化學平衡ppt課件

《化學平衡ppt課件》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《化學平衡ppt課件（16頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

§2-2-2 化學平衡狀態(tài),1,P32 活動與探究,試管內溶液由無色變?yōu)樽睾稚?Fe3+與I-發(fā)生化學反應生成了I2,試管內液體分層,下層呈紫色,試管內液體變?yōu)榧t色,溶液中還有Fe3+,發(fā)生反應生成新物質,2,1.可逆反應,(1)定義：,正反應：一般指從左到右進行的反應 逆反應：一般指從右到左進行的反應,在相同條件下同時向正、反兩個方向進行的反應。,(2)特點:,幾乎所有的反應都是可逆反應。,3,(3)常見的可逆反應:,4,相同的化學反應，條件不同時限度可能不同。,絕大多數(shù)化學反應都是有限度的。,當一個可逆反應進行到正反應速率與逆向反應速率相等時，反應物和生成物的濃度不再改變，達到表面上靜止的一種“平衡狀態(tài)”，這就是可逆反應所能達到的限度。,不同的化學反應，限度有所不同。,可逆反應達到限度時反應并沒有停止。,(4)注意點:,5,P47 交流與討論,1.隨反應的進行，反應物和生成物的濃度及正、逆反應速率如何變化？,隨反應的進行，反應物濃度逐漸減小，生成物的濃度逐漸增大。 正反應速率逐漸減小、逆反應速率逐漸增大。,反應進行足夠長的時間，反應物和生成物的濃度均保持不變。正、逆反應速率也保持不變。,2.反應進行足夠長的時間，反應物和生成物的濃度是否發(fā)生變化？正、逆反應速率是否發(fā)生變化？,6,3.反應進行足夠長的時間，是否意味著反應就停止了？,反應沒有停止 V正 = V逆 ≠ 0 （達到動態(tài)平衡狀態(tài)）。,此時的反應速率是指瞬時速率,7,可逆反應在反應過程中的速率變化,反應開始: V正 V逆,到一定時間: V正 = V逆 ≠ 0,反應過程中: V正減小, V逆增大,反應達到平衡,8,二、化學平衡狀態(tài),（一）概念：,在一定條件下的可逆反應里，正反應速率和逆反應速率相等，反應混合物中各組分的濃度保持不變的狀態(tài)。,（二）化學平衡的特征,1、逆： 2、動： 3、等： 4、定： 5、變：,可逆反應（同一條件下） 動態(tài)平衡（正逆反應仍在進行） V正=V逆≠0 各組分的濃度保持不變 外界條件改變時，原平衡被破壞，在新的條件下建立新的平衡。,前提條件,實質,達到平衡的標志,9,（1）υ正 = υ逆 （本質特征） ① 同一種物質：該物質的生成速率等于它的消耗速率。 ② 不同的物質：速率之比等于方程式中各物質的計量數(shù)之比，但必須是不同方向的速率。,（三）平衡狀態(tài)的判斷,反應：aA + bB = cC + dD 有： VA :VB :VC : VD = △CA : △CB : △CC : △CD = △nA : △nB : △nC : △nD = a : b : c : d,10,（2）混合物中各組分含量保持不變（外部表現(xiàn)）： ①各組成成分的質量、物質的量、分子數(shù)、體積（氣體）、物質的量濃度均保持不變。 ②各組成成分的質量分數(shù)、物質的量分數(shù)、氣體的體積分數(shù)均保持不變。 ③若反應前后的物質都是氣體，且總體積不等時：氣體的總物質的量、總壓強（恒溫、恒容）、平均摩爾質量、混合氣體的密度（恒溫、恒壓）均保持不變。 ④反應物的轉化率、產(chǎn)物的產(chǎn)率保持不變。 ⑤有顏色變化的反應，物質的顏色保持不變。,（三）平衡狀態(tài)的判斷,11,平衡,不一定,平衡,平衡,平衡,不一定,平衡,不一定,12,平衡,不一定,平衡,不一定,平衡,不一定,不一定,13,練習.可逆反應： 在一容積固定的密閉容器中反應，達到平衡狀態(tài)的標志是： ①單位時間內生成n molO2的同時生成2n molNO2 ② 平衡體系中各物質的濃度不再發(fā)生變化 ③用NO2、NO、O2 的物質的量濃度變化表示的 反應速率的比為2 : 2 : 1的狀態(tài) ④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài) ⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài) ⑥平衡體系中的壓強不再發(fā)生變化 ⑦ 混合氣體的平均相對分子質量不再改變的狀態(tài) ⑧ O2氣體的物質的量濃度不變,,①②④⑥⑦⑧,14,練習.下列說法可以證明反應N2+3H2 2NH3 已達平衡狀態(tài)的是 A. 1個N≡N鍵斷裂的同時,有3個H－H鍵形成 B. 1個N≡N鍵斷裂的同時,有3個H－H鍵斷裂 C. 1個N≡N鍵斷裂的同時,有2個N－H鍵斷裂 D. 1個N≡N鍵斷裂的同時,有6個N－H鍵形成,A,15,B,16,