2018版高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)第4章非金屬及其化合物第3節(jié)氧硫及其重要化合物課時分層訓(xùn)練新人教版
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氧、硫及其重要化合物 A組 專項基礎(chǔ)達(dá)標(biāo) (建議用時:30分鐘) 1.下列說法不正確的是( ) A.O3、H2O2、HClO能殺菌消毒的原因是均具有強氧化性 B.為了加快H2O2水溶液放出O2可加入MnO2 C.H2O2能使酸性KMnO4溶液褪色表現(xiàn)了H2O2的強氧化性 D.在酸性溶液中H2O2氧化KI的離子方程式為H2O2+2I-+2H+===2H2O+I2 C [H2O2使酸性KMnO4溶液褪色表現(xiàn)了H2O2的還原性。] 2.下列說法正確的是( ) A.SO2能使品紅溶液、溴水和酸性KMnO4溶液褪色,是因為SO2具有漂白性 B.SO2、Cl2都可用于漂白物質(zhì),將等物質(zhì)的量的兩種氣體同時作用于潮濕的有色物質(zhì)時,可增強漂白效果 C.活性炭使有色物質(zhì)褪色是利用了碳單質(zhì)的還原性,使有色物質(zhì)發(fā)生了還原反應(yīng) D.SO2使品紅溶液褪色后,將褪色后的溶液加熱,溶液重新變?yōu)榧t色 D [A項,SO2使溴水、酸性KMnO4溶液褪色是因為SO2的還原性,不是漂白性;B項,SO2與Cl2遇H2O生成H2SO4和HCl,漂白效果減弱;C項,活性炭的漂白原理是其吸附作用;D項,SO2的漂白具有不穩(wěn)定性。] 3.(2017蚌埠模擬)如圖是研究二氧化硫性質(zhì)的微型實驗裝置?,F(xiàn)用60%硫酸溶液和亞硫酸鈉晶體反應(yīng)制取SO2氣體,實驗現(xiàn)象很明顯,且不易污染空氣。下列說法中錯誤的是( ) A.紫色石蕊溶液變藍(lán)色 B.品紅溶液褪色 C.溴水橙色褪去 D.含酚酞的NaOH溶液紅色變淺 A [SO2溶于水呈酸性,使紫色石蕊試液變紅色。] 4.用如圖所示實驗裝置進行物質(zhì)性質(zhì)的探究實驗。下列說法不合理的是( ) 【導(dǎo)學(xué)號:95812081】 A.若品紅溶液①褪色,則說明產(chǎn)物中含有SO2 B.若溴水褪色,則說明SO2具有還原性 C.若燒瓶中產(chǎn)生黃色渾濁和無色氣泡,則說明Na2S2O3只作氧化劑 D.若品紅溶液②不褪色、Na2SiO3溶液中出現(xiàn)白色渾濁,則說明亞硫酸比碳酸的酸性強 C [A項,SO2能使品紅溶液褪色;B項,二氧化硫使溴水褪色表現(xiàn)還原性;C項,燒瓶中產(chǎn)生黃色渾濁和無色氣泡,說明Na2S2O3既作氧化劑又作還原劑;D項,品紅溶液②不褪色說明無二氧化硫,Na2SiO3溶液中出現(xiàn)白色渾濁說明有二氧化碳,依據(jù)強酸制弱酸原理說明亞硫酸比碳酸的酸性強。] 5.(2017長沙模擬)已知X為一種常見酸的濃溶液,能使蔗糖粉末變黑。A與X反應(yīng)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示,其中反應(yīng)條件及部分產(chǎn)物均已略去,則下列有關(guān)說法正確的是( ) A.X使蔗糖變黑的現(xiàn)象主要體現(xiàn)了X的強氧化性 B.若A為鐵,則足量A與X在室溫下即可完全反應(yīng) C.若A為碳單質(zhì),則將C通入少量的澄清石灰水,一定可以觀察到白色沉淀產(chǎn)生 D.工業(yè)上,B轉(zhuǎn)化為D的反應(yīng)條件為高溫、常壓、使用催化劑 D [由題意知X為濃H2SO4。 A項,濃H2SO4使蔗糖變黑主要體現(xiàn)了脫水性;B項,濃H2SO4在室溫下使Fe鈍化;C項,CO2通入少量澄清石灰水中生成可溶性Ca(HCO3)2;D項,SO2與O2反應(yīng)的條件為高溫催化劑。] 6.如表所示有關(guān)物質(zhì)檢驗的實驗結(jié)論正確的是( ) 選項 實驗操作及現(xiàn)象 實驗結(jié)論 A 向某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液,有白色沉淀生成 該溶液中一定含有SO B 向某溶液中加入鹽酸,將生成的氣體通入品紅溶液中,品紅溶液褪色 該溶液一定含有SO C 將某氣體通入品紅溶液中,品紅溶液褪色 該氣體一定是SO2 D 將SO2通入Na2CO3溶液中生成的氣體,先通入足量的酸性KMnO4溶液,再通入澄清石灰水中有渾濁 說明酸性H2SO3>H2CO3 D [A項,Ag+干擾;B項,HSO干擾;C項,Cl2等氧化性氣體干擾。] 7.硫在空氣中燃燒生成氣體A,把A溶于水得溶液B,向B中滴加溴水,溴水褪色,B變成C,在C中加Na2S產(chǎn)生氣體D,把D通入B溶液得淺黃色沉淀E。A、B、C、D、E都含同一種元素。按A、B、C、D、E順序排列的是( ) 【導(dǎo)學(xué)號:95812082】 A.SO2、H2SO4、H2SO3、H2S、S B.SO2、H2SO3、H2SO4、H2S、S C.SO2、H2SO3、H2SO4、SO3、Na2S2O3 D.SO3、H2SO4、H2SO3、SO2、Na2S2O3 B [SSO2H2SO3H2SO4H2SS。] 8.下列反應(yīng)及用途所體現(xiàn)的濃硫酸的性質(zhì)錯誤的是( ) A.將濃硫酸滴到蔗糖上,蔗糖變黑并膨脹,表現(xiàn)濃硫酸的脫水性 B.常溫下,用鐵制容器盛裝濃硫酸,表現(xiàn)濃硫酸的強氧化性 C.銅與濃硫酸共熱,只表現(xiàn)濃硫酸的強氧化性 D.碳與濃硫酸共熱,只表現(xiàn)濃硫酸的強氧化性 C [Cu與濃H2SO4共熱反應(yīng)時,H2SO4表現(xiàn)了強氧化性和酸性。] 9.(2017常德模擬)如圖是檢驗氣體性質(zhì)的實驗裝置。向裝置中緩慢通入氣體X,若關(guān)閉活塞K,品紅溶液無變化、澄清石灰水變渾濁;若打開活塞K,品紅溶液褪色。據(jù)此判斷,氣體X和液體Y可能是 ( ) 選項 物質(zhì) A B C D X H2S SO2 CO2 Cl2 Y 濃硫酸 NaHCO3 飽和溶液 Na2SO3 溶液 NaHSO3 溶液 B [H2S不能使品紅溶液褪色,A錯誤。SO2可與NaHCO3飽和溶液反應(yīng)生成二氧化碳,若關(guān)閉活塞K,則品紅溶液無變化,生成的二氧化碳?xì)怏w使澄清石灰水變渾濁;若打開活塞K,則品紅溶液褪色,B正確。二氧化碳不能使品紅溶液褪色,所以打開活塞K,品紅溶液不會褪色,C錯誤。Cl2不能使澄清石灰水變渾濁,D錯誤。] 10.根據(jù)要求完成下列實驗過程(a、b為彈簧夾,加熱及固定裝置已略去)。 【導(dǎo)學(xué)號:95812083】 (1)驗證碳、硅非金屬性的相對強弱(已知酸性:亞硫酸>碳酸)。 ①連接儀器、________________、加藥品后,打開a、關(guān)閉b,然后滴入濃硫酸,加熱。 ②裝置A中試劑是__________________________________________。 ③能說明碳的非金屬性比硅強的實驗現(xiàn)象是__________________。 (2)驗證SO2的氧化性、還原性和酸性氧化物的通性。 ①在(1)①操作后打開b,關(guān)閉a。 ②H2S溶液中有淺黃色渾濁出現(xiàn),化學(xué)方程式是______________。 ③BaCl2溶液中無明顯現(xiàn)象,將其分成兩份,分別滴加下列溶液,將產(chǎn)生的沉淀的化學(xué)式填入下表相應(yīng)位置。 滴加的溶液 氯水 氨水 沉淀的化學(xué)式 寫出其中SO2顯示還原性生成沉淀的離子方程式:_______________。 [解析] (1)在驗證碳的非金屬性比硅強時,是用生成的CO2通入Na2SiO3溶液中,且保證CO2中不含SO2,故A中加品紅溶液檢驗SO2已除盡。 (2)向BaCl2溶液中通入SO2后滴加氯水,溶液中生成SO,形成BaSO4沉淀;滴加氨水,溶液中生成SO,形成BaSO3沉淀。 [答案] (1)①檢驗裝置氣密性?、谄芳t溶液?、跘中品紅溶液沒有完全褪色,盛有Na2SiO3溶液的試管中出現(xiàn)白色沉淀 (2)②2H2S+SO2===3S↓+2H2O ③ 滴加的溶液 氯水 氨水 沉淀的化學(xué)式 BaSO4 BaSO3 Ba2++SO2+Cl2+2H2O===BaSO4↓+4H++2Cl- 11.(2016浙江高考節(jié)選)磁性材料A是由兩種元素組成的化合物,某研究小組按如下流程探究其組成: 請回答: (1)A的組成元素為________(用元素符號表示),化學(xué)式為________。 (2)溶液C可溶解銅片,列舉該反應(yīng)的一個實際應(yīng)用________________。 (3)已知化合物A能與稀硫酸反應(yīng),生成一種淡黃色不溶物和一種氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.518 gL-1),該氣體分子的電子式為________。寫出該反應(yīng)的離子方程式_____________________________________。 (4)寫出F→G反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________。設(shè)計實驗方案探究溶液G中的主要微粒(不考慮H2O、H+、K+、I-)________。 [解析] (1)化合物A在足量空氣中充分煅燒,得到紅棕色固體B和無色氣體E,B溶于鹽酸得到黃色溶液C,C加入KSCN溶液得到血紅色溶液D,說明A中含有Fe元素,B為Fe2O3,C為FeCl3溶液,D為Fe(SCN)3溶液。無色氣體E溶于水得到無色酸性溶液F,F(xiàn)加入棕紅色I2的KI溶液,得到無色溶液G,且溶液的酸性變強,據(jù)此推知E為SO2,F(xiàn)為H2SO3,G為H2SO4和HI的混合液,因此化合物A中含有Fe、S元素。2.400 g Fe2O3中含有Fe元素的質(zhì)量為2.400 g=1.680 g,則A中S元素的質(zhì)量為2.960 g-1.680 g=1.280 g,那么化合物A中Fe、S原子個數(shù)之比為∶=3∶4,故A的化學(xué)式為Fe3S4。 (2)溶液C中含有FeCl3,可溶解銅片,發(fā)生的反應(yīng)為2FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2,該反應(yīng)常用于制印刷電路板。 (3)A(Fe3S4)能與稀硫酸反應(yīng),生成一種淡黃色不溶物(單質(zhì)S)和一種氣體,該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.518 gL-1,則氣體的摩爾質(zhì)量為1.518 gL-122.4 Lmol-1≈34.00 gmol-1,從而可知該氣體為H2S,其電子式為。結(jié)合已知信息及守恒關(guān)系規(guī)律可知,該反應(yīng)的離子方程式為Fe3S4+6H+===3H2S↑+3Fe2++S。 (4)無色酸性溶液F(H2SO3)加入棕紅色I2的KI溶液,得到無色溶液G(含H2SO4),化學(xué)方程式為H2SO3+I2+H2O===H2SO4+2HI。溶液G中主要含有SO、H2SO3等微粒,由于HCl的酸性強于H2SO3,欲探究溶液G中的主要微粒,可先加入過量BaCl2溶液,若產(chǎn)生白色沉淀,則含有SO;過濾后向濾液中滴加H2O2溶液,若再產(chǎn)生白色沉淀,則有H2SO3。 [答案] (1)S,F(xiàn)e Fe3S4 (2)制印刷電路板 (3) Fe3S4+6H+===3H2S↑+3Fe2++S (4)H2SO3+I2+H2O===H2SO4+2HI 取溶液G,加入過量BaCl2溶液,若產(chǎn)生白色沉淀,則有SO;過濾后取濾液,滴加H2O2溶液,若再產(chǎn)生白色沉淀,則有H2SO3 B組 專項能力提升 (建議用時:15分鐘) 12.(2017忻州模擬)SO2通入足量的Fe(NO3)3稀溶液中,溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色,但立即又變成棕黃色,這時若滴入BaCl2溶液,會產(chǎn)生白色沉淀。針對上述一系列變化,下列說法不正確的是 ( ) 【導(dǎo)學(xué)號:95812084】 A.上述過程中,最終被還原的是NO B.從上述反應(yīng)可以得出結(jié)論,氧化性:HNO3>Fe3+>稀硫酸 C.上述過程中,會產(chǎn)生一種無色難溶于水的氣體 D.假設(shè)通入SO2完全反應(yīng),同溫同壓下,SO2和逸出氣體的體積比為1∶1 D [NO被還原為NO,根據(jù)電子守恒知n(SO2)2=n(NO)3,故n(SO2)∶n(NO)=3∶2。] 13.Na2S2O3可作分析試劑。它易溶于水,遇酸易分解。某研究小組進行如下實驗:Na2S2O35H2O的制備 【導(dǎo)學(xué)號:95812085】 Ⅰ.實驗原理:Na2SO3(aq)+S(s)Na2S2O3(aq) Ⅱ.實驗裝置:如圖甲所示,有關(guān)物質(zhì)的溶解度曲線如圖乙所示: Ⅲ.實驗步驟: (1)檢查裝置氣密性,按圖甲所示加入試劑,其中裝置B和D中加的是________,裝置C中的硫粉應(yīng)事先研細(xì)并用乙醇潤濕,否則會____________。 (2)打開K1、關(guān)閉K2,向圓底燒瓶中加入足量濃硫酸并加熱,燒瓶內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:_______________________。 C中混合液被氣流攪動,反應(yīng)一段時間后,硫粉的量逐漸減少。 (3)當(dāng)C中溶液的pH接近7時,打開K2、關(guān)閉K1并停止加熱。采取該措施的理由是________________________________________。 (4)將C中的混合液過濾,將濾液經(jīng)過________、____________________、 過濾、洗滌、烘干,可得粗產(chǎn)品Na2S2O35H2O。 [解析] (1)S單質(zhì)不溶于水,微溶于乙醇,乙醇與水混溶,裝置C中的硫粉事先研細(xì)并用乙醇潤濕,可增大與Na2SO3的接觸面積,因此可以加快Na2SO3(aq)+S(s)Na2S2O3(aq)的反應(yīng)速率,否則會降低反應(yīng)速率(或減少產(chǎn)量)。 (2)打開K1、關(guān)閉K2,向圓底燒瓶中加入足量濃硫酸并加熱,燒瓶內(nèi)Cu與濃硫酸混合加熱生成SO2氣體,反應(yīng)的化學(xué)方程式是Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O。 (3)當(dāng)C中溶液的pH接近7時,打開K2、關(guān)閉K1并停止加熱。采取該措施的理由是防止SO2過量,溶液呈酸性,導(dǎo)致生成的Na2S2O3分解。 (4)將C中的混合液過濾,將濾液經(jīng)過蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、烘干,可得粗產(chǎn)品Na2S2O35H2O。 [答案] (1)NaOH溶液 降低反應(yīng)速率(或減少產(chǎn)量) (2)Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O (3)防止SO2過量,使溶液呈酸性,導(dǎo)致生成的Na2S2O3分解 (4)蒸發(fā)濃縮 冷卻結(jié)晶 7- 1.請仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預(yù)覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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