2019屆九年級化學下冊 第9單元 金屬 到實驗室去 探究金屬的性質(zhì)課件（新版）魯教版.ppt

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,LJ九(下)教學課件,第九單元金屬,到實驗室去：探究金屬的性質(zhì),1.探究金屬的物理性質(zhì)，認識金屬材料在日常生活中的用途。2.探究金屬的化學性質(zhì)，認識金屬活動性順序，了解防止金屬腐蝕的簡單方法。,明確任務(wù)：,1.一些生活中常用的物品：如細銅絲、細鐵絲、鐵釘、鋁箔、白熾燈的燈絲、訂書釘、易拉罐、鋁合金制品、不銹鋼餐具等；電池、小燈泡、導線、磁鐵、砂紙、火柴。2.實驗室中的試劑和儀器：鋁粉、鎂帶、鋅片、鐵粉、稀鹽酸、稀硫酸、硫酸亞鐵溶液、硫酸銅溶液、硝酸銀溶液、氯化鈉溶液、坩堝鉗、酒精燈、藥匙、試管。,實驗用品:,友情提示：,1.探索金屬與氧氣的反應時要用坩堝鉗夾持金屬反應物，防止燙傷。2.本次實驗用到的液體試劑有的具有腐蝕性，應正確取用、規(guī)范操作，防止發(fā)生意外。3.鎂帶燃燒時會發(fā)出耀眼的白光，要注意保護眼睛。,一、金屬的物理性質(zhì),紫紅色,銀,白色,金屬光澤,金屬光澤,能被彎曲，不能,被折斷,延展性,動手實驗：,溫度升高,導熱性,燈泡發(fā)光,導電性,細鐵絲、訂書,釘能被吸收,鐵能被磁鐵,吸引,二、金屬的化學性質(zhì)1.金屬與氧氣反應,劇烈燃燒，生,成白色固體,鋁粉能在空,氣中燃燒,劇烈燃燒，發(fā)出,耀眼的強光，生,成白色固體,鎂能在空氣,中燃燒,2.探究鋅、鐵、銅三種金屬的活動性順序,溶液由淺綠色變,為無色,許多黑,色物質(zhì)析出,鋅能將鐵置換出,來，鋅比鐵活潑,無明顯現(xiàn)象,銅不能將鐵置換出,來，鐵比銅活潑,三種金屬的活動性大小順序為_________。,鋅>鐵>銅,1.金屬有哪些共性？金屬的用途與性質(zhì)之間有什么關(guān)系？提示：大多數(shù)金屬都具有金屬光澤，密度和硬度較大，熔、沸點較高，具有良好的延展性、導電性和導熱性。性質(zhì)決定用途。,2.我國古代就發(fā)明了濕法冶金技術(shù)，其基本原理是什么？金屬與鹽溶液反應有什么規(guī)律？你能想到哪些化學方法來判斷金屬的活動性順序？提示：濕法冶金術(shù)就是利用金屬與鹽溶液發(fā)生置換反應的原理；在金屬活動性順序中，位置在前的金屬可以把位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來；根據(jù)在空氣中燃燒的劇烈程度可判斷其活潑性等。,1.食品包裝袋中經(jīng)常使用到鋁箔，鋁能制成鋁箔是因為鋁具有良好的()A.導電性B.抗腐蝕性C.導熱性D.延展性,D,2.冬天在公共汽車上，抓住金屬把手比抓住塑料把手要冷得多，這是因為()A.金屬易導電B.金屬易導熱C.金屬有金屬光澤D.金屬溫度低,B,3.現(xiàn)有X、Y、Z三種金屬，將它們分別投入到稀鹽酸中，Y無反應；如果把X、Z分別插入硫酸鋅溶液中，過一會兒，在X的表面有鋅析出，而Z沒有變化。根據(jù)以上事實，判斷X、Y、Z的金屬活動性順序正確的是()A.Y>X>ZB.Z>X>YC.X>Z>YD.X>Y>Z,C,4.向AgNO3溶液中加入一定質(zhì)量的Al和Fe的混合粉末，充分反應后過濾，得到濾渣和淺綠色濾液。關(guān)于該濾渣和濾液有下列四種說法：①向濾渣中加入稀鹽酸，一定有氣泡產(chǎn)生;②向濾液中加入稀鹽酸，一定有沉淀產(chǎn)生;③濾渣中一定含有Ag;④濾液中一定含有Fe(NO3)2，一定不含AgNO3，可能含有Al(NO3)3。以上說法正確的個數(shù)為()A.0個B.1個C.2個D.3個,B,【解析】選B。三種金屬活動性由強到弱的順序：鋁＞鐵＞銀，由于鋁、鐵的活動性都比銀強，所以可以置換出銀，則濾渣中一定有銀，③正確；反應后得到淺綠色濾液說明鋁全部與硝酸銀反應生成Al(NO3)3，鐵與剩余的硝酸銀繼續(xù)反應生成Fe(NO3)2，此時濾液中一定含有Fe(NO3)2，Al(NO3)3，可能含有AgNO3，④錯誤；硝酸銀與鹽酸反應生成沉淀，可能含有AgNO3，故濾液中加入稀鹽酸，可能有沉淀產(chǎn)生，②錯誤；鋁、鐵都可與鹽酸反應放出氣體，反應后得到淺綠色濾液說明鋁全部參與無剩余，鐵參與反應，無法確定鐵是否有剩余，故向濾渣中加入稀鹽酸，可能有氣泡產(chǎn)生，①錯誤。故B正確。,5.(1)鐵在潮濕的空氣中表面易生成一種暗紅色的固體，其主要成分的化學式為________。(2)鐵絲在純凈的氧氣中燃燒的化學方程式為________________________。(3)將少量的鐵粉加入到足量的硫酸銅溶液中，反應結(jié)束后，溶液中含有的金屬離子是________，反應的化學方程式為___________________。,Fe2O3,Fe2＋、Cu2＋,Fe＋CuSO4==FeSO4＋Cu,