九年級(jí)化學(xué)下冊(cè)第八章常見(jiàn)的酸堿鹽專題訓(xùn)練四酸堿鹽的化學(xué)性質(zhì)同步練習(xí)課件新版粵教版.ppt
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專題訓(xùn)練(四)酸、堿、鹽的化學(xué)性質(zhì),一、選擇題1.小明設(shè)計(jì)了如圖T-4-1所示裝置探究“微粒是不斷運(yùn)動(dòng)的”,一段時(shí)間后,可觀察到紫色石蕊溶液變紅,則物質(zhì)A是()A.濃氨水B.濃硫酸C.濃食鹽水D.濃鹽酸,D,專題訓(xùn)練(四)酸、堿、鹽的化學(xué)性質(zhì),【解析】濃氨水揮發(fā)出氨氣,氨氣溶于水溶液呈堿性,會(huì)使紫色石蕊溶液變藍(lán);濃硫酸沒(méi)有揮發(fā)性,不能使紫色石蕊溶液變紅;食鹽水顯中性,不能使紫色石蕊溶液變色;濃鹽酸有揮發(fā)性,揮發(fā)出氯化氫氣體,溶于水后溶液顯酸性,使紫色石蕊溶液變紅。,專題訓(xùn)練(四)酸、堿、鹽的化學(xué)性質(zhì),2.我們已經(jīng)學(xué)習(xí)了很多物質(zhì)并進(jìn)行過(guò)分類,下列各組表示同一種物質(zhì)的是()A.氫氧化鈉、燒堿、火堿B.氫氧化鈣、消石灰、生石灰C.鹽酸、氯化氫、食鹽D.冰、干冰、水,A,專題訓(xùn)練(四)酸、堿、鹽的化學(xué)性質(zhì),【解析】氫氧化鈉俗稱火堿、燒堿、苛性鈉,表示的是同一種物質(zhì);氫氧化鈣的俗稱是熟石灰或消石灰,生石灰是氧化鈣的俗稱;鹽酸是氯化氫氣體的水溶液,食鹽的主要成分是氯化鈉;冰是固態(tài)的水,干冰是固態(tài)的二氧化碳。,專題訓(xùn)練(四)酸、堿、鹽的化學(xué)性質(zhì),3.下列各組物質(zhì)中,能相互反應(yīng)且反應(yīng)前后溶液總質(zhì)量增加的是()A.鐵和硫酸銅溶液B.氧化鐵固體和稀硫酸C.鹽酸和澄清石灰水D.氯化鈉溶液和硝酸鉀溶液,B,專題訓(xùn)練(四)酸、堿、鹽的化學(xué)性質(zhì),【解析】鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)生成銅和硫酸亞鐵,每56份質(zhì)量的鐵置換出64份質(zhì)量的銅,所以溶液質(zhì)量減少了;氧化鐵固體和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水,溶液質(zhì)量增加;鹽酸與氫氧化鈣溶液反應(yīng)生成氯化鈣溶液和水,溶液總質(zhì)量不變;氯化鈉溶液與硝酸鉀溶液不反應(yīng)。,專題訓(xùn)練(四)酸、堿、鹽的化學(xué)性質(zhì),4.有下列四組物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系:①Al→Al2(SO4)3;②Fe2O3→FeSO4;③NaHCO3→Na2SO4;④Cu→CuSO4。其中加入稀硫酸能一步實(shí)現(xiàn)的共有()A.1個(gè)B.2個(gè)C.3個(gè)D.4個(gè),B,【解析】鋁能與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋁;氧化鐵能與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵,不是硫酸亞鐵;碳酸氫鈉能與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉;銅不能與硫酸反應(yīng)生成硫酸銅。,專題訓(xùn)練(四)酸、堿、鹽的化學(xué)性質(zhì),5.如圖T-4-2所示,某河旁甲、乙、丙、丁四座化工廠排放的工業(yè)廢水中分別含有碳酸鈉、氯化銅、氫氧化鈉、鹽酸中的一種,某同學(xué)對(duì)①②③④處水質(zhì)進(jìn)行監(jiān)測(cè)時(shí)記錄了以下現(xiàn)象,根據(jù)現(xiàn)象推斷,甲、乙、丙、丁四座化工廠排放工業(yè)廢水的成分,錯(cuò)誤的是(),A,A.甲:碳酸鈉B.乙:氯化銅C.丙:鹽酸D.?。禾妓徕c,專題訓(xùn)練(四)酸、堿、鹽的化學(xué)性質(zhì),【解析】①處河水為無(wú)色溶液,②處河水出現(xiàn)藍(lán)色沉淀,說(shuō)明在②處生成氫氧化銅,故乙工廠排放的廢水中含氯化銅,甲工廠排放的廢水中含氫氧化鈉;③處河水由渾濁變澄清,說(shuō)明丙工廠排放的廢水中有能和氫氧化銅反應(yīng)的鹽酸;④處河水產(chǎn)生氣泡,因?yàn)辂}酸可以和碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w,所以丁工廠排放的廢水中含有碳酸鈉。,專題訓(xùn)練(四)酸、堿、鹽的化學(xué)性質(zhì),6.2017重慶某實(shí)驗(yàn)小組將Ba(OH)2溶液逐滴滴入硫酸中,溶質(zhì)的質(zhì)量與加入Ba(OH)2溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖T-4-3所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(),C,A.a(chǎn)點(diǎn)溶液為酸性B.b點(diǎn)恰好完全反應(yīng)C.c點(diǎn)溶液的溶質(zhì)為硫酸D.b、c兩點(diǎn)沉淀質(zhì)量相等,專題訓(xùn)練(四)酸、堿、鹽的化學(xué)性質(zhì),【解析】將Ba(OH)2溶液滴入硫酸中,發(fā)生反應(yīng):Ba(OH)2+H2SO4===BaSO4↓+2H2O。隨Ba(OH)2溶液的滴入,硫酸不斷被反應(yīng)掉,溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量逐漸減小,a點(diǎn)表示滴入的Ba(OH)2溶液較少,硫酸有剩余,溶液呈酸性;當(dāng)二者恰好完全反應(yīng)時(shí),生成了沉淀和水,沒(méi)有溶質(zhì),對(duì)應(yīng)點(diǎn)為b;恰好完全反應(yīng)后繼續(xù)滴入Ba(OH)2溶液,c點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)為Ba(OH)2;b點(diǎn)后繼續(xù)滴入Ba(OH)2溶液,不再有硫酸鋇生成,b、c兩點(diǎn)沉淀的質(zhì)量相等。,專題訓(xùn)練(四)酸、堿、鹽的化學(xué)性質(zhì),7.下列圖像分別與選項(xiàng)中的操作相對(duì)應(yīng),其中可能合理的是(),C,A.向一定量的稀鹽酸和CaCl2的混合溶液中滴入Na2CO3溶液B.向一定量的氫氧化鈉溶液中加入稀鹽酸C.向等質(zhì)量的Na2CO3和NaHCO3中加入足量的稀鹽酸D.向一定量的稀硫酸中加入氫氧化鋇溶液,專題訓(xùn)練(四)酸、堿、鹽的化學(xué)性質(zhì),【解析】向一定量的稀鹽酸和CaCl2的混合溶液中滴入Na2CO3溶液,碳酸鈉先與鹽酸反應(yīng),鹽酸反應(yīng)完畢后,碳酸鈉再和氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀,所以一段時(shí)間后才能生成沉淀;向一定量的氫氧化鈉溶液中加入稀鹽酸,氫氧化鈉溶液呈堿性,溶液的pH大于7,隨著鹽酸的不斷加入,溶液的pH不斷減?。坏荣|(zhì)量的Na2CO3和NaHCO3中加入足量的稀鹽酸,碳酸氫鈉產(chǎn)生的二氧化碳的質(zhì)量多;向一定量的稀硫酸中加入氫氧化鋇溶液,硫酸和氫氧化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水,所以隨著反應(yīng)的進(jìn)行,溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)減小,兩者完全反應(yīng)時(shí),溶質(zhì)質(zhì)量為零,反應(yīng)完畢后再繼續(xù)滴加硫酸,溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)增大。,專題訓(xùn)練(四)酸、堿、鹽的化學(xué)性質(zhì),8.下列各組物質(zhì)中,X既能與Y反應(yīng)又能與Z反應(yīng)的是(),A,A.①②B.①③C.①②④D.②③④,專題訓(xùn)練(四)酸、堿、鹽的化學(xué)性質(zhì),【解析】①二氧化碳和氫氧化鈣在常溫下反應(yīng)生成碳酸鈣和水,和水在常溫下反應(yīng)生成碳酸;②一氧化碳與氧氣反應(yīng)生成二氧化碳,與氧化銅反應(yīng)生成銅和二氧化碳;③稀硫酸不會(huì)與銅反應(yīng),會(huì)與氧化鐵反應(yīng)生成硫酸鐵和水;④氫氧化鈉會(huì)與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水,不與鎂反應(yīng)。,專題訓(xùn)練(四)酸、堿、鹽的化學(xué)性質(zhì),9.2017濰坊類比推理在化學(xué)學(xué)習(xí)和科學(xué)研究中有重要意義。下列類比推理正確的是()A.NaOH和KOH都是強(qiáng)堿,兩者都能與硫酸銅溶液反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀B.N2和O2都是非金屬單質(zhì),兩者的化學(xué)性質(zhì)都非?;顫奀.鹽酸和硫酸都是強(qiáng)酸,兩者都易揮發(fā)D.CaO和Fe2O3都是金屬氧化物,兩者都能與水反應(yīng)生成堿,A,專題訓(xùn)練(四)酸、堿、鹽的化學(xué)性質(zhì),【解析】NaOH和KOH都是強(qiáng)堿,溶液中都含有氫氧根離子,氫氧根離子和銅離子反應(yīng)生成藍(lán)色的氫氧化銅沉淀;氧氣是一種化學(xué)性質(zhì)比較活潑的氣體,而氮?dú)饣瘜W(xué)性質(zhì)穩(wěn)定;鹽酸是氯化氫氣體的水溶液,濃度過(guò)高時(shí)易揮發(fā),但硫酸不易揮發(fā);氧化鈣可以和水反應(yīng)生成氫氧化鈣,而氧化鐵和水不能反應(yīng)。,專題訓(xùn)練(四)酸、堿、鹽的化學(xué)性質(zhì),10.2018泰安向某鹽酸和氯化鎂的混合溶液中加入某濃度的氫氧化鈉溶液,產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入氫氧化鈉溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖T-4-5所示。下列說(shuō)法不正確的是(),D,A.a(chǎn)點(diǎn)溶液中滴入紫色石蕊溶液變紅B.bc段(不含b點(diǎn))反應(yīng)的化學(xué)方程式為:MgCl2+2NaOH===Mg(OH)2↓+2NaClC.整個(gè)變化過(guò)程中氯離子數(shù)目沒(méi)有改變D.d點(diǎn)溶液中含有兩種溶質(zhì),專題訓(xùn)練(四)酸、堿、鹽的化學(xué)性質(zhì),二、填空題11.2017棗莊某化學(xué)興趣小組對(duì)固體混合物A的組分進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究,已知A中可能含有K2CO3、KCl、Fe2O3中的一種或多種,請(qǐng)根據(jù)圖T-4-6所示實(shí)驗(yàn)過(guò)程回答問(wèn)題。(過(guò)程中所有可能發(fā)生的反應(yīng)均恰好完全進(jìn)行),專題訓(xùn)練(四)酸、堿、鹽的化學(xué)性質(zhì),(1)A中一定含有的物質(zhì)是________________(寫(xiě)化學(xué)式)。(2)溶液G中大量存在的酸根離子是__________(寫(xiě)離子符號(hào))。(3)寫(xiě)出③發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:__________________________________________,該反應(yīng)屬于____________(填基本反應(yīng)類型)。,K2CO3、Fe2O3,Cl-,FeCl3+3KOH===Fe(OH)3↓+3KCl,復(fù)分解反應(yīng),專題訓(xùn)練(四)酸、堿、鹽的化學(xué)性質(zhì),【解析】A中加入稀鹽酸產(chǎn)生氣體B,說(shuō)明A中含有碳酸鉀;A中加入氫氧化鋇溶液產(chǎn)生沉淀E,說(shuō)明A中含有碳酸鉀;溶液C和溶液D反應(yīng)生成紅褐色沉淀F,可知溶液C中含有Fe3+,由此可知A中含有氧化鐵。,專題訓(xùn)練(四)酸、堿、鹽的化學(xué)性質(zhì),12.2017鎮(zhèn)江現(xiàn)有一包固體粉末,可能含有Na2CO3、Na2SO4、BaCl2、Ba(OH)2、Cu(NO3)2中的一種或幾種?,F(xiàn)做如下實(shí)驗(yàn):(1)取少量固體溶于水,過(guò)濾得白色沉淀A和無(wú)色濾液B,則原固體中一定不含________。(2)取白色沉淀A,滴加過(guò)量稀鹽酸,固體不溶解,則原固體中一定不含__________,一定含有____________。,Na2SO4,Cu(NO3)2,Na2CO3,專題訓(xùn)練(四)酸、堿、鹽的化學(xué)性質(zhì),(3)向無(wú)色濾液B中通入CO2,產(chǎn)生白色沉淀,則原固體中____________(填“一定”或“不一定”,下同)含有Ba(OH)2,____________含有BaCl2。,一定,不一定,專題訓(xùn)練(四)酸、堿、鹽的化學(xué)性質(zhì),13.2017達(dá)州小明、小芳兩位同學(xué)為探究鹽酸的化學(xué)性質(zhì),做了如下實(shí)驗(yàn):,專題訓(xùn)練(四)酸、堿、鹽的化學(xué)性質(zhì),(1)試管A中的現(xiàn)象是____________________,反應(yīng)后試管B中一定有的陽(yáng)離子是__________(寫(xiě)離子符號(hào))。(2)試管C中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)___________________________________。小芳同學(xué)把反應(yīng)后D、E試管中的廢液倒入一個(gè)潔凈的燒杯中,觀察到先有氣泡產(chǎn)生,后有白色沉淀生成。過(guò)濾,得到白色沉淀和無(wú)色濾液。,溶液變成紅色,Fe2+,6HCl+Fe2O3===2FeCl3+3H2O,專題訓(xùn)練(四)酸、堿、鹽的化學(xué)性質(zhì),小芳同學(xué)欲探究無(wú)色濾液中的溶質(zhì)成分。小芳同學(xué)分析得出無(wú)色濾液中一定不含HCl,理由是___________________________________________________。[提出問(wèn)題]無(wú)色濾液的溶質(zhì)是什么?[作出猜想]①NaCl;②NaCl和CaCl2;③NaCl、CaCl2和Na2CO3;④NaCl和Na2CO3。小明認(rèn)為猜想____________一定不正確。,白色沉淀是碳酸鈣,如果有鹽酸,會(huì)與其發(fā)生反應(yīng),③,專題訓(xùn)練(四)酸、堿、鹽的化學(xué)性質(zhì),[進(jìn)行實(shí)驗(yàn)],鹽酸(或硫酸等酸),④,專題訓(xùn)練(四)酸、堿、鹽的化學(xué)性質(zhì),【解析】(1)紫色石蕊溶液遇酸變紅;鐵與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣,所以溶液中的陽(yáng)離子一定有Fe2+。(2)氧化鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水。反應(yīng)后D、E試管中能反應(yīng)生成的白色沉淀為碳酸鈣,碳酸鈣沉淀能和鹽酸反應(yīng),所以溶液中有碳酸鈣存在的時(shí)候,一定不存在鹽酸。[作出猜想]因?yàn)镹a2CO3和CaCl2能發(fā)生反應(yīng),不能共存,所以猜想③一定不正確。,專題訓(xùn)練(四)酸、堿、鹽的化學(xué)性質(zhì),- 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