中考化學(xué)總復(fù)習(xí) 教材考點梳理 第八單元 金屬和金屬材料試題1

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第八單元　金屬和金屬材料 金屬材料 1．(2015宜昌)下列物質(zhì)中，不屬于合金的是(B) A．不銹鋼 B．氧化汞 C．黃銅 D．生鐵 2．(2014仙桃)金屬材料在日常生活、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)及航天航空中使用非常廣泛。下列敘述中正確的是(D) A．鋼是性能優(yōu)良的純鐵 B．在鐵制水龍頭表面鍍鉻只是為了美觀 C．焊錫錫鉛合金的熔點遠(yuǎn)低于錫、鉛的熔點，因此，焊錫不宜用于焊接金屬(熔點：焊錫70 ℃、錫232 ℃、鉛327 ℃) D．鈦和鈦合金熔點高、密度小、機(jī)械性能好且抗腐蝕性能遠(yuǎn)優(yōu)于不銹鋼，因而被廣泛應(yīng)用于火箭、導(dǎo)彈、航天飛機(jī)等 3．(2015十堰)化學(xué)與生活密切相關(guān) (1)日常生活中接觸的金屬材料多數(shù)是合金，當(dāng)金屬制成合金時，性能也會發(fā)生改變，如黃銅制的鑰匙能在純銅板上劃出痕跡，說明合金的硬度一般大于(填“大于”或“等于”或“小于”)組成它們的純金屬。 金屬的化學(xué)性質(zhì) 4．(2016鄂州)向AgNO3溶液中加入一定質(zhì)量的Zn和Cu的混合粉末，充分反應(yīng)后過濾，得到濾渣和藍(lán)色濾液，下列說法正確的是(B) A．向濾渣中加入稀鹽酸，可能有氣泡產(chǎn)生 B．向濾液中加入稀鹽酸，可能有沉淀產(chǎn)生 C．濾渣中一定有Ag，一定無Zn和Cu D．濾液中一定有Cu(NO3)2，可能有Zn(NO3)2和AgNO3 5．(2015孝感)向一定量黃銅(銅鋅合金)粉末中逐滴加入稀硫酸，下列圖象能正確表示對應(yīng)變化關(guān)系的是(A) 6．(2015荊門)某研究性學(xué)習(xí)小組為探究鎂與水的反應(yīng)，設(shè)計如下實驗： 步驟1：將鎂條用砂紙打磨至光亮，分成兩等份。 步驟2：將一份光亮的鎂條置于冷水中，幾乎沒有觀察到任何現(xiàn)象。 步驟3：將另一份光亮的鎂條置于熱水中，觀察到有氣泡產(chǎn)生。 (1)將鎂條用砂紙打磨至光亮的原因是除去表面的氧化膜(氧化鎂)。 (2)經(jīng)百度可知，活潑金屬與水反應(yīng)生成對應(yīng)的堿和氫氣，如果金屬活動性越強(qiáng)，生成的堿的堿性越強(qiáng)。某同學(xué)就向步驟3的燒杯中滴加酚酞試液，觀察到鎂條的表面有明顯的紅色出現(xiàn)。該反應(yīng)的化學(xué)方程式：Mg＋2H2OMg(OH)2＋H2↑，反應(yīng)類型是置換反應(yīng)(基本反應(yīng)類型)。 (3)步驟2和3對比可知，影響鎂與水的反應(yīng)速率的一個因素是溫度。 (4)根據(jù)以上信息，若將金屬鈉加到硫酸銅溶液中，可能觀察到的現(xiàn)象是有氣體產(chǎn)生，溶液中產(chǎn)生藍(lán)色沉淀。 金屬活動性順序 7．(2016咸寧)金屬R放入稀硫酸中，沒有氣泡產(chǎn)生，放入硫酸銅溶液中，表面有紅色物質(zhì)析出。下列關(guān)于R的金屬活動性判斷不正確的是(B) A．R＞Cu B．R＞Fe C．Zn＞R D．R＞Ag 8．(2015黃石)為了驗證鎂、銅兩種金屬活動性大小，某同學(xué)設(shè)計了如圖所示的實驗，為了達(dá)到實驗?zāi)康?，溶液?yīng)該選擇(A) A．稀硫酸 B．硫酸鎂溶液 C．氯化鈉溶液 D．植物油 9．(2015咸寧)下列現(xiàn)象或事實不能用金屬活動性順序合理解釋的是(B) A．實驗室不能用銅和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣 B．金屬鋁比金屬鋅更耐腐蝕，說明鋅比鋁的金屬活動性強(qiáng) C．銅能將銀從硝酸銀溶液中置換出來 D．鋅粉、鐵粉分別與溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的稀鹽酸反應(yīng)，前者產(chǎn)生氣泡速率較快，說明鋅比鐵的金屬活動性強(qiáng) 10．(2015十堰)將一定質(zhì)量的金屬M(fèi)的粉末放入一定量Cu(NO3)2溶液的燒杯中，充分反應(yīng)后發(fā)現(xiàn)，溶液呈現(xiàn)無色，繼續(xù)向燒杯中加入AgNO3溶液；待充分反應(yīng)后，過濾，得藍(lán)色溶液和濾渣，根據(jù)實驗現(xiàn)象分析，以下結(jié)論錯誤的是(C) A．金屬活動性順序：M＞Cu＞Ag B．濾液中一定含有金屬單質(zhì)M的陽離子和Cu2＋ C．濾渣中一定含有Cu和Ag D．向濾渣中加入稀鹽酸，可能產(chǎn)生白色沉淀 11．(2014孝感)(1)金屬R加入稀硫酸中，有氣泡產(chǎn)生；鋁片插入R的硫酸鹽溶液中，有金屬R析出。則R、Al、Cu的金屬活動性由強(qiáng)到弱的順序是Al＞R＞Cu。 鐵的冶煉 12．(2016黃岡)化學(xué)與生活、生產(chǎn)息息相關(guān)，請運(yùn)用化學(xué)知識回答下列問題。 ?、垡猿噼F礦為原料煉鐵 ④CaCO3CaO＋CO2 ⑤CaO＋SiO2CaSiO3 ②制取還原劑 ①C＋O2CO2 (3)右圖是工業(yè)上高爐煉鐵的模擬圖，圖中反應(yīng)③的化學(xué)方程式是3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2。 金屬資源的保護(hù) 13．(2014荊州)鐵釘在下列情況中，最容易生銹的是(B) A．在干燥的空氣中 B．在潮濕的空氣中 C．浸沒在自來水中 D．浸沒在植物油中 14．(2016宜昌)控制變量，設(shè)計對比實驗是實驗探究的重要方法。 實驗 編號 一、探究人體呼出氣體中二氧化碳含量比空氣中的高 二、探究影響品紅擴(kuò)散快慢的因素 三、鐵釘銹蝕條件的探究 實驗 設(shè)計 實驗 分析 本實驗條件除了要控制兩個盛裝氣體樣品的集氣瓶大小規(guī)格相同外，還要控制澄清石灰水體積相同 發(fā)現(xiàn)兩杯水都變紅，且整杯熱水變紅時間比冷水要短。由此說明：①分子在不斷運(yùn)動；②影響分子運(yùn)動快慢的因素有溫度 一周后，左邊試管中鐵釘生銹，右邊試管中鐵釘無明顯變化。上述實驗不能(填“能”或“不能”)得出鐵釘生銹的條件 15.(2015隨州)一天，小明的爸爸在清理祖?zhèn)鲗毼飼r發(fā)現(xiàn)：金手鐲光彩奪目，完好無損，圓銅鏡表面有少量銅銹，而鐵弓則銹跡斑斑。請你幫忙解開他心中的疑問。 (1)同是金屬物件，受損程度不同，說明金、銅、鐵三種金屬的活動性由強(qiáng)到弱的順序是鐵>銅>金(或Fe>Cu>Au)。 (2)銅銹的主要成分是堿式碳酸銅[Cu2(OH)2CO3]，銅生銹除了與氧氣和水有關(guān)外，還與空氣中的CO2(或二氧化碳)有關(guān)。 (3)為了防止鐵制品銹蝕，你的建議是保持鐵制品表面干燥潔凈、在鐵制品表面涂油、刷油漆等(合理即可)。(寫一條即可) 整合集訓(xùn) 一、選擇題 1．(2015恩施)金屬和金屬材料在日常生活中被廣泛應(yīng)用。下列對金屬或合金的利用是由金屬的活動性決定的是(A) A．用鐵回收含銅離子廢液中的銅 B．用鋁合金制作門窗框架 C．用錫合金作保險絲 D．用銅絲作電纜 2．(2016咸寧)下列比較中，符合實際的是(A) A．黃銅片比純銅片的硬度大 B．地殼中硅的含量比氧多 C．鐵門窗比鋁合金門窗更耐腐蝕 D．食鹽水比食醋的pH小 3．(2015黃石)下列關(guān)于金屬的說法正確的是(B) A．人類使用金屬鋁的年代早于銅、鐵 B．“真金不怕火煉”表明金(Au)在高溫條件下也很難與氧氣反應(yīng) C．武德合金的熔點高，可用于制造保險絲 D．將生銹的菜刀浸泡在食鹽水中，可除去其表面的鐵銹 4．(2016十堰)下列有關(guān)實驗現(xiàn)象或事實敘述錯誤的是(C) A．切完西瓜的菜刀洗凈擦干放在通風(fēng)干燥處可以防止生銹 B．鐵絲在氧氣中燃燒，火星四射，生成黑色固體 C．用黃銅片(銅鋅合金)和銅片相互刻畫，黃銅片上留有劃痕 D．將二氧化碳通入燃著的兩支高低蠟燭的燒杯中，蠟燭自低到高依次熄滅 5．(2015宜昌)把X、Y、Z三種金屬分別放入稀鹽酸中，X、Y溶解并有氣泡產(chǎn)生，Z不反應(yīng)，取過量X放入Y(NO3)2和Z(NO3)2的混合溶液中充分反應(yīng)后過濾，經(jīng)檢驗，濾渣中只有X、Z。則X、Y、Z三種金屬的活動性由強(qiáng)到弱的順序是(C) A．X＞Y＞Z B．Y＞Z＞X C．Y＞X＞Z D．X＞Z＞Y 6．(2016成都)金屬與鹽酸的反應(yīng)的示意圖如圖所示，下列說法正確的是(B) A．實驗室可用銅和稀鹽酸制氫氣 B．四種金屬中活動性最強(qiáng)的是鎂 C．鐵可以把鋅從硫酸鋅溶液中置換出來 D．鐵與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Fe＋6HCl===2FeCl3＋3H2↑ 7．(2016河北)下列驗證Zn、Fe、Ag三種金屬活動性順序的實驗方案中(“—”表示未進(jìn)行金屬與鹽溶液之間的實驗)，不能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?C) 　　　　　選項 金屬　　　 鹽溶液　　　　 A B C D ZnSO4溶液 － Fe Ag Fe FeSO4溶液 Zn Ag Zn － AgNO3溶液 Fe － － Fe 8.(2016婁底)托盤天平左、右兩邊各放一只質(zhì)量相等的燒杯，在兩只燒杯中均加入等質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸，此時天平保持平衡。然后在左盤燒杯中加入5 g鋅粒，在右盤燒杯中加入5 g鐵粉，充分反應(yīng)后，兩燒杯底部均有固體剩余，在此時天平(C) A．偏向左邊 B．偏向右邊 C．仍然平衡 D．無法判斷 9．(2016海南)在氯化亞鐵、氯化銅和氯化鎂的混合溶液中加入一定量鋅粉，反應(yīng)停止后過濾，向濾液中插入結(jié)凈的鐵絲，鐵絲表面無明顯變化，下列分析正確的是(D) A．濾液中一定有氯化鎂，可能有氯化鋅和氯化亞鐵 B．濾液中一定有氯化鎂和氯化鋅，可能有氯化銅 C．濾渣中一定有銅和鐵，可能有鋅 D．濾渣中一定有銅，可能有鐵和鋅 10．(2016重慶A卷)兩個燒杯中裝有等質(zhì)量的金屬鋅和鎂，然后分別逐漸加入同濃度的稀硫酸，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與加入硫酸的質(zhì)量關(guān)系如右圖所示。下列說法正確的是(D) A．該圖反映出鎂比鋅的金屬活動性強(qiáng) B．a(chǎn)點時，兩個燒杯中的酸都恰好完全反應(yīng) C．b點時，兩個燒杯中產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量相等 D．c點時，兩個燒杯中都有金屬剩余 二、填空與簡答題 11．(2016隨州)金屬在生產(chǎn)和生活中有廣泛的應(yīng)用。 (1)下列金屬制品中，利用金屬導(dǎo)熱性的是C(填字母序號)。 A．黃金飾品　　　　　　B．銅導(dǎo)線 C．鋁熱鍋　　　　　　　D．不銹鋼水瓢 (2)鐵是生活中應(yīng)用最廣泛的金屬，工業(yè)上用CO還原赤鐵礦煉鐵的化學(xué)方程式是3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2。 (3)向AgNO3溶液中加入一定質(zhì)量的Al和Fe的混合粉末。充分反應(yīng)后，得到濾渣和淺綠色濾液，則濾液中一定含有的溶質(zhì)是Al(NO3)3和Fe(NO3)2(填化學(xué)式)。 12．(2016襄陽)我們的生活用品，大都是由金屬材料制成的。 (1)金屬材料包括金屬以及它們的合金。 (2)金屬銅常用來做導(dǎo)線，是利用了銅良好的延展性和導(dǎo)電性。 (3)將一定量的鋅粉加入到硫酸亞鐵、硫酸銅的混合溶液中，一段時間后過濾，向濾渣中加入稀鹽酸，觀察到有氣泡產(chǎn)生，則濾液中一定含有的溶質(zhì)有ZnSO4_(或硫酸鋅)。 13．(2016賀州)金屬在日常生活中有著廣泛的用途，常見金屬的活動性順序如圖： 請回答下面問題： (1)金屬活動性順序表中的X是Hg元素。 (2)把一根用砂紙打磨過的鋁絲浸入硫酸銅溶液中，過了一會兒，觀察到的現(xiàn)象有鋁絲上附著紅色物質(zhì)，溶液的藍(lán)色變淺，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al＋3CuSO4===Al2(SO4)3＋3Cu。 (3)向一定質(zhì)量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入過量的Zn粉，溶液質(zhì)量隨反應(yīng)時間的變化情況如圖所示，圖中B點溶液中含有的溶質(zhì)有Cu(NO3)2、Zn(NO3)2。 14．(2016漳州)回收利用是保護(hù)金屬資源的一條有效途徑，某工業(yè)廢料含氧化銅和氧化鐵，經(jīng)過處理后可得到銅和硫酸亞鐵溶液。主要流程如圖： 已知：CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O Fe＋Fe2(SO4)3===3FeSO4 (1)流程Ⅰ中氧化鐵發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是3H2SO4_＋_Fe2O3===Fe2(SO4)3＋3H2O。 (2)流程Ⅲ充分反應(yīng)后，還應(yīng)有的實驗操作是過濾。 (3)A～E中，含有鐵、銅兩種元素的是AC(填字母) 三、實驗與探究題 15．(2016永州)現(xiàn)有A、B兩種銀白色的金屬，某同學(xué)想要探究這兩種金屬的活動性。 【設(shè)計實驗】 取大小相同的兩塊金屬，用砂紙打磨光亮，分別放入兩支試管中再加入等量的同種稀鹽酸，操作與現(xiàn)象如下： 實驗 試管1 試管2 操作 現(xiàn)象 金屬表面產(chǎn)生氣泡較慢 金屬表面產(chǎn)生氣泡較快 【思考結(jié)論】 (1)通過上述實驗，判斷出兩種金屬的活動性順序是A<(填“＞”或“＜”)B。 (2)假設(shè)其中的一種金屬是鐵，除觀察到鐵的表面有氣泡產(chǎn)生外，還能觀察到反應(yīng)后的溶液呈淺綠色(填“淺綠色”或“黃色”)。 (3)實驗前用砂紙打磨金屬片的目的是去除表面的金屬氧化物(或氧化膜)。 (4)如果兩種金屬是鎂和鐵，還可以用鎂和一種化合物的溶液來證明兩者的金屬活動性強(qiáng)弱，你認(rèn)為該化合物可以是FeCl2或FeSO4(填化學(xué)式)。 四、計算題 16．(2016荊州)取4.4 g部分被氧化的鎂帶樣品，加入到147 g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的H2SO4溶液中，鎂帶和H2SO4均恰好完全反應(yīng)。 (1)寫出上述鎂帶在H2SO4溶液中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式MgO＋H2SO4===MgSO4＋H2O；Mg＋H2SO4===MgSO4＋H2↑。 (2)反應(yīng)完成后生成MgSO4的質(zhì)量為18g。 (3)該鎂帶樣品中MgO的質(zhì)量為2g，其中未被氧化與已被氧化的鎂元素的質(zhì)量比為2∶1。 (4)若生成的MgSO4溶液是不飽和溶液，求該溶液的質(zhì)量為多少？(寫出計算過程) 解：設(shè)2.4 g鎂與酸反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量為x。 Mg＋H2SO4===MgSO4＋H2↑； 24 2 2．4 g x ＝　x＝0.2 g 該溶液的質(zhì)量為4.4 g＋147 g－0.2 g＝151.2 g 答：該溶液的質(zhì)量為151.2 g。 17．(2016玉林)將一定量的鋅粉加入到硝酸亞鐵、硝酸銀的混合溶液中，溶液最終變?yōu)闊o色．下列圖象能表示對應(yīng)變化關(guān)系的是(D) 18．(2016咸寧)某金屬冶煉廠在生產(chǎn)過程中產(chǎn)生了一定量的含銅廢料。化學(xué)興趣小組利用稀硫酸和鐵粉分離回收銅，并獲得硫酸亞鐵晶體。其設(shè)計方案如圖1所示： 查閱資料得知：在通入空氣并加熱的條件下，銅可與稀硫酸反應(yīng)轉(zhuǎn)化為硫酸銅，反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Cu＋2H2SO4＋O22CuSO4＋2H2O。 (1)步驟Ⅰ中分離得到固體A和藍(lán)色溶液B的操作名稱是過濾。 (2)藍(lán)色溶液B中的溶質(zhì)是CuSO4、H2SO4(填化學(xué)式)。 (3)寫出步驟Ⅲ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑。 (4)硫酸亞鐵可用作治療貧血癥(填“貧血癥”或“佝僂病”)的藥物。 (5)銅制品在空氣中會發(fā)生銹蝕[銅銹的主要成分是Cu2(OH)2CO3]。根據(jù)銅銹的主要成分中含有氫元素和碳元素，可以判斷出銅銹需要空氣中的H2O、CO2(填化學(xué)式)。若要探究“銅生銹是否需要空氣中的氧氣？”如圖2所示實驗中，只需完成BD(填字母)兩個實驗即可達(dá)到實驗?zāi)康摹? 19．(2015黃岡)王老師在某工廠廢水處理池中提取一瓶含有AgNO3、Cu(NO3)2和Al(NO3)3的工業(yè)廢水樣品帶回實驗室，靜置，取上層清液，加入鋅粉，充分反應(yīng)后過濾，得到濾液甲和濾渣乙。請你和你的化學(xué)小組完成以下探究(不考慮雜質(zhì)干擾)。 【提出問題】濾渣乙是什么？ 【做出猜想】小明認(rèn)為濾渣乙是銀，小東認(rèn)為濾渣乙是銀和銅，小華認(rèn)為濾渣乙是銀、銅和鋁，你認(rèn)為濾渣乙還可能是銀、銅、鋅。 【交流討論】大家經(jīng)過討論后，認(rèn)為小華的猜想錯誤，理由是鋅不和硝酸鋁溶液反應(yīng)。 【實驗探究】設(shè)計實驗探究濾渣乙的成分，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝? 實驗步驟 現(xiàn)象 結(jié)論 實驗1：取濾渣乙加入鹽酸 無氣體產(chǎn)生 濾渣乙可能是銀或銀和銅 實驗2：取濾液甲加入氫氧化鈉 無藍(lán)色沉淀 濾渣乙一定是銀和銅