化學(xué)：《晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 歸納與整理》課件3（26張PPT）（新人教版選修3）
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歡迎進入化學(xué)課堂 離子晶體 分子晶體和原子晶體 食鹽 雪花 金剛石 一 離子晶體 1 定義 每個Na 周圍有六個Cl 每個Cl 周圍有六個Na 2 離子晶體的特點 3 易形成離子晶體的物質(zhì) 離子鍵 分子間作用力 1 定義 二 分子晶體 分子間作用力與化學(xué)鍵的區(qū)別 2 分子晶體的特點 3 易形成分子晶體的物質(zhì) 三 原子晶體 1 定義 2 原子晶體的特點 3 常見的原子晶體 晶體類型離子晶體分子晶體原子晶體 離子鍵范德華力共價鍵 離子分子原子 較高較低很高 NaCl NH4ClCO2 He金剛石 SiO2 微粒 結(jié)合力 熔沸點 典型實例 三種晶體的比較 關(guān)于金剛石和石墨性質(zhì)的比較 1 實現(xiàn)下列變化時 需克服相同類型作用力的是 A 食鹽和冰的熔化 B 金剛石和晶體硅的熔化 C 二氧化硅和干冰的熔化 D 純堿和燒堿的熔化 B D 反饋練習(xí) 2 下列各組物質(zhì)的晶體中化學(xué)鍵類型相同 晶體類型也相同的是 A SO2和SiO2 B CO2和H2O C NaCl和HCl D NaOH和Na2O2 B 作業(yè) 1 閱讀教材 復(fù)習(xí)本節(jié)所講內(nèi)容 2 完成 目標(biāo)測試 P30 P31習(xí)題 同學(xué)們 來學(xué)校和回家的路上要注意安全 同學(xué)們 來學(xué)校和回家的路上要注意安全下載提示(請認(rèn)真閱讀)
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