（河南專版）2019年中考化學復習 專題十七 坐標圖像題（試卷部分）課件.ppt

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專題十七坐標圖像題,中考化學(河南專用),1.(2018河南鄭州二模,13)加熱混有二氧化錳的氯酸鉀固體制氧氣時,下圖表示某變量y隨時間的變化趨勢,y表示的是()A.生成氧氣的質(zhì)量B.固體中氧元素的質(zhì)量C.固體中氯元素的質(zhì)量分數(shù)D.固體中二氧化錳的質(zhì)量分數(shù),好題精練,答案B氯酸鉀受熱分解產(chǎn)生氧氣,因此氧氣的質(zhì)量應從0開始,故A錯誤;加熱后氯酸鉀逐漸分解變?yōu)槁然?氧元素質(zhì)量減小,但反應前后二氧化錳的質(zhì)量不變,因此氧元素的質(zhì)量不會減小到0,故B正確;氯元素、二氧化錳的質(zhì)量在反應前后均不會改變,但固體質(zhì)量逐漸變小,因此氯元素、二氧化錳的質(zhì)量分數(shù)均會變大,故C、D均錯誤。,2.(2018河南焦作一模,12)下列圖像能正確反映對應變化關(guān)系的是(),A.向稀鹽酸中不斷加水B.向鹽酸和氯化鈣的混合溶液中逐滴加入純堿溶液至過量C.向鹽酸和氯化鎂的混合溶液中滴加氫氧化鈉溶液D.向等量的鎂、鋁中分別加入等質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸至過量,答案B向稀鹽酸中不斷加水,溶液的pH無限接近7,但不可能大于或等于7,故A錯誤。向鹽酸和氯化鈣的混合溶液中加入純堿溶液,鹽酸先與純堿反應,溶液的pH增大,待鹽酸完全反應時,溶液呈中性,pH=7;之后氯化鈣與純堿反應,生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉,溶液仍然呈中性,pH不變;當氯化鈣反應完全后,繼續(xù)加入純堿溶液,溶液呈堿性,pH>7,因此B正確。向鹽酸和氯化鎂的混合溶液中加入氫氧化鈉溶液,氫氧化鈉先與鹽酸反應,后與氯化鎂反應生成氫氧化鎂沉淀,故C錯誤。開始加入的硫酸不足,硫酸完全反應,消耗等質(zhì)量的硫酸,一定產(chǎn)生相等質(zhì)量的氫氣,因此,開始時兩條曲線應重合在一起,故D不正確。,易錯警示本題易錯選D,原因是把橫坐標當成了反應時間。,3.(2018河南平頂山二模,12)下列圖像能正確描述對應關(guān)系的是(),答案CA項,起始溶液為氫氧化鋇溶液,圖像起點的pH應大于7,故錯誤;B項,氫氧化鈉先與鹽酸反應,后與氯化鐵反應生成沉淀,故錯誤;C項,反應前后錳元素質(zhì)量不變,固體的質(zhì)量變小,因此,固體中錳元素的質(zhì)量分數(shù)變大,正確;D項,等質(zhì)量的鋅和鎂與足量的酸反應,鎂產(chǎn)生的氫氣多,且鎂的活動性比鋅強,反應時間比鋅短,故錯誤。,4.(2017河南,10,1分)下圖表示向一定量CaCl2和鹽酸混合溶液中滴加Na2CO3溶液的變化過程。x表示Na2CO3溶液的質(zhì)量,則y可能表示()A.氣體的體積B.沉淀的質(zhì)量C.NaCl的質(zhì)量D.混合溶液的pH,答案D向一定量的CaCl2和鹽酸的混合溶液中滴加Na2CO3溶液,Na2CO3先與鹽酸反應產(chǎn)生氣體,后與CaCl2反應產(chǎn)生沉淀。若y表示氣體體積,圖像應從原點開始;若y表示沉淀質(zhì)量,圖像應從橫坐標上某一點開始;若y表示NaCl的質(zhì)量,圖像應從原點開始,故A、B、C均不正確。HCl和Na2CO3反應生成NaCl,溶液的pH增大,CaCl2與Na2CO3反應生成NaCl,溶液的pH不變,待HCl和CaCl2均反應完全,繼續(xù)加入Na2CO3溶液,溶液堿性增強,pH增大,故D正確。,思路分析首先判斷加入碳酸鈉溶液后,哪種物質(zhì)先反應,哪種物質(zhì)后反應;其次判斷反應過程中氣體的體積、沉淀的質(zhì)量、NaCl的質(zhì)量及溶液的pH怎么變化;最后將上述變化情況與圖像進行對比,相符的即為正確答案。,5.(2015河南,8,1分)下列圖像分別與選項中的操作相對應,其中合理的是(),A.向一定量稀氫氧化鈉溶液中滴入水B.向一定量氯化銅溶液中加入一定量鋁C.向一定量二氧化錳固體中加入一定量過氧化氫溶液D.向一定量硫酸和硫酸銅混合溶液中滴入氫氧化鈉溶液,答案CA項,向一定量的稀氫氧化鈉溶液中滴入水,溶液濃度逐漸變小,堿性逐漸變?nèi)?pH逐漸變小,但不可能小于或等于7,故該圖像錯誤;B項,進入溶液中的鋁的質(zhì)量小于從溶液中析出的銅的質(zhì)量,所以反應后溶液質(zhì)量變小,故該圖像錯誤;C項,二氧化錳是過氧化氫分解的催化劑,其本身的質(zhì)量在化學反應前后不變,故該圖像正確;D項,向一定量的硫酸和硫酸銅混合溶液中滴入氫氧化鈉溶液時,氫氧化鈉先與硫酸反應,待硫酸反應完全后再與硫酸銅反應,故該圖像錯誤。,6.(2018山東濰坊A,19,2分)升溫、增大濃度、加大壓強和使用催化劑均可以提高化學反應速率。現(xiàn)把鎂條投入盛有稀鹽酸的試管中,試管外壁發(fā)燙。產(chǎn)生氫氣的速率變化情況(v)和反應進行的時間(t)的關(guān)系如圖所示,則下列說法不正確的是()A.反應過程中溶液的pH逐漸增大B.t1~t2速率變化的主要原因是反應物的量較多C.t2~t3速率變化的主要原因是鹽酸的濃度逐漸減小D.t1~t2速率變化的主要原因是反應放熱使溶液溫度升高,答案B隨著反應進行,鹽酸濃度減小,酸性減弱,溶液的pH逐漸增大,故A正確;試管外壁發(fā)燙,說明該反應放熱,因此t1~t2速率變化的主要原因是反應放熱使溶液溫度升高,故B不正確,D正確;t2~t3速率變化的主要原因是鹽酸的濃度逐漸減小,故C正確。,7.(2018內(nèi)蒙古呼和浩特,9,2分)下列四個圖像不能正確反映對應變化關(guān)系的是(),A.向一定量的氧化銅粉末中逐滴加入稀硫酸至過量B.向等質(zhì)量的鎂粉和鐵粉中分別加入同濃度的稀鹽酸至過量C.在飽和石灰水中加入少量生石灰D.在密閉容器中用紅磷測定空氣中氧氣的含量,答案D稀硫酸未過量時,溶液中增加的水來源于氧化銅與稀硫酸反應生成的水和稀硫酸中的水,稀硫酸過量后,溶液中增加的水只來源于稀硫酸中的水,溶液中水的質(zhì)量增加減慢,故A正確;等質(zhì)量的鎂粉和鐵粉和相同濃度的過量稀鹽酸反應,鎂消耗的稀鹽酸多,生成的氯化鎂的質(zhì)量大,當消耗等質(zhì)量的鹽酸時,生成氯化亞鐵的質(zhì)量比氯化鎂的質(zhì)量大,故B正確;向飽和石灰水中加入少量生石灰,生石灰與水反應生成氫氧化鈣并放出大量的熱,氫氧化鈣的溶解度隨著溫度的升高而減小,溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)減小,反應完全后溶液恢復到原來的溫度,溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)和反應前相等,故C正確;在密閉容器中用紅磷與氧氣反應測定空氣中氧氣的含量,反應開始時反應放熱,使密閉容器中的壓強增大,反應停止恢復到室溫后,由于氧氣被消耗,密閉容器中的壓強比原來小,故D錯誤。,8.(2018陜西A,15,2分)氧化銅與稀鹽酸發(fā)生反應時,容器中溶液總質(zhì)量隨時間的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是()A.該實驗是將氧化銅逐漸加入稀鹽酸中B.n點和m點對應溶液中銅元素質(zhì)量不相等C.n點和m點對應溶液蒸發(fā)結(jié)晶后得到的固體成分相同D.該曲線不能反映溶液中溶劑質(zhì)量隨時間的變化關(guān)系,解題思路氧化銅和稀鹽酸反應的化學方程式為CuO+2HClCuCl2+H2O,圖像曲線起點為0,因此可以確定是向氧化銅中逐漸滴加稀鹽酸,隨著稀鹽酸的加入,固體氧化銅發(fā)生反應進入溶液中,溶液總質(zhì)量增加較快,達到n點時,二者恰好完全反應,繼續(xù)加入稀鹽酸,溶液質(zhì)量增加變緩慢。,答案C根據(jù)題圖可以判斷出該實驗是向氧化銅中逐漸滴加稀鹽酸,A錯誤。n點表示氧化銅和稀鹽酸恰好完全反應,m點表示稀鹽酸過量,因此n點和m點對應溶液中銅元素質(zhì)量是相等的,B錯誤。n點對應溶液中的溶質(zhì)為氯化銅,m點對應溶液中的溶質(zhì)為氯化銅和氯化氫,在蒸發(fā)時氯化氫揮發(fā),因此兩點對應溶液蒸發(fā)結(jié)晶后所得固體均為CuCl2,C正確?？v坐標是溶液的總質(zhì)量,因此題中曲線可以反映溶劑質(zhì)量隨時間的變化關(guān)系,D錯誤。,9.(2018重慶A,16,2分)常溫下向一定質(zhì)量的稀鹽酸中逐漸加入鎂條,充分反應(忽略揮發(fā))。下列圖像正確的是(),A.①②B.②③C.①④D.②④,答案C起始溶液為稀鹽酸,溶液質(zhì)量大于0,隨著反應的進行,溶液質(zhì)量不斷增加,直至稀鹽酸反應完,溶液質(zhì)量達到最大,之后不變,圖像①正確;鎂與稀鹽酸反應放熱,隨著反應的進行,溶液溫度不斷升高,待反應停止后,溶液溫度逐漸下降至常溫,圖像②錯誤;鎂與稀鹽酸反應生成氫氣,反應開始前氫氣體積為0,隨著反應的進行,氫氣體積不斷增大,直至稀鹽酸反應完,氫氣體積達到最大,之后不變,圖像③錯誤;根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知,反應前后氯元素質(zhì)量不變,圖像④正確。,10.(2018河北,7,2分)如圖所示的四個圖像,分別對應四種過程,其中正確的是(),A.①分別向等質(zhì)量Mg和Cu中加入足量等質(zhì)量、等濃度的稀硫酸B.②分別向等質(zhì)量且足量的Zn中加入等質(zhì)量、不同濃度的稀硫酸C.③分別向等質(zhì)量且足量的Mg和Zn中加入等質(zhì)量、等濃度的稀硫酸D.④分別向等質(zhì)量的Mg和Zn中加入等質(zhì)量、等濃度且足量的稀硫酸,答案C銅與稀硫酸不反應,不能產(chǎn)生氫氣,A錯誤;等質(zhì)量、不同濃度的稀硫酸中硫酸質(zhì)量不相等,與等質(zhì)量且足量的鋅反應時生成氫氣質(zhì)量不相等,20%硫酸產(chǎn)生的氫氣多,B錯誤;足量金屬與等量酸反應產(chǎn)生氫氣質(zhì)量相等,鎂的金屬活動性大于鋅,反應速率快,C正確;等量金屬與足量酸反應產(chǎn)生氫氣質(zhì)量不相等,鎂產(chǎn)生氫氣多,鎂的金屬活動性大于鋅,反應速率快,D錯誤。,11.(2017江西,10,2分)下列圖像能正確反映對應變化關(guān)系的是(),答案C木炭和氧化銅反應生成銅(固體)和二氧化碳(氣體),固體的總質(zhì)量減小,A圖像錯誤;鎂條燃燒生成氧化鎂固體,反應前的鎂條也是固體,圖像走勢正確但起點不能從原點開始,B圖像錯誤;石灰石高溫煅燒后生成氧化鈣固體和二氧化碳氣體,因此固體的總質(zhì)量減小但最終不為零,C圖像正確;銅和硝酸銀溶液反應生成銀和硝酸銅,固體的總質(zhì)量增大,D圖像錯誤。,12.(2017湖南衡陽,19,2分)下列圖像與對應選項關(guān)系合理的是(),A.用等質(zhì)量、等濃度的過氧化氫(H2O2)溶液分別制取氧氣B.向含有鹽酸的氯化銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液,產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量變化C.等質(zhì)量的鎂、鋁與足量的稀硫酸反應D.將質(zhì)量分數(shù)為20%的食鹽水稀釋至10%,稀釋過程中溶質(zhì)的質(zhì)量變化,答案C用等質(zhì)量、等濃度的過氧化氫(H2O2)溶液分別制取氧氣,有二氧化錳的反應速率快,但生成氧氣質(zhì)量不變,故A錯誤;向含有鹽酸的氯化銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液,氫氧化鈉先與鹽酸反應,再與氯化銅反應,所以開始時沒有沉淀,一段時間后才生成沉淀,故B錯誤;等質(zhì)量的鎂、鋁與足量的稀硫酸反應,鎂反應速率快且生成的氫氣少,故C正確;將質(zhì)量分數(shù)為20%的食鹽水稀釋至10%,稀釋過程中溶質(zhì)的質(zhì)量不變,故D錯誤。,13.(2017四川綿陽,7,3分)下列圖像能正確反映實驗變化關(guān)系的是()圖1圖2,圖3圖4,A.圖1:向一定量4%的NaOH溶液中不斷加水B.圖2:向一定量的NaOH溶液中逐滴加入稀鹽酸至過量C.圖3:常溫下,將等質(zhì)量的鐵和鎂分別同時投入足量、等質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸中D.圖4:將t3℃時X、Y、Z三種物質(zhì)的飽和溶液降溫到t1℃,所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)由大到小的順序為Y>Z>X,答案D向氫氧化鈉溶液中不斷加水,溶液的pH不斷減小,但最終溶液仍呈堿性,因此pH不會小于或等于7,只能無限接近7,A項錯誤;氫氧化鈉與鹽酸反應生成氯化鈉,隨著鹽酸的不斷加入,生成氯化鈉的質(zhì)量增大,故溶液中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)增大,完全反應后繼續(xù)加入鹽酸,溶液中NaCl的質(zhì)量分數(shù)又會減小,B項錯誤;鎂的活動性比鐵強,等質(zhì)量的鎂和鐵與鹽酸反應,鎂完全反應用的時間短,產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量大,C項錯誤;t3℃時,三種物質(zhì)的溶解度X=Y>Z,降溫至t1℃時,X的溶液析出晶體后仍為飽和溶液,Y的溶液析出晶體后也為飽和溶液,Z的溶液為不飽和溶液,其溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)等于t3℃時飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù),t1℃時X的溶解度小于Y,根據(jù)飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=100%可知,所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)由大到小的順序為Y>Z>X。,14.(2016河北,7,2分)下圖所示的四個圖像,分別對應四種過程,其中不正確的是(),A.①濃硫酸長久露置在空氣中B.②一氧化碳還原一定質(zhì)量的氧化鐵C.③過氧化氫溶液在二氧化錳作用下分解D.④等質(zhì)量碳酸鈣分別與等體積等質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸(足量)反應,答案A濃硫酸具有吸水性,長久露置在空氣中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)會減小,但不會減小到0,A錯誤;一定量的氧化鐵被一氧化碳還原的過程中,鐵的質(zhì)量會從0開始逐漸變大,當氧化鐵完全反應后鐵的質(zhì)量不再變化,B正確;過氧化氫分解過程中二氧化錳是催化劑,反應前后其質(zhì)量和化學性質(zhì)不變,故錳元素的質(zhì)量也不變,C正確;等質(zhì)量粉末狀的碳酸鈣比塊狀的碳酸鈣與等體積等質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸(足量)反應速率快,但最終生成二氧化碳的質(zhì)量相等,D正確。,15.(2016重慶B,15,2分)向稀鹽酸中加入Z物質(zhì),其pH變化情況如圖所示,則Z物質(zhì)是()A.H2OB.AgNO3固體C.濃鹽酸D.KOH固體,答案B根據(jù)圖示可知,向稀鹽酸中加入Z物質(zhì)后溶液的pH不變。向稀鹽酸中加入水,酸性逐漸變?nèi)?pH應逐漸變大,A項錯誤;稀鹽酸與硝酸銀溶液反應生成氯化銀沉淀和硝酸,反應前后pH不變,B項正確;向稀鹽酸中加入濃鹽酸,酸性增強,pH逐漸變小,C項錯誤;向稀鹽酸中加入氫氧化鉀固體,生成氯化鉀和水,溶液酸性減弱,完全反應時顯中性,繼續(xù)加入氫氧化鉀,顯堿性,D項錯誤。,16.(2016江西南昌,15,2分)下列圖像能正確反映對應變化關(guān)系的是()A.實驗室中用一氧化碳還原氧化鐵B.往氫氧化鈣溶液中逐滴加入蒸餾水C.向鹽酸和氯化鈣的混合溶液中逐滴加入碳酸鉀溶液D.將足量粉末狀金屬分別與等質(zhì)量、等質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸反應,答案D一氧化碳還原氧化鐵生成鐵和二氧化碳,因此固體質(zhì)量不會減小到零,A項錯誤;氫氧化鈣溶液的pH大于7,往氫氧化鈣溶液中加水,溶液的堿性變?nèi)?但溶液的pH不會等于或小于7,B項錯誤;向鹽酸和氯化鈣的混合溶液中逐滴加入碳酸鉀溶液,碳酸鉀先與鹽酸反應,一段時間后再與氯化鈣反應,故開始時無沉淀,反應一段時間后才有沉淀生成,C項錯誤;金屬鎂比鐵活潑,與等質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸反應更快,而參加反應的酸的質(zhì)量相同,故最終生成氫氣的質(zhì)量相同,D項正確。,17.(2016陜西,15,2分)室溫時,隨著向盛有稀硫酸的燒杯中逐滴加入Ba(OH)2溶液,燒杯內(nèi)溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量變化如下圖所示(忽略溶液溫度的變化)。下列分析正確的是()A.a點溶液中有兩種溶質(zhì)B.b點溶液中滴加紫色石蕊溶液,溶液變藍C.c點燒杯內(nèi)液體的pH=7D.d點溶液中有較多的Ba2+、OH-、S、H+,答案Ca點溶液為稀硫酸,溶液中只含有一種溶質(zhì),故A錯誤;依圖知b點時硫酸沒有完全反應,加入紫色石蕊溶液,溶液變紅,故B錯誤;c點時二者恰好完全反應,所得液體為水,在室溫下pH=7,故C正確;d點時氫氧化鋇過量,溶液中含有較多的鋇離子和氫氧根離子,故D錯誤。,18.(2016內(nèi)蒙古呼和浩特,8,2分)下圖所示的四個圖像,能正確反映對應變化關(guān)系的是()A.鎂在氧氣中燃燒B.向二氧化錳中加入過氧化氫溶液C.向一定量鐵粉和銅粉的混合物中加入硫酸銅溶液D.等質(zhì)量的鎂、鋁分別與質(zhì)量分數(shù)相等且足量的稀硫酸反應,答案BA項,根據(jù)鎂在氧氣中燃燒的化學方程式可知:48份質(zhì)量的鎂正好與32份質(zhì)量的氧氣反應,因此相同時間內(nèi)鎂減少的質(zhì)量比氧氣減少的質(zhì)量多,錯誤。B項,向二氧化錳中加入過氧化氫溶液,二氧化錳是催化劑,反應前后質(zhì)量不變,因此,生成氧氣的質(zhì)量會隨過氧化氫溶液質(zhì)量的增大而增大,正確。C項,加入硫酸銅溶液前,有一定質(zhì)量的鐵粉和銅粉,因此圖像錯誤。D項,等質(zhì)量的鎂、鋁分別與質(zhì)量分數(shù)相等且足量的稀硫酸反應,鎂與酸反應的速率快,但鋁與酸反應產(chǎn)生的氫氣多,因此圖像錯誤。,教師專用題組,1.(2018黑龍江齊齊哈爾,13,2分)下列圖像能夠正確反映其對應變化關(guān)系的是()A.將濃硫酸露置在空氣中一段時間B.向等質(zhì)量等質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸中,分別加入足量的鐵粉和鋅粉C.向等質(zhì)量的氧化鎂、氫氧化鎂中,分別加入質(zhì)量分數(shù)相同的稀鹽酸至過量D.向一定質(zhì)量的飽和石灰水中,加入足量的生石灰,答案BD濃硫酸具有吸水性,露置在空氣中容易吸收空氣中的水分而使溶劑質(zhì)量逐漸增大,溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)逐漸變小,故A不正確;足量的鋅和鐵與等量的稀硫酸反應,最終產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量一定相等,且消耗鋅的質(zhì)量比鐵多,故B正確;等質(zhì)量的氧化鎂、氫氧化鎂分別與足量相同濃度的鹽酸反應,氧化鎂消耗稀鹽酸的質(zhì)量和產(chǎn)生氯化鎂的質(zhì)量均大于氫氧化鎂,故C不正確;向一定質(zhì)量的飽和石灰水中加入足量的生石灰,發(fā)生反應:CaO+H2OCa(OH)2,溶劑逐漸被生石灰消耗掉,故溶液的質(zhì)量逐漸變小,溶質(zhì)的質(zhì)量逐漸變小,直至溶劑完全被消耗,溶液消失,溶質(zhì)質(zhì)量最終為零,故D正確。,方法點撥解答圖像問題時,首先要根據(jù)物質(zhì)反應的情況,理解圖像橫坐標、縱坐標表示的意義;其次要關(guān)注圖像的起點、拐點、終點和走勢,認真分析圖中標注的變量是否符合實際情況。,2.(2018內(nèi)蒙古包頭,6,2分)下表中,有關(guān)量的變化圖像與其對應敘述相符的是(),答案B濃硫酸具有吸水性,敞口放置會使溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)減小,A錯誤。氧化鐵與稀鹽酸反應生成氯化鐵和水,溶液質(zhì)量不斷增加,增加量為加入的稀鹽酸和反應的氧化鐵質(zhì)量之和;當恰好完全反應后再繼續(xù)加入稀鹽酸,溶液質(zhì)量增加的量只有加入的稀鹽酸的質(zhì)量,B正確。向AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加鋅粉,析出固體質(zhì)量開始為0,C錯誤。二氧化錳是過氧化氫分解的催化劑,隨著過氧化氫溶液的不斷加入,生成氧氣的質(zhì)量一直增大,D錯誤。,方法技巧解決圖像題可從三個方面考慮:起點、變化趨勢、終點。先分析兩個變量之間的關(guān)系,觀察起點是在原點還是在橫軸或縱軸上,從而判斷圖像的正誤;再根據(jù)兩個變量之間的關(guān)系判斷一個變量隨另一個變量的變化趨勢是否符合題意;如果前兩點都正確,再分析終點位置是否正確。,3.(2017廣東,14,2分)現(xiàn)有以下曲線,與之對應的敘述正確的是(),A.用氯酸鉀制取氧氣B.等質(zhì)量碳酸鈣與足量同濃度稀鹽酸反應C.硝酸銨溶于水時溶液的溫度變化D.發(fā)生的反應為:2KNO32KNO2+O2↑,答案D催化劑能夠加快反應速率,使反應完成的時間縮短,故A錯誤;對于碳酸鈣與足量同濃度稀鹽酸的反應,固體物質(zhì)的表面積越大,反應速率越快,故B錯誤;硝酸銨溶于水使溶液的溫度降低,然后再逐漸恢復到室溫,故C錯誤;質(zhì)量減小的是反應物,質(zhì)量增大的是生成物,故該反應為硝酸鉀分解生成亞硝酸鉀和氧氣,配平可得方程式:2KNO32KNO2+O2↑,故D正確。,4.(2017福建,10,3分)常溫下,往盛放適量M物質(zhì)的燒杯中逐漸加入N物質(zhì)并充分攪拌。下圖橫坐標x表示N物質(zhì)的質(zhì)量,縱坐標y表示燒杯中的某物理量(見下表)。下列實驗與圖像對應關(guān)系合理的是(),答案D氧化鈣溶于水放出大量的熱,溫度應升高,A不合理;氫氧化鈉溶于水溶液呈堿性,且加入氫氧化鈉越多,溶液的pH越大,因此pH應從7開始增大,B不合理;向飽和氯化鈉溶液中加入氯化鈉,氯化鈉不會溶解,溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變,C不合理;向硫酸銅溶液中加入鐵粉,鐵與硫酸銅反應生成銅和硫酸亞鐵,每56份質(zhì)量的鐵參加反應會生成64份質(zhì)量的銅,故溶液質(zhì)量減小,當硫酸銅完全反應時溶液質(zhì)量不再變化,D合理。,5.(2017內(nèi)蒙古呼和浩特,9,2分)下列所示的四個圖像,能正確反映對應變化關(guān)系的是(),A.電解水B.向兩份完全相同的稀鹽酸中分別加入鋅粉和鐵粉C.加熱一定質(zhì)量的高錳酸鉀D.向一定量的氫氧化鈉溶液中加水稀釋,答案CA項,電解水時,生成H2和O2的質(zhì)量比為1∶8,體積比為2∶1,錯誤。B項,當稀鹽酸過量時,等質(zhì)量的鋅與鐵參加反應時,鐵生成的氫氣較鋅生成的氫氣多;隨著金屬的不斷加入,兩份稀鹽酸均反應完全,最終生成的氫氣質(zhì)量相同,故錯誤。C項正確。D項,氫氧化鈉溶液呈堿性,稀釋時隨著水的不斷加入,溶液堿性減弱,溶液pH無限接近7,但不會小于或等于7,錯誤。,6.(2016山東煙臺,15,2分)下列圖像能正確反映其對應的實驗操作的是(),A.向盛有部分變質(zhì)的氫氧化鈉溶液的燒杯中滴加稀硫酸至過量B.向盛有一定量的氫氧化鈉溶液的燒杯中逐滴加入pH=2的稀鹽酸至過量C.相同質(zhì)量的鎂、鋅分別與足量的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同的稀鹽酸反應D.某溫度時,向一定量的飽和氫氧化鈣溶液中加入少量氧化鈣,再恢復到原溫度,答案AD向一定量的氫氧化鈉溶液中逐滴加入pH=2的稀鹽酸至過量,溶液的pH不會小于2,故B錯誤;根據(jù)化學方程式可知等質(zhì)量的鎂生成的氫氣要比鋅生成的氫氣多,故C錯誤。,7.(2016湖南常德,21,2分)小明將未經(jīng)砂布打磨的鋁條放入盛有稀鹽酸的密閉容器中,用壓強傳感器測得容器內(nèi)氣體壓強和反應時間的變化曲線如圖所示,下列分析中不正確的是()A.AB段的化學反應是:Al2O3+6HCl2AlCl3+3H2OB.A點鹽酸濃度最低,C點鹽酸濃度最大C.CD段壓強變化的主要影響因素是氣體溫度D.D、E兩點處的氣體壓強相等,答案B鋁的金屬活動性較強,常溫下與空氣中的氧氣反應,表面生成一層致密的氧化鋁薄膜,當把未經(jīng)打磨的鋁條放入盛有稀鹽酸的密閉容器中時,氧化鋁首先與稀鹽酸反應生成氯化鋁和水,此時壓強變化不大(圖像AB段),故A正確。當氧化鋁反應完全時,鋁開始與稀鹽酸反應,生成氯化鋁的同時產(chǎn)生大量的氫氣(圖像BC段),導致容器內(nèi)壓強急劇增大;A點對應的時間為0,表示反應未開始,鹽酸的濃度最大;C點的壓強最大,表示鋁與稀鹽酸反應產(chǎn)生的氫氣最多,HCl的消耗量最多,因此C點鹽酸的濃度最小,故B錯誤。CD段氣體壓強逐漸變小,主要是由容器內(nèi)氣體的溫度逐漸降低引起的,故C正確。由題圖知D、E兩點處的壓強相等,故D正確。,8.(2015江蘇鎮(zhèn)江,18,2分)燒杯中盛有BaCl2和HCl的混合溶液100.0g,向其中滴加溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10.0%的Na2CO3溶液,燒杯中溶液的質(zhì)量與滴加溶液的質(zhì)量關(guān)系如下圖所示。下列說法正確的是(),A.ab段產(chǎn)生白色沉淀B.bc段溶液質(zhì)量增加86.3gC.c點對應溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為7.5%D.向d點溶液中滴加酚酞試液,溶液顯紅色,答案BD向BaCl2與HCl的混合溶液中加入碳酸鈉溶液,碳酸鈉先與HCl反應產(chǎn)生二氧化碳氣體,當HCl反應完后再與BaCl2反應產(chǎn)生碳酸鋇沉淀,ab段應產(chǎn)生氣泡,A錯誤。bc段表示碳酸鈉與氯化鋇的反應,反應的碳酸鈉溶液的質(zhì)量為212.0g-106.0g=106.0g,設生成的碳酸鋇的質(zhì)量為x。Na2CO3+BaCl2BaCO3↓+2NaCl106197106.0g10.0%x=x=19.7g,bc段溶液增加的質(zhì)量為106.0g-19.7g=86.3g,B正確。c點對應溶液中的溶質(zhì)為氯化鈉,根據(jù)質(zhì)量守恒定律,反應前后元素質(zhì)量不變可知,生成的氯化鈉中鈉元素質(zhì)量等于加入的碳酸鈉中鈉元素質(zhì)量,即212.0g10.0%=9.2g,則生成的氯化鈉的質(zhì)量為=23.4g。設碳酸鈉與鹽酸反應生成的二氧化碳的質(zhì)量為y。,106.0g10.0%y=y=4.4gc點溶液質(zhì)量為100.0g+212.0g-4.4g-19.7g=287.9g,c點對應溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為100%≈8.1%,C錯誤。d點表示碳酸鈉溶液過量,碳酸鈉溶液呈堿性,能使酚酞試液變紅,D正確。,Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑10644,9.(2015浙江杭州,19,3分)向甲物質(zhì)中逐漸加入乙物質(zhì)至過量。若x軸表示加入乙物質(zhì)的質(zhì)量,則下列選項與下圖的是(),答案DA項,過氧化氫分解生成氧氣的反應中,二氧化錳是催化劑,因此反應前后二氧化錳的質(zhì)量不變。B項,溫度不變,硝酸鉀的溶解度不變。C項,氯化銀不溶于稀硝酸,所以質(zhì)量不變。D項,向飽和石灰水中加入生石灰,生石灰與水反應生成氫氧化鈣,會使溶液中的溶劑減少,會有固體析出,所以反應后溶液的質(zhì)量跟原飽和石灰水相比將會減小,故D與圖像不符。,10.(2014江蘇鎮(zhèn)江,19,2分)向一定量稀硫酸中加入一定量銅粉,無氣泡冒出;用導管向稀硫酸中通入空氣并加熱,銅粉逐漸減少,溶液由無色變?yōu)樗{色。測得溶液質(zhì)量與實驗時間的關(guān)系如圖。下列說法錯誤的是()A.ab段說明Cu不能置換出硫酸中的氫B.從b點到c點,溶液的pH逐漸增大C.從c點到d點,溶液中的溶質(zhì)只可能有一種D.bc段發(fā)生的反應為2Cu+2H2SO4+O22CuSO4+2H2O,答案Cab段溶液質(zhì)量不變,即Cu不能置換出硫酸中的氫,A項正確;從b點到c點,溶液質(zhì)量增加,是因為在加熱條件下Cu與O2、H2SO4反應生成了CuSO4和水,稀硫酸濃度減小,溶液的pH逐漸增大,故B項正確;從c點到d點,溶液質(zhì)量不再改變,溶液中除含有新生成的CuSO4外,還可能含有過量的H2SO4,故C項錯誤;bc段發(fā)生的反應可分兩步:2Cu+O22CuO、CuO+H2SO4CuSO4+H2O,總反應方程式為2Cu+2H2SO4+O22CuSO4+2H2O,故D項正確。,11.(2015內(nèi)蒙古包頭,11,7分)在氯化鈣和氯化鈉的固體混合物中加入一定量的水,全部溶解得到50克混合溶液,向該溶液中逐滴加入一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的碳酸鈉溶液,生成沉淀與加入碳酸鈉溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。計算:(1)所加碳酸鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。(2)若恰好完全反應時所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%,則原固體混合物的質(zhì)量是多少?,答案解:設參加反應的Na2CO3的質(zhì)量為x,CaCl2的質(zhì)量為y,生成NaCl的質(zhì)量為zCaCl2+Na2CO3CaCO3↓+2NaCl(1分)111106100117yx5gz(1)=x=5.3g(1分)碳酸鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為100%=10.6%(1分)(2)=y=5.55g(1分)=z=5.85g(1分)所得溶液中NaCl的質(zhì)量為(50g+50g-5g)10%=9.5g(1分)原固體混合物的質(zhì)量為9.5g-5.85g+5.55g=9.2g(1分)答:(略),解析(1)將Na2CO3溶液加入CaCl2和NaCl的混合溶液中,Na2CO3溶液只與CaCl2反應,當加入50gNa2CO3溶液時,CaCl2恰好反應完,生成5gCaCO3白色沉淀,根據(jù)化學方程式可計算出50gNa2CO3溶液中溶質(zhì)Na2CO3的質(zhì)量,進而可求出Na2CO3溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。(2)原固體混合物由CaCl2和NaCl組成,CaCl2的質(zhì)量可通過生成沉淀的質(zhì)量計算得出;NaCl的質(zhì)量等于反應后溶液中NaCl的總質(zhì)量減去反應生成的NaCl的質(zhì)量。,