化學(xué)：《化學(xué)平衡》第三課時：課件十九（22張PPT）（人教版選修4）

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,歡迎進(jìn)入化學(xué)課堂,練習(xí),（1）混合氣體的顏色不再改變（）,（2）混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變（）,（3）混合氣體的密度不變（）,（4）混合氣體的壓強(qiáng)不變（）,（5）單位時間內(nèi)消耗2nmolNO2的同時生成2nmolO2（）,(6)O2氣體的物質(zhì)的量濃度不變（）,,注意（1）對于反應(yīng)前后的氣體物質(zhì)的分子總數(shù)不相等的可逆反應(yīng)（如2SO2+O22SO3）來說，可利用混合氣體的總壓、總體積、總物質(zhì)的量是否隨著時間的改變而改變來判斷是否達(dá)到平衡。,（2）對于反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的分子數(shù)相等的可逆反應(yīng)：（如H2+I2(g)2HI），不能用此標(biāo)志判斷平衡是否到達(dá)，因為在此反應(yīng)過程中，氣體的總壓、總體積、總物質(zhì)的量都不隨時間的改變而改變。,（3）對于不同類型的可逆反應(yīng)，某一物理量不變是否可作為平衡已到達(dá)的標(biāo)志，取決于該物理量在平衡到達(dá)前（反應(yīng)過程中）是否發(fā)生變化。若是則可；否則，不行。,2.在一定溫度下,下列敘述不是可逆反應(yīng)A(氣)+3B(氣)2C(氣)+2D(固)達(dá)到平衡的標(biāo)志的是()①C的生成速率與C的分解速率相等②單位時間內(nèi)生成amolA,同時生成3amolB③A、B、C的濃度不再變化④A、B、C的分壓強(qiáng)不再變化⑤混合氣體的總壓強(qiáng)不再變化⑥混合氣體的物質(zhì)的量不再變化⑦單位時間內(nèi)消耗amolA,同時生成3amolB⑧A、B、C、D的分子數(shù)之比為1:3:2:2A.②⑧B.②⑤⑧C.①③④⑦D.②⑤⑥⑧,,,A,定義：可逆反應(yīng)中，舊化學(xué)平衡被破壞，新化學(xué)平衡建立過程，叫做化學(xué)平衡的移動。,V正≠V逆,V正=V逆≠0,,條件改變,,平衡1不平衡平衡2,建立新平衡,破壞舊平衡,V正=V逆≠0,′,′,一定時間,二、化學(xué)平衡的移動,′,′,【思考與交流】,有哪些條件能改變化學(xué)平衡呢？,1、濃度對化學(xué)平衡的影響（P28）,溶液橙色加深,溶液黃色加深,實驗探究(P29實驗2－6)FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl現(xiàn)象：溶液變成紅色,(血紅色),A.加少量FeCl3的紅色加深；,B.加少量KSCN的紅色也加深；,(無色),(黃色),(無色),思考——加少量NaOH溶液顏色有何變化。,有紅褐色沉淀生成，溶液紅色變淺,,實驗結(jié)論：,在其他條件不變時，增大反應(yīng)物或減小生成物的濃度化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動減小反應(yīng)物或增大生成物的濃度化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動,向右移動,向左移動,,原因分析:,運(yùn)用濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響以及化學(xué)平衡的建立等知識，解釋濃度對化學(xué)平衡的影響,,t2,,,,V”正=V”逆,V’逆,V,正,,,,t3,平衡狀態(tài)Ⅱ,增大反應(yīng)物濃度,速率-時間關(guān)系圖：,原因分析:,增加反應(yīng)物的濃度,V正>V逆，平衡向正反應(yīng)方向移動；,當(dāng)減小反應(yīng)物的濃度時,化學(xué)平衡將怎樣移動?,速率-時間關(guān)系圖：,結(jié)論:減小反應(yīng)物的濃度,V正?(放)，故平衡向吸熱反應(yīng)方向移動；B：混合物遇冷，速率均減少，但?(吸)v逆,→平衡向正反應(yīng)方向移動。,1)先決條件：,2)結(jié)論：,對于反應(yīng)前后氣體體積發(fā)生變化的化學(xué)反應(yīng)，在其它條件不變的情況下，增大壓強(qiáng)，會使化學(xué)平衡向著氣體體積縮小的方向移動，減小壓強(qiáng)，會使化學(xué)平衡向著氣體體積增大的方向移動。,體積縮?。杭礆怏w分子數(shù)目減少體積增大：即氣體分子數(shù)目增多,說明:,,V（molL-1S-1）,0,,t2,,,,V”正=V”逆,V’逆,V‘正,,,增大壓強(qiáng),3)速率-時間關(guān)系圖：,注意：壓強(qiáng)對平衡的影響，圖像具有不連續(xù)性。為什么？,,速率-時間關(guān)系圖：,,V’正=V’逆,,增大壓強(qiáng),正逆反應(yīng)速率均增大，但增大倍數(shù)一樣，V’正=V’逆，平衡不移動。,t2,四、催化劑對化學(xué)平衡的影響：,同等程度改變化學(xué)反應(yīng)速率，V’正=V’逆，只改變反應(yīng)到達(dá)平衡所需要的時間，而不影響化學(xué)平衡的移動。,催化劑對可逆反應(yīng)的影響：,可見，要引起化學(xué)平衡的移動，必須是由于外界條件的改變而引起V正≠V逆。,平衡移動的本質(zhì)：,化學(xué)平衡為動態(tài)平衡，條件改變造成V正≠V逆,平衡移動原理（勒沙特列原理）：,如果改變影響平衡的條件（如濃度、壓強(qiáng)、或溫度）等，平衡就向能減弱這種改變的方向移動。,,同學(xué)們,來學(xué)校和回家的路上要注意安全,同學(xué)們,來學(xué)校和回家的路上要注意安全,