高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 專題13 離子濃度大小比較

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電解質(zhì)溶液中粒子濃度大小比較 【考綱要求】 1.掌握溶液中物料守恒和電荷守恒； 2.能比較電解質(zhì)溶液中粒子濃度大小比較，識(shí)別有關(guān)圖像與圖表。 【自主預(yù)學(xué)】 1．以Na2CO3為例 (1) 電荷守恒 ； (2) 物料守恒 ； 2．以NaHCO3為例 (1) 電荷守恒 ； (2) 物料守恒 。 【預(yù)學(xué)檢測(cè)】 3. (2010江蘇) 常溫下，用0.1000 molL-1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 molL-1 CH3COOH溶液所得滴定曲線如下圖。下列說(shuō)法正確的是 A. 點(diǎn)①所示溶液中:c(CH3COO-)+c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)　 B. 點(diǎn)②所示溶液中: c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-) C. 點(diǎn)③所示溶液中: c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+) D. 滴定過(guò)程中可能出現(xiàn): c(CH3COOH)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(Na+)>c(OH-) 【探究學(xué)習(xí)】 4. (2011江蘇)下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中，微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是 A. 0.1molL-1NaHCO3溶液中:c(Na+)> c(HCO3-)> c(CO32-)>c(H2CO3) B. 0.1molL-1Na2CO3溶液中:c(OH-)-c(H+)= c(HCO3-)+2c(H2CO3) C. 向0.2molL-1NaHCO3溶液中加入等體積0.1molL-1 NaOH溶液: c(CO32-)> c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+) D. 常溫下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液[pH=7，c(Na+)=0.1molL-1]: c(Na+)=c(CH3COO-)>c(CH3COOH)>c(H+)=c(OH-) 5. (2012江蘇)25 ℃時(shí)，有c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.1 molL-1的一組醋酸、醋酸鈉 混合溶液，溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO-)與pH的關(guān)系如下圖所示。下列有關(guān)溶液中 離子濃度關(guān)系的敘述正確的是 A. pH=5.5的溶液中: c(CH3COOH)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-) B. W點(diǎn)所表示的溶液中: c(Na+)+c(H+)=c(CH3COOH)+c(OH-) C. pH=3.5的溶液中: c(Na+)+c(H+)-c(OH-) +c(CH3COOH)=0.1 molL-1 D. 向W點(diǎn)所表示的1.0 L溶液中通入0.05 mol HCl氣體(溶液體積變化可忽略): c(H+)=c(CH3COOH)+c(OH-) 6. (2013江蘇高考)一定溫度下，三種碳酸鹽MCO3(M:Mg2+、Ca2+、Mn2+)的沉淀溶解平衡曲線如右圖所示。已知:pM=-lg c(M)，p(CO32-)=-lg c(CO32-)。下列說(shuō)法正確的是 A. MgCO3、CaCO3、MnCO3 的Ksp依次增大 B. a點(diǎn)可表示MnCO3的飽和溶液，且c(Mn2+)=c(CO32-) C. b點(diǎn)可表示CaCO3的飽和溶液，且c(Ca2+)c(CH3COO-)>c(OH-) B. 0.1 molL-1 NH4Cl溶液與0.1 molL-1氨水等體積混合(pH>7): c(NH3H2O)> c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-) C. 0.1 molL-1 Na2CO3溶液與0.1 molL-1 NaHCO3溶液等體積混合: 2c(Na+)= 3c(CO32-)+3 c(HCO3-)+3c(H2CO3) D. 0.1 molL-1 Na2C2O4溶液與0.1 molL-1 HCl溶液等體積混合(H2C2O4為二元弱酸): 2c(C2O4)+c(H C2O4)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+) 【鞏固檢測(cè)】 8. （2015江蘇）室溫下，向下列溶液中通入相應(yīng)的氣體至溶液pH=7（通入氣體對(duì)溶液體積的影響可忽略），溶液中部分微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是 A．向0.10molL－1NH4HCO3溶液中通入CO2：c(NH4＋)=c(HCO3－)＋c(CO32－) B．向0.10molL－1NaHSO3溶液中通入NH3：c(Na＋)>c(NH4＋)>c(SO32－) C．0.10molL－1Na2SO3溶液通入SO2：c(Na＋)=2[c(SO32－)＋c(HSO3－)＋c(H2SO3)] D．0.10molL－1CH3COONa溶液中通入HCl：c(Na＋)>c(CH3COOH)=c(Cl－) 9. （2015山東）室溫下向10mL0.1 molL－1NaOH溶液中加入0.1 molL－1的一元酸HA溶液pH的變化曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是 A、a點(diǎn)所示溶液中c(Na+)>c(A—)>c(H+)>c(HA) B、a、b兩點(diǎn)所示溶液中水的電離程度相同 C、pH=7時(shí)，c(Na+)= c(A—)+ c(HA) D、b點(diǎn)所示溶液中c(A—)> c(HA) 10.（2015浙江）40℃時(shí)，在氨－水體系中不斷通入CO2，各種離子的變化趨勢(shì)如下圖 所示。下列說(shuō)法不正確的是 A．在pH＝9.0時(shí)，c(NH4+)＞c(HCO)＞c(NH2COOˉ)＞c(CO32－) B．不同pH的溶液中存在關(guān)系： c(NH4+)＋c(H+)＝2c(CO32－)＋c(HCO3－)＋c(NH2COOˉ)＋c(OHˉ) C．隨著CO2的通入，不斷增大 D．在溶液中pH不斷降低的過(guò)程中，有含NH2COOˉ的中間產(chǎn)物生成 11.（2015安徽）25℃時(shí)，在10mL濃度均為0.1mol/LNaOH和NH3H2O混合溶液中，滴加0.1mol/L的鹽酸，下列有關(guān)溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是： A．未加鹽酸時(shí)：c(OH－)＞c(Na＋)= c(NH3H2O) B．加入10mL鹽酸時(shí)：c(NH4＋) ＋c(H＋) ＝ c(OH－) C．加入鹽酸至溶液pH=7時(shí)：c(Cl－) = c(Na＋) D．加入20mL鹽酸時(shí)： c(Cl－) ＝c(NH4＋) ＋c(Na＋) 12.（2015蘇州）常溫下，下列有關(guān)敘述正確的是 A．在Na2CO3溶液中：2c(Na+)＝c(CO)+c(HCO)+c(H2CO3) B．在pH＝8的NaB溶液中：c(Na+)－c(B―)＝0.9910―6 mol?L―1 C．pH相等的①NH4Cl ②(NH4)2SO4 ③NH4HSO4溶液中：c(NH)大小順序①＝②＞③ D．向10mL pH＝12的NaOH溶液中滴加pH＝2的HA溶液達(dá)中性： 則混合液體積V總≥20mL