高二化學(xué)上學(xué)期第一次月考試題 理（無(wú)答案）1

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貴州省遵義市私立貴龍中學(xué)2016-2017學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期第一次月考試題 理（無(wú)答案） 注意事項(xiàng)： 1．答題前，務(wù)必將自己的班級(jí)、姓名、學(xué)號(hào)和座位號(hào)填寫在規(guī)定的位置上。 2．必須使用黑色墨水筆或黑色簽字筆，將答案書寫在密封線外規(guī)定的位置。 3.要求卷面整潔。不得使用涂改液、改正紙和改正帶等。如有錯(cuò)誤確需改正，請(qǐng)使用橡皮擦。 一．選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，共48分） 1．下列表示可燃物燃燒熱的熱化學(xué)方程式是( ) A．CO(g)＋1/2 O2(g) === CO2(g) ΔH＝－283.0 kJmol－1 B．1/2CH4(g)＋O2(g) ===1/2CO2(g)＋H2O(l) ΔH＝－802.3 kJmol－1 C．2H2(g)＋O2(g) === 2H2O(g) ΔH＝－571.6 kJmol－1 D．C(s)＋1/2 O2(g) ===CO(g) ΔH＝－110.5 kJmol－1 2．若1/2H2(g)＋1/2Cl2(g) ===1HCl(g) ΔH＝－92.3 kJ/mol，則HCl(g) ===1/2H2(g)＋1/2Cl2(g)的ΔH為( ) A．＋184.6 kJ/mol B．－92.3 kJ/mol C．－369.2 kJ/mol D．＋92.3 kJ/mol 3．下列熱化學(xué)方程式正確的是( ) A．1/2C2H5OH(l)＋3/2O2(g)===CO2(g)＋3/2H2O(g)ΔH＝－1367.0 kJ/mol(燃燒熱) B．2NaOH(aq)＋H2SO4(aq)===Na2SO4(aq)＋2H2O(l)ΔH＝－114.6 kJ/mol(燃燒熱) C．S(s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH＝－269.8 kJ/mol(反應(yīng)熱) D．2NO2===O2＋2NO ΔH＝＋116.2 kJ/mol(中和熱) 4．下列熱化學(xué)方程式中的反應(yīng)熱下劃線處表示燃燒熱的是( ) A．4NH3(g)＋5O2(g) ===4 NO(g)＋6 H2O(g) ΔH=+a kJmol－1 B．C6H12O6(s)＋6O2(g) === 6CO2(g)＋6H2O(l) ΔH＝－b kJmol－1 C．2CO(g)＋O2(g) ===2CO2(g) ΔH＝－c kJmol－1 D．CH3CH2OH(l)＋12O2(g) ===CH3CHO(l)＋H2O(g) ΔH＝－d kJmol－1 5．下列熱化學(xué)方程式正確的是( ) A．1/2C2H5OH＋3/2O2＝CO2＋3/2H2O ΔH＝－1367.0 kJmol－1 B．NaOH(aq)＋HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝＋57.3 kJmol－1 C．S(s)＋O2(g)＝SO2(g) ΔH＝－269.8 kJmol－1 D．NO(g)＋1/2O2(g)＝NO2(g) ΔH＝－116.2 kJ 6．下列有關(guān)能量的判斷或表示方法正確的是( ) A．從C(石墨)＝C(金剛石) ΔH＝＋1.9 kJmol－1,可知金剛石比石墨更穩(wěn)定 B．相同條件下，等物質(zhì)的量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒,前者放出熱量更多 C．由H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l) ΔH＝－57.3 kJmol－1，可知含1 mol HClO的溶液與含1 mol NaOH的溶液混合，放出熱量等于57.3 kJ D．2 g H2完全燃燒生成液態(tài)水放出285.8 kJ熱量，則氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l) ΔH＝－285.8 kJmol－1 7．下列說(shuō)法正確的是( ) A．書寫熱化學(xué)方程式時(shí)，只要在化學(xué)方程式的右端寫上熱量的符號(hào)和數(shù)值即可 B．凡是在加熱或點(diǎn)燃條件下進(jìn)行的反應(yīng)都是吸熱反應(yīng) C．表明反應(yīng)所放出或吸收熱量的化學(xué)方程式叫做熱化學(xué)方程式 D．氫氣在氧氣中燃燒的熱化學(xué)方程式是2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝－483.6 kJ 8．已知：1/2H2(g)＋1/2F2(g)===HF(g) ΔH＝－273.3 kJ/mol，下列說(shuō)法正確的是( ) A．氟化氫氣體分解生成氫氣和氟氣的反應(yīng)是放熱反應(yīng) B．1 mol H2與1 mol F2反應(yīng)生成2 mol液態(tài)HF放出的熱量小于546.6 kJ C．在相同條件下，1 mol H2與1 mol F2的能量總和大于2 mol HF氣體的能量 D．該反應(yīng)中的能量變化可用如圖來(lái)表示 二．填空題（共52分） 9．寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。 （1）8 g CH4(g)與適量O2(g)反應(yīng)生成CO2(g)和H2O(l)，放出445kJ熱量 。 （2）用CO(g)還原2 mol Fe2O3(s)，放熱49.6 kJ： _________________________________________________ ______ 。 （3）12 g C(s)與適量O2(g)反應(yīng)生成CO(g)，放出110.5 kJ熱量 。 （4）1 mol Cl2和1 mol H2置于密閉容器中，生成2 molHCl，放熱183 kJ： 。 （5）1 mol HgO(s)分解生成液態(tài)汞和氧氣時(shí)，吸熱90.7 kJ： ______________________________________________________________。 （6）2 mol C與2mol水蒸氣反應(yīng)生成2 mol CO和2 mol H2，吸熱263 kJ：________________________________________________________________。 10、用50mL 0.50mol/L鹽酸與50mL 0.55mol/L NaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱?；卮鹣铝袉?wèn)題： （1）從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃____________________________。 （2）燒杯間填滿碎紙條的作用是______________________________________。 （3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值__________（填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”） （4）如果用60mL 0.50mol/L鹽酸與50mL 0.55mol/L NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量__________（填“相等”或“不相等”），所求中和熱__________（填“相等”或“不相等”），簡(jiǎn)述理由：____________________________________________________________ 11．已知C、H2、CO的燃燒熱的數(shù)據(jù)如下表所示： 物質(zhì) C 、H2、CO ΔH(kJ/mol) －393.5 －285.8 －283.0 （1）寫出C完全燃燒的熱化學(xué)方程式：__________________。 （2）能表示H2燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：_________________________________。 （3）現(xiàn)以H2或CO為燃料來(lái)提供熱能，從熱能的角度考慮，你認(rèn)為應(yīng)該選擇________(填寫序號(hào))。 A．H2 B．CO C．均可以 理由是______________________________________________________。 12．把煤作為燃料可通過(guò)下列兩種途徑獲得熱量： 途徑Ⅰ：直接燃燒：C(s)＋O2(g)=====點(diǎn)燃CO2(g) (放熱Q1kJ) 途徑Ⅱ：先制成水煤氣，再燃燒水煤氣：C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g) (吸熱Q2kJ) 2CO(g)＋O2(g)=====點(diǎn)燃2CO2(g)2H2(g)＋O2(g)=====點(diǎn)燃2H2O(g)(共放熱Q3kJ) （1）判斷途徑Ⅰ放出的總熱量________(填“大于”“小于”或“等于”)途徑Ⅱ放出的總熱量。 （2）在制水煤氣的反應(yīng)中，反應(yīng)物所具有的總能量________(填“大于”“小于”或“等于”)生成物所具有的總能量，因此在反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)物就需要________能量才能轉(zhuǎn)化為生成物，其反應(yīng)的條件為_(kāi)_______________。 （3）依據(jù)蓋斯定律可以對(duì)某些難以通過(guò)實(shí)驗(yàn)直接測(cè)定的化學(xué)反應(yīng)的焓變進(jìn)行推算。已知： C(s，石墨)＋O2(g)===CO2(g) ΔH1＝－393.5 kJmol－1 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH2＝－571.6 kJmol－1 2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(l) ΔH3＝－2599 kJmol－1 根據(jù)蓋斯定律，計(jì)算298 K時(shí)由C(s，石墨)和H2(g)生成1 mol C2H2(g)反應(yīng)的焓變?yōu)椋害＝__________________