2019屆九年級化學下冊 第10單元 酸和堿 課題2 酸和堿的中和反應課件 新人教版.ppt
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,RJ九(下)教學課件,課題2酸和堿的中和反應,酸溶液中都含有大量的H+,表現(xiàn)出酸性;堿溶液中都含有大量的OH-,表現(xiàn)出堿性。那么,酸與堿能發(fā)生反應嗎?,現(xiàn)象:在氫氧化鈉溶液中滴加酚酞后溶液顯紅色,隨著滴加鹽酸,顏色逐漸消失至無色。,【實驗10-8】在氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸,思考:上面的實驗能否說明酸與堿之間發(fā)生了化學反應,你能解釋一下原因嗎?,鹽酸與氫氧化鈉溶液混合后,氫離子(H+)和氫氧根離子(OH-)結合成了水分子,導致溶液原有的酸、堿性相互“中和”。,HCl+NaOH==NaCl+H2O酸+堿→鹽+水,酸與堿作用生成鹽和水的反應稱為中和反應。,中和反應的實質:H++OH?==H2O,HCl→H++Cl?,NaOH→Na++OH?,HCl和NaOH在水中解離出離子,鹽酸與氫氧化鉀:,鹽酸與氫氧化鈣:,硫酸與氫氧化鉀:,硫酸與氫氧化鈉:,HCl+KOH==KCl+H2O,2HCl+Ca(OH)2==CaCl2+2H2O,H2SO4+2KOH==K2SO4+2H2O,H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O,試著寫出以下反應的化學方程式:,我們化學上所說的“鹽”,是否就是我們日常生活中所說的“鹽”?,HCl+NaOH==NaCl+H2O酸+堿→鹽+水,,鹽:由金屬離子(或銨根離子)和酸根離子構成的化合物。,例如:Na2SO4,K2CO3,NH4NO3,F(xiàn)eCl3等等。,下列反應,屬于中和反應的是()A.Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑B.CuO+2HCl==CuCl2+H2OC.Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2OD.AgNO3+HCl==AgCl+HNO3,C,注意:有鹽和水生成的反應不一定是中和反應。,NaOH+H2SO4===,NaOH+HNO3===,Ca(OH)2+HCl===,Ca(OH)2+HNO3===,Na2SO4+2H2O,NaNO3+H2O,CaCl2+2H2O,Ca(NO3)2+2H2O,2,2,2,思考:有人說:凡是生成鹽和水的反應就是中和反應,對不對?,答:不正確。因為能生成鹽和水的反應有3種酸+金屬氧化物=鹽+水如:2HCl+CuO=CuCl2+H2O酸+堿=鹽+水如:HCl+NaOH=NaCl+H2O堿+非金屬氧化物=鹽+水如:NaOH+CO2=Na2CO3+H2O,思考:熟石灰可以用來改良酸性土壤,你知道其中的原理是什么嗎?,1.改變土壤的酸堿性,利用中和反應原理,向土壤中加入酸性或堿性物質,將土壤pH控制在最適宜農(nóng)作物生長的范圍之內。如撒熟石灰中和酸性土壤。,酸性或堿性廢水必須先進行處理,達標后才可以排放,否則會造成水體污染。,2.處理工業(yè)廢水,思考:化學實驗產(chǎn)生的酸性或堿性廢液能否直接倒入下水道中?應如何處理?,實驗產(chǎn)生的酸性或堿性廢液不能直接倒入下水道中,應該用相應試劑將溶液調節(jié)為中性,再倒入指定的容器中統(tǒng)一處理。,中和蚊蟲叮咬時“注射”的蟻酸可以用含堿性物質的溶液,如肥皂水、稀氨水。,3.用于醫(yī)藥衛(wèi)生,胃酸過多導致胃部不適或疼痛時可口服堿性藥物,以降低胃酸的含量。如“胃舒平”(主要成分為Al(OH)3)或小蘇打片(主要成分是NaHCO3),屬于利用中和反應嗎?,科學實驗需將溶液的pH控制在一定范圍內。若溶液酸堿性太強或太弱,都可用適當?shù)膲A或酸調節(jié)溶液pH。,4.調節(jié)溶液的酸堿性,下列實際應用中,利用中和反應原理的是()①用氫氧化鈉溶液洗滌石油產(chǎn)品中的殘余硫酸;②用碳酸氫鈉治療胃酸過多;③用熟石灰改良酸性土壤;④用稀氨水涂抹在蚊子叮咬處止癢。A.①②B.①②③④C.②③D.①③④,D,用下列物質的序號填空:①食醋②熟石灰③稀鹽酸④碳酸鈣⑤氫氧化鋁(1)農(nóng)業(yè)上用來改良酸性土壤的是;(2)常用來治療胃酸過多的藥物是;(3)芋頭中含有一種生物堿,沾到手上后會奇癢難忍,使用涂抹手部可消除癢感。,②,⑤,①,化學上用pH表示溶液酸堿性的強弱程度。,中性溶液pH=7,酸性溶液pH<7,堿性溶液pH>7,注:溶液酸性越強,pH越??;溶液堿性越強,pH越大。,pH數(shù)值一般在0~14之間,在常溫時:,用pH試紙可以測定溶液的酸堿度。,用pH試紙測定pH的方法:測定時,在玻璃片或白瓷板上放一片pH試紙,用玻璃棒蘸取待測溶液滴在pH試紙上,半分鐘后把試紙顯示的顏色跟標準比色卡對照,即可得出溶液的pH。,標準比色卡,注意:(1)不能直接把pH試紙浸入待測溶液中,以免帶入雜質,污染試液。同時這種操作可能會泡掉pH試紙上的一部分指示劑,以致比色發(fā)生較大的誤差;(2)不能先用水將pH試紙潤濕,再進行測試,因為用水潤濕后的pH試紙會將待測溶液稀釋,從而導致誤差;,(3)我們實驗室一般使用的pH試紙是廣泛pH試紙,測出的pH值是1~14的整數(shù);(4)為了比較精確的測定溶液的pH,我們可以用精密pH試紙和酸度計(pH計)來測量。,酸度計,溶液的濃度與pH的關系,1.酸溶液的濃度越小,酸性越弱,pH越大;,3.堿溶液的濃度越小,堿性越弱,pH越?。?2.酸溶液的濃度越大,酸性越強,pH越小。,4.堿溶液的濃度越大,堿性越強,pH越大。,思考:NaCl的水溶液呢?濃度對pH有什么影響?,由于氯化鈉溶液是中性的,pH=7,所以不管溶液的濃度高低,溶液的pH都是7,因此無影響。,下圖是幾種生活中常見物質,試著說一說它們的酸堿性。,動手測定一下圖中幾種物質的pH,與圖中數(shù)據(jù)相比較。,人的體液的pH必須維持在一定范圍內,如果超越正常范圍,會導致生理功能失調或發(fā)生疾病,甚至出現(xiàn)酸中毒或堿中毒。,人體中幾種重要體液的正常pH范圍,大多數(shù)農(nóng)作物適宜在接近中性的土壤中生長,茶(5~5.5),蓮(8~9),棉花(6~8),水稻(6~7),雨水一般呈弱酸性(由于空氣中的二氧化碳溶解在雨水中),人們一般把pH小于5.6的雨水稱為酸雨。,酸雨的危害,,了解溶液的酸堿性的重要意義:,1.化工生產(chǎn)中許多反應必須在一定pH溶液里才能進行;,2.在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中,農(nóng)作物一般適宜在pH為7或接近7的土壤中生長;,3.測定雨水的pH,可以了解空氣的污染情況;,4.測定人體內或排出的液體的pH,可以了解人體的健康狀況。,測得生活中一些物質的pH如下表所示,下列說法正確的是(),A.人體血液呈酸性B.用NaOH可以治療胃酸過多C.洗滌劑比肥皂水的堿性強D.肥皂水能使藍色石蕊試紙變紅,C,A.往廢水中滴加石蕊試液,再加入適量的蒸餾水稀釋至無色B.往廢水中滴加石蕊和鹽酸,至溶液顯紫色C.往廢水中滴加石蕊和鹽酸,至溶液顯紅色D.往廢水中滴加石蕊和鹽酸,至溶液顯藍色,某學生在研工業(yè)廢水的利用中,把一瓶含氫氧化鈉的廢水的pH值調至小于7,所采取的下列方法中一定正確的是(),C,1.中和反應:酸與堿作用生成鹽和水的反應。實質:H++OH-==H2O,2.鹽:由金屬離子(或氨根離子)和酸根離子構成的化合物。,3.中和反應在日常生活和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的應用:改良酸性土壤;處理酸性廢水;治療胃酸;處理蚊蟲叮咬。,4.溶液酸堿度的表示方法—pH(0~14之間)(1)pH與溶液的酸堿性的關系①中性溶液pH=7②酸性溶液pH﹤7pH越小,酸性越強③堿性溶液pH﹥7pH越大,堿性越強(2)了解溶液酸堿性的重要意義⑴農(nóng)業(yè)⑵工業(yè)⑶環(huán)境⑷生活,- 配套講稿:
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