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電解質(zhì)溶液
1.已知一種c（H+）=110﹣3 mol/L的一元酸溶液和一種c（OH﹣）=110﹣3mol/L的一元堿溶液等體積混合后溶液呈堿性，生成的鹽可能是（ ?。?
A．強酸強堿鹽 B．強酸弱堿鹽
C．強堿弱酸鹽 D．上述三種鹽均可能
2.25 ℃時，向 10 mL 0.01 molL－1KOH 溶液中滴加0.01 molL－1苯酚溶液，混合溶液中粒子濃度關系正確的是（ ）
A．當pH>7 時，c(C6 H5O－)>c(K＋)>c(H＋)>c(OH－)
B．當pH<7 時，c(K＋)> c(C6 H5 O－)>c(H＋)>c(OH－)
C．V[C6 H5OH(aq)]＝10 mL 時，c(K＋)＝c(C6 H5 O－)>c(OH－)＝c(H＋)
D．V[C 6 H5OH (aq)]＝20 mL 時，c(C6 H5 O－)＋c(C6H5OH) ＝2c(K＋)
3.已知弱酸的電離平衡常數(shù)如下表：
弱酸
H2CO3
水楊酸（）
電離平衡常數(shù)（25℃）
Ka1=4.310-7
Ka2=5.610-11
Ka1=1.310-3
Ka2=1.110-13
下列選項正確的是：（ ）
A．常溫下，等濃度、等體積的NaHCO3溶液pH小于 溶液pH
B．常溫下，等濃度、等體積的Na2CO3溶液和 溶液中所含離子總數(shù)前者小于后者
C．+2NaHCO3→+2H2O+2CO2↑
D．水楊酸的第二級電離 Ka2 遠小于第一級電離Ka1 的原因之一是能形成分子內(nèi)氫鍵
4.下列相關化學知識的說法正確的是（ ）
A．分散系中分散質(zhì)粒子的大小是：Fe(OH)3 懸濁液
c(CH3COOH)>c(OH－)=c(＋)
B．若混合后呈酸性，則混合后的溶液中可能存在：c(CH 3COO－)>c(Na＋)>c(CH3COOH)>c(H＋)>c(OH)
C．若混合后呈堿性，則混合后的溶液中可能存在：c(Na+)>c(OH－)>c(CH 3COO－)>c(CH3COOH)>c(＋)
D．若混合后的溶液中存在c(CH 3COO－)+c(CH3COOH)=2c(Na+)等式，則也一定存在c(OH－)+c(CH 3CO－)=c(CH3COOH)+c(H+)等式
14.25 ℃時，下列有關溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關系正確的是 ( )
A．向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)
B．0.1 molL－1Na2CO3溶液與0.1 molL－1NaHCO3溶液等體積混合：2c(Na＋)＝3c(CO32-)＋3c(H CO3)＋3c(H2CO3)
C．0.1 molL－1NH4Cl溶液與0.1 molL－1氨水等體積混合(pH>7)：c(NH3H2O)>c(NH4+)>c(Cl－)>c(OH－)
D．0.1 molL－1Na2C2O4溶液與0.1 molL－1HCl溶液等體積混合(H2C2O4為二元弱酸)：2c(C2O42-)＋c(HC2O4-)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)
15.下列大小順序比較錯誤的是（ ）
A．熱穩(wěn)定性：Na2CO3> NaHCO3>H2CO3
B．相同pH的溶液，加水稀釋后的pH：H2SO4>HCl> CH3COOH
C．離子半徑：K+> Na+>Mg2+
D．結(jié)合H+能力：OH－>ClO－>NO3－
16.下表是3種物質(zhì)的溶解度(20 ℃)，下列說法中正確的是
物質(zhì)
MgCl2
Mg(OH)2
MgCO3
溶解度(g/100 g)
74
0.000 84
0.01
A．已知MgCO3的Ksp＝6.8210－6 mol2L－2，則所有含有固體MgCO3的溶液中，都有c(Mg2＋)＝c(CO32-)，且c(Mg2+)c(CO32-)＝6.8210－6 mol2L－2
B．除去粗鹽中含有的MgCl2雜質(zhì)，最佳除雜試劑為Na2CO3溶液
C．將表中三種物質(zhì)與水混合，加熱、灼燒，最終的固體產(chǎn)物相同
D．用石灰水處理含有Mg2＋和HCO3-的硬水，發(fā)生的離子反應方程式為Mg2＋＋2HCO3-＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋MgCO3↓＋2H2O
17．, 下列說法正確的是（ ?。?
A．HIO與HCN均為含有極性鍵的直線形極性分子
B．SiO2與C02均為每摩含有46.021023對共用電子對的酸性氧化物
C．Na2S濃溶液與稀鹽酸分別滴加到飽和AgCl溶液中均一定有沉淀產(chǎn)生
D．明礬與離子交換樹脂均能將海水進行淡化
18.某化學研究性學習小組對電解質(zhì)溶液作如下的歸納總結(jié)（均在常溫下）。其中正確的是
①pH＝3的強酸溶液1 mL，加水稀釋至100 mL后，溶液pH降低2個單位
②1 L 0.50 molL－1 NH4Cl 溶液與2 L 0.25 molL－1 NH4Cl 溶液含NH4+ 物質(zhì)的量前者大
③pH＝8.3的NaHCO3溶液：c(Na+)＞c(HCO3－)＞c(CO32－)＞c(H2CO3)
④pH＝4、濃度均為0.1 molL－1 的CH3COOH、CH3COONa混合溶液中：
c(CH3COO－)－c(CH3COOH)＝2(10－4－10－10) mol/L
A．①② B．②③ C．①③ D．②④
19.類比（比較）是研究物質(zhì)性質(zhì)的常用方法之一，可預測許多物質(zhì)的性質(zhì)．但類比是相對的，不能違背客觀實際．下列各說法中正確的是（ ）
A．根據(jù)化合價Fe3O4可表示為FeO?Fe2O3，則Pb3O4也可表示為PbO?Pb2O3
B．CaC2能水解：CaC2+2H2O=Ca（OH）2+C2H2↑，則Al4C3也能水解：Al4C3+12H2O=4Al（OH）3+3CH4↑
C．Cl2與Fe加熱生成FeCl3，則I2與Fe加熱生成FeI3
D．SO2通入BaCl2溶液不產(chǎn)生沉淀，則SO2通入Ba（NO3）2溶液也不產(chǎn)生沉淀
20.在硫化氫的水溶液中，存在以下平衡：H2S═HS﹣H+、HS﹣═H++S2﹣，若使溶液的pH減小，則c（S2﹣）（ ）
A．增大 B．減小
C．不變 D．可能增大也可能減小
21.根據(jù)右表提供的數(shù)據(jù)可知，在溶液中能大量共存的微粒組是（ ）
化學式
電離常數(shù)
CH3COOH
K=1.710﹣5
HCN
K=4.910﹣10
H2CO3
K1=4.310﹣7，K2=5.610﹣11
A．H2CO3、HCO3﹣、CH3COO﹣、CN﹣ B．HCO3﹣、CH3COOH、CN﹣、CO32﹣
C．HCN、HCO3﹣、CN﹣、CO32﹣ D．HCN、HCO3﹣、CH3COO﹣、CN﹣
22.W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，它們形成的常見化合物WX能抑制水的電離，YZ2能促進水的電離，則Y元素是（ ?。?
A．Mg B．N C．Be D．S
23.t℃時，AgCl的Ksp=210﹣10；Ag2CrO4是一種橙紅色固體，在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示．下列說法正確的是（ ?。?
A．在t℃時，AgCl的溶解度大于Ag2CrO4
B．在t℃時，Ag2CrO4的Ksp=110﹣12
C．在飽和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4，可使溶液由Y點到X點
D．在t℃時，用AgNO3標準溶液滴定20mL未知濃度的KCl溶液，不能采用K2CrO4溶液為指示劑
24.下列選項中的數(shù)值前者小于后者的是（ ）
A．25℃和l00℃時H2O的KW
B．同溫同濃度的KHCO3溶液和NH4HCO3，溶液中的c(HCO3-)
C．同溫同濃度的NaHCO3溶液和CH3COONa溶液的pH
D．中和25mL0．1mol／L NaOH溶液所需CH3COOH和HCl的物質(zhì)的量
25.標準狀況下，某同學向100mL H2S飽和溶液中通入SO2，所得溶液pH變化如圖所示．下列分析中正確的是（ ）
A．b點對應的溶液導電性最強
B．亞硫酸是比氫硫酸更弱的酸
C．a(chǎn)b段反應是SO2+2H2S═3S↓+2H2O
D．原H2S溶液的物質(zhì)的量濃度為0.05mol?L﹣1
26.以煉鋅煙塵（主要成份為ZnO，含少量CuO和FeO）為原料，可以制取氯化鋅和金屬鋅。
Ⅰ、制取氯化鋅主要工藝如下：
下表列出了相關金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH (開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0 molL－1計算)。
金屬離子
開始沉淀的pH
沉淀完全的pH
Fe3+
1. 1
3. 2
Zn2+
5. 2
6. 4
Fe2+
5. 8
8. 8
（1）加入H2O2溶液發(fā)生反應的離子方程式為 。
（2）流程圖中，為了降低溶液的酸度，試劑X不可以是 （選填序號：
a．ZnO；b．Zn(OH)2 ； c．Zn2(OH)2CO3 ；d．ZnSO4）；pH應調(diào)整到 ；
（3）氯化鋅能催化乳酸（2-羥基丙酸）生成丙交酯（C6H8O4）和聚乳酸，丙交酯的結(jié)構簡式為 ，聚乳酸的結(jié)構簡式為 ；
Ⅱ、制取金屬鋅采用堿溶解ZnO(s)+2NaOH(aq)+H2O(l)=Na2[Zn(OH)4](aq)，然后電解浸取液。
（4）以石墨作電極電解時，陽極產(chǎn)生的氣體為 ；陰極的電極反應為 ；
（5）煉鋅煙塵采用堿溶，而不采用酸溶后電解，主要原因是
27.（一）（6分）下列敘述正確的是（ ）
A．合成氨的“造氣”階段會產(chǎn)生廢氣
B．電鍍的酸性廢液用堿中和后就可以排放
C．電解制鋁的過程中，作為陽極材料的無煙煤不會消耗
D．使用煤炭轉(zhuǎn)化的管道煤氣比直接燃煤可減少環(huán)境污染
（二）工業(yè)生產(chǎn)Na2S常用方法是無水芒硝(Na2SO4)一碳還原法，其流程示意圖如下：
（1）若煅燒階段所得氣體為等物質(zhì)的量的CO和CO2。寫出煅燒時發(fā)生的總反應方程式：
（2）用堿液浸出產(chǎn)品比用熱水更好，理由是 。
（3）廢水中汞常用硫化鈉除去，汞的除去率與溶液pH和硫化鈉實際用量與理論用量比值x的關系如圖所示。 為使除汞達到最佳效果，應控制條件是 。
（4）取Na2S(含少量NaOH)，加入到CuSO4溶液中，充分攪拌，若反應后溶液pH＝4，此時溶液中c(S2－)＝ molL－1。
[已知：CuS的Ksp＝8.810－36；Cu(OH)2的Ksp＝2.210－20(保留2位有效數(shù)字)]。
（5）納米Cu2O常用電解法制備，制備過程用銅棒和石墨棒做電極，Cu(NO3)2做電解液。電解生成Cu2O應在 ；該電極pH將 (填“升高”“不變”或“降低”)，用電極方程式解釋pH發(fā)生變化的原因 。
28.
次磷酸（H3PO2）是一種精細磷化工產(chǎn)品，具有較強的還原性?；卮鹣铝袉栴}：
（1）H3PO2是一元中強酸，寫出其電離方程式_______________________。
（2）H3PO2和NaH2PO2均可將溶液中的Ag+還原為Ag，從而可用于化學鍍銀。
①H3PO2中，P元素的化合價為__________；
②利用H3PO2進行化學鍍銀反應中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4:1，則氧化產(chǎn)物為___________（填化學式）；
③NaH2PO2為___________（填“正鹽”或“酸式鹽”），其溶液顯___ ____（填“弱酸性”、“中性”或“弱堿性”）。
（3）H3PO2的工業(yè)制法是：將白磷（P4）與Ba(OH)2溶液反應生成PH3氣體和Ba(H2PO2)2，后者再與H2SO4反應，寫出白磷與Ba(OH)2溶液反應的化學方程式______________________。
（4）H3PO2也可用電滲析法制備。“四室電滲析法”工作原理如圖所示（陽膜和陰膜分別只允許陽離子、陰離子通過）：
①寫出陽極的電極反應式_________________ ___________________；
②分析產(chǎn)品室可得到H3PO2的原因__________________ _________________；
③早期采用“三室電滲析法”制備H3PO2：將“四室電滲析法”中陽極室的稀硫酸用H3PO2稀溶液代替，并撤去陽極室與產(chǎn)品室之間的陽膜，從而合并了陽極室與產(chǎn)品室。其缺點是產(chǎn)品中混有 雜質(zhì)，該雜質(zhì)產(chǎn)生的原因是 。
29.某小組以醋酸為例探究弱酸的性質(zhì)．
（1）實驗一：探究酸的強弱對酸與鎂條反應速率的影響．
①設計實驗方案如表，表中c= mol?L﹣1．
編號
酸的種類
酸的濃度/mol?L﹣1
酸的體積/mL
鎂條質(zhì)量/g
1
醋酸
1.0
10
2.0
2
鹽酸
c
10
2.0
②實驗步驟：a）檢查裝置（圖1）的氣密性后，添加藥品；
b）反應開始后， ；
c）將所記錄的數(shù)據(jù)轉(zhuǎn)化為曲線圖（圖2）．
③寫出0～5min醋酸、鹽酸與鎂條反應的反應速率變化規(guī)律： ．
（2）實驗二：現(xiàn)有一瓶醋酸溶液，常溫下測定其中醋酸的電離程度（已電離的電解質(zhì)分子數(shù)占原來總分子數(shù)的百分比）．
設計實驗方案，將待測物理量和對應的測定方法填寫在表中．
待測物理量
測定方法
①
量取25.00ml醋酸溶液于錐形瓶中，滴加指示劑，將0.1000 mol?L﹣1 NaOH標準溶液裝入 ，滴定至終點，記錄數(shù)據(jù)．重復滴定2次．
②
30.(15分）A、B、C、D、E五種溶液的溶質(zhì)分別是HC1、CH3COOH. NaOH,NH3 ? H2O Na2CO3中的一種。常溫下進行下列實驗：
I.濃度均為0. 1mol.L-1D與C溶液等體積混合，溶液呈酸性。
II.濃度均為0. 1mol ? L—1 A和E溶液的pH ： A
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