湖南省2019年中考化學復習 主題一 身邊的化學物質 第7課時 常見的酸和堿課件.ppt

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主題一身邊的化學物質,第7課時常見的酸和堿,考點聚焦,第7課時┃常見的酸和堿,考點1酸堿指示劑,考點聚焦,考向探究,紅色,紅色,藍色,無色,第7課時┃常見的酸和堿,考點2濃鹽酸、濃硫酸的性質,刺激性,白霧,考點聚焦,考向探究,第7課時┃常見的酸和堿,碳酸氫鈉溶液,干燥劑,炭,水,濃硫酸,考點聚焦,考向探究,第7課時┃常見的酸和堿,考點聚焦,考向探究,第7課時┃常見的酸和堿,考點3稀鹽酸、稀硫酸的化學性質和用途,H＋,紅,紅,不變色,不變色,2,ZnCl2＋H2↑,2,FeCl2＋H2↑,ZnSO4＋H2↑,FeSO4＋H2↑,6,2FeCl3＋3H2O,3,Fe2(SO4)3＋3H2O,NaCl＋H2O,2,Na2SO4＋2H2O,2,CaCl2＋H2O＋CO2↑,Na2SO4＋H2O＋CO2↑,考點聚焦,考向探究,第7課時┃常見的酸和堿,考點聚焦,考向探究,第7課時┃常見的酸和堿,考點4氫氧化鈉、氫氧化鈣的物理性質和用途,減小,燒堿,苛性鈉,熟石灰,易,微,考點聚焦,考向探究,第7課時┃常見的酸和堿,考點5氫氧化鈉、氫氧化鈣的化學性質,OH－,藍,紅,藍,紅,2,Na2CO3＋H2O,2,Na2SO4＋H2O,CaCO3↓＋H2O,CaSO4＋H2O,2,Na2SO4＋2H2O,2,CaCl2＋2H2O,2,Cu(OH)2↓＋Na2SO4,CaCO3↓＋2NaOH,考點聚焦,考向探究,第7課時┃常見的酸和堿,考點聚焦,考向探究,第7課時┃常見的酸和堿,2HCl＋Fe===FeCl2＋H2↑,考點聚焦,考向探究,第7課時┃常見的酸和堿,6HCl＋Fe2O3===2FeCl3＋3H2O,HCl＋NaOH===NaCl＋H2O,2HCl＋CaCO3===CaCl2＋H2O＋CO2↑,2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O,2NaOH＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO4,Ca(OH)2＋2HCl===CaCl2＋2H2O,考點聚焦,考向探究,,考向探究,第7課時┃常見的酸和堿,類型1常見的酸的性質,考點聚焦,考向探究,例1濃硫酸和濃鹽酸敞口放置一段時間后，下列說法正確的是()A．溶液質量前者變大，后者變小，溶質質量分數(shù)都變大B．溶液質量都變小，溶質質量分數(shù)都變小C．溶液質量都變大，溶質質量分數(shù)都變小D．溶液質量前者變大，后者變小，溶質質量分數(shù)都變小,D,[解析]溶液質量前者變大，后者變小，溶質質量分數(shù)都變小。,,第7課時┃常見的酸和堿,考點聚焦,考向探究,例2【2017常州】圖7－3中表示化學反應中溶液的顏色變化，下列敘述錯誤的是(),圖7－3,A．若X是稀硫酸，a可能是紫色石蕊溶液B．若X是稀硫酸，b可能是氧化物C．若X是稀鹽酸，c不可能是單質D．若X是稀鹽酸，d不可能是單質,C,,第7課時┃常見的酸和堿,考點聚焦,考向探究,[解析]若無色溶液X是稀硫酸，a可能是紫色石蕊溶液；若無色溶液X是稀硫酸，b可能是氧化鐵；若無色溶液X是稀鹽酸，c可能是單質鐵；若無色溶液X是稀鹽酸，d不能是銅單質，因為銅不能和酸反應。,,第7課時┃常見的酸和堿,考點聚焦,考向探究,類型2常見的堿的性質,例3學習化學有很多種方法，歸納總結是其中的一種方法。請結合小明同學對堿的四點化學性質的歸納圖(如圖7－4)，完成下列問題(箭頭上方的物質是指與堿反應的物質)。,圖7－4,,第7課時┃常見的酸和堿,考點聚焦,考向探究,(1)堿溶液能使無色酚酞溶液變?yōu)開_______。(2)氫氧化鈉露置在空氣中變質的化學方程式為________________________________________________________，所以氫氧化鈉必須________保存。(3)請幫小明補充完整性質3箭頭上方的反應物質是________(填“酸”“堿”或“鹽”)。(4)堿溶液有相似的化學性質，是因為堿溶液中都含有________(填化學符號)。,紅色,密封,酸,OH－,,第7課時┃常見的酸和堿,考點聚焦,考向探究,[解析](1)堿性溶液能使無色酚酞溶液變?yōu)榧t色。(2)二氧化碳和氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水，所以氫氧化鈉必須密封保存。(3)非金屬氧化物、酸分別和堿反應均能生成鹽和水。(4)堿溶液有相似的化學性質，是因為堿溶液中都含有OH－。,【方法點撥】通過學習典型的酸(鹽酸、硫酸)、堿(氫氧化鈉、氫氧化鈣)，對比總結出它們的化學性質，歸納出其通性，并能對類似物質進行推測。,,第7課時┃常見的酸和堿,考點聚焦,考向探究,類型3氫氧化鈉變質的研究,部分變質,碳酸鈉和氫氧化鈉都顯堿性,第7課時┃常見的酸和堿,考點聚焦,考向探究,若加入氫氧化鋇，氫氧化鋇會與碳酸鈉反應生成氫氧化鈉，則不能判斷原溶液是否有氫氧化鈉,第7課時┃常見的酸和堿,考點聚焦,考向探究,白色沉淀生成，加入酚酞后溶液變紅,②,①,密封,第7課時┃常見的酸和堿,考點聚焦,考向探究,在溶液中加入適量的氫氧化鈣溶液,將少量被檢測的氫氧化鈉固體放在適量的乙醇中，若液體變渾濁，則證明氫氧化鈉固體已變質,二氧化碳與氫氧化鈉反應生成的碳酸鈉使乙醇溶液變渾濁,,第7課時┃常見的酸和堿,考點聚焦,考向探究,,第7課時┃常見的酸和堿,考點聚焦,考向探究,,第7課時┃常見的酸和堿,考點聚焦,考向探究,類型4氫氧化鈣變質的探究,例5某同學在幫助老師整理實驗室時，發(fā)現(xiàn)了半瓶久置的氫氧化鈣粉末[Ca(OH)2]，他們決定對這瓶氫氧化鈣粉末的組成進行實驗探究。[提出問題]這瓶氫氧化鈣是否已經變質？[猜想與假設]該氫氧化鈣粉末的成分為：①氫氧化鈣；②氫氧化鈣、碳酸鈣；③________。,碳酸鈣,,第7課時┃常見的酸和堿,考點聚焦,考向探究,[進行實驗]請你參與探究，并填寫下表：,取少量濾渣于試管中，滴加適量稀鹽酸,CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O,,第7課時┃常見的酸和堿,考點聚焦,考向探究,[聯(lián)想與啟示]氫氧化鈣變質是Ca(OH)2與空氣中的CO2發(fā)生化學反應的緣故，因此氫氧化鈣應________保存。,密封,