)鋁易與氧氣反應生成一層致密的氧化鋁薄膜,對內(nèi)部的

24、鋁起到保護作用,反應物是鋁和氧氣,生成物是氧化鋁,所以化學方程式是4Al+3O22Al2O3。(2)①碳酸鈣高溫生成氧化鈣和二氧化碳,所以化學方程式是CaCO3CaO+CO2↑;②生成的氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣,化學方程式是CaO+H2OCa(OH)2;③氫氧化鈣與二氧化碳反應生成碳酸鈣和水,化學方程式是Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2O。 18.3TiO2+4Al3Ti+2Al2O3　Al　二氧化鈦 [解析]二氧化鈦和金屬鋁在高溫下反應生成鈦和氧化鋁,化學方程式是3TiO2+4Al3Ti+2Al2O3;化合物中各元素化合價代數(shù)和為0,在單質(zhì)中,元素的化合價為0,反應前氧元素顯-

25、2價,鈦元素顯+4價,鋁元素化合價為0,反應后氧元素顯-2價,鋁元素顯+3價,鈦元素的化合價為0,其中鋁元素的化合價升高;二氧化鈦中的氧被奪去,發(fā)生還原反應。 19.(1)4.4 (2)解:設(shè)石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為x。 CaCO3CaO+CO2↑ 100 44 x 4.4 g 10044=x4.4 g　x=10 g 石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為10 g12.5 g×100%=80%。 答:石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為80%。 20.(1)使鉬礦石和空氣充分接觸,加快反應速率　+6 (2)過濾　2NaOH+SO2Na2SO3+H2O (3)解:設(shè)需要含MoO380%

26、的粗產(chǎn)品的質(zhì)量為x。 MoO3+3H2Mo+3H2O 144 96 80%×x 19.2 t 14496=80%×x19.2 t　x=36 t 答:理論上需含MoO3 80%的粗產(chǎn)品36 t。 [解析](1)由化學反應中接觸面積越大越易反應,可知粉碎的目的是使鉬礦石和空氣充分接觸,加快反應速率;根據(jù)化合物中元素化合價的代數(shù)和為零,設(shè)鉬元素的化合價為x,則x+(-2)×3=0,解得x=+6。 能力提升 1.D　[解析]氯酸鉀和二氧化錳粉末混合加熱,有氣體生成,固體質(zhì)量減少,故A錯誤;鎂條是固體,反應前固體總質(zhì)量不能為零,故B錯誤;煅燒石灰石時生成氧化鈣和二氧化碳,由于二氧化碳是氣

27、體,隨著反應的進行,固體質(zhì)量變小,當碳酸鈣反應完后,固體質(zhì)量保持不變,但需要加熱一段時間后才開始分解,故C錯誤;銅和硝酸銀反應生成硝酸銅和銀,溶液質(zhì)量減少,完全反應后質(zhì)量不變,故D正確。 2.D　[解析]碳酸鈣高溫分解生成二氧化碳氣體逸散到空氣中,導致質(zhì)量減少,故生成的CO2的質(zhì)量為100 g-67 g=33 g;根據(jù)生成的二氧化碳的質(zhì)量為33 g,利用化學方程式可求得生成物中CaO的質(zhì)量為42 g;碳酸鈣中鈣元素的質(zhì)量分數(shù)為40100×100%=40%,由于反應過程中鈣元素始終存在于固體中,而二氧化碳氣體逸出,導致剩余固體質(zhì)量不斷減小,因此剩余固體中鈣元素質(zhì)量分數(shù)大于40%;碳酸鈣中碳元素

28、與氧元素質(zhì)量比為12∶48=1∶4,由于高溫分解生成的二氧化碳氣體中碳元素與氧元素質(zhì)量比為12∶32=3∶8,碳元素質(zhì)量減少量大于氧元素質(zhì)量減少量,故剩余固體中碳元素與氧元素的質(zhì)量之比小于1∶4。 3.(1)Ca(OH)2+SO2CaSO3+H2O (2)①2Na2CO3+H2O+SO22NaHCO3+Na2SO3 ②NaHSO3 [解析](1)SO2與Ca(OH)2發(fā)生反應生成亞硫酸鈣和水,發(fā)生反應的化學方程式為Ca(OH)2+SO2CaSO3+H2O。(2)①由圖示可以看出,吸收初期,碳酸鈉的濃度減小,碳酸氫鈉、亞硫酸鈉濃度由0逐漸增大,即該過程的反應物是碳酸鈉、二氧化硫和水,生成

29、物是碳酸氫鈉和亞硫酸鈉,發(fā)生反應的化學方程式為2Na2CO3+H2O+SO22NaHCO3+Na2SO3;②由圖可以看出,在不斷通入廢氣的情況下,最終只有NaHSO3的濃度大幅增大,其他物質(zhì)均不存在,即最終所得產(chǎn)物為NaHSO3。 4.(1)單質(zhì)　(2)2H2+O22H2O　(3)C2N2H8 5.(1)檢查裝置氣密性 (2)Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑ (3)燒杯中石灰水變渾濁　(4)⑧ 當?shù)卣骖}演練 1.B　[解析]圖A表示禁止帶火種,與消防安全有關(guān);圖B表示國家節(jié)能標志,與消防安全無關(guān);圖C表示禁止燃放鞭炮,與消防安全有關(guān);圖D表示禁止吸煙,與消防安全

30、有關(guān)。 2.D　[解析]燃燒必須同時滿足三個條件:可燃物、與氧氣接觸、溫度達到著火點。因此可燃物與氧氣接觸時還需溫度達到著火點才能燃燒;將木材緊密堆積,不利于可燃物與氧氣充分接觸,木材容易發(fā)生不完全燃燒;炒菜時油鍋著火后倒入水,油的密度小于水的密度,油浮在水面上繼續(xù)燃燒,不能起到滅火的目的,應用鍋蓋蓋滅;圖書檔案著火,使用液態(tài)二氧化碳滅火,不留下任何痕跡。 3.(1)提供熱量;使燒杯中的白磷與氧氣隔絕　 (2)溫度達到可燃物的著火點 [解析](1)根據(jù)圖示可以看出,80 ℃熱水能給銅片上的白磷和紅磷提供熱量;能使燒杯中的白磷與氧氣隔絕。(2)a處的白磷能燃燒,而c處的紅磷不能燃燒,說明

31、燃燒需要溫度達到可燃物的著火點。 4.(1)(b-a)∶a　(2)AC [解析](1)甲中玻璃管(含藥品)減少的質(zhì)量是氧元素的質(zhì)量,故氧元素的質(zhì)量為a g;乙中增加的質(zhì)量是水的質(zhì)量,其中氧元素的質(zhì)量為a g,則氫元素的質(zhì)量為(b-a)g,故水中氫、氧元素的質(zhì)量比是(b-a)∶a。(2)如果CuO粉末不干燥,則甲中減少的質(zhì)量包括水的質(zhì)量和氧元素的質(zhì)量,乙中增加的質(zhì)量包括氧化銅中含有的水的質(zhì)量以及生成的水的質(zhì)量,會導致測定的結(jié)果有偏差;CuO沒有完全轉(zhuǎn)化為Cu不會影響氫元素和氧元素的質(zhì)量比;沒有丙裝置,則生石灰會吸收空氣中的水,會導致測定的結(jié)果有偏差。 5.(1)天平仍然平衡　反應生成的氫氣

32、擴散到空氣中,使燒杯中物質(zhì)總質(zhì)量減小 (2)①SO2　②化學反應前后,原子的種類、原子的數(shù)目、原子的質(zhì)量不變 [解析](1)由于反應是在密閉的容器中進行,生成的氫氣沒有逸出,外界空氣又不能進入,所以,反應前后錐形瓶中物質(zhì)的總質(zhì)量不變,天平仍然保持平衡;若將錐形瓶改為燒杯,鐵和稀鹽酸反應生成的氫氣逸出,使燒杯中物質(zhì)的總質(zhì)量減小,天平將失去平衡,無法驗證質(zhì)量守恒定律。(2)①由反應的微觀示意圖和質(zhì)量守恒定律可知,反應物是二硫化碳和氧氣,生成物應是二氧化碳和二氧化硫,反應的化學方程式為CS2+3O2CO2+2SO2,所以X的化學式為SO2;②由反應的微觀示意圖可知,化學反應前后原子的種類、原子的數(shù)目、原子的質(zhì)量不變,從而使化學反應前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變。 6.(1)4∶3 (2)解:設(shè)最多能制得高鐵酸鈉的質(zhì)量為x。 3NaClO+2Fe(NO3)3+10NaOH6NaNO3+ 3NaCl+2Na2FeO4↓+5H2O 74.5×3 166×2 44.7 g x 74.5×3166×2=44.7 gx　x=66.4 g 答:最多能制得高鐵酸鈉的質(zhì)量是66.4 g。