2019年秋九年級化學上冊 第三單元 物質構成的奧秘 課題2 原子的結構（第2課時）教學課件 新人教版.ppt

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課題2原子的結構,化學,九年級上冊人教,第三單元物質構成的奧秘,第2課時離子和相對原子質量,核外電子排布、離子的形成,核外電子運動的特點,教學重點,教學難點,,【朗讀】科普小論文《漫游原子世界》，要求學生根據內容在草稿紙上畫出原子的構成。（過渡）100多種元素的原子中，除氫原子核外只有一個電子，運動情況比較簡單外，其他原子核外都有多個電子，這些電子在原子核外是如何運動的呢？（畫簡圖表示）它們能否掙脫原子核的吸引呢？,情景導入：,一、核外電子的排布活動1：【設疑】請發(fā)揮你的想象猜想這些電子如何運動？[討論]核外電子的運動是否如同學們所畫的?,[介紹]1．元素的原子核外電子最少的有1層，最多的有7層。2．離核最遠的電子層叫最外層。,[介紹]核外電子運動經常出現的區(qū)域叫電子層。[設問]核外所有電子是否都經常出現在同一區(qū)域?[點撥]核外電子就像人一樣，小時候完全靠父母，隨著年齡，對父母的依賴程度小。那么電子由于能量各不同，所以其運動的區(qū)域離核有遠有近。[提示]能量低，離核近，能量高，離核遠。[講解]核外電子是在不同的電子層內運動的，這種現象叫做核外電子的分層排布。[歸納]核外電子運動不像行星繞太陽旋轉有固定的軌道，但卻有經常出現的區(qū)域,[介紹]1．元素的原子核外電子最少的有1層，最多的有7層。2．離核最遠的電子層叫最外層。[小結]1.電子層：一、二、三、四、五、六、七離核的距離：最近→最遠2.核外電子是分層排布的,【教師啟發(fā)】科學家在探索原子核外電子運動時，也經歷了假設、猜想的階段，然后通過科學的手段、借助先進的儀器進行實驗測定、檢驗而得到真理的。那么電子為什么有的排在第一層？有的排在第二層？各電子層上電子數目有什么規(guī)律？（過渡）當我們知道了核外電子的分層排布情況，我們就可以畫出一種示意圖來表示原子的結構了。,3.原子結構示意圖【討論】從中你可以獲得哪些信息，發(fā)現哪些規(guī)律？找到之后記錄下來，看誰找的多。,,【形成結論】金屬元素：一般少于4個，易失去電子，非金屬元素：一般或多余4個，易得到電子稀有氣體元素：一般為8個（氦為2個）【介紹】相對穩(wěn)定結構：最外層電子數8個（只有一個電子層為2個）,【提問】三種元素的最外層電子數目特點，推導元素的性質如何？元素的性質與核外電子的排布，特別是最外層電子數目的關系最密切。【設問】稀有氣體元素原子最外層電子數為8（He為2），達到穩(wěn)定結構，故化學性質比較穩(wěn)定。金屬元素原子和非金屬元素原子最外層電子未排滿，要趨向穩(wěn)定，怎么樣才能達到目的呢？,【引導提問】離子是怎樣形成的？離子可以分成哪幾類？如何區(qū)分？如何表示離子？,二、離子,（介紹）離子符號的書寫：先寫元素或原子團符號，然后在符號右上方先標電荷數值(數值為“1”時省略)，后標“＋”“－”號。[提問]2Mg2＋中數字“2”表示何意義?[歸納]元素符號右上方的數字：一個離子帶的電荷數。離子符號前面的數字：離子的個數。,,部分原子的結構示意圖,三、相對原子質量【設疑】我們已知道原子很小但有質量，那么原子的質量有多大呢？【講解】不同的原子、質量各不相同，可以用現代科學儀器精確地測量出來。,一個氫原子的質量是：1.6710-27千克一個氧原子的質量是：2．65710-26千克,【講解】這樣小的數字，書寫、記憶和使用起來都很不方便，就像用噸做單位來表示一粒稻谷小麥的質量一樣。因此，在國際上，一般不直接用原子的實際質量，而采用不同原子的相對質量——相對原子質量。,原子的質量很小，通常使用其相對質量。,二、相對原子質量：以一種碳原子的質量的1/12作為標準，其他原子的質量跟它比較所得的數值，就是這種原子的相對原子質量?！局v解】一種碳原子，指的是核內有6個質子和6個中子的這種碳原子?！景鍟?個碳原子的質量：1．99310-26千克，其質量的1/12約等于1．6610-27千克。說明：一個碳原子質量的1/12約等于一個質子（或中子）的質量。則原子的相對原子質量為16,【設疑】相對原子質量是原子的真實質量嗎？相對原子質量不是原子的實際質量，但可以表示原子的質量，其單位為“1”。例如鐵的相對原子質量為56，氧原子的相對原子質量為16，我們就可以知道一個鐵原子的質量比一個氧原子的質量大，并且它們的單位都為“1”。,【講解】質子的質量約等于一個中子的質量，電子的質量相對質子和中子可以忽略不計，故原子的質量主要集中在原子核上?！就卣埂坑捎谝粋€碳原子質量的1/12約等于一個質子（或中子）的質量。故相對原子質量約等于質子數+中子數。,本節(jié)課你學到了什么？,1.電子層：一、二、三、四、五、六、七離核的距離：最近→最遠2.核外電子是分層排布的3.原子結構示意圖4.相對穩(wěn)定結構：最外層電子數8個（一個電子層為2個）元素的性質與核外電子的排布，特別是最外層電子數目的關系最密切。,板書設計,一、核外電子的排布,二、離子1.定義：帶電的原子或原子團2.形成方式：原子得失電子3.離子的分類：陽離子和陰離子4.離子的表示方法——離子符號（1）陽離子：H＋Na＋Mg2＋Al3＋NH4＋（2）陰離子：Cl－、O2－、S2－、OH－、SO42－、CO32－、NO3－（3）離子符號的意義（數字2的意義）離子符號前邊的化學計量數表示離子個數5.陰、陽離子相互作用構成的化合物。離子也是構成物質的一種微粒。6.原子與離子的比較,三、相對原子質量1.以一種碳原子的質量的1/12作為標準，其他原子的質量跟它比較所得的數值，就是這種原子的相對原子質量。2.相對原子質量不是原子的實際質量，但可以表示原子的質量，其單位為“1”。3.相對原子質量≈質子數+中子數,謝謝！,