2019年秋九年級化學(xué)上冊 第三單元 溶液 3.2 溶液組成的定量表示課件（新版）魯教版.ppt

《2019年秋九年級化學(xué)上冊 第三單元 溶液 3.2 溶液組成的定量表示課件（新版）魯教版.ppt》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2019年秋九年級化學(xué)上冊 第三單元 溶液 3.2 溶液組成的定量表示課件（新版）魯教版.ppt（20頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

新知學(xué)習(xí),互動探究,課堂反饋,新知導(dǎo)入,新知導(dǎo)入,第二節(jié)溶液組成的定量表示,新知學(xué)習(xí),知識點一溶液組成的表示方法,1.溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是________與________的質(zhì)量之________。2．溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算公式,(溶液的質(zhì)量＝______的質(zhì)量＋______的質(zhì)量)溶質(zhì)的質(zhì)量＝溶液的質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù),溶質(zhì),溶液,比,溶質(zhì),溶劑,第二節(jié)溶液組成的定量表示,250g－100g＝150g,不變,第二節(jié)溶液組成的定量表示,互動探究,探究點一溶液組成的表示方法,[情景展示],[問題探究]你知道這兩種溶液組成的表示方法有什么區(qū)別嗎？[思考交流]_______________________________________。,第二節(jié)溶液組成的定量表示,[課堂速記]______________________________________。,第二節(jié)溶液組成的定量表示,1.配制50g16%的氯化鈉溶液的方法(1)計算：配制需要氯化鈉的質(zhì)量是50g16%＝8g，需要水的質(zhì)量是50g－8g＝42g，即______mL。(2)量?。河胈_______或電子秤稱取所需的氯化鈉，再用________量取所需的水。(3)溶解：將稱好的氯化鈉倒入干燥的________中，再加入量好的水，用________充分?jǐn)嚢?，直至氯化鈉全部溶解。,42,托盤天平,量筒,燒杯,玻璃棒,知識點二溶液的配制,第二節(jié)溶液組成的定量表示,(4)裝瓶存放：把配制好的溶液裝入試劑瓶中，蓋好瓶塞，貼上標(biāo)簽(注明__________和____________)，放于試劑柜中。,藥品名稱,溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù),第二節(jié)溶液組成的定量表示,2.配制溶液的誤差分析(1)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大的原因：量取水時，______讀數(shù)；稱量固體時，________側(cè)沒有放紙片。(2)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變的原因：配好的溶液有少量濺出。(3)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小的原因：固體不純；稱量時放______的托盤沒有放紙片；量取水時，______讀數(shù)；用蒸餾水洗刷燒杯后未將燒杯擦干，留有蒸餾水等。,俯視,左,砝碼,仰視,第二節(jié)溶液組成的定量表示,探究點二溶液的配制,第二節(jié)溶液組成的定量表示,[思考交流]________________________________________。[歸納提升]配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液，一般要經(jīng)過計算、稱量(或量取)、溶解(或稀釋)、裝瓶存放等步驟。取用藥品時，瓶塞應(yīng)倒放，以防止瓶塞沾染臟東西而污染試劑；使用天平稱量時，應(yīng)左盤放稱量物，右盤放砝碼，物碼倒置可能,第二節(jié)溶液組成的定量表示,[課堂速記]_______________________________________。,第二節(jié)溶液組成的定量表示,(1)需要稱取氯化鈉的質(zhì)量是______g，稱量時A中出現(xiàn)了右盤低的現(xiàn)象，接下來的操作應(yīng)該是______(填序號)。①左邊的平衡螺母向左調(diào)②右邊的平衡螺母向右調(diào)③右盤中減少砝碼④左盤中增加食鹽,核心一一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液的配制,[核心應(yīng)用],例配制70g20%的氯化鈉溶液。實驗的部分操作如圖3－2－1所示。,圖3－2－1,14,④,第二節(jié)溶液組成的定量表示,(2)B中儀器a的名稱是__________。量取水時，如果按照圖B的方法讀數(shù)，會使配制的溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)________(填“偏大”或“偏小”)。(3)C中玻璃棒的作用是_________________________。(4)D中所貼標(biāo)簽有不妥之處，請劃掉不妥的地方，并在方框中寫出你認(rèn)為適合的內(nèi)容。,量筒,偏小,攪拌，以加速食鹽溶解,圖3－2－1,第二節(jié)溶液組成的定量表示,【方法點撥】記住配制溶液的基本步驟：計算、稱量(量取)、溶解(裝瓶)，在此基礎(chǔ)之上分析所用儀器和操作要領(lǐng)，以避免出現(xiàn)誤差。,第二節(jié)溶液組成的定量表示,,,,,溶液,配制,步驟：計算、稱量（量?。?、溶解（稀釋）、裝瓶存放等,定量表示,溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù),（溶液的質(zhì)量=溶質(zhì)的質(zhì)量+溶劑的質(zhì)量）,溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=100%,,溶質(zhì)的質(zhì)量,溶液的質(zhì)量,,,,,,,,第二節(jié)溶液組成的定量表示,知識點1溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù),1.對“5%的食鹽溶液”的含義解釋錯誤的是()A.100g食鹽溶液中含5g食鹽B.將5g食鹽溶解在95g水中所得溶液C.將食鹽與水按1∶19的質(zhì)量比配成的溶液D.100g水中溶解5g食鹽,D,課堂反饋,第二節(jié)溶液組成的定量表示,第二節(jié)溶液組成的定量表示,2.在100g10%的食鹽水中加入100g水，則所得溶液()A．溶劑質(zhì)量不變B．溶劑質(zhì)量增加一倍C．溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)樵瓉淼囊话隓．溶液質(zhì)量不變,C,知識點2溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計算,3．欲配制10%的氯化鈉溶液70g。(1)甲同學(xué)用氯化鈉固體配制。需稱取氯化鈉____g。(2)乙同學(xué)用25%的氯化鈉溶液配制。需25%的氯化鈉溶液________g；配制時應(yīng)選用________(填“20”“50”或“100”)mL的量筒量取蒸餾水。,7,28,50,知識點3溶液的配制,第二節(jié)溶液組成的定量表示,