高一化學《元素周期表》（第二課時）課件新人教版必修2

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,歡迎進入化學課堂,復習提問,1、具有真正意義上的元素周期表是有哪位化學家發(fā)現(xiàn)的（）A．門捷列夫（俄國）B．紐蘭茲（英國）C．邁爾（德國）D．尚古多（法國）2、不能作為元素周期表中元素排列順序的依據(jù)的是（）A．原子的核電荷數(shù)B．原子的核外電子數(shù)C．原子的質(zhì)子數(shù)D．原子的中子數(shù),A,D,3、請仔細觀察元素周期表，你可以發(fā)現(xiàn)其中有___個橫行，也就是有___個周期，短周期指______周期，長周期周期。元素周期表有____個縱行，分為___個族，其中___個主族，___個副族，__個第Ⅷ族，__個0族，0族即是______元素。由短周期和長周期共同構(gòu)成的族是。,七,七,一二三,四五六,十八,十六,七,七,一,稀有氣體,主族和零族,4、默寫1~20號元素原子序數(shù)、元素符號和元素名稱,一,鋰,鈉,鉀,銣,銫,3,11,19,37,55,1,1,1,1,2,3,4,二、元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu),1、堿金屬:鋰(Li)鈉(Na)鉀(K)銣(Rb)銫(Cs)鈁(Fr),放射性元素,堿金屬的原子結(jié)構(gòu),堿金屬的原子結(jié)構(gòu)示意圖,堿金屬原子結(jié)構(gòu)有何異同？,①相同點：堿金屬元素原子結(jié)構(gòu)的相同，都為。②遞變性：從Li到Cs，堿金屬元素的原子結(jié)構(gòu)中，依次增多。,最外層電子數(shù),1個,電子層數(shù),思考與交流,堿金屬元素的主要物理性質(zhì),堿金屬的物理性質(zhì)的比較,相似點,遞變性,顏色,硬度,密度,熔沸點,導電導熱性,密度變化,熔沸點變化,LiNaKRbCs,均為銀白色（Cs略帶金色）,柔軟,較小,較低,強,逐漸增大（K特殊）,單質(zhì)的熔沸點逐漸降低,思考：如何通過實驗驗證堿金屬化學性質(zhì)的相似性和不同點？,（1）與氧氣的反應；（2）與水的反應；,實驗：（1）鉀與O2的反應；現(xiàn)象：金屬鉀被加熱后慢慢熔成金屬小球，并且劇烈燃燒，發(fā)出紫色火光(透過藍色鈷玻璃)。（2）鉀與H2O的反應；現(xiàn)象：金屬鉀浮在水面上，劇烈反應，聽到微弱的爆鳴聲，并且出現(xiàn)紫色的火光(透過藍色鈷玻璃)。,根據(jù)實驗討論鈉與鉀的性質(zhì)有什么相似性和不同性。你認為元素的性質(zhì)與他們的原子結(jié)構(gòu)有關(guān)系嗎？其余堿金屬的性質(zhì)又如何？,思考,鈉與鉀都能與氧氣、水發(fā)生反應，但反應的劇烈程度不同,堿金屬元素在化學性質(zhì)上的規(guī)律,（1）相似性：均能與氧氣、與水反應,表現(xiàn)出金屬性（還原性）；,4Li+O2====2Li2O2Na+O2====Na2O22Na+2H2O===2NaOH+H2↑2K+2H2O===2KOH+H2↑,（請大家書寫出Rb、Cs與水反應的化學方程式）,△,△,2Ｍ+2H2O===2ＭOH+H2↑,,,,,,,,,,,與O2反應,反應不如鈉劇烈，生成Li2O,點燃劇烈燃燒，生成Na2O2,燃燒更加劇烈生成比過氧化物復雜的氧化物,遇空氣立即燃燒，生成更復雜的氧化物,遇空氣立即燃燒，生成更復雜的氧化物,Li,Na,K,Rb,Cs,,,,,,,,,,與H2O反應,劇烈，生成H2,更劇烈，生成H2,輕微的爆炸，生成H2,遇水立即燃燒，爆炸,結(jié)論,,堿金屬的化學性質(zhì),遇水立即燃燒，爆炸,（2）遞變性：與氧氣、與水反應的劇烈程度有所不同；在同一族中，自上而下反應的劇烈程度逐漸增大.,LiNaKRbCs,,1.相似性:,小結(jié):堿金屬的原子結(jié)構(gòu),2.遞變性:,,(電子層數(shù)的影響大于核電荷數(shù)的影響),,,,,,,,最外層上都只有一個電子,例：已知NaOH為強堿、Mg(OH)2為中強堿、Al(OH)3為兩性氫氧化物，則Na、Mg、Al的金屬性強弱順序如何？,金屬性Na〉Mg〉Al,比較元素的金屬性強弱有哪些方法？,？,１單質(zhì)與水(酸)反應置換出氫的難易程度,２最高價氧化物的水化物(氫氧化物)的堿性強弱,３單質(zhì)間的置換反應,,,鹵素單質(zhì)的物理性質(zhì),鹵族元素在物理性質(zhì)上的規(guī)律,瀏覽P8資料片卡中鹵素單質(zhì)的物理性質(zhì)表，并總結(jié)規(guī)律：,結(jié)論：（1）顏色——（2）狀態(tài)——（3）密度——（4）熔沸點——,逐漸增大（自上而下）,逐漸升高（自上而下）,科學探究——鹵族元素的性質(zhì),瀏覽P7的鹵族元素的原子結(jié)構(gòu)，并思考：鹵素(ⅦA族)的原子結(jié)構(gòu)有什么共同之處嗎？,最外層都有7個電子，化學性質(zhì)相似；隨著核電荷數(shù)的增加，原子的電子層數(shù)遞增,原子核對最外層電子的引力逐漸減弱,得電子的能力逐漸減弱，非金屬性逐漸減弱。,,理論分析,實驗驗證,思考：如何通過實驗驗證鹵素化學性質(zhì)的相似性和不同點？,（1）與氫氣的反應；（2）相互間的置換反應；,閱讀鹵素單質(zhì)與氫氣反應的表格：,與氫氣的反應,光,500℃,鹵素單質(zhì)與氫氣反應規(guī)律：,即：鹵素單質(zhì)與氫氣反應劇烈程度：F2>Cl2>Br2>I2生成氫化物穩(wěn)定性：HF>HCl>HBr>HI,逐漸減弱,逐漸減弱,反應通式：,X2+H2===2HX,比較元素的非金屬性強弱有哪些方法？,？,１與氫氣生成氣態(tài)氫化物的難易程度以及氫化物的穩(wěn)定性強弱,２最高價氧化物的水化物的酸性強弱,３單質(zhì)間的置換反應,總結(jié)：至此我們可以看到同一主族元素，無論是金屬還是非金屬在性質(zhì)方面都具有一定的相似性和遞變性。,,失電子的能力逐漸增強得電子的能力逐漸減弱還原性逐漸增強氧化性逐漸減弱金屬性逐漸增強非金屬性逐漸減弱,同學們,來學校和回家的路上要注意安全,同學們,來學校和回家的路上要注意安全,