山東省2019年中考化學一輪復習 第三單元 溶液 第2課時 溶解度與溶解度曲線課件.ppt

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第2課時溶解度與溶解度曲線,考點一溶解度[重點]命題角度溶解度的理解與應用例1(2013威海中考)下列關于溶解度的說法，不正確的是(),A．溶解度能夠表示物質(zhì)溶解性的強弱程度B．溶解度能夠表示溶質(zhì)在溶劑中溶解的程度C．溶解度能夠表示某種物質(zhì)在某種溶劑中的溶解限量D．在相同溫度、相同溶劑的條件下，要判定不同物質(zhì)的溶解度相對大小，可以根據(jù)其飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù),√,【思路分析】溶解度是指在一定溫度下，某種物質(zhì)在100g溶劑中達到飽和狀態(tài)時所能溶解的該物質(zhì)的質(zhì)量。,1．(2018萊蕪中考)下表是氯化鈉和碳酸鈉在不同溫度時的溶解度，根據(jù)此表回答：,(1)氯化鈉與碳酸鈉溶解度相等的溫度范圍是_____________；40℃時，分別配制表中兩種物質(zhì)的飽和溶液，其中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)較大的物質(zhì)是______。(2)寫出一種將碳酸鈉的不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液的方法_______________________________。(3)碳酸鈉固體中混有少量的氯化鈉，提純碳酸鈉的操作是加水溶解→_________→_________→過濾、洗滌、烘干。,20℃～30℃,Na2CO3,加碳酸鈉(或降低溫度或蒸發(fā)水分),蒸發(fā)濃縮,降溫結(jié)晶,(4)20℃時，取1.8g碳酸鈉粉末加入試管中，先滴入幾滴水，觀察到粉末結(jié)塊；再繼續(xù)加入10mL水，振蕩，用手觸摸試管壁，感覺到發(fā)燙。下列有關說法正確的是___(填序號)。a．滴入幾滴水，粉末結(jié)塊是由于生成了晶體(Na2CO310H2O)，該晶體屬于混合物b．碳酸鈉溶于水時放熱c．加入10mL水，振蕩，會觀察到固體部分溶解d．向所得的溶液中加入幾滴酚酞溶液，溶液呈紅色,bd,考點二溶解度曲線[重難點]溶解度曲線的應用(1)曲線上的點表示的意義：曲線上的點表示物質(zhì)在對應溫度時的溶解度。(2)判斷某溫度下某物質(zhì)的溶解度的方法：以該溫度的點作垂直于橫軸的直線，該直線與曲線的交點的縱坐標，即為該溫度下物質(zhì)的溶解度。,(3)飽和溶液和不飽和溶液的轉(zhuǎn)化：,(5)結(jié)晶法提純物質(zhì)：陡升型的物質(zhì)中混有少量緩升型物質(zhì)時，可采用降溫結(jié)晶的方法；緩升型的物質(zhì)中含有少量陡升型物質(zhì)時，可采用蒸發(fā)結(jié)晶的方法。,(6)比較飽和溶液隨溫度變化析出晶體的質(zhì)量的方法：根據(jù)溶解度受溫度變化的影響趨勢進行比較，若甲受溫度變化的影響大于乙受溫度變化的影響，則相同質(zhì)量的甲、乙飽和溶液溫度由t2℃降低到t1℃時，析出晶體較多的是甲。,(7)分析溫度變化時，不同物質(zhì)的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)、溶劑質(zhì)量、溶質(zhì)質(zhì)量的變化情況溫度變化時，溶質(zhì)質(zhì)量、溶劑質(zhì)量、溶液質(zhì)量和溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)可以根據(jù)溫度變化時是否有晶體析出進行判斷。具體詳情如下表所示：,百變例題1(2016濱州中考)甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示。下列說法正確的是(),A．甲物質(zhì)的溶解度大于乙物質(zhì)的溶解度B．甲和乙的飽和溶液從t1℃升溫到t2℃時都有晶體析出C．t1℃時，甲和乙各30g分別加入100g水中，充分溶解，均形成飽和溶液D．t2℃時，甲和乙的飽和溶液各100g，所含溶質(zhì)的質(zhì)量相等,√,百變解讀：通過溶解度曲線可以獲得很多信息，如溶解度曲線上涉及點或曲線的升降表示的意義；隨溫度變化，溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)、溶液質(zhì)量、溶質(zhì)質(zhì)量的變化；飽和溶液與不飽和溶液的轉(zhuǎn)化方法；借助溶解度曲線判斷提純物質(zhì)的方法。解答溶解度曲線的相關問題的關鍵是讀懂溶解度曲線圖。,【思路分析】比較物質(zhì)的溶解度時要標明溫度；根據(jù)物質(zhì)溶解度隨溫度變化趨勢判斷升溫或降溫溶液的變化；溶解度曲線圖中橫坐標表示溫度，縱坐標表示100g溶劑中最多溶解的該物質(zhì)質(zhì)量；曲線陡的表示該物質(zhì)的溶解度受溫度影響較大，曲線平緩的表示該物質(zhì)的溶解度受溫度影響不大。,變式一：一條曲線2．(2016萊蕪中考)硝酸鉀常用于配制無土栽培的營養(yǎng)液，如圖是KNO3的溶解度曲線，請回答相關問題：,(1)T1℃時，稱量6.0gKNO3，加入20g水，固體全部溶解，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為______，該溶液為_____(填“飽和”或“不飽和”)溶液。(2)將上述溶液由T1℃加熱至T2℃(忽略水的蒸發(fā))，有關溶液的變化描述正確的是___(填序號)。a．變?yōu)轱柡腿芤篵．變?yōu)椴伙柡腿芤篶．溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)增大d．溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變,23.1%,飽和,bd,(3)某同學在T1℃時，稱量6.0gKNO3，加入20g水，攪拌卻發(fā)現(xiàn)燒杯中仍有少量固體不溶，該現(xiàn)象可能是下列哪些操作引起的___(填序號)。a．用量筒量取20mL水時俯視讀數(shù)b．用量筒量取20mL水時仰視讀數(shù)c．稱量KNO3時將砝碼放在左盤(1g以下用游碼)d．向燒杯中傾倒水時，有水濺出,ad,(4)請寫出一種能使(3)中固體全部溶解的措施_______________。,加水(或加熱),變式二：兩條曲線3．(2014濱州中考)根據(jù)如圖中A、B兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線，試回答下列問題。,(1)在__℃時，A、B兩種物質(zhì)溶解度相同。(2)t2℃時，100g水中溶解___gA物質(zhì)恰好達到飽和，該飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為____，若要把該飽和溶液稀釋成質(zhì)量分數(shù)為10%的溶液，應加水____g。(3)將t2℃時A、B兩種物質(zhì)的飽和溶液降溫至t1℃(其他條件不變)，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)保持不變的是__(填字母)。,t1,25,20%,125,B,變式三：三條曲線4．(2018棗莊中考)溶解度是定量表示物質(zhì)溶解性的一種方法，圖中給出了三種物質(zhì)的溶解度曲線，下列說法不正確的是(),CD,A．60℃時，三種物質(zhì)中溶解度最大的是硫酸銨B．三種物質(zhì)的溶解度均隨溫度升高而增大C．t℃時，將30g氯化銨加入50g水中，最終所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為37.5%D．80℃時氯化鉀和氯化銨的飽和溶液分別降溫至20℃，析出晶體的質(zhì)量后者大,5．(2015濱州中考)如圖是a、b、c三種物質(zhì)的溶解度曲線，下列分析不正確的是(),A．t2℃時，a、b、c三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序是a>b>cB．t2℃時，將50ga物質(zhì)(不含結(jié)晶水)放入100g水中充分溶解得到a的飽和溶液C．將t2℃時a、b、c三種物質(zhì)的飽和溶液降溫至t1℃，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)關系是b>a＝cD．將c的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤海刹捎媒禍氐姆椒?√,6．(2018煙臺中考改編)如圖是a、b、c三種固體物質(zhì)的溶解度曲線，下列說法正確的是(),A．a(chǎn)屬于易溶性物質(zhì)B．t℃時c物質(zhì)的飽和溶液，可采用升高溫度方法使其變?yōu)椴伙柡腿芤篊．90℃時，將50ga物質(zhì)加入到50g水中充分攪拌，可得到100ga的飽和溶液D．將20℃時三種物質(zhì)的飽和溶液升溫到90℃，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的大小關系是a>b>c,√,7．(2018濱州中考)如圖是A、B、C三種固體物質(zhì)的溶解度曲線。請根據(jù)圖示回答：,(1)t3℃時，將60gB物質(zhì)加入到50g水中，充分攪拌后，所得溶液的質(zhì)量是___g。(2)圖中P點所表示的B物質(zhì)的溶液為_______(填“飽和”或“不飽和”)溶液。欲將t2℃時C物質(zhì)的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤海刹捎玫姆椒ㄊ莀___________________________________(任寫一種)。,90,不飽和,升高溫度(或增加溶質(zhì)，答案合理,即可),(3)將t2℃時A、B、C三種物質(zhì)的飽和溶液分別升溫到t3℃(忽略水的蒸發(fā))，三種溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)由大到小的順序是___________________。,B、A、C(或B＞A＞C),變式四：曲線與圖(或表)8．(2019改編題)甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖2所示?，F(xiàn)將兩支分別裝有甲、乙兩物質(zhì)飽和溶液的試管(底部均有少量未溶解的固體)浸入盛有水的燒杯里，然后向燒杯中加入適量的氫氧化鈉固體，攪拌至完全溶解(如圖1)，此時對相應變化的判斷正確的是(),A．甲溶液可能變成不飽和溶液B．盛乙的試管中未溶解的固體質(zhì)量減少C．甲、乙兩物質(zhì)的溶解度都增大D．乙溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變,√,9．(2015泰安中考)食鹽在生產(chǎn)和生活中具有廣泛的用途，是一種重要的資源，海水中儲量很豐富。,(1)海水曬鹽的原理是_________________________________。(2)曬鹽過程中得到粗鹽和鹵水。鹵水的主要成分及其溶解度的變化如圖。t2℃時，MgCl2的溶解度為____g；將t2℃時MgCl2、KCl和MgSO4三種物質(zhì)的飽和溶液分別降溫至t1℃時，析出的晶體是__________(填物質(zhì)化學式)。,利用陽光、風力使水分蒸發(fā)得到食鹽,100,MgCl2、KCl,(3)將純凈的氯化鈉固體配制成溶液。20℃時，向4個盛有50g水的燒杯中，分別加入一定質(zhì)量的氯化鈉并充分溶解。4組實驗數(shù)據(jù)如下表：,若將②中得到的溶液稀釋成質(zhì)量分數(shù)為0.9%的生理鹽水，需加水的質(zhì)量是____g；關于上述實驗的敘述不正確的是__(填字母序號)。A．①②所得溶液是該溫度下的不飽和溶液B．③④所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)相等C．20℃時，氯化鈉的溶解度為36gD．20℃時，將④恒溫蒸發(fā)25g水，過濾得18g固體,941,D,