（河北專版）九年級(jí)化學(xué) 重點(diǎn)題目精講 第五單元 化學(xué)方程式課件 新人教版.ppt

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第五單元課題1質(zhì)量守恒定律,5.★[2016莊浪縣三模]如圖是四位同學(xué)正在討論某一個(gè)化學(xué)方程式表示的意義，根據(jù)他們描述的內(nèi)容，試判斷他們所指的化學(xué)方程式是(S－32O－16C－12H－1)(C),解析：由圖可知甲和乙的質(zhì)量增加，丙的質(zhì)量減少，故甲和乙為生成物，丙為反應(yīng)物，不符合化合反應(yīng)“多變一”的特點(diǎn)，A錯(cuò)誤，C正確；無法確定反應(yīng)物和生成物的分子構(gòu)成，所以無法判斷相對分子質(zhì)量的大小，B錯(cuò)誤；根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量，在t1時(shí)，甲、乙的質(zhì)量之和為反應(yīng)后生成物的質(zhì)量之和，而此時(shí)丙的質(zhì)量為反應(yīng)完后剩余的反應(yīng)物的質(zhì)量，兩者沒有相關(guān)性，不一定相等。,第五單元課題2如何正確書寫化學(xué)方程式,11.★A物質(zhì)在一定條件下可分解成B、C兩種氣體，將點(diǎn)燃的硫放在B中，則燃燒得更旺，且發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰，生成一種有刺激性氣味的氣體D，將C通過灼熱的氧化銅，則生成A和E。據(jù)此推斷并寫出以下化學(xué)反應(yīng)的方程式。,(1)A→B＋C：，反應(yīng)類型__分解反應(yīng)__。(2)S＋B→D：，反應(yīng)類型__化合反應(yīng)_。(3)C＋CuO→A＋E：。,解析：點(diǎn)燃的硫放在B中，則燃燒得更旺，且發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰，說明B是氧氣，生成的氣體D是二氧化硫；A物質(zhì)在一定條件下可分解成B、C兩種氣體，說明A是水，C是氫氣，帶入題中，推斷合理。,12.★[2016滄州八中月考]配平下列化學(xué)方程式。(1)__4__Al＋__3__O2__2__Al2O3(2)__1__CH4＋__2__O2__1__CO2＋__2__H2O(3)__1__Cu2(OH)2CO3__2__CuO＋__1__CO2↑＋__1__H2O(4)__3__H2＋__1__WO3__1__W＋__3__H2O,解析：(1)利用最小公倍數(shù)法進(jìn)行配平，以氧原子作為配平的起點(diǎn)，O2、Al2O3前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)分別為3、2，最后調(diào)整Al前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)為4。(2)本題可利用“定一法”進(jìn)行配平，把CH4的化學(xué)計(jì)量數(shù)定為1，則氧氣、二氧化碳、水前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)分別為2、1、2。(3)本題可利用“定一法”進(jìn)行配平，把Cu2(OH)2CO3的化學(xué)計(jì)量數(shù)定為1，則氧化銅、二氧化碳、水前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)分別為2、1、1。(4)本題可利用“定一法”進(jìn)行配平，把WO3的化學(xué)計(jì)量數(shù)定為1，則H2、W、H2O前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)分別為3、1、3。,第五單元課題3利用化學(xué)方程式的簡單計(jì)算,5.★A和B的混合物212g恰好完全反應(yīng)生成C和D，已知2A＋5B===4C＋2D，測得C與D的質(zhì)量比為44∶9，則生成的C的質(zhì)量為(A)A.176gB.141.3gC.44gD.36g,解析：因?yàn)椤癆和B的混合物212g恰好完全反應(yīng)生成C和D”，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，生成C和D的質(zhì)量為212g，測得C與D的質(zhì)量比為44∶9，則生成C的質(zhì)量為176g。,6.★現(xiàn)有化學(xué)反應(yīng)X＋Y===Z，若將agX與bgY充分混合，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，則關(guān)于生成物Z的質(zhì)量說法錯(cuò)誤的是(C)A.可能等于(a＋b)gB.可能小于(a＋b)gC.一定大于(a＋b)gD.可能小于或等于(a＋b)g,解析：將agX和bgY在一定條件下充分反應(yīng)，若恰好完全反應(yīng)，則生成Z的質(zhì)量為(a＋b)g；若X和Y其中一種物質(zhì)有剩余，則生成Z的質(zhì)量小于(a＋b)g。,第五單元雙休加餐鞏固訓(xùn)練,5.★[2016德陽中考]銅片與濃硝酸可以發(fā)生如下反應(yīng)：Cu＋4HNO3===Cu(NO3)2＋2X↑＋2H2O，對該反應(yīng)的下列說法中正確的是(B)A.生成物X的化學(xué)式為H2B.反應(yīng)中N元素化合價(jià)改變的原子與N元素化合價(jià)不變的原子的個(gè)數(shù)比為1∶1C.濃硝酸屬于純凈物D.反應(yīng)物Cu與生成物H2O的質(zhì)量比為32∶9,解析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，生成物X的化學(xué)式為NO2；根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)中N元素化合價(jià)改變的原子與N元素化合價(jià)不變的原子的個(gè)數(shù)比為1∶1；濃硝酸為硝酸的溶液，屬于混合物；反應(yīng)物Cu與生成物H2O的質(zhì)量比為16∶9。,14.★[2016孝感中考]以下是老師引導(dǎo)學(xué)生探究“質(zhì)量守恒定律”的教學(xué)片段，請你參與探究并幫忙填寫空格(包括表中的空格)?！咎岢鰡栴}】化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和是否相等？【猜想與假設(shè)】猜想1：不相等；猜想2：相等。【實(shí)驗(yàn)探究】甲、乙兩組同學(xué)用托盤天平分別稱量反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量。,【反思評價(jià)】究竟哪種猜想正確？通過討論，同學(xué)們發(fā)現(xiàn)甲組中有氣體逸出，導(dǎo)致指針向右偏轉(zhuǎn)。得到啟示：在探究化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和是否相等時(shí)，凡是有氣體生成或參加的反應(yīng)一定要在__密閉容器(或封閉體系等合理即可)__中進(jìn)行?！緝?yōu)化裝置】同學(xué)們對甲組左盤中的反應(yīng)裝置進(jìn)行了如下三種改進(jìn)，你認(rèn)為最佳裝置是__B__(填序號(hào))，從另外兩種裝置中任選一種指出其不足__A裝置中反應(yīng)產(chǎn)生氣體，氣球膨脹，浮力增大，導(dǎo)致稱量結(jié)果不準(zhǔn)確(或C裝置中反應(yīng)產(chǎn)生氣體，瓶內(nèi)氣壓增大，可能導(dǎo)致瓶塞迸出)(合理即可)__。,解析：【實(shí)驗(yàn)探究】反應(yīng)的化學(xué)方程式是Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑；【反思評價(jià)】在密閉容器中進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)，對探究質(zhì)量守恒定律實(shí)驗(yàn)無影響；【優(yōu)化裝置】A裝置中反應(yīng)產(chǎn)生氣體，氣球膨脹，浮力增大，導(dǎo)致稱量結(jié)果不準(zhǔn)確；C裝置中反應(yīng)產(chǎn)生氣體，瓶內(nèi)氣壓增大，可能導(dǎo)致瓶塞迸出；B裝置中稀鹽酸與Na2CO3粉末反應(yīng)生成CO2氣體，而CO2可與NaOH反應(yīng)，被NaOH吸收，不會(huì)產(chǎn)生壓強(qiáng)差，所以B裝置是最佳裝置；【得出結(jié)論】質(zhì)量守恒定律的概念是：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和；【解釋應(yīng)用】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類不變，生成物中含有C、H、O、Cu四種元素，故反應(yīng)物中也應(yīng)該含有C、H、O、Cu四種元素。,