《物質(zhì)的化學(xué)變化》PPT課件.ppt
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物質(zhì)的化學(xué)變化——質(zhì)量守恒定律專題,大連市第六十一中學(xué)湯巖,一、質(zhì)量守恒定律內(nèi)容:,參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。,二、適用范圍:,化學(xué)反應(yīng),三、微觀實質(zhì):,在化學(xué)變化中,分子分解成原子,原子重新組合形成新的分子。在這個過程中,元素的種類,原子的種類、個數(shù)、質(zhì)量都不發(fā)生變化。,認(rèn)識質(zhì)量守恒定律;能解釋日常生活中的一些現(xiàn)象;理解質(zhì)量守恒定律的微觀實質(zhì);能正確書寫簡單的化學(xué)方程式;并進行簡單的計算。,四、中考的要求:,五、題型:,選擇題;填空題;簡答題;實驗探究題;計算題,1、選擇題:,⑴不能用質(zhì)量守恒定律解釋的現(xiàn)象是()A、蠟燭燃燒,越來越短,最終消失B、鐵絲燃燒,其固體質(zhì)量增加C、潮濕的衣服曬干后質(zhì)量減小D、高錳酸鉀加熱后固體質(zhì)量減小,C,⑵在6.5g鋅與49gH2SO4溶液反應(yīng),反應(yīng)后剩余物質(zhì)的質(zhì)量為55.3g,則生成H2的質(zhì)量為()A、1gB、0.4gC、2gD、0.2g,D,⑶“神舟”五號載人飛船的主要燃料是偏二甲肼(用M表示),偏二甲肼與四氧化二氮反應(yīng),產(chǎn)生大量的熱,方程式為M+2N2O4==3N2+2CO2+4H2O()A、CH8NB、C2H4NC、C2H8N2D、CH4N2,C,⑷鐵與氧氣反應(yīng)生成四氧化三鐵。在這個反應(yīng)中,鐵、氧氣、四氧化三鐵的質(zhì)量比是()A、3:2:1B、56:32:232C、168:64:232D、21:8:29,3Fe+2O2===Fe3O4,16864232,D,點燃,⑴12g碳和32g氧氣恰好完全反應(yīng),生成g二氧化碳。12g碳在40g氧氣里充分燃燒,則生成二氧化碳的質(zhì)量。,2、填空題:,44,44g,解題時應(yīng)注意:在計算質(zhì)量時只計算參加到反應(yīng)中物質(zhì)的質(zhì)量,⑵蒸饅頭時常使用碳酸氫鈉(化學(xué)式:NaHCO3)碳酸氫鈉受熱能生成純堿、水和一種能使澄清石灰水變渾濁的氣體,此反應(yīng)的化學(xué)方程式是:,反應(yīng)類型是。,2NaHCO3==Na2CO3+H2O+CO2↑,△,復(fù)分解反應(yīng),⑴在中世紀(jì),在世界上普遍流行著一種煉丹術(shù)。一些巫師、術(shù)士們認(rèn)為可以用硫、硝酸鉀、木炭采用一定的方法煉出金子來,達(dá)到“點石成金”的目的。試用質(zhì)量守恒的觀點來駁斥這個謊言。,3、回答下列問題:,硫、硝酸鉀、木炭的組成元素為S、K、N、O、C,而金的組成元素為Au。根據(jù)質(zhì)量守恒定律,在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時,元素的種類不變,硫、硝酸鉀、木炭中均沒有金元素,因而,無法煉出金來。所以這種說法是偽科學(xué)的。,⑵早在17世紀(jì),質(zhì)量守恒定律被發(fā)現(xiàn)之前,英國化學(xué)家波義耳做過一個實驗,在密閉的玻璃器皿中燃燒金屬時得到了金屬灰,然后稱金屬灰的質(zhì)量發(fā)現(xiàn)比原金屬的質(zhì)量增加了。,①試解釋金屬灰質(zhì)量比原金屬質(zhì)量增加的原因。,金屬燃燒是金屬與氧氣發(fā)生化合反應(yīng)生成金屬氧化物,根據(jù)質(zhì)量守恒定律,參加反應(yīng)的金屬和氧氣的質(zhì)量之和等于生成金屬氧化物的質(zhì)量,生成的金屬灰是金屬氧化物,所以,金屬灰的質(zhì)量比金屬質(zhì)量增加了。,②由于波義耳在稱量方法上的原因,他錯過了發(fā)現(xiàn)質(zhì)量守恒定律的機會,請你改進他的稱量方法,以驗證質(zhì)量守恒定律。,分別稱量反應(yīng)前后密閉容器的質(zhì)量,③從他的失誤中,你學(xué)到了什么?,解題時應(yīng)注意:在利用微觀實質(zhì)解釋生活中問題時要注意語言的準(zhǔn)確性與規(guī)范性,(3)市售紫葡萄的表皮上常附有一些淺藍(lán)色的斑點,這是已噴灑的農(nóng)藥波爾多液留下的。波爾多液具有殺菌作用,它可由硫酸銅溶液與石灰水混合制得,配置時不能接觸鐵制容器。其中石灰水可由生石灰和水反應(yīng)得到,而生石灰由煅燒石灰石得到。請按照下列反應(yīng)類型寫出上述涉及到的化學(xué)方程式:化合反應(yīng):,分解反應(yīng):,置換反應(yīng):,復(fù)分解反應(yīng):。,H2O+CaO==Ca(OH)2,CaCO3==CaO+CO2↑,CuSO4+Ca(OH)2==CaSO4+Cu(OH)2↓,Fe+CuSO4==FeSO4+Cu,△,書寫化學(xué)方程式應(yīng)注意的問題,1、反應(yīng)物與生成物的化學(xué)式要書寫正確;,2、反應(yīng)條件要注明;,3、方程式要配平;,4、生成物中的氣體和沉淀要注明。,4、實驗探究題,1、小強和小峰在學(xué)習(xí)了“質(zhì)量守恒定律”后,他們想到實驗室親自探究其他化學(xué)反應(yīng)是否也遵循質(zhì)量守恒定律。實驗方法如圖所示:,⑴小強在實驗過程中可觀察到的現(xiàn)象①;②。小峰在實驗過程中觀察到的現(xiàn)象①;②。,有藍(lán)色沉淀生成,天平仍平衡,有氣體產(chǎn)生,天平不再平衡,他們先使天平平衡,稱出燒杯、小試管、藥品的總質(zhì)量。然后將小試管里藥品倒入燒杯中,觀察現(xiàn)象。待反應(yīng)完全后,再次稱量其總質(zhì)量,請你與他們一起探究:,⑵這兩個實驗所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為小強的實驗:;小峰的實驗:。,2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4,Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑,⑶小強和小峰根據(jù)各自的實驗現(xiàn)象得出了不同的結(jié)論。他們的實驗相似,為什么結(jié)論不同?,小峰的實驗中產(chǎn)生了氣體,氣體逸出。,⑷在仍用上述實驗裝置的情況下,請你幫小峰重新選取一組藥品進行實驗,以達(dá)到驗證質(zhì)量守恒定律的實驗?zāi)康?。這一組藥品可以是(上述四種藥品均不能再用)。,Fe和CuCl2溶液,解題時應(yīng)注意:實驗探究質(zhì)量守恒定律,當(dāng)反應(yīng)在敞口容器中進行時要注意反應(yīng)是否產(chǎn)生氣體逸出,容器內(nèi)物質(zhì)是否與空氣中的某些物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng),從而發(fā)生質(zhì)量的變化,⑴鋅與鹽酸(HCl)反應(yīng)生成氫氣和氯化鋅。用含鋅96%的粗鋅3.25克與足量的鹽酸反應(yīng)制得氫氣(雜質(zhì)不參加反應(yīng)),求可制得氫氣的質(zhì)量是多少?,5、計算題:,解:設(shè)可制得氫氣的質(zhì)量為x克。Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑6513.25x65:3.25=x:1x=20.0g答:可制得氫氣20.0g。,⑴設(shè)問中“x克”,⑵氫氣的相對分子質(zhì)量,⑶3.25克是粗鋅的質(zhì)量,⑷“3.25”沒有帶單位,⑸比例式列錯,⑶各帶入量均指純凈物的質(zhì)量,不純物質(zhì)的質(zhì)量必須換算成純凈物的質(zhì)量帶入化學(xué)方程式進行計算,⑵要正確寫出化學(xué)方程式,正確計算物質(zhì)的相對分子質(zhì)量,⑴計算過程要規(guī)范,帶著單位進行計算,單位要統(tǒng)一,但在設(shè)問時,未知數(shù)后不能帶單位,解題時應(yīng)注意:,小結(jié),質(zhì)量守恒定律,{,質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容,適用范圍,微觀實質(zhì),中考要求,謝謝!,- 1.請仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預(yù)覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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