2018-2019學年高中化學 第1章 原子結(jié)構(gòu)與元素周期律 1.2.2 元素周期表課件 魯科版必修2.ppt

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第2課時元素周期表,自主閱讀,自主檢測,一、元素周期表的結(jié)構(gòu)1.元素周期表與元素周期律的關系元素周期表是元素周期律的具體表現(xiàn)形式。2.元素周期表的結(jié)構(gòu)(1)周期。,,,,,,,,,,,自主閱讀,自主檢測,(2)族。,3.通過元素周期表了解元素信息,,,,,,,,,,,,,,,,,,,自主閱讀,自主檢測,4.元素周期表的分區(qū)(1)元素周期表的分區(qū)。(2)分界線附近元素的性質(zhì):既能表現(xiàn)出一定的金屬元素的性質(zhì),又能表現(xiàn)出一定的非金屬元素的性質(zhì)。,,,,,,,,,,,,自主閱讀,自主檢測,二、元素周期表中的部分重要元素1.重要元素,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,自主閱讀,自主檢測,2.焰色反應(1)定義:某些金屬或它們的化合物在灼燒時火焰呈現(xiàn)特征顏色的反應,如鈉:黃色,鉀:淺紫色。(2)操作步驟,,,,自主閱讀,自主檢測,1.在元素周期表中一個“格子”就表示了一種元素,這個格子承載著大量的信息,如圖是元素周期表中表示鐵元素的“格子”。由此判斷,下列說法不正確的是()A.由圖示可知該元素原子的核外電子數(shù)B.由圖示可知該元素屬于金屬元素還是非金屬元素C.由圖示可知該元素原子的電子層數(shù)D.由圖示可知該元素的相對原子質(zhì)量解析：由元素的原子序數(shù)=核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù),可確定該元素原子的核外電子數(shù),選項A正確;由元素名稱的偏旁部首可確定該元素屬于金屬元素還是非金屬元素,選項B正確;由圖中的信息無法確定該元素原子的電子層數(shù),選項C錯誤。答案：C,自主閱讀,自主檢測,2.下列關于元素周期表的說法,錯誤的是()A.共有7個周期、16個族B.元素原子的電子層數(shù)等于其所在周期的周期序數(shù)C.元素原子的最外層電子數(shù)等于其所在族的序數(shù)D.元素周期表是元素按原子序數(shù)大小排列而成的解析：元素周期表的編排方法是:①按原子序數(shù)遞增的順序從左到右排列。②將電子層數(shù)相同的元素排成一個橫行,作為周期,共7個周期。③把最外層電子數(shù)相同的元素(個別例外)按電子層數(shù)遞增的順序從上到下排成縱行,作為族,共16個族。并不是所有元素的最外層電子數(shù)都等于所在的族序數(shù)(只有主族元素符合),所以C項錯誤。答案：C,自主閱讀,自主檢測,3.下列關于ⅡA族元素的說法中,不正確的是()A.元素的主要化合價都是+2價B.元素的單質(zhì)都呈亮白色C.有的元素的單質(zhì)可在自然界中穩(wěn)定存在D.ⅡA族元素又叫堿土金屬元素,其中包括被譽為“國防金屬”的元素解析：ⅡA族元素的原子最外層都有2個電子,最外層電子易失去,因此,ⅡA族元素的主要化合價都是+2價,選項A正確;Be、Mg、Ca、Sr、Ba等元素的單質(zhì)均為金屬,且顏色均為亮白色,選項B正確;ⅡA族元素的金屬性較強,其單質(zhì)的性質(zhì)活潑,在自然界中都以化合態(tài)存在,選項C錯誤;鎂的合金大量用于制造飛機、導彈等,因此被譽為“國防金屬”,選項D正確。答案：C,自主閱讀,自主檢測,4.用光潔的鉑絲蘸取某無色溶液在無色火焰上灼燒,直接觀察到火焰呈黃色,下列各判斷正確的是()A.只含有Na+B.一定含有Na+,可能含有K+C.既含有Na+,又含有K+D.可能含有Na+,可能還含有K+解析：Na+的焰色為黃色,而K+的焰色為淺紫色(透過藍色鈷玻璃觀察),如果直接觀察則黃色會干擾淺紫色,無法判斷是否含有K+,所以答案為B項。答案：B,自主閱讀,自主檢測,5.結(jié)合元素周期表回答下列問題:(1)表中的實線是元素周期表的部分邊界,請在圖中用實線補全元素周期表的邊界。,(2)表中所列元素中,屬于短周期元素的有,屬于主族元素的有;g元素位于第周期族;i元素位于第周期族。,自主閱讀,自主檢測,(3)元素f是第周期族元素,請在右邊方框中按氦元素的式樣寫出該元素的原子序數(shù)、元素符號、元素名稱、相對原子質(zhì)量。解析：元素周期表共有7個橫行,即7個周期,其中第1、2、3周期稱為短周期。元素周期表共有18個縱列,16個族,從左到右依次為ⅠA、ⅡA、ⅢB、ⅣB、ⅤB、ⅥB、ⅦB、Ⅷ、ⅠB、ⅡB、ⅢA、ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA和0族元素。一般元素周期表中每一個方格代表一種元素,方格左上方是元素的原子序數(shù),右上方為該元素的元素符號,左下方為該元素的相對原子質(zhì)量。,自主閱讀,自主檢測,答案：(1)(2)abcdefgabcdef304ⅡB(3)3ⅥA,情景引入,知識點撥,典例引領,重難點一,重難點二,討論探究1.表中c與f、e與h兩組元素的原子序數(shù)差各是多少?2.表中d與e、g與h兩組元素的原子序數(shù)差各是多少?探究提示：1.c與f相差8;e與h相差18。2.d與e相差1;g與h相差11。,情景引入,知識點撥,典例引領,重難點一,重難點二,原子序數(shù)的推導1.同周期:,情景引入,知識點撥,典例引領,重難點一,重難點二,2.同主族:若A、B為同主族元素,A所在的周期有m種元素,B所在的周期有n種元素,A在B的上一周期,設A的原子序數(shù)為a。(1)若A、B位于ⅠA族或ⅡA族(位于過渡元素左邊的元素),則B的原子序數(shù)為(a+m),如A、B分別為ⅠA族的第3周期元素鈉和第4周期的元素鉀,因為第3周期有8種元素,所以B的原子序數(shù)=A的原子序數(shù)(11)+8=19。(2)若A、B位于ⅢA族~ⅦA族(位于過渡元素右邊的元素),則B的原子序數(shù)為(a+n),如A、B分別為ⅦA族的第3周期元素氯和第4周期的元素溴,因為第4周期有18種元素,所以B的原子序數(shù)=A的原子序數(shù)(17)+18=35。,情景引入,知識點撥,典例引領,重難點一,重難點二,【例題1】甲、乙是周期表中同主族的相鄰元素,若甲的原子序數(shù)為x,則乙的原子序數(shù)不可能是()A.x+2B.x+4C.x+8D.x+18解析：若元素在ⅠA、ⅡA族則兩種元素的原子序數(shù)之差應是上一周期元素種數(shù),若元素在ⅢA~ⅦA族則兩種元素的原子序數(shù)之差應為下一周期元素種數(shù)。又因為每一周期所含元素種類可以是2、8、18、32,所以同主族相鄰元素原子序數(shù)之差可能為2、8、18、32。答案：B,情景引入,知識點撥,典例引領,重難點一,重難點二,成功體驗1在元素周期表中的前4周期,兩兩相鄰的5種元素如圖所示,若B元素的核電荷數(shù)為a。下列說法正確的是()A.B、D的原子序數(shù)之差可能為2B.E、B的原子序數(shù)之差可能是8、18或32C.5種元素的核電荷總數(shù)之和可能為5a+10D.A、E的原子序數(shù)之差可能是7解析：由題中所給5種元素的位置關系可以看出D一定不是第1周期元素(因為如果D是第1周期元素,則D一定屬于元素周期表最左邊的第ⅠA族元素或最右邊的0族元素),A項錯誤;由題意可知5種元素在前4周期,所以D、B、E分別為第2、3、4周期的元素,由元素周期表的結(jié)構(gòu)可知5種元素一定在過渡元素右邊,所以D、E的原子序數(shù)分別為a-8、a+18,A、C的原子序數(shù)分別為a-1、a+1,只有C項正確。答案：C,重難點一,重難點二,情景引入,知識點撥,典例引領,討論探究你能根據(jù)以上原子結(jié)構(gòu)示意圖確定該元素在元素周期表中哪個位置嗎?探究提示：能,該元素位于第4周期ⅥA族。,重難點一,重難點二,情景引入,知識點撥,典例引領,1.由原子序數(shù)確定元素位置的規(guī)律由0族為基準給元素定位,(1)若原子序數(shù)比相應的稀有氣體元素多1或2,則應處在下周期的ⅠA族或ⅡA族,如88號元素:88-86=2,則應在第7周期ⅡA族;(2)若原子序數(shù)比相應的稀有氣體元素少1~5時,則應處在同周期的ⅦA族~ⅢA族,如84號元素應在第6周期ⅥA族;(3)若預測新元素,可與118號稀有氣體元素比較,按上述方法推測知114號元素應為第7周期ⅣA族。,重難點一,重難點二,情景引入,知識點撥,典例引領,2.同族的上下周期元素原子序數(shù)之間的關系(1)第2、3周期的同族元素原子序數(shù)之差為8;(2)第3、4周期的同族元素原子序數(shù)之差,ⅠA族、ⅡA族為8,其他族為18;(3)第4、5周期的同族元素原子序數(shù)之差為18;(4)第5、6周期的同族元素原子序數(shù)之差,鑭系之前為18,鑭系之后為32;(5)第6、7周期的同族元素原子序數(shù)之差為32。3.同周期主族元素原子序數(shù)差的關系(1)短周期元素原子序數(shù)差=族序數(shù)差;(2)兩元素分布在過渡元素的同側(cè)時,原子序數(shù)差=族序數(shù)差。兩元素分布在過渡元素的兩側(cè)時,第4周期或第5周期元素原子序數(shù)差=族序數(shù)差+10,第6周期或第7周期元素原子序數(shù)差=族序數(shù)差+24。,重難點一,重難點二,情景引入,知識點撥,典例引領,【例題2】據(jù)國外有關資料顯示,在獨居石(一種共生礦,化學成分為Ce、La、Nb……的磷酸鹽)中,查明有尚未命名的116、124、126號元素。試判斷,其中116號元素應位于周期表中的()A.第6周期ⅣA族B.第7周期ⅥA族C.第7周期ⅦA族D.第8周期ⅥA族解析：根據(jù)86Rn為第6周期稀有氣體元素,推測出下一周期末的稀有氣體元素為118號元素,再向前推,116號元素應位于第7周期ⅥA族。答案：B,重難點一,重難點二,情景引入,知識點撥,典例引領,規(guī)律方法點撥原子序數(shù)為113~117號的元素均在第7周期,且個位數(shù)字為其主族序數(shù),即115號元素位于第7周期ⅤA族。118號元素為第7周期的最后一種元素,位于第7周期0族,是稀有氣體元素。,重難點一,重難點二,情景引入,知識點撥,典例引領,成功體驗2我國的納米基礎研究能力已躋身于世界前列,例如曾作為我國十大科技成果之一的納米合成材料,其化學式為RN。已知該化合物中的Rn+核外有28個電子。則R元素位于元素周期表的()A.第3周期ⅤA族B.第4周期ⅢA族C.第5周期ⅢA族D.第4周期ⅤA族解析：Rn+核外有28個電子,R的質(zhì)子數(shù)大于28,RN中N顯-3價,R顯+3價,即n=3,R為ⅢA族元素,R的質(zhì)子數(shù)為31,前三周期的元素共有2+8+8=18種,第4周期有18種元素,所以R位于第4周期ⅢA族。答案：B,12345,,,,,,1.關于元素周期表的說法正確的是()A.元素周期表有8個主族B.ⅠA族的元素全部是金屬元素C.元素周期表有7個周期D.短周期是指第1、2周期解析：元素周期表有7個主族,7個周期,ⅠA族中的氫元素是非金屬元素,短周期是指第1、2、3周期,故C項正確。答案：C,12345,,,,,,2.下列敘述中正確的是()A.除0族元素外,短周期元素的最高化合價在數(shù)值上都等于該元素所屬的族序數(shù)B.除短周期外,其他周期均有18種元素C.副族元素中沒有非金屬元素D.堿金屬元素是指ⅠA族的所有元素解析：ⅥA族的氧元素沒有+6價,ⅦA族的氟元素無正價,A項錯誤;在元素周期表中,只有第4、5周期有18種元素,第6周期有32種元素,所以B項錯誤;所有的副族元素和Ⅷ族為金屬元素,所以C項正確;堿金屬不包括ⅠA族的氫元素,所以D項錯誤。答案：C,12345,,,,,,3.已知釙的原子序數(shù)是84,是一種放射性元素,被稱為世界上最毒的物質(zhì)之一。試推算與釙處于同一主族的上一周期的元素在元素周期表中的位置及其原子序數(shù)是()A.第6周期ⅥA族50B.第5周期ⅥA族52C.第6周期ⅡA族54D.第5周期ⅥA族56解析：稀有氣體元素Xe、Rn的原子序數(shù)分別為54、86,54<84<86,所以84號元素釙位于第6周期,86-84=2,即84號元素釙位于86號元素左側(cè)第二列,即ⅥA族。則與釙處于同一主族的上一周期元素則為第5周期ⅥA族。元素Xe(54號)亦處于第5周期,0族與ⅥA族只差兩列,因此該元素原子序數(shù)為52。答案：B,12345,,,,,,4.下圖是元素周期表的一部分,下列說法中正確的是()A.元素①位于第2周期ⅣA族B.①②③元素的最外層電子數(shù)之和為24C.④的原子序數(shù)比②的大8D.元素的最高化合價:③=⑤解析：根據(jù)最后一列為0族可知①為N、②為O、③為F、④為S、⑤為Cl,可知只有選項C正確。答案：C,12345,,,,,,5.四種短周期元素在周期表中的相對位置如圖所示,其中Z元素原子核外電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的3倍。請回答下列問題:(1)元素Z位于周期表中第周期族;(2)W的氫化物的化學式為,其水溶液呈性;(3)Y的最高價氧化物的化學式為。,12345,,,,,,解析：Z元素原子核外電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的3倍,Z為Li或P,由于第1周期只有2種元素,根據(jù)短周期元素在周期表中的位置,確定Z只能是磷元素,據(jù)此可以判斷出其他元素,如下表:,答案：(1)3ⅤA(2)H2S酸(3)N2O5,