《高中化學(xué)選修四（人教版）參賽課件《離子濃度大小比較》(9)》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高中化學(xué)選修四（人教版）參賽課件《離子濃度大小比較》(9)（26頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
1、中原好教育聯(lián)盟導(dǎo)入新課導(dǎo)入新課不同濃度的FeCl3溶液與KSCN溶液反應(yīng)中原好教育聯(lián)盟導(dǎo)入新課導(dǎo)入新課中原好教育聯(lián)盟 第3課時(shí) 離子濃度大小比較中原好教育聯(lián)盟高考考情分析高考考情分析電解質(zhì)溶液中離子濃度大小比較問(wèn)題，是高考的“熱點(diǎn)”之一。如2019全國(guó)卷,11T;2017全國(guó)卷,13T;,12T等，大多以選擇題的形式呈現(xiàn)，來(lái)判斷離子濃度關(guān)系式是否正確。分值6分。這種題型考查的知識(shí)點(diǎn)多，靈活性、綜合性較強(qiáng)，有較好的區(qū)分度，它能有效的考查學(xué)生對(duì)強(qiáng)弱電解質(zhì)、電離平衡、水的電離、鹽類水解等基本概念的掌握程度及對(duì)這些知識(shí)的綜合運(yùn)用能力。中原好教育聯(lián)盟核心素養(yǎng)發(fā)展目標(biāo)核心素養(yǎng)發(fā)展目標(biāo)1.變化觀念與平衡思想
2、：知道弱電解質(zhì)的電離和鹽類的水解均存在平衡，會(huì)判斷溶液中微粒的種類。2.證據(jù)推理與模型認(rèn)知：建立溶液中粒子濃度大小比較的思維模型，掌握溶液中粒子濃度大小的比較方法。中原好教育聯(lián)盟重點(diǎn)難點(diǎn)重點(diǎn)難點(diǎn)學(xué)習(xí)重點(diǎn):離子濃度關(guān)系、離子濃度大小比較。學(xué)習(xí)難點(diǎn):三個(gè)守恒關(guān)系式的理解和運(yùn)用。中原好教育聯(lián)盟熟悉”兩大理論”，構(gòu)建思維模型理論依據(jù)一：電離理論1.弱電解質(zhì)電離是微弱的例1：0.1 molL-1的CH3COOH溶液中的離子、分子濃度大小關(guān)系（水分子除外）：c(CH3COOH)c(H+)c(CH3COO-)c(OH-)2.多元弱酸電離是分步的，以第一步電離為主例2：H2S溶液中：c(H2S)c(H+)c(
3、HS)c(S2)c(OH)【自主學(xué)習(xí)自主學(xué)習(xí)1 1】：中原好教育聯(lián)盟理論依據(jù)二：水解理論1.弱酸酸根離子或弱堿陽(yáng)離子的水解是微弱的例例3:0.1 molL-1的的CH3COONa溶液中的離子、溶液中的離子、分子分子濃度濃度大小關(guān)系如何（水分子除外）：大小關(guān)系如何（水分子除外）：c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(CH3COOH)c(H+)2.多元弱酸酸根離子的水解是分步，以第一步為主例例4：Na2CO3 溶液中：溶液中：c(CO32)c(HCO3)c(H2CO3)中原好教育聯(lián)盟【自主學(xué)習(xí)自主學(xué)習(xí)2 2】把握“三種守恒”，明確定量關(guān)系 1.電荷守恒：溶液中陰離子和陽(yáng)離子所帶的電荷總數(shù)
4、相等。例例5：NH4Cl 溶液中溶液中 陽(yáng)離子：陽(yáng)離子：NH4+H+陰離子：陰離子：Cl OH n(NH4+)+n(H+)=n(Cl)+n(OH)同除以溶液的體積得同除以溶液的體積得c(NH4+)+c(H+)=c(Cl)+c(OH)例例6 6：NaNa2 2S S 溶液中溶液中 c(Na+)+c(H+)=c(OH)+2c(S2)+c(HS)中原好教育聯(lián)盟2.物料守恒:（元素or原子守恒）是指某一元素的原始濃度應(yīng)該等于該元素在溶液中各種存在形式的濃度之和。例例7：NaHCO3溶液溶液因?yàn)橐驗(yàn)?c(Na+):c(C)1:1所以所以 c(Na+)c(HCO3)+c(CO32)+c(H2CO3)例例8
5、：Na2S 溶液溶液因?yàn)橐驗(yàn)?c(Na+):c(S)2:1所以所以c(Na+)=2 c(S2)+c(HS)+c(H2S)中原好教育聯(lián)盟3.質(zhì)子（H+）守恒在電解質(zhì)溶液中，水電離出的H+和OH是相等的。電離、水解等過(guò)程中得到或失去質(zhì)子（H+）的物質(zhì)的量應(yīng)相等。例例9：NH4Cl溶液中溶液中c(H+)=c(NH3H2O)+c(OH)例例10：Na2S 溶液溶液中溶液溶液中c(OH)=c H+)+c(HS)+2 c(H2S)中原好教育聯(lián)盟【易錯(cuò)提醒】離子濃度等量關(guān)系中的三個(gè)易錯(cuò)點(diǎn)。(1)在電荷守恒關(guān)系式中,要注意離子所帶電荷的多少,不能認(rèn)為只是各離子濃度的簡(jiǎn)單相加。如書(shū)寫(xiě)NaHCO3溶液中的電荷守恒
6、關(guān)系式時(shí),2c(CO32-)的化學(xué)計(jì)量數(shù)“2”代表一個(gè)CO32-帶2個(gè)負(fù)電荷,不可漏掉。(2)在物料守恒關(guān)系式中,離子濃度的化學(xué)計(jì)量數(shù)不能漏寫(xiě)或顛倒。如在Na2S溶液的物料守恒關(guān)系式中,“2”表示c(Na+)是溶液中各種含硫元素的離子總濃度的2倍。(3)在質(zhì)子守恒關(guān)系式中，“2”表示每結(jié)合2個(gè)H+，同時(shí)會(huì)電離出2個(gè)OH。中原好教育聯(lián)盟思考與交流互動(dòng)探究一：不同溶液中同一離子濃度的比較思維方法：要考慮溶液中其他離子對(duì)其該離要考慮溶液中其他離子對(duì)其該離子的影響。子的影響。例例1:在物質(zhì)的量濃度相同的下列溶中在物質(zhì)的量濃度相同的下列溶中:a.NH4Cl、b.CH3COONH4、c.NH4HSO4、d
7、.(NH4)2CO3c(NH4+)由大到小的順序由大到小的順序:。d c a b中原好教育聯(lián)盟互動(dòng)探究二：?jiǎn)我蝗芤褐须x子濃度的大小比較1.寫(xiě)出溶液中所有電離、水解方程式2.確定微粒種類3.關(guān)系判斷、比較離子濃度大小例2：試判斷NaHCO3溶液中的離子關(guān)系和離子濃度的大小(1)寫(xiě)出溶液中所有電離、水解方程式 (2)微粒種類 NaHCO3 Na+HCO3-HCO3-H+CO32-HCO3-H2O H2CO3 OH-H2OH+OH-Na+、H+、CO32-、HCO3-、OH-中原好教育聯(lián)盟離子濃度大?。嘿|(zhì)子守恒關(guān)系：c(Na+)c(HCO3-)c(OH-)c(H+)c(CO32-)c(OH-)c(H
8、+)+c(H2CO3)-c(CO32-)(3)離子關(guān)系中原好教育聯(lián)盟互動(dòng)探究三：混合溶液中離子濃度關(guān)系判斷思維方法：中原好教育聯(lián)盟例3比較下列溶液混合后離子濃度的大小。常溫下pH2的CH3COOH溶液與pH12的NaOH溶液等體積混合，其離子濃度大小順序?yàn)開(kāi)。c(CH3COO-)c(Na+)c(H+)c(OH-)中原好教育聯(lián)盟知識(shí)總結(jié)：比較離子濃度大小的思維模型電解質(zhì)溶液電解質(zhì)溶液?jiǎn)我蝗芤簡(jiǎn)我蝗芤核峄驂A溶液酸或堿溶液考慮電離考慮電離正鹽溶液正鹽溶液考慮水解考慮水解弱酸酸式鹽溶液弱酸酸式鹽溶液 考慮電離和水解考慮電離和水解混合溶液混合溶液不反應(yīng)不反應(yīng)考慮電離和水解考慮電離和水解反應(yīng)反應(yīng)恰好完恰好
9、完全反應(yīng)全反應(yīng)過(guò)量過(guò)量 考慮電離或水解考慮電離或水解酸或堿溶液酸或堿溶液正鹽溶液正鹽溶液考慮電離考慮電離考慮水解考慮水解中原好教育聯(lián)盟當(dāng)堂檢測(cè)當(dāng)堂檢測(cè)請(qǐng)同學(xué)們抓緊時(shí)間，獨(dú)立思考、認(rèn)真分析完成當(dāng)堂檢測(cè)，然后由小組代表展示答案。中原好教育聯(lián)盟1.比較下列溶液中指定離子濃度的大小。(5分)相同濃度的下列溶液中：CH3COONH4、CH3COONa、CH3COOH中，c(CH3COO)由大到小的順序 。中原好教育聯(lián)盟2.(2018江西吉安期末)（5分）常溫下，0.2 molL1的一元酸HA溶液與等濃度的NaOH溶液等體積混合后，所得溶液中部分微粒組分及濃度如圖所示，下列說(shuō)法正確的是()A.HA為強(qiáng)酸B
10、.該混合液的pH7C.該混合溶液中：c(A)c(Y)c(Na)D.圖中X表示HA，Y表示OH，Z表示HC中原好教育聯(lián)盟3.(2018天津五校聯(lián)考)將0.2 molL1 HA溶液與0.1 molL1 NaOH溶液等體積混合，測(cè)得混合溶液中c(Na)c(A)，則(用“”“”“”或“”)填寫(xiě)下列空白：（10分）(1)混合溶液中，c(A)c(HA)。(2)混合溶液中，離子濃度由大到小的順序 。c(Na)c(A)c(OH)c(H+)中原好教育聯(lián)盟本節(jié)小結(jié)本節(jié)小結(jié)【自主學(xué)習(xí)自主學(xué)習(xí)1 1】：熟悉”兩大理論”，構(gòu)建思維模型理論依據(jù)一：電離理論理論依據(jù)二：水解理論【自主學(xué)習(xí)自主學(xué)習(xí)2 2】：1.電荷守恒2.物料守恒3.質(zhì)子（H+）守恒把握“三種守恒”，明確定量關(guān)系 中原好教育聯(lián)盟思考與交流互動(dòng)探究一：不同溶液中同一離子濃度的比較互動(dòng)探究二：?jiǎn)我蝗芤褐须x子濃度的大小比較互動(dòng)探究三：混合溶液中離子濃度關(guān)系判斷中原好教育聯(lián)盟課后作業(yè)課后作業(yè)課時(shí)練5、7、8固學(xué)案9、10、11中原好教育聯(lián)盟
高中化學(xué)選修四（人教版）參賽課件《離子濃度大小比較》(9)
