高三化學(xué)總復(fù)習(xí) 第1章《元素周期律和元素周期表》(魯科版必修2)
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,歡迎進(jìn)入化學(xué)課堂,一、元素周期律,1.(2009年高考廣東理基)下表是元素周期表的一部分,有關(guān)說(shuō)法正確的是(),A.e的氫化物比d的氫化物穩(wěn)定B.a(chǎn)、b、e三種元素的原子半徑:e>b>aC.六種元素中,c元素單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)最活潑D.c、e、f的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性依次增強(qiáng),解析:d、e位于同一主族,上面元素的非金屬性強(qiáng),故d的氫化物穩(wěn)定,A項(xiàng)錯(cuò);a、b、e三種元素位于同一周期,前面的元素原子半徑大,故B項(xiàng)錯(cuò);六種元素中,f為氯,單質(zhì)是最活潑的,C項(xiàng)錯(cuò);c、e、f的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸分別為H2CO3、H2SO4和HClO4,酸性依次增強(qiáng),D項(xiàng)正確。答案:D,1.定義:隨著原子序數(shù)的遞增而呈變化的規(guī)律。2.具體內(nèi)容(1)同周期元素,隨著原子序數(shù)的遞增,元素的原子最外層電子排布呈現(xiàn)的周期性變化。(2)同周期元素,隨著原子序數(shù)的遞增,元素的原子半徑呈現(xiàn)的周期性變化。(3)同周期元素,隨著原子序數(shù)的遞增,元素的主要化合價(jià)呈現(xiàn)最高正價(jià),最低負(fù)價(jià)從一個(gè)周期的中部開始的周期性變化,且對(duì)于非金屬元素有關(guān)系:|最高正價(jià)|+|最低正價(jià)|=。3.實(shí)質(zhì):呈現(xiàn)周期性變化決定了元素性質(zhì)的周期性變化。,元素的性質(zhì),周期性,由1個(gè)至8個(gè)(第1周期除外),由大至小,逐漸增大,逐漸增大,8,元素原子最外層電子排布,[特別提醒](1)氟(F)沒(méi)有正價(jià)。(2)氧(O)與氟化合時(shí)顯正價(jià),如OF2中,氧為+2價(jià)。除此外一般不顯正價(jià)。(3)金屬元素?zé)o負(fù)價(jià)。(4)硫有+6價(jià),但無(wú)S6+。(5)一般最高正價(jià)與較低價(jià)相差2。如ⅣA族元素主要化合價(jià)有+4,+2,-4價(jià)。ⅤA族元素主要化合價(jià)有+5,+3,-3價(jià)。ⅥA族元素主要化合價(jià)有+6,+4,-2價(jià)。,二、元素周期表,2.下列說(shuō)法正確的有________A.同主族元素的原子最外層電子數(shù)相同B.最外層電子數(shù)相同的微粒位于同一族C.堿金屬元素指ⅠA族的所有元素D.鐵位于第四周期ⅧB族E.第ⅡA與第ⅢA族元素的原子序數(shù)一定相差1F.同主族相鄰元素的原子序數(shù)可能相差2、8、18或32答案:A、F,1.原子序數(shù)按照元素在周期表中的順序給元素所編的序號(hào),原子序數(shù)==。2.形成1869年,由俄國(guó)化學(xué)家初步繪制完成。3.結(jié)構(gòu)(1)周期(七個(gè)橫行,七個(gè)周期),核電荷數(shù),質(zhì)子數(shù),門捷列夫,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,(1)金屬元素:位于分界線的區(qū)域,包括所有的元素和部分元素。(2)非金屬元素:位于分界線的區(qū)域,包括部分主族元素和族元素。(3)分界線附近元素的性質(zhì):位于分界線附近的元素既能表現(xiàn)出一定的,又能表現(xiàn)出一定的。(4)最強(qiáng)的非金屬元素是,最強(qiáng)的金屬元素是。,左下方,過(guò)渡,主族,右上方,0,金屬性,非金屬性,氟,Cs,元素周期表的結(jié)構(gòu),1.周期表中每個(gè)縱行對(duì)應(yīng)族的序數(shù),從1→8更迭兩次。簡(jiǎn)記為:“一八又一零,二、三主副分”,第2、3族是主副族的分界線,第一次是ⅠA、ⅡA后是ⅢB~VⅡB族和VⅢ族,第二次是ⅠB、ⅡB后是ⅢA~ⅦA族和0族。,2.元素周期表中呈現(xiàn)的“序差”規(guī)律(1)同一周期ⅡA族與ⅢA族元素的原子序數(shù)①2、3周期(短周期)相差1;②4、5周期(長(zhǎng)周期)相差11;③6、7周期(含鑭系、錒系)相差25。(2)同主族上下相鄰元素的原子序數(shù)的差值(左上右下規(guī)律)ⅠA、ⅡA族與上一周期元素種類數(shù)相同;ⅢA~0族與下一周期的元素種類相同。例如:Na的原子序數(shù)為11,而第3周期元素種類數(shù)是8,所以K的原子序數(shù)為11+8=19;Cl的原子序數(shù)為17,Br所在第4周期元素種類數(shù)為18,故Br的原子序數(shù)為17+18=35。即相鄰周期,同一主族元素的原子序數(shù)可能相差2、8、18、32(差值為各周期元素種數(shù))。,3.奇偶數(shù)規(guī)律元素周期表中,原子序數(shù)為奇(或偶)數(shù)的元素,元素所在族序數(shù)及主要化合價(jià)一般也為奇(或偶)數(shù)(Ⅷ族元素除外)。4.用以推斷“位—構(gòu)—性”三者關(guān)系的常用經(jīng)驗(yàn)規(guī)律(1)原子序數(shù)=族序數(shù)=周期序數(shù)的元素是氫。(2)最外層電子數(shù)等于或大于3(小于8)的一定是主族元素。(3)最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多的元素一定位于第2周期。(4)有負(fù)化合價(jià)的元素一定是非金屬元素,沒(méi)有正價(jià)的主族元素只有氟。沒(méi)有負(fù)價(jià)的元素是金屬元素和稀有氣體元素。(5)周期序數(shù)和主族序數(shù)相等的元素位于金屬元素與非金屬元素分界線左下側(cè)且靠近,是所處周期的最末一種金屬元素。(氫除外)(6)最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為0的元素是氫和ⅣA族元素。(7)沒(méi)有非金屬的主族為ⅡA族,完全以雙原子分子形成單質(zhì)的主族為ⅦA族。,5.根據(jù)原子序數(shù)確定元素在周期表中的位置(1)按照原子核外電子排布規(guī)律畫出原子結(jié)構(gòu)示意圖,然后由電子層數(shù)和最外層電子數(shù)確定其周期序數(shù)和主族序數(shù),如84號(hào)元素各層電子排布為,該元素位于第6周期ⅥA族。,(2)周期尾序推算法首先熟記各周期0族元素原子序數(shù),然后拿已知元素原子序數(shù)去比較。,①若b-a=1~2,則B元素處于A元素的下周期ⅠA或ⅡA族,如38號(hào)元素比第4周期氪的原子序數(shù)(36)多2,故該元素處在第5周期ⅡA族。②若a-b=1~5,則B元素處于A元素所在周期的ⅢA~ⅦA族,如49號(hào)元素比第5周期的氙(54號(hào))原子序數(shù)少5,因此該元素處在第5周期ⅢA族。,(2011年南京模擬)原子的核電荷數(shù)小于18的某元素X,其原子的電子層數(shù)為n,最外層電子數(shù)為2n+1,原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)2n2-1。下列有關(guān)X的說(shuō)法中正確的是()A.X位于元素周期表中第2周期ⅤA族B.X元素有-3、+5兩種化合價(jià)C.X元素在元素周期表中的族序數(shù)肯定為奇數(shù)D.X元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可以表示為H3XO4[思路點(diǎn)撥]解答本題要明確以下三點(diǎn):(1)主族元素中最外層電子數(shù)等于族序數(shù)。(2)各主族的元素常顯示的價(jià)態(tài)。(3)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的書寫形式。[聽(tīng)課記錄](méi)當(dāng)n=1時(shí),2n+1=3,不成立;n=2時(shí),X為N元素;n=3時(shí),X為Cl元素,故A、B錯(cuò)誤;短周期主族元素的族序數(shù)等于最外層電子數(shù),X的最外層電子數(shù)為2n+1,必為奇數(shù),故C正確;X元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物HNO3或HClO4,故D錯(cuò)?!敬鸢浮緾,1.已知X、Y、Z3種主族元素在元素周期表中的相對(duì)位置如右圖所示,設(shè)X的原子序數(shù)為a,則下列說(shuō)法中不正確的是()A.Y與Z的原子序數(shù)之和可能為2aB.Y的原子序數(shù)可能為a-17C.Z的原子序數(shù)可能為a+31D.X、Y、Z一定都是短周期元素解析:由于X、Y、Z均為主族元素,結(jié)合其位置關(guān)系和元素周期表的結(jié)構(gòu),故Y元素一定不在第一周期,即X、Y、Z不可能都在短周期,所以D錯(cuò)誤;若Y、X、Z分別位于第3、4、5周期(或分別位于第4、5、6周期)的右方,則Y的原子序數(shù)為(a-17);若Y、X、Z分別位于元素周期表的第3、4、5周期的右方,則Y、Z的原子序數(shù)之和為2a;若Y、X、Z分別位于元素周期表的第4、5、6周期的右方,則Z的原子序數(shù)為(a+31)。答案:D,微粒半徑大小的比較,1.陰上陽(yáng)下規(guī)律稀有氣體與同周期陰離子和下一周期陽(yáng)離子的核外電子排布相同。(1)與He原子電子層結(jié)構(gòu)相同的離子:H-、Li+、Be2+。(2)與Ne原子電子層結(jié)構(gòu)相同的離子:N3-、O2-、F-、Na+、Mg2+、Al3+。(3)與Ar原子電子層結(jié)構(gòu)相同的離子:S2-、Cl-、K+、Ca2+。2.微粒半徑大小比較(1)同周期元素的微粒同周期元素的原子或最高價(jià)陽(yáng)離子或最低價(jià)陰離子半徑隨核電荷數(shù)增大而逐漸減小(稀有氣體元素除外),如Na>Mg>Al>Si,Na+>Mg2+>Al3+,S2->Cl-。(2)同主族元素的微粒同主族元素的原子或離子半徑隨核電荷數(shù)增大而逐漸增大,如Li- 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來(lái)的問(wèn)題本站不予受理。
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