高考化學(xué)二輪專題復(fù)習(xí)30個(gè)考點(diǎn) 第二版塊 化學(xué)基本理論 專題七 電解質(zhì)溶液 考點(diǎn)15 電解質(zhì)和非電解質(zhì)(含解析)1
《高考化學(xué)二輪專題復(fù)習(xí)30個(gè)考點(diǎn) 第二版塊 化學(xué)基本理論 專題七 電解質(zhì)溶液 考點(diǎn)15 電解質(zhì)和非電解質(zhì)(含解析)1》由會(huì)員分享,可在線閱讀,更多相關(guān)《高考化學(xué)二輪專題復(fù)習(xí)30個(gè)考點(diǎn) 第二版塊 化學(xué)基本理論 專題七 電解質(zhì)溶液 考點(diǎn)15 電解質(zhì)和非電解質(zhì)(含解析)1(7頁(yè)珍藏版)》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
考點(diǎn)15 電解質(zhì)和非電解質(zhì) 【考點(diǎn)15】電解質(zhì)和非電解質(zhì) (1)溶液的導(dǎo)電性:溶液的導(dǎo)電性取決于溶液中自由移動(dòng)的離子的濃度及離子所帶的電荷數(shù)。強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性不一定強(qiáng),相反,弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性不一定弱。 (2)弱電解質(zhì)的電離程度、能水解鹽的水解程度與電解質(zhì)濃度間的關(guān)系:弱酸或弱堿的濃度越大,則其酸性或堿性越強(qiáng),但其電離程度越小;強(qiáng)酸弱堿鹽或弱酸強(qiáng)堿鹽的濃度越大,則其酸性或堿性越強(qiáng),但其水解程度越小。 【例16】醫(yī)院里用HgCl2的稀溶液作手術(shù)刀的消毒劑。HgCl2熔融時(shí)不導(dǎo)電,熔點(diǎn)低。HgS難溶于水和稀的強(qiáng)酸,卻易溶于飽和的NaCl溶液中。關(guān)于HgCl2的描述合理的是( ) A.是難溶的共價(jià)化合物 B.是離子化合物 C.是一種強(qiáng)電解質(zhì) D.是一種弱電解質(zhì) 【答案】D。 【點(diǎn)撥】認(rèn)知信息物質(zhì)是在理解指導(dǎo)下展開進(jìn)行的。區(qū)別化合物是共價(jià)化合物還是離子化合物就是看熔融狀態(tài)下能否導(dǎo)電。HgS和NaCl反應(yīng)沒(méi)有氣體、沒(méi)有沉淀,就只能歸結(jié)于HgCl2為弱電解質(zhì)。類似的反應(yīng):PbSO4+2CH3COONH4==(CH3COO)2Pb+(NH4)2SO4,(CH3COO)2Pb為弱電解質(zhì)。 【例17】現(xiàn)有濃度均為0.1mol/L的下列溶液:①硫酸、②醋酸、③氫氧化鈉、④氯化銨、⑤醋酸銨、⑥硫酸銨、⑦硫酸氫銨,⑧氨水,請(qǐng)回答下列問(wèn)題: (1)①、②、③、④四種溶液中由水電離出的H+的濃度由大到小的順序是(填序號(hào)) 。 (2)④、⑤、⑥、⑦、⑧五種溶液中,c(NH4+)由大到小的順序是﹝填序號(hào)﹞ 。 (3)將③和④等體積混合后,溶液中各離子濃度由大到小的順序是 。 (4)已知t℃時(shí),Kw==110-13,則t℃(填“>”“<”“==”) 25℃。在t℃時(shí)將pH==11的NaOH溶液aL與pH==1的H2SO4溶液bL混合(忽略混合后溶液體積的變化),若所得混合溶液的pH==2,則a︰b== 。 【答案】(1)④②③①。 (2)⑥⑦④⑤⑧。 (3)c(Na+)==c(Cl-)>c(OH-)>c(NH4+)>c(H+)。 (4)>,9︰2 【點(diǎn)撥】多種物質(zhì)比較需要抓特征、分組展開,抓兩頭,帶中間。計(jì)算溶液的pH需要注重離子積Kw變化帶來(lái)的變化。 【考點(diǎn)16】 鹽類的水解 附:溶液中微粒濃度的比較 ① 微粒濃度的大小比較 首先判斷溶液中的溶質(zhì);然后根據(jù)溶質(zhì)組成初步確定溶液中微粒濃度間的關(guān)系;接著判斷溶液的酸、堿性(或題中給出);最后根據(jù)溶質(zhì)是否因電離或水解而造成微粒濃度的變化,根據(jù)溶液的酸堿性確定其電離和水解程度的大小,寫出微粒濃度間最終的大小關(guān)系。 ② 微粒濃度間的守恒關(guān)系: 電荷守恒:借助于離子濃度(或物質(zhì)的量)表達(dá)溶液呈電中性的式子。 物料守恒:溶液中溶質(zhì)微粒符合溶質(zhì)組成的式子。 【例18】常溫下,將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合,兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表: 實(shí)驗(yàn)編號(hào) HA物質(zhì)的量濃度(mol/L) NaOH物質(zhì)的量濃度(mol/L) 混合溶液的pH 甲 0.2 0.2 pH=a 乙 c1 0.2 pH=7 丙 0.1 0.1 pH>7 丁 0.1 0.1 pH=9 請(qǐng)回答下列問(wèn)題: (1)不考慮其它組的實(shí)驗(yàn)結(jié)果,單從甲組情況分析,如何用a(混合溶液的pH)來(lái)說(shuō)明HA是強(qiáng)酸還是弱酸 。 (2)不考慮其它組的實(shí)驗(yàn)結(jié)果,單從乙組情況分析,c1是否一定等于0.2 mol/L ?(填“是”或“否”)?;旌先芤褐须x子濃度c(A-)與c(Na+)的大小關(guān)系是 。 A.前者大 B.后者大 C.二者相等 D.無(wú)法判斷 (3)從丙組實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析,HA是 酸(填“強(qiáng)”或“弱”) 。該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是 。 (4)丁組實(shí)驗(yàn)所得混合溶液中由水電離出的c(OH-)= mol/L。 寫出該混合溶液中下列算式的精確結(jié)果(不能做近似計(jì)算)。 c(Na+)—c(A-)= mol/L。 【答案】(1)如a=7,HA為強(qiáng)酸,如a>7,則為弱酸(2)否 C (3)弱 c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+) (4)10-5 10-5-10-9 【解析】酸HA是強(qiáng)酸還是弱酸,需具體展開討論。甲組實(shí)驗(yàn):HA為強(qiáng)酸,酸堿恰好反應(yīng)生成強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽,溶液呈中性。HA為弱酸,酸堿恰好反應(yīng)生成強(qiáng)堿弱酸鹽,溶液呈堿性。乙組實(shí)驗(yàn):HA為強(qiáng)酸時(shí),c1==0.2 mol/L,反應(yīng)后溶液為中性。HA為弱酸時(shí),酸過(guò)量時(shí),所得溶液呈中性。c1大于0.2 mol/L。不論是何種情況,呈中性的溶液中只有四種離子,c(H+)==c(OH-),則c(Na+)==c(A-)。丙組實(shí)驗(yàn):酸為弱酸,NaA水解,溶液呈堿性。丁實(shí)驗(yàn):得NaA強(qiáng)堿弱酸鹽溶液,pH==9,溶液中c(H+)==10-9mol/L,c(OH-)==10-5mol/L。溶液中水電離出的OH-濃度就是溶液中的OH-濃度。由溶液電中性關(guān)系得溶液中c(Na+)—c(A-)= c(OH-)—c(H+)=10-5mol/L-10-9mol/L。 【點(diǎn)撥】如何證明一種物質(zhì)為弱電解質(zhì)(弱酸或弱堿)是歷年高考考查的重點(diǎn)。弱電解質(zhì)的實(shí)質(zhì)是存在電離平衡,外界條件改變會(huì)引起平衡移動(dòng),造成溶液中H+或OH-濃度的改變。 強(qiáng)酸、弱酸的實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)思想:以證明某酸(HA)為弱酸為例: 實(shí)驗(yàn)方法 結(jié)論 測(cè)0.01 mol/L HA溶液的pH pH=2,HA為強(qiáng)酸。pH>2,HA為弱酸 測(cè)NaA溶液的pH pH=7,HA為強(qiáng)酸。pH>7,HA為弱酸 相同條件下,測(cè)相同濃度的HA和HCl(強(qiáng)酸)溶液的導(dǎo)電性 導(dǎo)電性弱的為弱酸 測(cè)定同pH的HA與HCl溶液稀釋相同倍數(shù)前后的pH變化 pH變化小的為弱酸 測(cè)定等體積、等pH的HA溶液、鹽酸分別與足量鋅反應(yīng)產(chǎn)生H2的快慢及H2的量 反應(yīng)過(guò)程中產(chǎn)生H2較快且最終產(chǎn)生H2量較多的為弱酸 測(cè)定等體積、等pH的HA溶液和鹽酸中和堿的量 耗堿量相同,HA溶液為強(qiáng)酸;若HA溶液耗堿量大,則HA溶液為弱酸 【例19】某學(xué)生用0.1000mol/L的KOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度的鹽酸,其操作可分解為如下幾步: A.移取20.00mL待測(cè)鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶,并加入2-3滴酚酞 B.用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗滴定管2-3次 C.把盛有標(biāo)準(zhǔn)溶液的堿式滴定管固定好,調(diào)節(jié)滴定管尖嘴使之充滿溶液 D.取標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液注入堿式滴定管至刻度線0以上2-3 cm E.調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”以下刻度,記下讀數(shù) F.把錐形瓶放在滴定管下面,用標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液滴定至終點(diǎn)并記下滴定管液面的刻度 據(jù)此實(shí)驗(yàn)完成填空: (1)正確操作步驟的順序是 (用序號(hào)字母填寫)。 (2)上述B操作的目的是 ;若缺少這一步驟,會(huì)使滴定結(jié)果 (填“偏高”或“偏低”,下同)。 (3)上述A操作之前,若先用待測(cè)溶液潤(rùn)洗錐形瓶,則會(huì)使滴定結(jié)果 。 (4)判斷到達(dá)滴定終點(diǎn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 。 【答案】(1)BDCEAF (2)洗去滴定管內(nèi)壁附著的水,防止將標(biāo)準(zhǔn)溶液稀釋而帶來(lái)誤差。偏高 (3)偏高 (4)溶液由無(wú)色變?yōu)闇\紅色,且半分鐘內(nèi)不褪色。 【點(diǎn)撥】中和滴定實(shí)驗(yàn)有較多細(xì)節(jié)需要把握分辨:滴定管需潤(rùn)洗,錐形瓶不需潤(rùn)洗。滴定時(shí)眼睛需注視錐形瓶中溶液顏色的變化。 【例20】關(guān)于小蘇打水溶液的表述正確的是( ) A.c(Na+)==c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3) B.c(Na+)+c(H+)==c(HCO3-)+c(CO32-)+c(OH-) C.HCO3-的電離程度大于HCO3-的水解程度 D.存在的電離有:NaHCO3 Na++HCO3-,HCO3- H++CO32-,H2O H++OH- 【解析】NaHCO3為強(qiáng)電解質(zhì),溶液顯堿性。A為NaHCO3溶液中存在的物料守恒關(guān)系。B想表達(dá)的是NaHCO3溶液中存在的溶液電中性關(guān)系,但是,1個(gè)CO32-是帶2個(gè)單位的負(fù)電荷。 【點(diǎn)撥】可水解的鹽溶液存在多種電離,多種守恒關(guān)系。表達(dá)這些關(guān)系要做準(zhǔn)確,需要理解、細(xì)致。常見鹽溶液中的三大守恒關(guān)系表: 電中性關(guān)系 物料守恒關(guān)系 質(zhì)子守恒關(guān)系 CH3COONa溶液 c(Na+)+c(H+)==c(CH3COO-)+c(OH-) c(Na+)==c(CH3COO-)+c(CH3COOH) c(OH-)==c(H+)+c(CH3COOH) NH4Cl溶液 c(NH4+)+c(H+)==c(Cl-)+c(OH-) c(Cl-)==c(NH4+)+c(NH3H2O) c(H+)==c(OH-)+c(NH3H2O) NaHCO3溶液 c(Na+)+c(H+)==c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-) c(Na+)==c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3) c(OH-)==c(H2CO3)+c(H+)—c(CO32-) Na2CO3溶液 c(Na+)+c(H+)==c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-) c(Na+)==2c(HCO3-)+2c(CO32-)+2c(H2CO3) c(OH-)==c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3) 【例21】有A、B、C、D四種無(wú)色溶液,它們分別為CH3COONa溶液、NH4Cl溶液、鹽酸和NaCl溶液的一種。已知A、B的溶液中水的電離程度相同,A. C溶液的pH相同。 (1)C是 溶液,D是 溶液。 (2)A溶液顯 性(填“酸”或“堿”),原因是 (用離子方程表示)。 (3)B溶液中離子濃度由大到小的順序是 。 (4)若B溶液中c(OH-)與C溶液中的c(H+)相同,現(xiàn)將B的溶液稀釋10倍后的pH值用pHB表示,C溶液的pH值用pHC表示,則pHB+pHC (填大于或等于某個(gè)數(shù))。 【答案】(1)鹽酸; NaCl (2)酸,NH4++H2O NH3H2O+H+ (3)c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+) (4)pHB+pHC>13 【點(diǎn)撥】題設(shè)中的四種物質(zhì)實(shí)際上是電解質(zhì)溶液經(jīng)常討論的對(duì)象,平時(shí)加強(qiáng)了訓(xùn)練和理解,考時(shí)就能熟練應(yīng)對(duì)。例如,CH3COONH4、NaCl均為中性溶液,但是,溶液中水的電離程度是不同的。 【例22】0.1mol/L的NaHSO3溶液中,有關(guān)粒子濃度由大到小的順序?yàn)椋? c (Na+)>c (HSO3-)>c (SO32-)>c (H2SO3) (1)該溶液中c (H+) c (OH-)(填“>”、“=” 或“<” ),其理由是(用離子方程式表示): 。 (2)現(xiàn)向NaHSO3溶液中,逐滴加入少量含有酚酞的NaOH溶液,可觀察到的現(xiàn)象是 ,反應(yīng)的離子方程式為: 。 【答案】(1)>;在NaHSO3溶液中,存在著HSO3-的電離平衡: HSO3-H+ + SO32-和水解平衡:HSO3- + H2O H2SO3 + OH-,由題給信息c (SO32-)>c (H2SO3)可知HSO3-的電離程度大于水解程度,可確定c(H+)>c(OH-)。 (2)紅色褪去,溶液呈無(wú)色;HSO3- + OH- SO32-+ H2O 。 【解析】從c (SO32-)>c (H2SO3) 可知,NaHSO3存在的電離程度大于水解程度,溶液呈酸性。 【點(diǎn)撥】弱酸的酸式鹽有電離和水解兩種變化共存,溶液的酸堿性取決于那種變化是主要的。比較熟知的NaHCO3溶液為堿性,現(xiàn)在的NaHSO3溶液為酸性。值得關(guān)注的還有混合溶液。0.1mol/L的NaAC和HAC的混合溶液為酸性,0.1mol/L的NH4Cl和NH3H2O的混合溶液為堿性,0.1mol/L的NaCN和HCN的混合溶液呈堿性。 【例23】在25mL 0.1molL-1NaOH溶液中逐滴加入0.2molL-1CH3COOH溶液,溶液pH變化曲線如圖所示,下列有關(guān)離子濃度的比較正確的是 ( ) A.在A、B間任一點(diǎn)(不含A、B點(diǎn)),溶液中可能有c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+) B.在B點(diǎn),a>12.5,且有c(Na+)=c(CH3COO-)=c(OH-)=c(H+) C.在C點(diǎn),c(CH3COO-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+) D.在D點(diǎn),c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(Na+) 【答案】A。 【點(diǎn)撥】分析往往需要找到比較的切入點(diǎn)、參考點(diǎn)。從酸堿恰好反應(yīng)出發(fā),問(wèn)題將逐一被破解。- 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來(lái)的問(wèn)題本站不予受理。
- 2.下載的文檔,不會(huì)出現(xiàn)我們的網(wǎng)址水印。
- 3、該文檔所得收入(下載+內(nèi)容+預(yù)覽)歸上傳者、原創(chuàng)作者;如果您是本文檔原作者,請(qǐng)點(diǎn)此認(rèn)領(lǐng)!既往收益都?xì)w您。
下載文檔到電腦,查找使用更方便
9.9 積分
下載 |
- 配套講稿:
如PPT文件的首頁(yè)顯示word圖標(biāo),表示該P(yáng)PT已包含配套word講稿。雙擊word圖標(biāo)可打開word文檔。
- 特殊限制:
部分文檔作品中含有的國(guó)旗、國(guó)徽等圖片,僅作為作品整體效果示例展示,禁止商用。設(shè)計(jì)者僅對(duì)作品中獨(dú)創(chuàng)性部分享有著作權(quán)。
- 關(guān) 鍵 詞:
- 高考化學(xué)二輪專題復(fù)習(xí)30個(gè)考點(diǎn) 第二版塊 化學(xué)基本理論 專題七 電解質(zhì)溶液 考點(diǎn)15 電解質(zhì)和非電解質(zhì)含解析1 高考 化學(xué) 二輪 專題 復(fù)習(xí) 30 考點(diǎn) 第二 版塊 基本理論 電解質(zhì) 溶液 15 非電解質(zhì)
鏈接地址:http://weibangfood.com.cn/p-11841486.html