安徽省九年級化學(xué)下冊 11.1 生活中常見的鹽課件1 新人教版.ppt

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有人這樣說：“食鹽是鹽，鹽就是食鹽”？,你認(rèn)為他的說法對嗎？,鹽：由金屬離子或銨根離子（NH4+）與酸根離子結(jié)合的化合物。,,鹽的組成,金屬離子+酸根離子,HCl→H++Cl-,判斷下列化合物的類別：,HClNaOHNaClHNO3Ca(OH)2Na2CO3H2SO4Fe(OH)3CuSO4Cu(OH)2Ca(HCO3)2,HClHNO3H2SO4,NaOHCa(OH)2Fe(OH)3Cu(OH)2,NaClNa2CO3CuSO4Ca(HCO3)2,課題1生活中常見的鹽,第十一單元鹽化肥,第一課時,高錳酸鉀,一、幾種常見的鹽,(KMnO4),紫黑色固體,硫酸銅:,（CuSO4）,是一種白色固體，能溶于水，水溶液呈藍色。,亞硝酸鈉(NaNO2),亞硝酸鈉是工業(yè)用鹽，它是一白色不透明晶體，形狀很像食鹽。亞硝酸鹽不僅是致癌物質(zhì)，而且攝入0.2～0.5g即可引起食物中毒，3g可致死。而亞硝酸鹽是食品添加劑的一種，起著色、防腐作用，廣泛用于熟肉類、灌腸類和罐頭等動物性食品?，F(xiàn)在世界各國仍允許用它來腌制肉類，但用量嚴(yán)加限制。,俗稱純堿﹑蘇打，是白色粉末狀物質(zhì)，易溶于水，顯堿性。,碳酸鈉：,（Na2CO3）,碳酸氫鈉:,主要用途：發(fā)酵粉、胃藥,NaHCO3,俗稱:小蘇打白色固體易溶于水溶液呈堿性,石灰石,大理石,碳酸鈣：,CaCO3,白色不溶液水的固體,碳酸鈣的用途。,石灰石——建筑、保健品、日用品的原材料。,大理石——建筑材料。,氯化鈉(NaCl)俗稱食鹽,溫度/℃,,溶解度/g,,,NaCl,溶解度受溫度影響不大,,醫(yī)療上：,農(nóng)業(yè)上：,食品上：,工業(yè)上：,交通上：,1）配制生理鹽水,3）用鹽水漱口防治口腔炎癥,2）預(yù)防感冒,用10%——16%的食鹽溶液來選種,用食鹽腌制蔬菜、魚、肉、蛋等,重要的化工原料,化雪,,食鹽的用途,食鹽的實用價值（1）清晨喝一杯鹽開水，可以治大便不通。喝鹽開水可以治喉嚨痛牙痛。（2）誤食有毒物，喝一些鹽開水，有解毒作用。（3）每天用淡鹽開水漱口，可以預(yù)防各種口腔病。（4）洗浴時，在水中加少量食鹽，可使皮膚強健。（5）豆腐易變質(zhì)，如將食鹽化在開水中，冷卻后將豆腐浸入，即使在夏天，也可保存數(shù)月。（6）鮮花插入稀鹽水里，可數(shù)日不謝。（7）洗有顏色的衣服，先用5%鹽水浸泡10分鐘，然后再洗，則不易掉色。（8）洗有汗?jié)n的白衣服，先在5%的鹽水中揉一揉，再用肥皂洗凈，就不會出現(xiàn)黃色汗斑。,【思考1】什么是粗鹽？粗鹽中含有哪些雜質(zhì)？,二、活動與探究粗鹽提純,氯化鈉在自然分布很廣，海水、鹽湖、鹽井、鹽礦中都蘊藏著大量的食鹽。人們通過晾曬海水或者煮鹽井水、鹽湖水等，可以蒸發(fā)除去其水分，得到含有較多雜質(zhì)的氯化鈉晶體─粗鹽易潮解。將粗鹽再次經(jīng)過加工提純即可得精鹽不易潮解。粗鹽中含有的較多的可溶性雜質(zhì)(如：MgCl2、CaCl2)和不溶性雜質(zhì)(如：泥沙等),【思考2】要將粗鹽初步提純(即除去粗鹽中的不溶性雜質(zhì)─泥沙)應(yīng)采用什么方法？主要有哪些步驟？,除去粗鹽中泥沙的方法主要是：過濾法,粗鹽提純主要步驟,,,①溶解,②過濾,③蒸發(fā),過濾操作要領(lǐng)：,一貼：濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁，中間不要有氣泡，否則過濾速度慢。,二低：①濾紙邊緣要低于漏斗邊緣；②漏斗里的液面應(yīng)低于濾紙的邊緣。,三靠：①過濾時玻璃棒要靠在有三層濾紙的一邊，防止濾紙破損，濾液渾濁；②盛有待過濾液的燒杯口要緊靠在玻璃棒上；③漏斗的下端要緊靠在燒杯內(nèi)壁，防止液滴飛濺。,另外注意：過濾時最好先讓上層濾液濾過，然后再將混有大量沉淀的溶液倒入漏斗，以免沉淀先行進入漏斗后可能堵塞濾紙，使過濾速度過慢。,【思考3】什么是蒸發(fā)？蒸發(fā)操作應(yīng)該注意什么？,蒸發(fā)一般是用加熱的方法，使溶劑不斷揮發(fā)的過程。蒸發(fā)操作應(yīng)注意以下幾個方面：,1.蒸發(fā)皿應(yīng)放在鐵圈上，停止加熱時，不要立即把蒸發(fā)皿直接放在實驗臺上，以免燙壞實驗臺。,2.加熱過程中，用玻璃棒不斷攪動，防止由于局部溫度過高，造成液滴飛濺。,3.當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多量固體時，即停止加熱，利用余熱使濾液蒸干。,,,①溶解,②過濾,③蒸發(fā),三次使用玻璃棒的作用,①溶解：攪拌，加速溶解,②過濾：引流,③蒸發(fā)：攪拌，防止局部過熱液滴飛濺,【思考4】粗鹽提純中：溶解、過濾、蒸發(fā)操作都用到了玻璃棒，玻璃棒分別起了什么作用？,計算產(chǎn)率,實驗后產(chǎn)率較低可能是什么原因？,偏低的原因:過濾或蒸發(fā)時有液體濺出；轉(zhuǎn)移時有固體灑出。,P114頁說出酸、堿、鹽的溶解性規(guī)律（20℃）,,,,,,,,,,,,,,,,物質(zhì)溶解性口訣：酸都溶：溶堿有五位：鉀、鈉、銨、鋇﹑鈣微溶。鉀、鈉、銨、硝酸鹽個個溶。鹽酸鹽只有氯化銀（AgCl）不溶。硫酸鹽只有硫酸鋇BaSO4不溶Ag2SO4﹑CaSO4微溶。碳酸鹽只溶鉀、鈉、銨，MgCO3微溶剩下都不溶,這些你都能記住嗎？,另外：AgCl、BaSO4不僅不溶于水，而且不溶于稀硝酸,【課堂練習(xí)】,【練習(xí)1】判斷下列物質(zhì)是否溶于水：,Na2CO3AgClBaCO3MgSO4BaSO4Cu(OH)2(NH4)2SO4Ba(OH)2Mg(OH)2AgNO3Na3PO4Fe(OH)3,白色↓,白色↓,白色↓,藍色↓,白色↓,紅褐色↓,再見,