高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 培優(yōu)計劃 第三章 金屬及化合物 三 拓展點——“題在書外理在書中”的陌生元素練習(xí).doc

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1、三、拓展點“題在書外，理在書中”的陌生元素鈹及其化合物的特性鈹和鋁有相似的化學(xué)性質(zhì)1二者均不僅能溶于酸溶液，也能溶于堿溶液，放出H2。Be2NaOH2H2O=Na2Be(OH)4H2或Be2NaOH=Na2BeO2H2；2Al2NaOH6H2O=2NaAl(OH)43H2或2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2。2二者的氫氧化物均為兩性氫氧化物，易溶于強堿溶液。Be(OH)22NaOH=Na2Be(OH)4或Be(OH)22NaOH=Na2BeO22H2O；Al(OH)3NaOH=NaAl(OH)4或Al(OH)3NaOH=NaAlO22H2O。3BeCl2和AlCl3均為共價化合物，

2、易升華，易溶于有機溶劑。4鈹、鋁與冷的濃硝酸接觸，發(fā)生“鈍化”現(xiàn)象。5鈹、鋁的鹽都易水解。示例1鋁、鈹及其化合物具有相似的化學(xué)性質(zhì)，已知反應(yīng)：BeCl2Na2BeO22H2O=2NaCl2Be(OH)2能完全進行，則下列推斷正確的是()ABe(OH)2既能溶于鹽酸，又能溶于NaOH溶液BBeCl2水溶液的導(dǎo)電性強，故BeCl2是離子化合物CNa2BeO2溶液的pH7，將其蒸干并灼燒后得到的殘留物為BeODBeCl2溶液的pH7，將其蒸干并灼燒后得到的殘留物是BeCl2分析鋁、鈹及其化合物具有相似的化學(xué)性質(zhì)，Be(OH2)與Al(OH)3性質(zhì)相似，Be(OH)2既能溶于鹽酸，又能溶于NaOH溶液

3、，A正確；某些共價化合物水溶液的導(dǎo)電性也較強，B錯誤；Na2BeO2溶液蒸干灼燒后得到Na2BeO2，C錯誤；BeCl2溶液pHc(B(OH)4)c(H)c(OH)Cc(Na)c(B(OH)4)c(H3BO3)解析：(1)將鐵硼礦研磨粉碎可以增大反應(yīng)物的接觸面積，加快化學(xué)反應(yīng)速率，提高原料的利用率等；鐵硼礦(主要成分為Mg2B2O5H2O和Fe3O4，還有少量Al2O3和SiO2等)碳解生成硼砂，碳解過程的化學(xué)方程式為2Mg2B2O5Na2CO33CO2=Na2B4O74MgCO3，而Fe3O4、Al2O3和SiO2均不與Na2CO3反應(yīng)。(2)硼酸受熱分解的化學(xué)方程式為2H3BO33H2OB

4、2O3，A為B2O3；Mg與B2O3反應(yīng)制備硼的化學(xué)方程式為3MgB2O32B3MgO。(3)根據(jù)題意確定反應(yīng)物為硼砂和硫酸，生成物為硼酸，其離子方程式為B4O2H5H2O=4H3BO3；向硼泥(含F(xiàn)e3O4、Al2O3、SiO2和MgCO3)中加入氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Al2O32NaOH=2NaAlO2H2O和SiO22NaOH=Na2SiO3H2O；過濾后濾渣的成分為Fe3O4和MgCO3，加入鹽酸溶解，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe3O48HCl=FeCl22FeCl34H2O和MgCO32HCl=MgCl2H2OCO2；凈化除雜過程中加入H2O2的作用是將Fe2氧化為Fe3，其離子方程式為2HH2O22Fe2=2Fe32H2O，用MgO調(diào)節(jié)溶液pH約為5，其目的是使Fe3形成氫氧化物沉淀而除去。(4)用MgCl27H2O制取MgCl2時，為防