化學(xué)：《化學(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)限度》課件9（17張PPT）（蘇教版必修2）

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,歡迎進(jìn)入化學(xué)課堂,第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)速率和限度,第一課時(shí),學(xué)習(xí)目標(biāo)：,通過實(shí)驗(yàn)認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)速率。探究溫度、催化劑對(duì)過氧化氫分解反應(yīng)速率的影響。認(rèn)識(shí)提高燃料的燃燒效率、開發(fā)高能清潔燃料的重要性。通過實(shí)驗(yàn)認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)的限度，了解控制反應(yīng)條件在生產(chǎn)和科學(xué)研究中的作用。,重難點(diǎn),重點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)速率和反應(yīng)限度概念；了解影響化學(xué)反應(yīng)速率和反應(yīng)限度的因素。難點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)限度的本質(zhì)原因及外部特征。,原子彈爆炸被腐蝕的金屬,思考與交流,在化學(xué)實(shí)驗(yàn)和日常生活中，我們經(jīng)常觀察到這樣的現(xiàn)象：有的化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行得很快，有的化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的很慢。你了解下列化學(xué)變化過程進(jìn)行的快慢嗎？反應(yīng)的快慢與我們有什么關(guān)系？,溶洞,爆炸,1、化學(xué)反應(yīng)速率的定義：,化學(xué)反應(yīng)速率用單位時(shí)間（如每秒，每分，每小時(shí)）內(nèi)反應(yīng)物濃度的減小或生成物濃度的增大來表示。(物質(zhì)的量濃度),某一物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算式為：v=——(v只為正值)試根據(jù)以上計(jì)算式推出v的單位是什么？,⊿c,⊿t,一、化學(xué)反應(yīng)速率,例題：反應(yīng)4NH3+5O24NO+6H2O在5升的密閉容器中進(jìn)行，30秒后，NO的物質(zhì)的量增加了0.3mol，此反應(yīng)的平均反應(yīng)速率用NO來表示為多少？,問題1：若用O2的濃度變化來表示此反應(yīng)速率是多少？若用NH3來表示呢?,問題2：此反應(yīng)的同一種速率用不同物質(zhì)表示為什么數(shù)值不同？數(shù)值上有何規(guī)律？,v(NO)=0.002mol/Ls,v(O2)=0.0025mol/Ls,v(NH3)=0.002mol/Ls,注意：1、在同一反應(yīng)體系中用不同的物質(zhì)來表示反應(yīng)速率時(shí)，其數(shù)值是可以不同的，但是這些數(shù)值都表示反應(yīng)速率。因此化學(xué)反應(yīng)速率的表示必須說明用哪種物質(zhì)來做標(biāo)準(zhǔn)。,2、用同一反應(yīng)體系中不同物質(zhì)表示同一速率時(shí)，其數(shù)值比一定化學(xué)方程式中相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。,3、化學(xué)反應(yīng)速率均用值來表示.且表示的是速率而不是速率.,同一個(gè),,,等于,,,,正,平均,瞬時(shí),練習(xí),向一個(gè)容積為1L的密閉容器中放入2moLSO2和1moLO2,在一定條件下反應(yīng),2S末,測得容器內(nèi)有0.8moLSO2,求2S內(nèi)SO2,O2,SO3的反應(yīng)速率和反應(yīng)速率比.,練習(xí)：反應(yīng)A+3B=2C+2D在四種不同條件下的反應(yīng)速率為：(1)v(A)=0.3mol/Ls(2)v(B)=0.6mol/Ls(3)v(C)=0.4mol/Ls(4)v(D)=0.45mol/Ls則該反應(yīng)速率的快慢順序?yàn)椤?(1)>(4)>(2)=(3),比較反應(yīng)的快慢,應(yīng)取同一參照物,2、影響化學(xué)反應(yīng)速率的條件：,影響化學(xué)反應(yīng)速率的條件,,內(nèi)因,外因,物質(zhì)的性質(zhì),溫度、濃度、壓強(qiáng)、催化劑等,實(shí)驗(yàn)2－5,規(guī)律：當(dāng)其它條件不變時(shí)，升高溫度，Ｈ2Ｏ2分解反應(yīng)速率增大。降低溫度，Ｈ2Ｏ2分解反應(yīng)速率減小。實(shí)驗(yàn)測得，溫度每升高10度，化學(xué)反應(yīng)速率通常增大原來的2～4倍。注意：溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響不受反應(yīng)物狀態(tài)的限制。,（1）、溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響,實(shí)驗(yàn)2－6,規(guī)律：催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)的速率。有的催化劑能加快化學(xué)反應(yīng)的速率，叫正催化劑；有的催化劑能減慢化學(xué)反應(yīng)速率，叫負(fù)催化劑。在實(shí)踐中，如沒有特殊說明，凡說催化劑都是指正催化劑。催化劑中毒：催化劑的催化性能往往因接觸少量的雜質(zhì)而明顯下降甚至遭破壞，這種現(xiàn)象叫催化劑中毒。催化劑只有在一定的溫度下才能最大限度的顯示其催化作用，不同的催化劑對(duì)溫度的要求不一樣。,（1）、催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響,,練習(xí)：1、在2L的密閉容器中，發(fā)生下列反應(yīng)：3A(g)+B(g)=2C(g)+D(g)。若最初加入的A和B都是4mol，在前10sA的平均反應(yīng)速率為0.12mol/Ls，則10s時(shí)，容器中B的物質(zhì)的量為。,2、一定溫度下，向一容積為2L的真空容器中加入1mol氮?dú)猓?mol氫氣，3min后測得容器內(nèi)的壓強(qiáng)是起始時(shí)壓強(qiáng)的0.9倍，在此時(shí)間內(nèi)用氫氣的變化來表示反應(yīng)速率為。,3.2mol,0.1mol/Lmin,練習(xí)：在25℃時(shí)，向100mL含HCl14.6g的鹽酸中，放入5.6g鐵粉，反應(yīng)進(jìn)行到2s時(shí)收集到氫氣1.12L(標(biāo)況)，之后反應(yīng)又進(jìn)行了4s，鐵粉全溶解。若不考慮體積變化，則：(1)前2s內(nèi)用FeCl2表示的平均反應(yīng)速率為；(2)后4s內(nèi)用HCl表示的平均反應(yīng)速率為；(3)前2s與后4s比較，反應(yīng)速率較快，其原因可能。,0.25mol/Ls,0.25mol/Ls,前2s,前2s時(shí)段鹽酸濃度比后4s時(shí)段大,同學(xué)們,來學(xué)校和回家的路上要注意安全,同學(xué)們,來學(xué)校和回家的路上要注意安全,