重慶市2019年中考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第一輪 基礎(chǔ)知識(shí)研究 第二單元 化學(xué)基本概念和原理 第14講 溶液課件.ppt
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第一輪重慶基礎(chǔ)知識(shí)研究,第二單元化學(xué)基本概念和原理,第14講溶液,玩轉(zhuǎn)重慶10年中考真題(2008-2017),命題點(diǎn)1溶液的形成(A卷10年7考,B卷5年3考)1.(2017重慶A卷2題2分)餐桌上的飲品種類豐富,下列飲品中屬于溶液的是()A.酸奶B.玉米糊C.冰水D.可樂(lè),D,2.(2012重慶3題2分)調(diào)味劑是重要的食品添加劑,將下列調(diào)味劑加入水中,不能形成溶液的是()A.食鹽B.蔗糖C.味精D.芝麻油,D,,【解析】溶液是均一、穩(wěn)定的混合物。某物質(zhì)與水混合能形成溶液,其前提是該物質(zhì)必須要能溶于水。食鹽、蔗糖、味精均能溶于水,且溶于水形成均一、穩(wěn)定的混合物,所以三者溶于水后得到的都是溶液。芝麻油不溶于水,與水混合后會(huì)以小液滴的形式存在,且不具有均一、穩(wěn)定性,故選D。,3.(2014重慶A卷10題2分)下列有關(guān)溶液的說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.溶液一定是無(wú)色透明的B.溶液由溶質(zhì)和溶劑組成C.溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體D.稀溶液也可能是飽和溶液,A,【解析】溶液是均一、穩(wěn)定的混合物,不一定是無(wú)色透明的,比如硫酸銅溶液是藍(lán)色的;故A錯(cuò)誤。,命題點(diǎn)2溶解度及其曲線(A卷10年9考,B卷5年5考)考向一溶解度曲線(A卷10年6考,B卷5年2考)4.(2008重慶15題2分)如圖是甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)的溶解度曲線。溫度為t℃時(shí),將等質(zhì)量的甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)分別加到100g水中,充分?jǐn)嚢韬笾坏玫揭环N飽和溶液,該飽和溶液中的溶質(zhì)是()甲B.乙C.丙D.丁,,C,【解析】由溶解度曲線圖可知,溫度為t℃時(shí),甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)的溶解度關(guān)系是:乙>甲=?。颈?,丙的溶解度最小,由題意可知:只得到一種飽和溶液,那么肯定是丙物質(zhì),故選C。,5.(2011重慶15題2分)如圖表示的是甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線,下列敘述一定正確的是()A.甲的溶解度大于乙的溶解度B.10℃時(shí)甲、乙兩溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等C.30℃時(shí)甲的飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%D.降低溫度可使接近飽和的甲溶液變成飽和溶液,D,【解析】,6.(2016重慶B卷16題2分)將質(zhì)量均為30g的甲、乙兩種固體分別加入到50g水中,充分?jǐn)嚢韬?,剩余固體質(zhì)量與溫度的關(guān)系如圖所示,下列說(shuō)法正確的是()A.甲的溶解度隨溫度升高而增大B.t1℃時(shí),甲、乙的溶解度均為20gC.溫度由t2℃降低到t1℃時(shí),甲溶液中析出5g固體D.a、b、c三點(diǎn)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的順序是:c>a>b,D,【解析】根據(jù)圖示可知,隨溫度的升高,甲物質(zhì)剩余的固體質(zhì)量增加,即溶解的質(zhì)量隨溫度升高而減小,所以甲的溶解度隨溫度升高而減小,A錯(cuò)誤;t1℃時(shí),50g水中甲、乙剩余10g,都溶解了20g,則該溫度下,兩物質(zhì)溶解度都為40g,B錯(cuò)誤;t1℃時(shí),甲物質(zhì)剩余固體為10g,t2℃時(shí),甲物質(zhì)剩余固體為15g,所以溫度由t2℃降到t1℃時(shí),甲物質(zhì)不會(huì)析出,C錯(cuò)誤;,50g水中,a點(diǎn)是溶解了20g溶質(zhì)的溶液,b點(diǎn)是溶解了15g溶質(zhì)的溶液,c點(diǎn)是溶解了大于20g溶質(zhì)的溶液,所以三點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的順序?yàn)閏>a>b,D正確。,7.(2016重慶A卷20題4分)如圖為A、B、C三種固體物質(zhì)的溶解度曲線圖(A、B、C析出晶體時(shí)均不含結(jié)晶水),根據(jù)曲線圖回答下列問(wèn)題。(1)t1℃時(shí),溶解度最大的物質(zhì)______。,C,(2)若將M點(diǎn)處C的不飽和溶液變成飽和溶液,可以選擇的方法是________(填序號(hào))。①降低溫度②增加溶質(zhì)③蒸發(fā)溶劑(3)t2℃時(shí),將等質(zhì)量的A、B、C的飽和溶液都升溫到t3℃,溶液中溶劑質(zhì)量的大小關(guān)系是(忽略水的揮發(fā))____________。,②③,B>A=C,【解析】(1)根據(jù)溶解度曲線圖可知,t1℃時(shí),C的溶解度最大。(2)C的溶解度隨溫度升高而減小,若將M點(diǎn)處C的不飽和溶液變成飽和溶液,可采用增加溶質(zhì)、恒溫蒸發(fā)溶劑的方法,故②③正確。(3)t2℃時(shí),三種物質(zhì)的溶解度大小關(guān)系為A=C>B,此時(shí)等質(zhì)量的A、B、C的飽和溶液中所含溶劑質(zhì)量大小關(guān)系為B>A=C,將此時(shí)的飽和溶液都升溫到t3℃,A、B溶液中沒(méi)有晶體析出,,得到該溫度時(shí)A、B的不飽和溶液,溶劑質(zhì)量不變,C溶液中有晶體析出,得到該溫度時(shí)C的飽和溶液,溶質(zhì)質(zhì)量減少、溶劑質(zhì)量不變,此時(shí)溶液中溶劑質(zhì)量大小關(guān)系是B>A=C。,考向二溶解度表格及溶解度表格結(jié)合溶解度曲線(A卷10年2考,B卷5年1考)8.(2014重慶A卷21題3分)下表是NaCl、KNO3在不同溫度時(shí)的溶解度。,(1)若要比較KNO3與NaCl在水中的溶解能力,需要控制的變量是水的質(zhì)量和____________。(2)20℃時(shí),各取NaCl、KNO3固體3.5g分別加入10g水中,充分溶解后達(dá)到飽和狀態(tài)的是____________溶液。(3)若將上表數(shù)據(jù)在坐標(biāo)系中繪制成NaCl和KNO3的溶解度曲線,兩條曲線的交點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溫度范圍是________(填序號(hào))。A.0℃~20℃B.20℃~40℃C.40℃~60℃D.60℃~80℃,溫度,KNO3,B,【解析】(1)根據(jù)表格信息可知,固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的變化而變化,故要比較硝酸鉀與氯化鈉在水中的溶解能力,需要控制的變量是水的質(zhì)量和溫度。(2)20℃時(shí),氯化鈉的溶解度是36.0g,可知該溫度下,10g水中最多溶解3.6g氯化鈉達(dá)到飽和狀態(tài);20℃時(shí),硝酸鉀的溶解度是31.6g,可知該溫度下,10g水中最多溶解3.16g硝酸鉀達(dá)到飽和狀態(tài),故20℃時(shí),各取氯化鈉、硝酸鉀固體,3.5g分別加入10g水中,充分溶解后達(dá)到飽和狀態(tài)的是硝酸鉀溶液。(3)溶解度曲線的交點(diǎn)表示某溫度時(shí)兩物質(zhì)的溶解度相等,硝酸鉀和氯化鈉溶解度相同的溫度即是判斷該段中溶解度的數(shù)值是否存在相等的可能,經(jīng)分析知在20℃~40℃時(shí)這兩種物質(zhì)存在溶解度相等的可能。,9.(2012重慶20題4分)根據(jù)下列溶解度表和溶解度曲線圖回答問(wèn)題。,(1)圖中硝酸鉀的溶解度曲線是__________。(2)50℃時(shí),乙的溶解度為_(kāi)_______。(3)60℃時(shí),將甲、乙、丙的固體各40g分別加入100g水中充分溶解后,能形成飽和溶液的是________。(4)影響KNO3溶解度的因素是____________。A.溫度B.壓強(qiáng)C.水的質(zhì)量,,甲,40g,丙,A,【解析】(1)根據(jù)題給數(shù)據(jù)可知,硝酸鉀的溶解度受溫度的影響較大,且隨溫度的升高而增大,故甲是硝酸鉀的溶解度曲線。(2)根據(jù)乙的溶解度曲線可知,在50℃時(shí),乙物質(zhì)的溶解度是40g。(3)60℃時(shí),甲的溶解度是110g,乙的溶解度大于40g,丙的溶解度小于40g,在該溫度下,將甲、乙、丙各40g放入100g水中,甲、乙形成不飽和溶液,丙形成飽和溶液。(4)根據(jù)題給數(shù)據(jù)和溶解度曲線可知,影響KNO3溶解度的因素是溫度。,考向三操作圖及操作圖結(jié)合溶解度曲線(A卷10年1考,B卷5年2考),10.(2017重慶A卷16題2分)兩個(gè)燒杯中分別盛裝X、Y的飽和溶液,兩只試管中分別裝有NaOH和NH4NO3固體,向兩只試管中分別滴加適量水,現(xiàn)象如圖一所示,結(jié)合圖二,判斷下列說(shuō)法正確的是()A.Y的溶解度曲線為b曲線B.降溫可使X的飽和溶液變渾濁C.X的飽和溶液從t2℃降溫到t1℃,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變大D.t3℃時(shí),X、Y的飽和溶液質(zhì)量相等,則溶劑質(zhì)量X>Y,D,【解析】氫氧化鈉固體溶于水放熱,溫度升高,X的飽和溶液變渾濁,說(shuō)明X的溶解度隨溫度升高而減小,硝酸銨固體溶于水吸熱,溫度降低,Y的飽和溶液變渾濁,說(shuō)明Y的溶解度隨溫度升高而增大。據(jù)此可知:X的溶解度曲線為b曲線,Y的溶解度曲線為a曲線,A錯(cuò)誤;X的溶解度隨溫度升高而減小,升溫可使X的飽和溶液變渾濁,B,錯(cuò)誤;根據(jù)b曲線可知,X的飽和溶液從t2℃降溫到t1℃,沒(méi)有晶體析出,溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變,C錯(cuò)誤;t3℃時(shí),X的溶解度小于Y的溶解度,此時(shí)X、Y的等質(zhì)量飽和溶液中,溶質(zhì)質(zhì)量關(guān)系為X<Y,溶劑質(zhì)量關(guān)系為X>Y,D正確。,11.(2013重慶B卷20題3分)t2℃時(shí),將等質(zhì)量的a、b兩種可溶性固體分別加入盛有相同質(zhì)量水的燒杯中,充分?jǐn)嚢韬蟮默F(xiàn)象如圖1所示,a、b兩種物質(zhì)的溶解度曲線如圖2所示。請(qǐng)結(jié)合圖示回答下列問(wèn)題:,(1)圖1中,________(填“a”或“b”)物質(zhì)的溶解一定達(dá)到了飽和狀態(tài)。(2)圖2中,________(填“甲”或“乙”)表示a的溶解度曲線。(3)將圖1中a溶液的溫度從t2℃降低到t1℃,所得溶液與原溶液相比較,通常沒(méi)有發(fā)生變化的是________(填序號(hào))。A.溶液的濃度B.溶劑的質(zhì)量C.溶解度,a,乙,B,【解析】(1)在一定溫度下,向一定量的溶劑里加入某種溶質(zhì),當(dāng)溶質(zhì)不能繼續(xù)溶解時(shí),所得到的溶液是該溶質(zhì)的飽和溶液。圖1中的a沒(méi)有完全溶解,燒杯底部有剩余,說(shuō)明a物質(zhì)形成的溶液是飽和溶液。(2)根據(jù)圖1,可以看出在t2℃時(shí),a的溶解度小于b的溶解度,比較圖2中甲和乙的溶解度大小,發(fā)現(xiàn)在t2℃時(shí),甲的溶解度大于乙的溶解度,所以乙可以表示a的溶解度曲線。(3)由于a的溶解度隨著溫度的升高而增大,所以由t2℃降低到t1℃時(shí),溶解度降低,a會(huì)析出,造成溶液的濃度減小,但溶劑的質(zhì)量不變。,(1)A中的試管_____(填“能”或“不能”)把水加入濃硫酸中。(2)B中溶液變渾濁的原因是:_________________________________________________。,12.(2011重慶21題4分)請(qǐng)仔細(xì)觀察下面溶液的變化并回答問(wèn)題。,不能,濃硫酸溶于水放熱,溶液溫度升高使Ca(OH)2析出,(3)把A中試管內(nèi)試劑改為Mg和稀鹽酸,______(填“會(huì)”或“不會(huì)”)出現(xiàn)與上圖相同的現(xiàn)象。(4)在A、B、C中Ca(OH)2溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小關(guān)系是______________(用A、B、C和“>”、“<”、“=”表示)。,會(huì),A=C>B,【解析】(1)不能把水加入到濃硫酸中,這種操作會(huì)使酸液飛濺,發(fā)生危險(xiǎn)。(2)濃硫酸溶于水放出熱量,溫度升高,氫氧化鈣的溶解度隨溫度升高而降低,有晶體析出,所以飽和的氫氧化鈣溶液變渾濁。(3)Mg與稀鹽酸反應(yīng)也會(huì)放熱,原理與稀釋濃硫酸使氫氧化鈣溶液變渾濁的原理相同。(4)顯然,A、B、C均為飽和溶液,A、C無(wú)晶體析出,B有晶體析出,所以A、B、C中Ca(OH)2溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小關(guān)系是A=C>B。,13.(2017重慶B卷20題4分)張老師在講授溶液時(shí),用固體M做了如下實(shí)驗(yàn),圖中甲、乙、丙、丁是充分?jǐn)嚢韬箪o置的現(xiàn)象,請(qǐng)回答相關(guān)問(wèn)題(忽略水的揮發(fā)):,(1)上述燒杯中,溶液質(zhì)量最大的是________(填序號(hào))。(2)上述實(shí)驗(yàn)可以判斷物質(zhì)M的溶解度曲線是圖2對(duì)應(yīng)的________(填序號(hào))。(3)甲、乙、丙燒杯中的溶液一定呈飽和狀態(tài)的是________(填序號(hào))。(4)根據(jù)圖2,若要使丁燒杯中的溶液恰好達(dá)到飽和狀態(tài),還需要加入________g的M固體。,丁,A,乙,8,【解析】(1)甲、乙、丙、丁四個(gè)燒杯中,溶劑質(zhì)量都是50g,丁燒杯中溶解了15g溶質(zhì),溶液質(zhì)量最大。(2)由圖1可知,M物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大,故排除C曲線,10℃時(shí)乙燒杯中溶劑質(zhì)量為50g,加入溶質(zhì)質(zhì)量為10g,相當(dāng)于100g溶劑中加入20g溶質(zhì),對(duì)于B曲線來(lái)說(shuō),對(duì)應(yīng)的溶解度恰好為20g,故乙燒杯中不會(huì)有固體剩余,故物質(zhì)M對(duì)應(yīng)的溶解度曲線為A。,(3)乙燒杯中有未溶解的溶質(zhì),一定是飽和溶液;由(2)知A是M的溶解度曲線,則10℃50g水中溶解M的質(zhì)量大于5g小于10g,則甲燒杯中溶液一定為不飽和溶液,30℃時(shí)M的溶解度為46g,50g水中最少溶解23gM才能飽和,所以丙燒杯中溶液一定為不飽和溶液。(4)30℃時(shí)M物質(zhì)的溶解度為46g,即50g水中最多能溶解23g溶質(zhì),此時(shí)溶液中含有15g的M固體,所以還需加入8g的M固體才能達(dá)到飽和。,(1)在陰影區(qū)域部分,處于不飽和狀態(tài)的是____(選填“A、B、C”)。(2)若飽和A溶液中含有少量的C,提純A的方法為_(kāi)_______結(jié)晶,過(guò)濾。,拓展創(chuàng)新已知A、B、C三種物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示。,B,降溫,(3)P點(diǎn)表示的含義為_(kāi)_______________________________________。(4)在t1℃下,B、C的飽和溶液升溫至t2℃,所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小關(guān)系為_(kāi)_______。(5)向試管中滴入2mL水后,若X中有固體析出,則X為_(kāi)_______(選填“A、B、C”)。,t1℃時(shí),B和C的溶解度相等,B>C,C,【解析】(1)根據(jù)溶解度曲線的意義可知,溶解度曲線下面的點(diǎn)表示此溫度下物質(zhì)處于不飽和狀態(tài),故處于不飽和狀態(tài)的是B。(2)由于A的溶解度隨溫度的升高而增大,因此除去飽和A溶液中的少量C可采用降溫結(jié)晶的方法。(3)溶解度曲線的交點(diǎn)表示在該溫度下物質(zhì)的溶解度相等。(4)由于B、C的溶解度受溫度影響不同,在t1℃時(shí),B飽和溶液升溫后變?yōu)椴伙柡腿芤海淙苜|(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不,變,而C的飽和溶液升溫后有晶體析出,溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小,因此所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)B>C。(5)在試管中加入少量水,氧化鈣和水反應(yīng)放出大量的熱,若X中有固體析出,則可確定X的溶解度隨溫度升高而減小,故符合要求的物質(zhì)為C。,命題點(diǎn)3溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的相關(guān)計(jì)算(A卷10年7考,B卷5年3考)14.(2011重慶24題6分)某補(bǔ)鈣品(有效成分為碳酸鈣,其他成分不含鈣元素)的說(shuō)明中標(biāo)明含鈣量為30%。李琳同學(xué)為了檢驗(yàn)該產(chǎn)品,取10g補(bǔ)鈣品放入100g稀鹽酸中,HCl與補(bǔ)鈣品的有效成分剛好完全反應(yīng)(其他成分不與鹽酸反應(yīng))。反應(yīng)后剩余固體和液體的總質(zhì)量比反應(yīng)前減少了2.2g。求:(1)補(bǔ)鈣品中實(shí)際含鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?(2)所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?,(1)解:設(shè)10g補(bǔ)鈣品中碳酸鈣的質(zhì)量為x,100g稀鹽酸中HCl的質(zhì)量為y(1分)CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑(1分)1007344xy2.2g,x=5g(1分),y=3.65g(1分),補(bǔ)鈣品中實(shí)際含鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是100%=20%(1分)(2)所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%=3.65%(1分)答:(1)補(bǔ)鈣品中實(shí)際含鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是20%。(2)所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是3.65%。,考點(diǎn)精講,溶液的形成,溶液溶解時(shí)的吸放熱現(xiàn)象乳化現(xiàn)象,概念:溶液是由①___________物質(zhì)分散到②_________里,形成均一、穩(wěn)定的混合物組成【溫馨提示】生活中常見(jiàn)的溶液有:啤酒、礦泉水、可口可樂(lè)等,,,一種或幾種,另一種物質(zhì),組成,溶質(zhì):③______的物質(zhì)叫溶質(zhì)。溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體,常見(jiàn)的溶質(zhì)有蔗糖、食鹽等溶劑:④________________的物質(zhì)叫溶劑。溶劑一般為液體,⑤___是最常用的溶劑,汽油和酒精也可以作溶劑【補(bǔ)充】溶液不一定都是無(wú)色的,如CuSO4溶液為藍(lán)色、FeSO4溶液為淺綠色、Fe2(SO4)3溶液為黃色、KMnO4溶液為紫紅色,,被溶解,能溶解其他物質(zhì),水,溶解時(shí)的吸放熱現(xiàn)象,吸熱:一些物質(zhì)溶于水后,整個(gè)過(guò)程中溶液的溫度降低,如硝酸銨固體⑥______________(填化學(xué)式,下同)放熱:一些物質(zhì)溶于水后,整個(gè)過(guò)程中溶液的溫度升高,如氫氧化鈉固體⑦_(dá)__________吸放熱不明顯:多數(shù)物質(zhì)溶于水后,整個(gè)過(guò)程中溶液溫度幾乎不變,如氯化鈉固體⑧____________,,NH4NO3,NaOH,NaCl,物質(zhì)溶解時(shí)的吸放熱現(xiàn)象,實(shí)驗(yàn)視頻,乳化現(xiàn)象,乳濁液:小液滴分散到液體里形成的混合物(振蕩或攪拌植物油與水的混合物時(shí),可得到乳濁液)乳化現(xiàn)象:洗滌劑能使植物油在水中分散成無(wú)數(shù)細(xì)小的液滴,而不聚集成大的油珠,從而使油和水不再分層形成的乳濁液能夠穩(wěn)定存在乳化作用:乳化劑所起的作用稱為⑨_________,如洗潔精能除去餐桌上的油污,,乳化作用,飽和與不飽和溶液,概念判斷相互轉(zhuǎn)化【特別提醒】a.飽和溶液不一定是濃溶液,不飽和溶液不一定是稀溶液;濃溶液不一定是飽和溶液,稀溶液不一定是不飽和溶液b.對(duì)于同種溶質(zhì),在同一溫度下,飽和溶液要比不飽和溶液濃,,概念,不飽和溶液:在一定⑩_______下,一定量________里,能繼續(xù)溶解這種溶質(zhì)的溶液飽和溶液:在一定________下,一定量________里,不能繼續(xù)溶解這種溶質(zhì)的溶液,,溫度,溶劑,溫度,溶劑,判斷,a.在條件(溫度、溶劑的量)不變時(shí),繼續(xù)向溶液中加入這種?______,觀察是否溶解,若不再溶解則為飽和溶液,反之,則為不飽和溶液b.一定條件下,若溶液中有未溶解的溶質(zhì),則溶液一定是該溶質(zhì)的?_______溶液c.降低溫度或蒸發(fā)溶劑析出晶體后所得到的溶液一定為該溶質(zhì)的?_______溶液,,溶質(zhì),飽和,飽和,相互轉(zhuǎn)化,對(duì)于大多數(shù)溶解度隨溫度升高而增大的物質(zhì):,增加______、蒸發(fā)溶劑或______溫度,_____溶劑或_____溫度,,,溶質(zhì),降低,增加,升高,不飽和溶液,飽和溶液,對(duì)于Ca(OH)2等溶解度隨溫度升高而減小的物質(zhì):,結(jié)晶,,溶解度,固體的溶解度氣體的溶解度,概念:在一定_____下,某固體物質(zhì)在_______溶劑里達(dá)到________狀態(tài)時(shí)所溶解的_______叫做該溫度下這種物質(zhì)在這種溶劑中的溶解度影響因素溶解度曲線,,,意義:描寫(xiě)物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的曲線應(yīng)用:(詳見(jiàn)重難點(diǎn)突破),,溫度,100g,飽和,質(zhì)量,影響因素,內(nèi)因:溶質(zhì)、溶劑本身的性質(zhì)外因:溫度(對(duì)于大多數(shù)物質(zhì),溫度越高,溶解度越_______,__________等物質(zhì)除外),,大,Ca(OH)2,氣體的溶解度,定義:某氣體在一定_____下和101kPa時(shí),在1體積水里溶解達(dá)到_______狀態(tài)時(shí)的氣體體積,內(nèi)因:溶質(zhì)、溶劑本身的性質(zhì)外因:溫度越高,氣體的溶解度_______;壓強(qiáng)越大,氣體的溶解度_______,,,溫度,飽和,越小,越大,影響因素,結(jié)晶,概念:溶質(zhì)從溶液中析出從而形成晶體的過(guò)程方法,蒸發(fā)結(jié)晶法:通過(guò)蒸發(fā)溶劑的方法使溶質(zhì)析出,適用于溶解度受溫度影響較小的物質(zhì),如氯化鈉降溫結(jié)晶法:通過(guò)冷卻熱飽和溶液的方法使溶質(zhì)析出,適用于溶解度隨溫度升高顯著增大的物質(zhì),如硝酸鉀,,,溶液的濃度,溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液的稀釋溶液的增濃(即將稀溶液變?yōu)闈馊芤海阂罁?jù)m濃w濃=m稀w稀一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液的配制(詳見(jiàn)第17講實(shí)驗(yàn)突破),定義:溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比計(jì)算公式,,,計(jì)算公式,所有溶液:100%[其中溶液質(zhì)量(m)=溶液密度(ρ)溶液體積(V)=溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量;溶質(zhì)質(zhì)量=溶液的質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)]飽和溶液:100%(S表示溶解度),溶質(zhì)質(zhì)量,溶液質(zhì)量,,S+100g,S,,,原理:稀釋前后,溶質(zhì)質(zhì)量不變即:m濃w濃=m稀w稀公式:Aa%=Bb%(其中a%、b%分別為稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù),A/B分別為稀釋前后溶液的質(zhì)量,即B=A+加入水的質(zhì)量),溶液的稀釋,,一溶解度曲線的應(yīng)用,應(yīng)用一某溫度下物質(zhì)溶解度及大小比較如圖所示,回答下列問(wèn)題:①t3℃時(shí),甲、乙的溶解度相等,均為_(kāi)_______;②t1℃時(shí),三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序?yàn)開(kāi)__________;③t1℃時(shí),50g水中分別溶解甲、乙、丙三種物質(zhì)達(dá)到飽和,溶解的最多的物質(zhì)是________;,50g,丙>乙>甲,丙,④若要比較甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度大小,需要控制的變量是水的質(zhì)量和________;⑤t1℃時(shí),將等質(zhì)量的甲、乙、丙三種物質(zhì)分別加入到50g水中,充分?jǐn)嚢韬笾坏玫揭环N飽和溶液,該飽和溶液中的溶質(zhì)是________。,溫度,甲,應(yīng)用二溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的判斷與比較如圖所示,回答下列問(wèn)題:①t1℃時(shí),甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小關(guān)系為_(kāi)__________;②t1℃時(shí),將40g丙加入到100g水中,充分溶解,所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_______;③t2℃時(shí),甲的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_______;,丙>乙>甲,28.6%,20%,④t3℃時(shí),甲、乙兩種物質(zhì)的飽和溶液濃度是否相同________(填“是”或“否”);⑤t2℃時(shí),將甲、乙兩種物質(zhì)的飽和溶液升溫至t3℃時(shí),溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)________(填“增大”“減小”或“不變”);⑥當(dāng)甲、丙的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同時(shí),溶液的溫度是________℃;,是,不變,t2,⑦下表表示氯化鈉和硝酸鉀的溶解度與溫度的關(guān)系,若它們的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等,則此時(shí)對(duì)應(yīng)的溫度范圍t是______________;,20℃<t<40℃,⑧保持溫度不變,將t1℃時(shí)乙的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤?,該過(guò)程中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_____(填“變大”、“變小”或“不變”)。,變大,方法指導(dǎo)①若溶液為飽和溶液,則溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=100%(S表示溶解度)②若溶液為不飽和溶液,則溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=100%(m表示溶質(zhì)質(zhì)量,n表示溶劑質(zhì)量),應(yīng)用三飽和溶液與不飽和溶液的判斷及轉(zhuǎn)化如圖所示(見(jiàn)上頁(yè)),回答下列問(wèn)題:①t2℃時(shí),將12.5g甲物質(zhì)放入50g水中,充分溶解后溶液的質(zhì)量為_(kāi)_______;②保持溫度為t2℃不變,________(填“蒸發(fā)溶劑”或“增加溶劑”)可使接近飽和的甲溶液變?yōu)轱柡腿芤?;③t2℃時(shí),將15g甲加入到50g水中,充分溶解,得到的溶液是________(填“飽和”或“不飽和”)溶液;,62.5g,蒸發(fā)溶劑,飽和,④將M點(diǎn)處丙的不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液的方法是__________(填“增加溶質(zhì)”或“降低溫度”);⑤將t2℃時(shí)甲、乙兩物質(zhì)的飽和溶液分別蒸發(fā)等量水后,恢復(fù)至t2℃,甲溶液析出晶體質(zhì)量________(填“大于”、“等于”或“小于”)乙溶液析出晶體質(zhì)量;⑥若要配制相同濃度的甲、丙兩物質(zhì)的飽和溶液,則溫度需控制在______℃,若配制相同濃度的甲、乙兩種物質(zhì)的飽和溶液,則溫度需控制在________℃;,增加溶質(zhì),小于,t3,t2,⑦t1℃時(shí),將等質(zhì)量的甲、乙兩物質(zhì)分別加入到相同質(zhì)量水的燒杯中,充分溶解后的現(xiàn)象如圖所示,則________(填“甲”或“乙”)物質(zhì)的溶液一定達(dá)到飽和狀態(tài)。,甲,方法指導(dǎo)在一定的溫度下,若,溶液為不飽和溶液;若,溶液恰好為飽和溶液;若,溶液為飽和溶液,且有未溶解的固體。,應(yīng)用四溫度改變時(shí)溶液中各種量的變化情況如圖所示(見(jiàn)上頁(yè)),回答下列問(wèn)題:①甲的溶解度隨溫度升高而________,丙的溶解度隨溫度升高而________;②甲的溶解度大于乙的溶解度的溫度范圍是________;③將t3℃時(shí)75g甲物質(zhì)的飽和溶液降溫到t2℃時(shí),析出固體的質(zhì)量為_(kāi)_______;,增大,減小,t>t3℃,12.5g,④把100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的甲溶液從t3℃降溫到t2℃時(shí),此時(shí)甲溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是________;⑤t2℃時(shí),將等質(zhì)量的甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液都升溫到t3℃時(shí),溶液中溶劑的質(zhì)量關(guān)系是__________;⑥t1℃時(shí),將等質(zhì)量的甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液都升溫到t3℃時(shí),溶液仍然飽和的是________;⑦t3℃時(shí),將甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液都降溫到t1℃時(shí),溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小關(guān)系是___________。,20%,丙=甲>乙,丙,乙>丙>甲,方法指導(dǎo)溫度變化時(shí)飽和溶液中各個(gè)量的變化情況:,溫度升高,(上升型)物質(zhì):溶解度增大。溶質(zhì)、溶劑質(zhì)量、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變(下降型)物質(zhì):溶解度減小。溶劑質(zhì)量不變,溶質(zhì)、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小,,溫度降低,(上升型)物質(zhì):溶解度減小。溶劑質(zhì)量不變,溶質(zhì)、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減?。ㄏ陆敌停┪镔|(zhì):溶解度增大。溶質(zhì)、溶劑質(zhì)量、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變,,應(yīng)用五判斷物質(zhì)結(jié)晶或提純的方法如圖所示(見(jiàn)上頁(yè)),回答下列問(wèn)題:①若要從甲的飽和溶液中析出晶體甲,可采用的方法是__________;②若要從乙的飽和溶液中析出晶體乙,可采用的方法是________________;③若要從丙的飽和溶液中析出晶體丙,可采用的方法是__________;,降溫結(jié)晶,恒溫蒸發(fā)溶劑,蒸發(fā)結(jié)晶,方法指導(dǎo),- 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