九年級化學上學期期末試卷（含解析） 新人教版7 (3)

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2016-2017學年江西省贛州市于都縣九年級（上）期末化學試卷 一、單項選擇題（本大題包括10小題，每小題2分，共20分．每小題有四個選項，只有一個選項符合題意） 1．學校的下列現(xiàn)象，符合“綠色發(fā)展”理念是（　?。? A．大量使用一次性簽字筆 B．步行或自行車代步上學 C．焚燒校園垃圾 D．塑料包裝袋隨意丟棄 2．空氣中含量最多的氣體是（　?。? A．氧氣 B．氮氣 C．二氧化碳 D．水蒸氣 3．下列實驗現(xiàn)象的描述中，正確的是（　　） A．鐵絲在氧氣中燃燒，火星四射，生成黑色固體 B．硫在氧氣中燃燒，發(fā)出淡藍色火焰 C．紅磷在空氣中燃燒產生大量的白霧 D．木炭在氧氣中燃燒，生成有刺激性氣味的氣體 4．物質的用途與性質對應關系不合理的是（　?。? A．石墨做電池電極﹣導電性 B．鐵鑄成鐵鍋﹣導熱性 C．氧氣用于潛水﹣氧氣支持呼吸 D．活性炭除異味﹣吸附性 5．贛南某地盛產含“硒”臍橙，這里的“硒”指的是（　?。? A．原子 B．分子 C．元素 D．單質 6．下列圖示實驗操作中，正確的是（　?。? A． B． C． D． 7．鍶在元素周期表中某些信息如圖所示，下列說法正確的是（　?。? A．鍶的中子數為38 B．鍶屬于非金屬元素 C．鍶的相對原子質量為87.62g D．鍶的元素符號為Sr 8．下列事實的微觀解釋錯誤的是（　?。? 選項 事實 微觀解釋 A 溫度降低，汽油的密度增大 分子的體積變小 B 春天公園里散發(fā)出陣陣花香 分子在不斷運動 C 10mL酒精與10mL水混合后體積小于20mL 分子之間有間隙 D 一滴水中含有約1.671021個水分子 水分子的體積和質量都很小 A．A B．B C．C D．D 9．推理和歸納是化學學習和研究中常用的思維方法．下列推理正確的是（　?。? A．稀有氣體可做保護氣，可做保護氣的一定是稀有氣體 B．單質是由一種元素組成的物質，由一種元素組成的物質一定是單質 C．性質活潑的金屬在空氣中容易被腐蝕，鋁在空氣中不易被腐蝕是因為其性質不活潑 D．可燃物在有限空間燃燒能發(fā)生爆炸，面粉粉塵在倉庫內遇明火也可能爆炸 10．下列圖象能正確反映對應的變化關系的是（　?。? A． 加熱一定量的高錳酸鉀固體 B． 向盛有一定量碳酸鈣粉末的燒杯中加入稀鹽酸 C． 用等質量、等濃度的過氧化氫溶液制氧氣 D． 向等質量的鎂、鐵兩種金屬，分別放入同濃度的稀硫酸 　 二、選擇填充題（本大題包括5小題，每小題3分，共15分．先在A、B、C中選擇一個正確選項填在相應位置，然后在D處再補充一個符合題意的答案．每小題選擇2分，填充1分） 11．下列生活中的變化，屬于化學變化的是　　 A．煤氣燃燒 B．酒精揮發(fā) C．水結成冰 D．　　． 12．下列物質中，屬于氧化物的是　　 A．空氣 B．氧氣 C．水 D．　?。? 13．如圖為某原子的結構示意圖，該原子中有　　 A．6個中子 B．8個質子 C．6個電子 D．　　． 14．如圖表示治理汽車尾氣所涉及反應的微觀過程．下列說法正確的是　　 A．圖示的物質中存在兩種單質 B．該反應使有害氣體轉化為無害氣體 C．該反應屬于置換反應 D．上圖中共存在　　分子． 15．下列實驗方法正確的是　　 A．用聞氣味法區(qū)別一氧化碳和二氧化碳 B．看顏色區(qū)分過氧化氫和水 C．用燃燒產物鑒別H2、CO、CH4 D．　　的方法區(qū)別鐵粉和碳粉． 　 三、填空與說明題（本大題包括5小題，共30分） 16．用化學用語填空： （1）2個氮氣分子　?。? （2）鐵元素　?。? （3）鈉離子　?。? （4）氧化鎂中氧元素的化合價　?。? （5）二氧化碳通入水中反應的化學方程式　?。? 17．人們的生活中包含著許多的化學知識． （1）食品包裝袋常充填氮氣，原因是　??； （2）燒水時發(fā)現(xiàn)水中出現(xiàn)白色沉淀，為判斷此是否水為硬水，可用　　來鑒別． （3）為防止自行車鏈條生銹，可采取的措施是　　． （4）化石能源為我們的生活提供了不竭的動力，也對環(huán)境產生不少的影響．煤的氣化是使煤變清潔能源的有效途徑，原理為灼熱的水蒸汽通過煤（主要含碳）高溫產生氫氣和一種有毒的氣體，寫出反應的化學方程式：　?。? 18．在宏觀、微觀和符號之間建立聯(lián)系是化學學科的特點． （1）物質的組成及構成關系如圖1所示，圖中 ①表示的是　　，②表示的是　?。? （2）下列說法正確的是　　（填字母）． A．水是由氫、氧兩種元素組成的 B．水是由氫氣和氧氣混合而成的 C．水是由2個氫原子和1個氧原子構成的 （3）圖2是氧、硫、氯三種元素的原子結構示意圖． ①氯原子的結構示意圖中x的數值是　　． ②氧和硫兩種元素的化學性質具有相似性的原因是它們原子的　　相同． ③氧元素和鈉元素形成化合物的化學式為　?。? 19．如圖是一些探究實驗，請回答相關問題． （1）A實驗中正極與負極生成氣體的體積比為　　； （2）B實驗中導致測量結果小于的原因可能是　?。ù鹨稽c即可） （3）C實驗可驗證二氧化碳的主要物理性質是　?。? （4）B實驗中，銅片上的白磷燃燒而紅磷不燃燒，說明燃燒的條件之一是　　，白磷燃燒的化學方程式為　　． 20．A、B、C是初中化學常見的三種物質，含有相同的元素，相互轉化關系如圖所示，其中“”代表轉化． （1）若A、B、C三種物質含有的相同元素為氧元素，常溫下B為液體則： ①B為　　，屬于單質的化學式是　??； ②A轉化為C物質的化學方程式　　． （2）若A、B、C三種物質含有的相同元素為碳元素，則： ①寫出A的一種用途　??； ②區(qū)分B、C的方法是　　．（用化學方程式表示） 　 四、實驗與探究題（本大題包括3小題，共25分） 21．如圖所示是實驗室制取氣體的常用裝置，請根據要求回答問題： （1）儀器a、b的名稱分別是　　、　??； （2）實驗室制取二氧化碳應選擇的發(fā)生裝置和收集裝置分別為　　、　?。? （3）利用裝置A制取氧氣時，反應的化學方程式是　　； （4）下面是排水集氣法的實驗操作，正確的順序是　?。ㄌ钚蛱枺? ①待集氣瓶內充滿氣體后，蓋上玻璃片再移出水槽 ②等到氣泡連續(xù)且均勻時，再將導管口移入集氣瓶 ③將集氣瓶注滿水，用玻璃蓋蓋上瓶口，倒立在盛水的水槽中． （5）甲烷（CH4）密度比空氣小，難溶于水，實驗室常用加熱無水醋酸鈉晶體與和堿石灰的混合物來制備甲烷．請你從圖中選出制取一瓶甲烷所需要的裝置組合　?。? 22．以下是老師引導學生探究“質量守恒定律”的教學片段，請你參與探究并幫忙填寫空格（包括表中的空格）． 【提出問題】化學反應前后各物質的質量總和是否相等？ 【猜想與假設】猜想1：不相等； 猜想2：相等． 【實驗探究】甲、乙兩組同學用托盤天平分別稱量反應前后物質的質量． 甲 組 乙 組 實驗方案 實驗現(xiàn)象 有氣泡產生，　　 鐵釘表面有紅色物質析出，溶液顏色發(fā)生改變，天平保持平衡 結論 猜想1正確 猜想2正確，反應的化學方程式為 　　． 【反思評價】究竟哪種猜想正確？通過討論，同學們發(fā)現(xiàn)甲組中有氣體溢出．得到啟示：在探究化學反應前后各物質的質量總和是否相等時，凡有氣體生成或參加的反應一定要在　　中進行． 【優(yōu)化裝置】同學們對甲組左盤中的反應裝置進行了如下三種改進，你認為最佳裝置是　　（填序號），從另外兩種裝置中任選一種指出其不足　　．（已知二氧化碳能與氫氧化鈉發(fā)生化學反應） 23．現(xiàn)有A、B兩種銀白色的金屬，某同學想要探究這兩種金屬的活動性． 【設計實驗】取大小相同的兩塊金屬A、B，用砂紙打磨光亮，分別放入兩支試管1和2中，再加入等量的同種稀鹽酸，現(xiàn)象如下： 試管1：金屬表面產生氣泡較慢 試管2：金屬表面產生氣泡較快 【思考結論】 （1）通過上述實驗，判斷出兩種金屬的活動性順序是A　　B（填“＞”或“＜”）； （2）實驗前用砂紙打磨金屬片的目的是　??； （3）假設其中的一種金屬是鐵，寫出鐵發(fā)生反應的化學方程式　　； （4）如果兩種金屬是鎂和鐵，除上述方法證明兩者的金屬活動性強弱外，請你再設計一種方法鑒別它們的金屬性強弱　?。? 　 五．計算題（本大題包括1小題，共10分） 24．小凡在實驗室取了12g石灰石樣品，為了測定石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數，取石灰石樣品敲碎后不斷加入稀鹽酸（假設石灰石樣品中雜質不與稀鹽酸反應），反應產生的二氧化碳氣體與加入的稀鹽酸的質量關系如圖．試回答： （1）鹽酸加到a時，碳酸鈣是否完全反應？　?。? （2）12g石灰石樣品反應共生成二氧化碳　　g； （3）石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數為多少？ 　  2016-2017學年江西省贛州市于都縣九年級（上）期末化學試卷 參考答案與試題解析 　 一、單項選擇題（本大題包括10小題，每小題2分，共20分．每小題有四個選項，只有一個選項符合題意） 1．學校的下列現(xiàn)象，符合“綠色發(fā)展”理念是（　　） A．大量使用一次性簽字筆 B．步行或自行車代步上學 C．焚燒校園垃圾 D．塑料包裝袋隨意丟棄 【考點】防治空氣污染的措施；白色污染與防治． 【分析】A、根據大量使用一次性簽字筆造成的危害考慮； B、根據步行或自行車代步上學的好處考慮； C、根據焚燒校園垃圾造成的危害考慮； D、根據塑料的危害考慮． 【解答】解：A、大量使用一次性簽字筆，會造成大量的垃圾，污染環(huán)境，不屬于綠色消費，故A錯誤； B、提倡騎自行車或步行的方式出行，會減少汽車尾氣的排放，減少了污染環(huán)境，屬于綠色消費，故B正確； C、焚燒校園垃圾會造成空氣污染，不屬于綠色消費，故C錯誤； D、塑料包裝袋隨意丟棄，造成了白色污染，綠色消費應該是節(jié)約型，不污染環(huán)境的，不屬于綠色消費，故D錯誤． 故選B． 　 2．空氣中含量最多的氣體是（　　） A．氧氣 B．氮氣 C．二氧化碳 D．水蒸氣 【考點】空氣的成分及各成分的體積分數． 【分析】根據化學常識和課本基本知識，可知空氣含量較多的幾種氣體及其含量． 【解答】解：我們知道法國化學家拉瓦錫，測出了空氣主要有氮氣（N2）和氧氣（O2）組成， 其中氮氣占空氣體積的78%，氧氣占空氣體積的21%．空氣中含量最多的氣體是氮氣（N2）． 故選B． 　 3．下列實驗現(xiàn)象的描述中，正確的是（　　） A．鐵絲在氧氣中燃燒，火星四射，生成黑色固體 B．硫在氧氣中燃燒，發(fā)出淡藍色火焰 C．紅磷在空氣中燃燒產生大量的白霧 D．木炭在氧氣中燃燒，生成有刺激性氣味的氣體 【考點】氧氣與碳、磷、硫、鐵等物質的反應現(xiàn)象． 【分析】A、根據鐵絲在氧氣中燃燒的現(xiàn)象進行分析判斷． B、根據硫粉在氧氣中燃燒的現(xiàn)象進行分析判斷． C、根據紅磷燃燒的現(xiàn)象進行分析判斷． D、根據木炭在氧氣中燃燒的現(xiàn)象進行分析判斷． 【解答】解：A、鐵絲在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體，故選項說法正確． B、硫粉在氧氣中燃燒，發(fā)出明亮的藍紫色火焰，故選項說法錯誤． C、紅磷燃燒時，產生大量的白煙，而不是白霧，故選項說法錯誤． D、木炭在氧氣中燃燒，生成無色無味的氣體，故選項說法錯誤． 故選A． 　 4．物質的用途與性質對應關系不合理的是（　?。? A．石墨做電池電極﹣導電性 B．鐵鑄成鐵鍋﹣導熱性 C．氧氣用于潛水﹣氧氣支持呼吸 D．活性炭除異味﹣吸附性 【考點】碳單質的物理性質及用途；常見氣體的用途；金屬的物理性質及用途． 【分析】物質的性質決定物質的用途，根據常見的物質的性質和用途分析． 【解答】解：A、石墨做電池電極利用導電性，正確； B、鐵鑄成鐵鍋利用其延展性，錯誤； C、氧氣用于潛水利用氧氣支持呼吸，正確； D、活性炭除異味利用吸附性，正確； 故選B 　 5．贛南某地盛產含“硒”臍橙，這里的“硒”指的是（　　） A．原子 B．分子 C．元素 D．單質 【考點】元素的概念． 【分析】食品、藥品、營養(yǎng)品、礦泉水等物質中的“硒”等不是以單質、分子、原子、離子等形式存在，而是指元素，通常用元素及其所占質量（質量分數）來描述． 【解答】解：含“硒”臍橙，這里的“硒”不是以單質、分子、原子、離子等形式存在，這里所指的“硒”是強調存在的元素，與具體形態(tài)無關． 故選：C． 　 6．下列圖示實驗操作中，正確的是（　?。? A． B． C． D． 【考點】給試管里的液體加熱；加熱器皿-酒精燈；液體藥品的取用． 【分析】A、根據給試管中的液體加熱的方法進行分析判斷； B、根據膠頭滴管的使用方法進行分析判斷； C、根據液體藥品的取用方法進行分析判斷； D、根據酒精燈的使用方法進行分析判斷． 【解答】解：A、給液體加熱時，用酒精燈的外焰加熱試管里的液體，且液體體積不能超過試管容積的，圖中所示操作錯誤； B、使用膠頭滴管滴加少量液體時，注意膠頭滴管不能伸入到試管內或接觸試管內壁．應垂直懸空在試管口上方滴加液體，防止污染膠頭滴管，圖中所示操作錯誤； C、取用液體藥品時，瓶塞要倒放，標簽要對準手心，瓶口緊挨；圖中所示操作錯誤； D、使用酒精燈時要注意“兩查、兩禁、一不可”，點燃酒精燈要用火柴點燃，圖中所示操作正確． 故選：D． 　 7．鍶在元素周期表中某些信息如圖所示，下列說法正確的是（　?。? A．鍶的中子數為38 B．鍶屬于非金屬元素 C．鍶的相對原子質量為87.62g D．鍶的元素符號為Sr 【考點】元素周期表的特點及其應用． 【分析】根據圖中元素周期表可以獲得的信息：左上角的數字表示原子序數；字母表示該元素的元素符號；中間的漢字表示元素名稱；漢字下面的數字表示相對原子質量，進行分析判斷即可． 【解答】解：A、根據元素周期表中的一格可知，左上角的數字為38，表示原子序數為38；根據原子序數=核電荷數=質子數=核外電子數，則該元素的原子的核內質子數和核外電子數為38，而不是中子數為38，故選項說法錯誤． B、根據元素周期表中的一格可知，中間的漢字表示元素名稱，該元素的名稱是鍶，屬于金屬元素，故選項說法錯誤． C、根據元素周期表中的一格可知，漢字下面的數字表示相對原子質量，該元素的相對原子質量為87.62，相對原子質量單位是“1”，不是“克”，故選項說法錯誤． D、根據元素周期表中的一格可知，字母表示該元素的元素符號，鍶的元素符號為Sr，故選項說法正確． 故選：D． 　 8．下列事實的微觀解釋錯誤的是（　?。? 選項 事實 微觀解釋 A 溫度降低，汽油的密度增大 分子的體積變小 B 春天公園里散發(fā)出陣陣花香 分子在不斷運動 C 10mL酒精與10mL水混合后體積小于20mL 分子之間有間隙 D 一滴水中含有約1.671021個水分子 水分子的體積和質量都很小 A．A B．B C．C D．D 【考點】利用分子與原子的性質分析和解決問題． 【分析】根據分子的基本特征：分子質量和體積都很??；分子之間有間隔；分子是在不斷運動的；同種的分子性質相同，不同種的分子性質不同，可以簡記為：“兩小運間，同同不不”，結合事實進行分析判斷即可． 【解答】解：A、溫度降低，汽油的密度增大，是因為溫度降低，分子間的間隔發(fā)生了改變，故選項解釋錯誤． B、春天公園里散發(fā)出陣陣花香，是因為花香中含有的分子是在不斷的運動的，向四周擴散，使人們聞到花香，故選項解釋正確． C、10mL酒精與10mL水混合后體積小于20mL，是因為分子之間有間隔，一部分水分子和酒精分子會互相占據分子之間的間隔，故選項解釋正確． D、一滴水中含有約1.671021個水分子，是因為水分子的體積和質量都很小，故選項解釋正確． 故選：A． 　 9．推理和歸納是化學學習和研究中常用的思維方法．下列推理正確的是（　?。? A．稀有氣體可做保護氣，可做保護氣的一定是稀有氣體 B．單質是由一種元素組成的物質，由一種元素組成的物質一定是單質 C．性質活潑的金屬在空氣中容易被腐蝕，鋁在空氣中不易被腐蝕是因為其性質不活潑 D．可燃物在有限空間燃燒能發(fā)生爆炸，面粉粉塵在倉庫內遇明火也可能爆炸 【考點】金屬的化學性質；常見氣體的用途；單質和化合物的概念；燃燒、爆炸、緩慢氧化與自燃． 【分析】A、根據化學性質不活潑的氣體，可用作保護氣，進行分析判斷． B、根據單質是由一種元素組成的純凈物，進行分析判斷． C、根據金屬的化學性質，進行分析判斷． D、根據爆炸是可燃物在有限的空間內急速的燃燒引起的進行分析． 【解答】解：A、稀有氣體可做保護氣，可做保護氣的不一定是稀有氣體，例如氮氣等，故選項說法錯誤． B、單質是由一種元素組成的物質，但由一種元素組成的物質不一定是單質，也可能是混合物，如氧氣、臭氧的混合氣體，故選項說法錯誤． C、性質活潑的金屬在空氣中容易被腐蝕，鋁在空氣中不易被腐蝕是因為其表面有一層致密的氧化鋁薄膜，故選項說法錯誤． D、爆炸是可燃物在有限的空間內急速的燃燒引起的，面粉粉塵具有可燃性，與空氣混合后遇明火，可能發(fā)生爆炸，故選項正確； 故選：D． 　 10．下列圖象能正確反映對應的變化關系的是（　?。? A． 加熱一定量的高錳酸鉀固體 B． 向盛有一定量碳酸鈣粉末的燒杯中加入稀鹽酸 C． 用等質量、等濃度的過氧化氫溶液制氧氣 D． 向等質量的鎂、鐵兩種金屬，分別放入同濃度的稀硫酸 【考點】鹽的化學性質；催化劑的特點與催化作用；金屬的化學性質；質量守恒定律及其應用． 【分析】A、根據高錳酸鉀分解產生了氧氣，所以反應前后錳元素的質量分數要改變進行分析； B、根據碳酸鈣與稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳進行分析； C、根據催化劑只能改變反應的速率，對生成物的質量沒有影響進行解答； D、根據因為橫坐標是硫酸質量，在硫酸量不足是產生氫氣多少跟硫酸質量有關，硫酸加入一定質量時鐵反應完，最終鎂產生氫氣質量大進行分析． 【解答】解：A、高錳酸鉀分解產生了氧氣，使固體的總質量減少，雖然錳元素的質量不變，但是反應前后錳元素的質量分數要增大，最后為一定值，故A正確； B、碳酸鈣與稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，燒杯中氧元素的質量不會減小到零，故B錯誤； C、催化劑只能改變反應的速率，對生成物的質量沒有影響，所以生成的氧氣的質量是相等的，故C錯誤； D、鎂的金屬活動性比鐵強，所以鎂的反應速率比鐵的反應速率快，故D錯誤． 故選：A． 　 二、選擇填充題（本大題包括5小題，每小題3分，共15分．先在A、B、C中選擇一個正確選項填在相應位置，然后在D處再補充一個符合題意的答案．每小題選擇2分，填充1分） 11．下列生活中的變化，屬于化學變化的是　A　 A．煤氣燃燒 B．酒精揮發(fā) C．水結成冰 D．　鐵生銹　． 【考點】化學變化和物理變化的判別． 【分析】化學變化是指有新物質生成的變化，物理變化是指沒有新物質生成的變化，化學變化和物理變化的本質區(qū)別是否有新物質生成；據此分析判斷． 【解答】解：A、煤氣燃燒過程中有新物質二氧化碳等生成，屬于化學變化． B、酒精揮發(fā)碎過程中只是狀態(tài)發(fā)生改變，沒有新物質生成，屬于物理變化． C、水結成冰的過程中沒有新物質生成，屬于物理變化． D、鐵生銹的過程中有新物質鐵銹生成，屬于化學變化． 故選A，補充D、鐵生銹． 　 12．下列物質中，屬于氧化物的是　C　 A．空氣 B．氧氣 C．水 D．　二氧化碳?。? 【考點】從組成上識別氧化物． 【分析】本題考查氧化物的識別，根據氧化物的概念可知氧化物只有兩種元素，且必須有氧元素 【解答】解：A、空氣中含有氧氣、氮氣、二氧化碳等物質，屬于混合物，故A錯． B氧氣由氧元素組成，屬于單質，故B錯． C、水是由兩種元素組成，其一為氧元素，屬于氧化物，故C正確． D、二氧化碳由碳元素和氧元素組成，屬于氧化物，故D錯． 故答案為：C； 二氧化碳 　 13．如圖為某原子的結構示意圖，該原子中有　C　 A．6個中子 B．8個質子 C．6個電子 D．　6個質子或8個中子　． 【考點】原子結構示意圖與離子結構示意圖． 【分析】根據原子結構示意圖是表示原子核電荷數和電子層排布的圖示形式．小圈和圈內的數字表示原子核和核內質子數，弧線表示電子層，弧線上的數字表示該層的電子數，距核最遠的電子層為最外層解答． 【解答】解：根據原子的結構示意圖，核內質子數為6；根據核電荷數即質子數=核外電子數，則核外電子數為6；核內中子數為8． A、內中子數為8，不是6，故錯誤； B、核內質子數為6，不是8，故錯誤； C、核外電子數為6，故正確． D、6個質子或8個中子． 答案：C； 6個質子或8個中子． 　 14．如圖表示治理汽車尾氣所涉及反應的微觀過程．下列說法正確的是　B　 A．圖示的物質中存在兩種單質 B．該反應使有害氣體轉化為無害氣體 C．該反應屬于置換反應 D．上圖中共存在　4種　分子． 【考點】微粒觀點及模型圖的應用；單質和化合物的判別；反應類型的判定． 【分析】分析微觀過程圖可知，反應前由1個C原子和1個O原子構成的一個CO分子與由1個N原子和1個O原子構成的NO分子發(fā)生反應，生成了由2個N原子構成的N2分子和由2個O原子與1個C原子構成的CO2分子，該反應的化學方程式可表示為2CO+2NO═N2+2CO2，據其意義分析回答． 【解答】解：由治理汽車尾氣所涉及反應的微觀過程圖可知，該反應的化學方程式可表示為：2CO+2NO═N2+2CO2． A、圖中四種物質中，只有由2個N原子構成的N2分子屬于單質的分子，而其它三種物質的分子都是由不同種原子構成的化合物分子，故A不正確； B、該反應的生成物為N2和CO2，兩種氣體均不是有毒氣體，所以該反應使有害氣體轉化為無害氣體，故B正確； C、該反應的反應物是兩種化合物，不屬于置換反應，故C不正確； D、由微粒的構成可知該反應共存在4種分子． 故選B，D添加：4種． 　 15．下列實驗方法正確的是　C　 A．用聞氣味法區(qū)別一氧化碳和二氧化碳 B．看顏色區(qū)分過氧化氫和水 C．用燃燒產物鑒別H2、CO、CH4 D．　用磁鐵吸引（或加酸等，合理即可）　的方法區(qū)別鐵粉和碳粉． 【考點】物質的鑒別、推斷；常見氣體的檢驗與除雜方法；金屬的化學性質． 【分析】根據兩種物質與同種試劑反應產生的不同現(xiàn)象來鑒別它們，若兩種物質與同種物質反應的現(xiàn)象相同，則無法鑒別它們． 【解答】解：A、一氧化碳和二氧化碳均沒有氣味，用聞氣味的方法不能鑒別，故選項錯誤． B、過氧化氫和水均為無色液體，用看顏色的方法不能鑒別，故選項錯誤． C、H2、CO、CH4燃燒分別生成水、二氧化碳、二氧化碳和水，用燃燒產物可以鑒別，故選項正確． D、鐵粉能被磁鐵吸引，而碳粉不能，可用磁鐵吸引（或加酸等，合理即可）． 故答案為：C；用磁鐵吸引（或加酸等，合理即可）． 　 三、填空與說明題（本大題包括5小題，共30分） 16．用化學用語填空： （1）2個氮氣分子　2N2?。? （2）鐵元素　Fe?。? （3）鈉離子　Na+??； （4）氧化鎂中氧元素的化合價　Mg??； （5）二氧化碳通入水中反應的化學方程式　CO2+H2O═H2CO3　． 【考點】化學符號及其周圍數字的意義；書寫化學方程式、． 【分析】（1）分子的表示方法，正確書寫物質的化學式，表示多個該分子，就在其分子符號前加上相應的數字． （2）書寫元素符號時應注意：①有一個字母表示的元素符號要大寫；②由兩個字母表示的元素符號，第一個字母大寫，第二個字母小寫． （3）離子的表示方法，在表示該離子的元素符號右上角，標出該離子所帶的正負電荷數，數字在前，正負符號在后，帶1個電荷時，1要省略． （4）化合價的表示方法，在該元素的上方用正負號和數字表示，正負號在前，數字在后． （5）二氧化碳通入水中，與水反應生成碳酸，寫出其化學式即可． 【解答】解：（1）由分子的表示方法，正確書寫物質的化學式，表示多個該分子，就在其分子符號前加上相應的數字，則2個氮氣分子可表示為：2N2． （2）鐵元素的元素符號為：Fe． （3）由離子的表示方法，在表示該離子的元素符號右上角，標出該離子所帶的正負電荷數，數字在前，正負符號在后，帶1個電荷時，1要省略．鈉離子可表示為：Na+． （4）氧化鎂中氧元素的化合價為﹣2價；由化合價的表示方法，在該元素的上方用正負號和數字表示，正負號在前，數字在后，故氧化鎂中氧元素的化合價可表示為：Mg． （5）二氧化碳通入水中，與水反應生成碳酸，反應的化學方程式為：CO2+H2O═H2CO3． 故答案為：（1）2N2；（2）Fe；（3）Na+；（4）Mg；（5）CO2+H2O═H2CO3． 　 17．人們的生活中包含著許多的化學知識． （1）食品包裝袋常充填氮氣，原因是　氮氣化學性質不活潑?。? （2）燒水時發(fā)現(xiàn)水中出現(xiàn)白色沉淀，為判斷此是否水為硬水，可用　肥皂水　來鑒別． （3）為防止自行車鏈條生銹，可采取的措施是　涂油　． （4）化石能源為我們的生活提供了不竭的動力，也對環(huán)境產生不少的影響．煤的氣化是使煤變清潔能源的有效途徑，原理為灼熱的水蒸汽通過煤（主要含碳）高溫產生氫氣和一種有毒的氣體，寫出反應的化學方程式：　C+H2OCO+H2?。? 【考點】金屬銹蝕的條件及其防護；常見氣體的用途；硬水與軟水；書寫化學方程式、． 【分析】（1）物質的用途主要由性質決定：充填于食品包裝袋內以防食品變質的氣體應化學性質穩(wěn)定； （2）利用肥皂水可以區(qū)分硬水和軟水； （3）根據防止金屬銹蝕的方法進行分析； （4）根據化學反應的原理以及化學方程式的寫法來分析． 【解答】解：（1）氮氣的化學性質穩(wěn)定，且無毒，因此可充填于食品包裝袋內以防食品變質；故填：氮氣化學性質不活潑； （2）利用肥皂水可以區(qū)分硬水和軟水，向水中加入肥皂水時，如果產生的泡沫較多，是軟水，如果產生大量浮渣，是硬水，故填：肥皂水； （3）防止自行車鏈條生銹可采取涂油的措施，故填：涂油； （4）在高溫的條件下，碳與水蒸氣反應生成一氧化碳與氫氣，故填：C+H2OCO+H2． 　 18．在宏觀、微觀和符號之間建立聯(lián)系是化學學科的特點． （1）物質的組成及構成關系如圖1所示，圖中 ①表示的是　原子　，②表示的是　分子?。? （2）下列說法正確的是　A　（填字母）． A．水是由氫、氧兩種元素組成的 B．水是由氫氣和氧氣混合而成的 C．水是由2個氫原子和1個氧原子構成的 （3）圖2是氧、硫、氯三種元素的原子結構示意圖． ①氯原子的結構示意圖中x的數值是　7　． ②氧和硫兩種元素的化學性質具有相似性的原因是它們原子的　最外層電子數　相同． ③氧元素和鈉元素形成化合物的化學式為　Na2O?。? 【考點】分子、原子、離子、元素與物質之間的關系；水的組成；原子結構示意圖與離子結構示意圖． 【分析】（1）根據汞屬于金屬，是由原子構成的，水是由水分子構成解答； （2）A、根據物質是由元素組成進行解答； B、根據氯化氫屬于純凈物進行解答； C、根據物質是由元素組成，分子是由原子構成進行解答； （3）①根據“原子序數=核內質子數=核外電子數”，可求x的數值． ②根據元素的化學性質跟它的原子的最外層電子數目關系非常密切，進行分析解答． ③根據化學式的寫法解答． 【解答】解： （1）汞屬于金屬，是由原子構成的，水是由水分子構成； （2）A、氯化氫是由氫、氯兩種元素組成的，故A正確； B、氯化氫屬于純凈物，是由氫、氯兩種元素組成的，故B錯誤； C、氯化氫是由氫、氯兩種元素組成的，一個氯化氫分子是由一個氫原子和一個氯原子構成的，故C錯誤； （3） ①根據“原子序數=核內質子數=核外電子數”，則17=2+8+x，解得x=7； ②元素的化學性質跟它的原子的最外層電子數目關系非常密切，最外層電子數相同的元素化學性質相似，氧元素和硫元素化學性質相似的原因是它們的原子的最外層電子數相同； ③氧元素顯﹣2價，鈉元素顯+1價，氧元素和鈉元素形成化合物的化學式為Na2O． 故答案是： （1）①原子；②分子； （2）A； （3）①7；②最外層電子數； ③③Na2O 　 19．如圖是一些探究實驗，請回答相關問題． （1）A實驗中正極與負極生成氣體的體積比為　1：2　； （2）B實驗中導致測量結果小于的原因可能是　紅磷的量不足（或裝置漏氣等）　（答一點即可） （3）C實驗可驗證二氧化碳的主要物理性質是　密度比空氣大?。? （4）B實驗中，銅片上的白磷燃燒而紅磷不燃燒，說明燃燒的條件之一是　溫度達到可燃物的著火點　，白磷燃燒的化學方程式為　4P+5O22P2O5?。? 【考點】燃燒與燃燒的條件；空氣組成的測定；二氧化碳的物理性質；二氧化碳的化學性質；電解水實驗；書寫化學方程式、． 【分析】（1）電解水時，與電源正極相連的試管內產生的氣體體積少，與電源負極相連的試管內的氣體體積多；且兩者的體積之比大約是1：2； （2）根據測定空氣中氧氣體積分數的注意事項分析回答； （3）根據實驗的現(xiàn)象分析二氧化碳的性質； （4）根據燃燒的條件以及化學反應的原理來分析． 【解答】解：（1）電解水時，與電源正極相連的試管內產生的氣體體積少，是氧氣；與電源負極相連的試管內的氣體體積多，是氫氣；且兩者的體積之比大約是1：2，故填：1：2； （2）B實驗是測定空氣中氧氣的體積分數，導致測量結果小于的原因可能是：紅磷的量不足、裝置漏氣等．故填：紅磷的量不足（或裝置漏氣等）； （3）C實驗中由蠟燭的熄滅可驗證二氧化碳的主要物理性質是密度比空氣大．故填：密度比空氣大； （4）D實驗中銅片上的白磷燃燒而紅磷不燃燒，二者均與氧氣接觸，溫度達到了白磷的著火點，但是沒有達到紅磷的著火點，所以白磷燃燒但是紅磷沒有燃燒，由此可知，可燃物燃燒的條件之一是溫度達到可燃物的著火點，磷與氧氣在點燃的條件下反應生成五氧化二磷；故填：溫度達到可燃物的著火點；4P+5O22P2O5． 　 20．A、B、C是初中化學常見的三種物質，含有相同的元素，相互轉化關系如圖所示，其中“”代表轉化． （1）若A、B、C三種物質含有的相同元素為氧元素，常溫下B為液體則： ①B為　H2O　，屬于單質的化學式是　O2?。? ②A轉化為C物質的化學方程式　2H2O22H2O+O2↑?。? （2）若A、B、C三種物質含有的相同元素為碳元素，則： ①寫出A的一種用途　燃料?。? ②區(qū)分B、C的方法是　Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O　．（用化學方程式表示） 【考點】物質的鑒別、推斷；書寫化學方程式、． 【分析】根據題干提供的信息進行分析解答，A、B、C三種物質含有的相同元素為氧元素，常溫下B為液體，則B為水，B能轉化為C，則C為氧氣，A能生成水和氧氣，則A為過氧化氫；A、B、C三種物質含有的相同元素為碳元素，則A為碳，B和C為二氧化碳和一氧化碳，據此解答． 【解答】解：（1）A、B、C三種物質含有的相同元素為氧元素，常溫下B為液體，則B為水，B能轉化為C，則C為氧氣，A能生成水和氧氣，則A為過氧化氫；故答案為：H2O；O2；2H2O22H2O+O2↑； （2）A、B、C三種物質含有的相同元素為碳元素，則A為碳，B和C為二氧化碳和一氧化碳，碳具有可燃性，可以用作燃料；區(qū)分二氧化碳和一氧化碳使用的是澄清的石灰水，二氧化碳你能與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和水，故填：燃料；Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O． 　 四、實驗與探究題（本大題包括3小題，共25分） 21．如圖所示是實驗室制取氣體的常用裝置，請根據要求回答問題： （1）儀器a、b的名稱分別是　試管　、　長頸漏斗　； （2）實驗室制取二氧化碳應選擇的發(fā)生裝置和收集裝置分別為　B　、　C??； （3）利用裝置A制取氧氣時，反應的化學方程式是　2KClO32KCl+3O2↑?。? （4）下面是排水集氣法的實驗操作，正確的順序是　③②①?。ㄌ钚蛱枺? ①待集氣瓶內充滿氣體后，蓋上玻璃片再移出水槽 ②等到氣泡連續(xù)且均勻時，再將導管口移入集氣瓶 ③將集氣瓶注滿水，用玻璃蓋蓋上瓶口，倒立在盛水的水槽中． （5）甲烷（CH4）密度比空氣小，難溶于水，實驗室常用加熱無水醋酸鈉晶體與和堿石灰的混合物來制備甲烷．請你從圖中選出制取一瓶甲烷所需要的裝置組合　AD或AE?。? 【考點】二氧化碳的實驗室制法；制取氧氣的操作步驟和注意點；書寫化學方程式、． 【分析】（1）熟記儀器的名稱； （2）依據反應物的狀態(tài)和反應條件選擇發(fā)生裝置，依據氣體的密度和溶解性選擇收集裝置； （3）依據反應物的狀態(tài)和反應條件選擇發(fā)生裝置； （4）根據排水法收集氣體的順序來分析； （5）實驗室常用加熱無水醋酸鈉和堿石灰兩種固體物質的混合物來制取甲烷，因此需要加熱；甲烷（CH4）在通常狀況下是無色、無味的氣體，密度比空氣小，極難溶于水，因此可以用排水法和向下排空氣法收集． 【解答】解：（1）儀器a、b的名稱分別是試管和長頸漏斗；故填：試管；長頸漏斗； （2）實驗室制取二氧化碳用大理石和稀鹽酸常溫反應，屬于固液常溫型，故選發(fā)生裝置B，二氧化碳的密度比空氣大且能溶于水，故用向上排空氣法收集；故填：B；C； （3）該裝置為固體加熱制取氣體，且試管口沒有棉花團，所以是用氯酸鉀制氧氣，氯酸鉀在二氧化錳做催化劑和加熱的條件下生成氯化鉀和氧氣，要注意配平；故答案為：2KClO32KCl+3O2↑； （4）用排水法收集氣體時，先將集氣瓶注滿水，用玻璃蓋蓋上瓶口，倒立在盛水的水槽中；等到氣泡連續(xù)且均勻時，再將導管口移入集氣瓶；待集氣瓶內充滿氣體后，蓋上玻璃片再移出水槽；故填：③②①； （4）實驗室常用加熱無水醋酸鈉和堿石灰兩種固體物質的混合物來制取甲烷，因此需要加熱；甲烷（CH4）在通常狀況下是無色、無味的氣體，密度比空氣小，極難溶于水，因此可以用排水法和向下排空氣法收集，故答案為：AD或AE． 　 22．以下是老師引導學生探究“質量守恒定律”的教學片段，請你參與探究并幫忙填寫空格（包括表中的空格）． 【提出問題】化學反應前后各物質的質量總和是否相等？ 【猜想與假設】猜想1：不相等； 猜想2：相等． 【實驗探究】甲、乙兩組同學用托盤天平分別稱量反應前后物質的質量． 甲 組 乙 組 實驗方案 實驗現(xiàn)象 有氣泡產生，　天平指針向右偏轉　 鐵釘表面有紅色物質析出，溶液顏色發(fā)生改變，天平保持平衡 結論 猜想1正確 猜想2正確，反應的化學方程式為 　Fe+CuSO4═Cu+FeSO4?。? 【反思評價】究竟哪種猜想正確？通過討論，同學們發(fā)現(xiàn)甲組中有氣體溢出．得到啟示：在探究化學反應前后各物質的質量總和是否相等時，凡有氣體生成或參加的反應一定要在　密閉體系　中進行． 【優(yōu)化裝置】同學們對甲組左盤中的反應裝置進行了如下三種改進，你認為最佳裝置是　B?。ㄌ钚蛱枺?，從另外兩種裝置中任選一種指出其不足　A同學實驗中碳酸鈉與鹽酸反應生成二氧化碳，二氧化碳充滿氣球，使整個裝置所受空氣浮力增大，因此反應后天平不能平衡．或C裝置由于生成二氧化碳易導致瓶塞噴出，使實驗失敗　．（已知二氧化碳能與氫氧化鈉發(fā)生化學反應） 【考點】質量守恒定律的實驗探究；書寫化學方程式、． 【分析】【實驗探究】根據碳酸鈉和稀鹽酸反應有二氧化碳氣體生成，由于氣體逸出，反應前后稱量質量不相等等知識進行分析； 【反思評價】根據有氣體參與和生成的反應，在驗證質量守恒定律時應在密閉容器中進行解答； 【優(yōu)化裝置】根據裝置特點進行分析解答； 【解答】解： 【實驗探究】碳酸鈉與鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，根據質量守恒定律，參加反應的碳酸鈉與氯化氫的質量和等于生成的氯化鈉、水和二氧化碳的質量和，因有二氧化碳氣體溢出，故反應后總質量比反應前總質量減少，觀察到天平不平衡，天平指針向右偏轉；反應的方程式為：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑； 鐵與硫酸銅反應，生成硫酸亞鐵和銅，反應的化學方程式為：Fe+CuSO4═Cu+FeSO4； 【反思評價】通過討論，同學們發(fā)現(xiàn)甲組中有氣體溢出，導致指針向右偏轉．得到啟示：在探究化學反應前后各物質的質量總和是否相等時，凡有氣體生成或參加的反應一定要在密閉中進行． 【優(yōu)化裝置】最佳裝置是B，A同學實驗中碳酸鈉與鹽酸反應生成二氧化碳，二氧化碳充滿氣球，使整個裝置所受空氣浮力增大．因此反應后天平不能平衡．C中碳酸鈉粉末與鹽酸反應太快，橡皮塞易彈出； 答案： 【實驗探究】天平指針向右偏轉； Fe+CuSO4═Cu+FeSO4； 【反思評價】密閉體系； 【優(yōu)化裝置】B； A同學實驗中碳酸鈉與鹽酸反應生成二氧化碳，二氧化碳充滿氣球，使整個裝置所受空氣浮力增大，因此反應后天平不能平衡．或C裝置由于生成二氧化碳易導致瓶塞噴出，使實驗失?。? 　 23．現(xiàn)有A、B兩種銀白色的金屬，某同學想要探究這兩種金屬的活動性． 【設計實驗】取大小相同的兩塊金屬A、B，用砂紙打磨光亮，分別放入兩支試管1和2中，再加入等量的同種稀鹽酸，現(xiàn)象如下： 試管1：金屬表面產生氣泡較慢 試管2：金屬表面產生氣泡較快 【思考結論】 （1）通過上述實驗，判斷出兩種金屬的活動性順序是A?。肌（填“＞”或“＜”）； （2）實驗前用砂紙打磨金屬片的目的是　除去金屬表面的氧化膜，排除其它因素的干擾?。? （3）假設其中的一種金屬是鐵，寫出鐵發(fā)生反應的化學方程式　Fe+2HCl═H2↑+FeCl2?。? （4）如果兩種金屬是鎂和鐵，除上述方法證明兩者的金屬活動性強弱外，請你再設計一種方法鑒別它們的金屬性強弱　Mg插入到FeSO4溶液中，觀察是否發(fā)生反應?。? 【考點】金屬活動性的探究；書寫化學方程式、． 【分析】（1）根據試管1：金屬表面產生氣泡較慢，試管2：金屬表面產生氣泡較快，進行分析解答． （2）根據金屬的表面可能有與氧氣反應生成的氧化物或污物，進行分析解答． （3）鐵與稀鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，寫出反應的化學方程式即可． （4）證明兩者的金屬活動性強弱，還可以采用金屬與鹽溶液反應的方法，進行分析解答． 【解答】解：（1）由試管1：金屬表面產生氣泡較慢，試管2：金屬表面產生氣泡較快，金屬的活動性越強，反應速率越快，則兩種金屬的活動性順序是A＜B． （2）金屬的表面可能有與氧氣反應生成的氧化物或污物，用砂紙打磨金屬片，其目的是除去金屬表面的氧化膜，利于反應進行． （3）鐵與稀鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，反應的化學方程式為：Fe+2HCl═H2↑+FeCl2． （4）證明兩者的金屬活動性強弱，還可以采用金屬與鹽溶液反應的方法，可將Mg插入到FeSO4溶液中，觀察是否發(fā)生反應． 故答案為：（1）＜；（2）除去金屬表面的氧化膜，排除其它因素的干擾；（3）Fe+2HCl═H2↑+FeCl2；（4）將Mg插入到FeSO4溶液中，觀察是否發(fā)生反應． 　 五．計算題（本大題包括1小題，共10分） 24．小凡在實驗室取了12g石灰石樣品，為了測定石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數，取石灰石樣品敲碎后不斷加入稀鹽酸（假設石灰石樣品中雜質不與稀鹽酸反應），反應產生的二氧化碳氣體與加入的稀鹽酸的質量關系如圖．試回答： （1）鹽酸加到a時，碳酸鈣是否完全反應？　否?。? （2）12g石灰石樣品反應共生成二氧化碳　4.4　g； （3）石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數為多少？ 【考點】根據化學反應方程式的計算． 【分析】石灰石的主要成分是碳酸鈣，碳酸鈣能和稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，根據圖中提供的信息可以進行相關方面的計算． 【解答】解：（1）鹽酸加到b時，不再產生二氧化碳，因此鹽酸加到a時，碳酸鈣沒有完全反應． 故填：否． （2）鹽酸加到b時，不再產生二氧化碳，因此12g石灰石樣品反應共生成二氧化碳4.4g． 故填：4.4． （3）解：設樣品中含碳酸鈣的質量為x， CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑， 100 44 x 4.4g =， x=10g， 石灰石中碳酸鈣的質量分數為：100%=83.3%， 答：石灰石中碳酸鈣的質量分數為83.3%．