高二化學(xué)上學(xué)期期中試題 理（無答案）1

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2016-2017學(xué)年度第一學(xué)期期中高二化學(xué)期中考卷（理科） 考試時間：100分鐘 注意事項(xiàng)： 1．答題前填寫好自己的姓名、班級、考號等信息 2．請將答案正確填寫在答題卡上 第I卷（選擇題） 一、選擇題（每題3分，共48分。） 1．下列說法中錯誤的是( ) A．化學(xué)反應(yīng)中的能量變化通常表現(xiàn)為熱量的變化 B．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng) C．反應(yīng)物總能量和生成物總能量的相對大小決定了反應(yīng)是放出能量還是吸收能量 D．大多數(shù)化合反應(yīng)是放出能量的反應(yīng) 2．N2H4是一種高效清潔的火箭燃料。0.25 mol N2H4(g)完全燃燒生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水時，放出133.5 kJ熱量。則下列熱化學(xué)方程式中正確的是( ) A.N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋H2O(g) ΔH＝＋267 kJmol－1 B．N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－133.5 kJmol－1 C．N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g) ΔH＝＋534 kJmol－1 D．N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－534 kJmol－1 3．根據(jù)下列熱化學(xué)方程式，判斷氫化物的穩(wěn)定性順序正確的是( ) N2(g)+ 3H2 (g)＝2NH3(g) ΔH＝－92.4kJmol-1 H2(g)+ Cl2(g)＝2HCl(g) ΔH＝－184.6kJmol-1 I2(g)+ H2 (g)＝2HI(g) ΔH＝－9.4kJmol-1 A．HCl＞NH3＞HI B．HI＞HCl＞NH3 C．HCl＞HI＞NH3 D．NH3＞HI＞HCl 4．已知斷開1molH-H鍵，1mol O=O鍵和1molH-O鍵所吸收的能量分別為436kJ，497kJ，462kJ，則4g H2完全燃燒，該過程中的能量變化為（ ） A．吸收471kJ能量 B．放出479kJ能量 C．吸收479kJ能量 D．放出445kJ能量 5．最近意大利羅馬大學(xué)的FulvioCacace等人獲得了極具理論研究意義的N4分子。N4分子結(jié)構(gòu)如圖所示，已知斷裂1mol N﹣N吸收167 kJ熱量，生成1mol N≡N放出942 kJ。根據(jù)以上信息和數(shù)據(jù)，下列說法正確的是（ ） A．N4與N2互為同分異構(gòu)體 B．1mo1N4氣體轉(zhuǎn)變?yōu)镹2將吸收882kJ熱量 C．N4（g）=2N2（g） ΔH = - 882KJ D．P4（白磷）的分子結(jié)構(gòu)與N4相似，1mol N4和1mol P4均含有6mol非極性鍵 6 .下列說法正確的是( ) A．1mol可燃物燃燒生成氧化物放出的熱量就是該物質(zhì)的燃燒熱 B．因?yàn)榇姿崾侨蹼娊赓|(zhì)，鹽酸是強(qiáng)電解質(zhì)，所以中和等體積等物質(zhì)的量濃度的醋酸和鹽酸時，中和醋酸消耗的NaOH比鹽酸消耗的NaOH用量少 C．反應(yīng)物總能量大于生成物總能量的反應(yīng)是放熱反應(yīng) D．強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng) 7.已知：2Zn（s）+O2（g）=2ZnO（s）△H=﹣701.0kJ．mol﹣l； 2Hg（l）+O2 （g）═2HgO（s）△H=﹣181.6kJ?mol﹣1 則反應(yīng)Zn（s）+HgO（s）═ZnO（s）+Hg （l）的△H為（ ） A．+519.4 kJ?mol﹣1 B．+259.7 kJ?mol﹣1 C. ﹣259.7 kJ?mol﹣1 D．﹣519.4 kJ?mol﹣l 8.油酸甘油酯(相對分子質(zhì)量884)在體內(nèi)代謝時可發(fā)生如下反應(yīng)： C57H104O6(s)+80O2(g)=57CO2(g)+52H2O(l) 已知燃燒1kg該化合物釋放出熱量3.8104kJ。油酸甘油酯的燃燒熱△H為（ ） A．3.8104kJmol－1 B．－3.8104kJmol－1 C．3.4104kJmol－1 D．－3.4104kJmol－1 9.在同溫同壓下，下列各組熱化學(xué)方程式中b>a的是（ ） A．H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g);△H=-a 1/2H2(g)+1/2Cl2(g)=HCl(g);△H=-b B． C(s)+1/2O2(g)=CO (g);△H=-a C(s)+O2(g)=CO2 (g);△H=-b C．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);△H=-a 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g);△H=-b D．S(g)+O2(g)=SO2 (g);△H=-a S(s)+O2(g)=SO2 (g);△H=-b 10．硫代硫酸鈉（ Na2S2O3）與稀硫酸發(fā)生如下反應(yīng)：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S↓+H2O 下列四種情況中最早出現(xiàn)渾濁的是：　　　　（　?。? A.10℃時0.1 mol /L Na2S2O3和0.1 mol /L H2SO4各 5 mL B.10℃時0.1 mol /L Na2S2O3和0.1 mol /L H2SO4各5 mL，加水10mL C.20℃ 時0.1 mol /L Na2S2O3和0.1 mol /L H2SO4各 5 mL D.20℃ 時0.2mol /L Na2S2O3和0.1 mol /L H2SO4各5 mL，加水10 mL 11．在一定溫度下的定容容器中，當(dāng)下列哪些物理量不再發(fā)生變化時，表明反應(yīng)A(g)+2B(g) C(g)+D(g)已達(dá)到平衡狀態(tài) ( ) ①混合氣體的壓強(qiáng)②混合氣體的密度③B的物質(zhì)的量濃度④混合氣體總物質(zhì)的量 ⑤混合氣體的平均相對分子質(zhì)量⑥v(C)與v(D)的比值⑦混合氣體總質(zhì)量 A．①②③④⑤⑥⑦ B．①⑤ C．②⑤⑦ D．①③④⑤ 12.已知一定溫度和壓強(qiáng)下，合成氨反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；△H=-92.0KJmol-1將1mol N2和3mol H2充入一密閉容器中，保持恒溫恒壓，在催化劑存在時進(jìn)行反應(yīng)，達(dá)到平衡時，測得N2的轉(zhuǎn)化率為20%。若在相同條件下，起始時在該容器中充入2mol NH3，反應(yīng)達(dá)到平衡時的熱量變化是( ) A．吸收18.4KJ熱量 B．放出18.4KJ熱量 C．吸收73.6KJ熱量 D．放出73.6KJ熱量 13．一定量的混合氣體在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)： m A (g) + n B (g) p C (g)達(dá)到平衡后，溫度不變，將氣體體積縮小到原來的1/2，達(dá)到平衡時，C的濃度為原來的1.8倍，則下列說法正確的是（ ） A、m + n > p B、A 的轉(zhuǎn)化率降低 C、平衡向正反應(yīng)方向移動 D、C的體積分?jǐn)?shù)增加 14．已知“凡氣體分子總數(shù)增多的反應(yīng)一定是熵增大的反應(yīng)”。根據(jù)所學(xué)知識判斷，下列反應(yīng)中，在所有溫度下都不自發(fā)進(jìn)行的是（ ） A．2O3(g)===3O2(g)△H<0 B．2CO(g)===2C(s)+O2(g)△H>0 C．N2(g)+3H2(g)===2NH3(g)△H<0 D．CaCO3(s)===CaO(s)+CO2(g)△H>0 15．下列用來表示可逆反應(yīng) △H<0的圖像正確的是（ ） 16．T℃時，某一氣態(tài)平衡體系中含有X(g)、Y(g)、Z(g)、W(g)四種物質(zhì)，此溫度下發(fā)生反的平衡常數(shù)表達(dá)式為：，有關(guān)該平衡體系的說法正確的是（ ） A．該反應(yīng)可表示為X(g) + 2Y(g) 2Z(g) + 2W(g) B．減小X濃度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，平衡常數(shù)K減小 C．增大反應(yīng)容器的壓強(qiáng)，該反應(yīng)速率一定增大 D．升高溫度，W(g)體積分?jǐn)?shù)增加，則正反應(yīng)是放熱反應(yīng) 第II卷（非選擇題） 二、填空題 17．白磷和紅磷均能在空氣中燃燒，且燃燒產(chǎn)物相同，但二者的燃燒熱不同，通過實(shí)驗(yàn)可測得這兩個反應(yīng)的反應(yīng)熱。（共5分，每空1分.） ①P4(s，白磷)＋O2(g)=== P4O10(s) ΔH1＝－745.8 kJmol－1 ②4P(s，紅橉)＋5O2(g)===P4O10(s) ΔH2＝－2954 kJmol－1 （1）白磷和紅磷的關(guān)系是_____________。 a．同一種物質(zhì) b．同位素 c．同分異構(gòu)體 D．同素異形體 （2）紅磷的燃燒熱是________kJmol－1，白磷的燃燒熱比紅磷的燃燒熱___________(填“大”或“小”)。 （3）白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱化學(xué)方程式為P4(s，白磷)===4P(s，紅磷)ΔH＝－29.2 kJmol－1。在相同的條件下，能量較低的是________(填“白磷”或“紅磷”)，白磷的穩(wěn)定性比紅磷________(填“高”或“低”)。 18．（5分）一定溫度下，在2 L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示： (1)從反應(yīng)開始到10 s時，用Y表示的反應(yīng)速率為____________________。（1分） (2)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________。（2分） (3)若上述反應(yīng)分別在甲、乙、丙三個相同的密閉容器中進(jìn)行，經(jīng)同一段時間后，測得三個容器中的反應(yīng)速率分別為： 甲：v(X)＝0.3 molL－1s－1； 乙：v(Y)＝0.12 molL－1s－1 丙：v(Z)＝9.6 molL－1min－1； 則甲、乙、丙三個容器中反應(yīng)速率由慢到快的順序?yàn)開_________________。（2分） 19．現(xiàn)有反應(yīng)：mA(g)＋nB(g) pC(g)，達(dá)到平衡后，當(dāng)升高溫度時，B的轉(zhuǎn)化率變大；當(dāng)減小壓強(qiáng)時，混合體系中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，則：（每空1分，共8分） （1）該反應(yīng)的逆反應(yīng)為________熱反應(yīng)，且m＋n______p (填“＞”、“＝”或“＜”) 。 （2）減壓時，A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)__________。(填“增大”、“減小”或“不變”，下同) （3）若容積不變加入B，則B的轉(zhuǎn)化率__________。 （4）若升高溫度，則平衡時B、C的濃度之比將__________。 （5）若加入催化劑，平衡時氣體混合物的總物質(zhì)的量__________。 （6）若B是有色物質(zhì)，A、C均無色，則加入C(體積不變)時混合物顏色__________；而維持容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，充入氖氣時，混合物顏色 。(填“變深”、“變淺”或“不變”) 20．（6分）氮是地球上含量較豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、日常生活中有著重要作用。 （1）右圖是1mol NO2(g)和1mol CO(g)反應(yīng)生成CO2(g)和NO(g)過程中能量變化示意圖，請寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 。（3分） （2）在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) 其化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度t的關(guān)系如下表： 完成下列問題： ①比較K1、K2的大小：K1 K2（填“>”、“=”或“<”）。（1分） ②判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是 （填序號）。（2分） A． B． C．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變 D．混合氣體的密度保持不變 21．（共7分）在一定溫度下，把2 mol SO2和1 mol O2通入一個一定容積的密閉容器里，發(fā)生如下反應(yīng)： 2SO2＋O22SO3 當(dāng)此反應(yīng)進(jìn)行到一定程度時，反應(yīng)混合物就處于化學(xué)平衡狀態(tài)?，F(xiàn)在該容器中，維持溫度不變，令a、b、c分別代表初始加入的SO2、O2和SO3的物質(zhì)的量（mol）。如果a、b、c取不同的數(shù)值，它們必須滿足一定的相互關(guān)系，才能保證達(dá)到平衡時反應(yīng)混合物中三種氣體的百分含量仍跟上述平衡時的完全相同。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝? （1）若a=0，b=0，則c=___________。（1分） （2）若a=0.5，則b=_________，c=_________。（2分） （3）a、b、c取值必須滿足的一般條件是（用方程式表 示，其中一個含a和c，另一個含b和c）：____________ ，____________。（4分） 三、實(shí)驗(yàn)題 22．(10分)某實(shí)驗(yàn)小組用0.50 molL- 1 NaOH溶液和0.50molL- 1 的硫酸溶液進(jìn)行中和熱的測定。 Ⅰ．配制0.50molL- 1 硫酸溶液 （1）若配制250 mL硫酸溶液，須用量筒量取密度為1.84 gcm- 3、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98％的濃硫酸 mL。（2分） Ⅱ．測定稀硫酸和稀氫氧化鈉溶液中和熱的實(shí)驗(yàn)裝置如右圖所示： （2）儀器A的名稱為 ；（1分） （3）寫出該反應(yīng)中和熱的熱化學(xué)方程式：(中和熱為57.3 kJmol- 1) （2分） （4）取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表。 ①下表中的溫度差平均值為 ℃；（1分） ②近似認(rèn)為0.50molL- 1 NaOH溶液和0.50molL- 1 硫酸溶液的密度都是1gcm- 3 ，中和后生成溶液的比熱容c= 4.18 J(g℃)- 1 。則中和熱△H= (取小數(shù)點(diǎn)后一位)。（2分） ③上述實(shí)驗(yàn)數(shù)值結(jié)果與57.3 kJmol- 1 有偏差，產(chǎn)生此實(shí)驗(yàn)偏差的原因可能是（填字母） 。（2分） A．實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差 B．量取NaOH溶液的體積時仰視讀數(shù) C．一次性把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中 D．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度 四、計算題 23．（5分）已知：2H2 ( g ) + O2 ( g ) = 2H2O ( l ); △H = －571.6 kJ/mol 2H2 ( g ) + O2 ( g ) = 2H2O ( g ); △H = －483.6 kJ/mol CH4 ( g ) + 2O2 ( g ) = 2H2O ( l ) + CO2 ( g ); △H = －890 kJ/mol 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，取甲烷和氫氣的混合氣體11.2 L完全燃燒后恢復(fù)到常溫，則放出的熱量為203.32kJ，試求混合氣體中甲烷和氫氣體積比。 24.（6分）在一定溫度下，將0.2mol的碘化氫充入1L的密閉容器中，充分反應(yīng)，達(dá)到平衡后，測得c(H2)=0.08mol/L. （1）求該反應(yīng)的平衡常數(shù)。 （2）在上述溫度下，該容器中若充入碘化氫0.4mol，求達(dá)到 平衡時碘化氫的轉(zhuǎn)化率和氫氣的物質(zhì)的量濃度。2HI(g) H2(g) + I2(g)