化學：《化學能與熱能》上課課件：課件十九（8張PPT）（新人教必修2）

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,歡迎進入化學課堂,第二章化學反應與能量,第一節(jié)化學能與熱能,（1）,可燃物燃燒產生的能量是從哪里來的？,學習目標：1、了解化學鍵與能量之間的密切關系，明確化學反應中能量變化的主要原因，理解化學反應過程中反應物和生成物的能量儲存與化學反應吸收還是放出能量的關系。2、認識化學反應中能量變化主要表現為熱量的形式，吸熱反應和放熱反應的概念。重點：化學能與熱能之間的內在聯系，化學能與熱能的相互轉化。難點：從本質（微觀結構）理解化學反應中能量的變化，從而建立科學的能量變化觀。,,,,,,電子轉移,不穩(wěn)定,穩(wěn)定,更穩(wěn)定,復習,化學反應的本質是什么？,金屬鈉,氯氣,,,舊鍵斷裂,新鍵形成,NaCl晶體比Na+、Cl-穩(wěn)定，說明了什么？,說明NaCl晶體具有的能量比Na+、Cl-單獨存在時具有的能量低。,討論,表示為：△H=E生—E反,也就是說Na+、Cl-間形成離子鍵時釋放了能量。,從物質本身包含能量的角度看：反應物總能量＞生成物總能量反應放出能量E反E生反應物總能量＜生成物總能量反應吸收能量,,一、化學鍵與化學反應中能量變化關系,H＋H→H–H；?H＝－436kJ/mol,H-H→H＋H；?H＝＋436kJ/mol,CH4→C＋4H；?H＝＋1660kJ/mol,形成1mol化學鍵時釋放的能量或斷開1mol化學鍵所吸收的能量叫做鍵能,1、化學鍵的斷裂和形成是化學反應中能量變化的主要原因,C＋4H→CH4；?H＝－1660kJ/mol,,當E反＞E生反應吸收能量當E反＜E生反應放出能量,2、從鍵能的角度看：反應物生成物化學反應：舊化學鍵斷裂新化學鍵形成吸收能量E反放出能量E生,任何化學反應都伴隨著能量的變化！,表示為：△H=∑E反—∑E生,有熱量放出的反應為放熱反應；吸收熱量的反應為吸熱反應。,二、化學能與熱能的相互轉化,1、能量不會自然產生，也不會自然消失，只能從一種形式的能量轉化為另一種形式的能量，能量是守恒的，這就是能量守恒定律。,2、化學反應中的能量變化主要表現為熱量的變化——吸熱或放熱,實驗2-1鋁和鹽酸的反應,實驗2-2氫氧化鋇與氯化銨反應,怎樣表示這些反應呢？？,（放熱）,（吸熱）,作業(yè)：P.331、2、3、4,實驗2-3鹽酸和氫氧化鈉溶液反應,P.30思考與交流,請記錄實驗數據下來計算每生成1摩爾水放出多少熱量？,同學們,來學校和回家的路上要注意安全,同學們,來學校和回家的路上要注意安全,