化學：《化學能與熱能》上課課件：課件十四（18張PPT）（新人教必修2）

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,歡迎進入化學課堂,第二章化學反應與能量第一節(jié)化學能與熱能,七百多年前，著名的意大利旅行家馬可波羅到過中國，看見中國人燒煤煉鐵，這是他生平第一次看到煤做燃料。馬可波羅在他的游記里記載了這件新鮮事。書中寫道，中國有一種黑石頭，能夠燃燒，著起火來象木柴一樣，而且終夜不滅。,馬可波羅,馬可波羅游記,實驗2-2：20gBa(OH)28H2O（研細）+10gNH4Cl,燒杯壁很涼,玻璃片與燒杯黏結在一起,聞到了刺激性氣味,反應為吸熱反應Ba(OH)28H2O+2NH4Cl==BaCl2+2NH3↑+10H2O,,實驗2-1：在一支試管中加入2mL6mol/L的鹽酸，再插入用砂紙打磨光的鋁條。觀察現象，并用手去感受反應溫度的變化。（視頻）,Al片表面冒出大量的氣泡,試管壁發(fā)燙,反應為放熱反應2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑,實驗小結：化學反應均伴隨著能量變化，在反應過程中放出或吸收的熱量，叫做反應熱。,（1）放熱反應：化學上把有熱量放出的化學反應叫放熱反應。（2）吸熱反應：化學上把吸收熱量的化學反應叫吸熱反應。,分組探究：,中和熱：酸與堿發(fā)生中和反應生成1mol水所釋放的熱量稱為中和熱。,放熱反應,放熱反應,放熱反應,均為放熱反應反應的實質：H++OH-===H2O,許多化學反應的反應熱可以直接測量，其測量儀器叫做量熱計；,研究意義,化學反應所釋放的能量是現代能量的主要來源之一。,化學反應中的熱量問題，對于化工生產和尖端科學技術方面都有重要意義。例如：合成氨反應是放熱的。如果不設法將這些熱量移走，反應器內溫度就會過高，這樣不僅會燒壞催化劑，使產量降低，還可能發(fā)生爆炸事故。在制造水煤氣反應中要吸收大量的熱，如果不及時供應所需熱量，反應就不能順利進行，甚至停止。,反應的大體分類,燃燒反應酸堿中和反應活潑金屬跟水或酸的反應化合反應（一般）,,放熱反應,分解反應（一般）吸熱反應,特例：C+O2====COCO+H2O====CO2+H2Ba(OH)2H2O+2NH4Cl===BaCl2+2NH3↑+10H2O也都是吸熱反應,高溫,高溫,1molH2分子中的化學鍵斷裂時需吸收能量,1molCl2分子中的化學鍵斷裂時需吸收能量,HCl分子中的化學鍵形成時要釋放能量,,,,在25℃和101kPa的條件下，1molH2與1molCl2反應：,+）,（1）微觀的角度：化學鍵的斷裂和形成是化學反應中能量變化的主要原因；,化學反應中伴隨的能量變化,（2）宏觀的角度：,化學反應中伴隨的能量變化,在化學反應中，反應物的總能量與生成物的總能量間的能量差。,歸納總結,,引起化學反應中的能量變化：（1）微觀：化學鍵的斷裂和形成是化學反應中能量變化的主要原因；反應↑↓引起（2）宏觀：在化學反應中，反應物的總能量與生成物的總能量間的能量差。,１、下列反應中，屬于放熱反應的是（）屬于吸熱反應的是（）A．實驗室制H2的反應B．實驗室制CO2的反應C．水的分解反應D．石灰石分解的反應2、下列說法不正確的是（）A．化學反應除了生成新物質外，還伴隨著能量的變化B．物質燃燒和中和反應均放出熱量C．分解反應肯定是吸熱反應D．化學反應是吸熱還是放熱決定于生成物具有的總能量和反應物具有的總能量,課堂小練,AB,CD,C,3、已知金剛石在一定條件下轉化為石墨是放熱的。據此，以下判斷或說法正確的是（）A．需要加熱方能發(fā)生的反應一定是吸熱反應B．放熱反應在常溫下一定很容易發(fā)生C．反應是放熱還是吸熱，必須看反應物和生成物所具有的總能量的相對大小D．吸熱反應在一定條件下也能發(fā)生4、已知破壞1molN≡N鍵、H－H鍵和N－H鍵分別需要吸收的能量為946kJ、436kJ、391kJ。試計算1molN2（g）和3molH2（g）完全轉化為NH3(g)的反應熱的理論值。,CD,5、在101kPa時，1molCH4完全燃燒生成CO2和液態(tài)H2O，放出890kJ的熱量，CH4的燃燒熱為多少（燃燒熱是指在101kPa時，1mol物質完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時放出的熱量）？1000LCH4（標準狀況）燃燒后所產生的熱量為多少？6、葡萄糖是人體所需能量的重要來源之一。葡萄糖燃燒的化學方程式為：C6H12O6(s)+6O2(g)===6CO2(g)+6H2O(l)同時釋放出2800kJ/mol的熱量葡萄糖在人體組織中氧化的化學方程式與它燃燒的熱化學方程式相同。計算100g葡萄糖在人體中完全氧化時所產生的熱量。,1560kJ,890kJ/mol，3.97104kJ,鋁與鹽酸反應的能量變化,返回,同學們,來學校和回家的路上要注意安全,同學們,來學校和回家的路上要注意安全,