化學：《化學反應與能量 歸納與整理》課件7（20張PPT）（新人教版選修4）

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歡迎進入化學課堂 第一節(jié)化學反應與能量的變化 問 1 化學反應都有新物質(zhì)產(chǎn)生 同時還伴隨著能量變化 請列舉學過的有熱量變化的相關反應 Mg P Fe H2 C 石油 天然氣等燃燒 鋁片與鹽酸 氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體迅速攪拌下反應 2 在這些反應中 哪些是我們?nèi)粘Ｉ钪欣玫降?化學反應中所釋放的能量 當今世界最重要的能源 一 反應熱焓變在化學反應過程中放出或吸收的熱量 通常叫做反應熱 又稱焓變 1 符號 H 2 單位 kJ mol或kJ mol 注 單位中的每mol是與整個反應對應的 即反應熱表示每mol反應放出或吸收的熱量 5 放熱反應 放出熱量的化學反應 放熱 吸熱 H為 或 H 0 吸收熱量的化學反應 吸熱 放熱 H為 或 H 0 6 吸熱反應 3 測量條件 一定壓強下 敞口容器中發(fā)生的反應 4 產(chǎn)生原因 化學鍵斷裂 吸熱化學鍵形成 放熱 思考 1 H為什么會有 2 符號是怎樣產(chǎn)生的 go 結論 反應完成時 生成物釋放的總能量 862kJ mol 比反應物吸收的總能量 679kJ mol 大 故為放熱反應 注 1 對于放熱反應 由于反應后放出熱量而使反應本身的能量降低 反之成立 2 規(guī)定 放熱反應 H為 或 H 0時吸熱反應 H為 或 H 0時 上反應的反應熱 H 184 6kJ mol 練習 小結 如果反應物所具有的總能量大于生成物所具有的總能量 反應物轉(zhuǎn)化為生成物時放出熱量 這是放熱反應 反之 如果反應物所具有的總能量小于生成物所具有的總能量 反應物就需要吸收熱量才能轉(zhuǎn)化為生成物 這是吸熱反應 二 熱化學方程式定義 表明反應所放出或吸收的熱量的化學方程式 叫做熱化學方程式 例如 2H2 g O2 g 2H2O g H 483 6kJ mol2H2 g O2 g 2H2O l H 571 6kJ mol 注 氣體用g 液體用l 固體用s 練習 P63 1 2 書寫要點 C s H2O g CO g H2 g 標聚集狀態(tài) s l g 右端標熱量數(shù)值和符號 H 吸熱用 放熱用 系數(shù)單位是 摩 而不是 個 H 131 3kJ mol 系數(shù)可用分數(shù) 但熱量值要相應變化 如 2H2 g O2 g 2H2O l H 571 6kJ molH2 g 1 2O2 g H2O l H 285 8kJ mol 不注明條件 既指 250C 1 01 105Pa 作業(yè) 63 3 4 5 6 今天晚上第一節(jié)下課交 討論 1 為什么聚集狀態(tài)不同 熱量值不同 答 液態(tài)水變成水蒸氣要吸收熱量 2 若反應物狀態(tài)不同 而生成物狀態(tài)相同 那么熱量值相同嗎 答 不同 例1 2003年江蘇高考題 已知在25 101kpa下 1gC8H18 辛烷 燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時放出48 40kJ熱量 表示上述反應的熱化學方程式正確的是 A C8H18 1 25 2O2 g 8CO2 g 9H2O g H 48 40kJ mol 1B C8H18 1 25 2O2 g 8CO2 g 9H2O 1 H 5518kJ mol 1C C8H18 1 25 2O2 g 8CO2 g 9H2O 1 H 5518kJ mol 1D C8H18 1 25 2O2 g 8CO2 g 9H2O 1 H 48 40kJ mol 1 練習1 1克甲烷在空氣中燃燒 恢復常溫下測得放出熱量55 625KJ 試寫出熱化學方程式 練習2 同溫 同壓下 比較Q1與Q2的大小 S g O2 g SO2 g H Q1kJ molS s O2 g SO2 g H Q2kJ mol Q1 Q2 練習3 已知 C s O2 g CO2 g H 393 5kJ mol要獲得1000千焦熱量 需燃燒多少克碳 30 5克 練習4 已知 S s O2 g SO2 g H 290 6kJ mol求1 6克硫燃燒成為SO2氣體放出多少熱量 14 53kJ 小結1 1 反應熱2 熱化學方程式 1 意義 2 書寫要規(guī)范 自我檢測 3molCH4燃燒時 生成液態(tài)水和CO2同時放出2670 9KJ的熱 請寫出熱化學方程式 2 常溫下14克CO在足量氧氣中充分燃燒 放出141 3KJ熱量 寫出該熱化學方程式 自我檢測題答案 CH4 g 2O2 g CO2 g 2H2O l H 890 3kJ mol2 CO g O2 g CO2 g H 282 6kJ mol 同學們 來學校和回家的路上要注意安全 同學們 來學校和回家的路上要注意安全