（全國版）2019年中考化學(xué)復(fù)習(xí) 專題十九 化學(xué)圖表題（試卷部分）課件.ppt

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專題十九化學(xué)圖表題,中考化學(xué)(全國專用),1.(2018內(nèi)蒙古包頭,6,2分)下表中,有關(guān)量的變化圖像與其對應(yīng)敘述相符的是(),好題精練,答案B濃硫酸具有吸水性,敞口放置會使溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小,A錯誤。氧化鐵與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水,溶液質(zhì)量不斷增加,增加量為加入的稀鹽酸和反應(yīng)的氧化鐵質(zhì)量之和;當(dāng)恰好完全反應(yīng)后再繼續(xù)加入稀鹽酸,溶液質(zhì)量增加的量只有加入的稀鹽酸的質(zhì)量,B正確。向AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加鋅粉,析出固體質(zhì)量開始為0,C錯誤。二氧化錳是過氧化氫分解的催化劑,隨著過氧化氫溶液的不斷加入,生成氧氣的質(zhì)量一直增大,D錯誤。,方法技巧解決圖像題可從三個方面考慮:起點、變化趨勢、終點。先分析兩個變量之間的關(guān)系,觀察起點是在原點還是在橫軸或縱軸上,從而判斷圖像的正誤;再根據(jù)兩個變量之間的關(guān)系判斷一個變量隨另一個變量的變化趨勢是否符合題意;如果前兩點都正確,再分析終點位置是否正確。,2.(2018陜西A,15,2分)氧化銅與稀鹽酸發(fā)生反應(yīng)時,容器中溶液總質(zhì)量隨時間的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是()A.該實驗是將氧化銅逐漸加入稀鹽酸中B.n點和m點對應(yīng)溶液中銅元素質(zhì)量不相等C.n點和m點對應(yīng)溶液蒸發(fā)結(jié)晶后得到的固體成分相同D.該曲線不能反映溶液中溶劑質(zhì)量隨時間的變化關(guān)系,答案C根據(jù)題圖可以判斷出該實驗是向氧化銅中逐漸滴加稀鹽酸,A錯誤。n點表示氧化銅和稀鹽酸恰好完全反應(yīng),m點表示稀鹽酸過量,因此n點和m點對應(yīng)溶液中銅元素質(zhì)量是相等的,B錯誤。n點對應(yīng)溶液中的溶質(zhì)為氯化銅,m點對應(yīng)溶液中的溶質(zhì)為氯化銅和氯化氫,在蒸發(fā)時氯化氫揮發(fā),因此兩點對應(yīng)溶液蒸發(fā)結(jié)晶后所得固體均為CuCl2,C正確?？v坐標(biāo)是溶液的總質(zhì)量,因此題中曲線可以反映溶劑質(zhì)量隨時間的變化關(guān)系,D錯誤。,解題思路氧化銅和稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為CuO+2HClCuCl2+H2O,圖像曲線起點為0,因此可以確定是向氧化銅中逐漸滴加稀鹽酸,隨著稀鹽酸的加入,固體氧化銅發(fā)生反應(yīng)進(jìn)入溶液中,溶液總質(zhì)量增加較快,達(dá)到n點時,二者恰好完全反應(yīng),繼續(xù)加入稀鹽酸,溶液質(zhì)量增加變緩慢。,3.(2018安徽,6,2分)歸納法是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法之一,下列圖示正確的是(),答案A化學(xué)反應(yīng)的基本類型有化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng),故A正確;混合物和純凈物是并列關(guān)系,純凈物和化合物是包含關(guān)系,故B錯誤;地殼中含量最多的是氧元素,鋁元素比鐵元素含量多,故C錯誤;金屬單質(zhì)與氧氣反應(yīng)的生成物屬于氧化物,故D錯誤。,,4.(2018重慶A,7,2分)某品牌的小食品貼有如圖所示的標(biāo)簽,從營養(yǎng)均衡的角度分析,該食品還缺少的營養(yǎng)素是()主材和輔材精制面粉牛肉碳酸氫鈉氯化鈉白砂糖食用油A.維生素B.蛋白質(zhì)C.油脂D.糖類,答案A人體必需的六大基本營養(yǎng)素是:蛋白質(zhì)、糖類、油脂、維生素、水、無機(jī)鹽。牛肉中富含蛋白質(zhì),面粉、白砂糖中富含糖類,食用油中富含油脂,碳酸氫鈉、氯化鈉均屬于無機(jī)鹽,故選A。,,5.(2017山西,10,2分)“歸納整理”是一種很好的學(xué)習(xí)方法。下面是同學(xué)們在復(fù)習(xí)中梳理得到的一組圖像,其中圖像與實驗表述一致的是()A.加水稀釋NaOH溶液B.一定溫度下,向不飽和KNO3溶液中加入KNO3固體C.向一定量的Na2SO4溶液中滴加BaCl2溶液D.在密閉容器中,鎂帶燃燒前后固體質(zhì)量的變化,答案BA項,加水稀釋NaOH溶液,pH始終大于7,錯誤。B項,一定溫度下,向不飽和KNO3溶液中加入KNO3固體,溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大,達(dá)到飽和狀態(tài)后溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變,正確。C項,向一定量的Na2SO4溶液中滴加BaCl2溶液,未滴加BaCl2溶液時,沒有沉淀產(chǎn)生,起點應(yīng)在原點,錯誤。D項,密閉容器中鎂帶燃燒,生成氧化鎂,固體質(zhì)量增大,錯誤。,解題關(guān)鍵本題為圖像題,把變化量和曲線的走勢聯(lián)系起來是解題的關(guān)鍵。,易錯警示C項中,隨著反應(yīng)的進(jìn)行,沉淀質(zhì)量增大,但易忽視未加BaCl2溶液時沒有沉淀,起點應(yīng)在原點。,6.(2017福建,10,3分)常溫下,往盛放適量M物質(zhì)的燒杯中逐漸加入N物質(zhì)并充分?jǐn)嚢?。下圖橫坐標(biāo)x表示N物質(zhì)的質(zhì)量,縱坐標(biāo)y表示燒杯中的某物理量(見下表)。下列實驗與圖像對應(yīng)關(guān)系合理的是(),答案D氧化鈣溶于水放出大量的熱,溫度應(yīng)升高,A不合理;氫氧化鈉溶于水溶液呈堿性,且加入氫氧化鈉越多,溶液的pH越大,因此pH應(yīng)從7開始增大,B不合理;向飽和氯化鈉溶液中加入氯化鈉,氯化鈉不會溶解,溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變,C不合理;向硫酸銅溶液中加入鐵粉,鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)生成銅和硫酸亞鐵,每56份質(zhì)量的鐵參加反應(yīng)會生成64份質(zhì)量的銅,故溶液質(zhì)量減小,當(dāng)硫酸銅完全反應(yīng)時溶液質(zhì)量不再變化,D合理。,解題技巧首先明確橫、縱坐標(biāo)的含義,再分析在M物質(zhì)中加入N物質(zhì)后縱坐標(biāo)代表的物理量的變化,重點看起始點、轉(zhuǎn)折點、終點以及線的變化趨勢。,7.(2016內(nèi)蒙古呼和浩特,8,2分)下圖所示的四個圖像,能正確反映對應(yīng)變化關(guān)系的是()A.鎂在氧氣中燃燒B.向二氧化錳中加入過氧化氫溶液C.向一定量鐵粉和銅粉的混合物中加入硫酸銅溶液D.等質(zhì)量的鎂、鋁分別與質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等且足量的稀硫酸反應(yīng),答案BA項,根據(jù)鎂在氧氣中燃燒的化學(xué)方程式可知:每48份質(zhì)量的鎂正好與32份質(zhì)量的氧氣反應(yīng),因此圖像錯誤。B項,向二氧化錳中加入過氧化氫溶液,二氧化錳是催化劑,反應(yīng)前后質(zhì)量不變,因此,生成氧氣的質(zhì)量會隨過氧化氫溶液質(zhì)量的增大而增大,正確。C項,加入硫酸銅溶液前,有一定質(zhì)量的鐵粉和銅粉,因此圖像錯誤。D項,等質(zhì)量的鎂、鋁分別與質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等且足量的稀硫酸反應(yīng),鎂與酸反應(yīng)的速率快,但鋁與酸反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣多,因此圖像錯誤。,8.(2016江西南昌,15,2分)下列圖像能正確反映對應(yīng)變化關(guān)系的是()A.實驗室中用一氧化碳還原氧化鐵B.往氫氧化鈣溶液中逐滴加入蒸餾水C.向鹽酸和氯化鈣的混合溶液中逐滴加入碳酸鉀溶液D.將足量粉末狀金屬分別與等質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸反應(yīng),答案D一氧化碳還原氧化鐵生成鐵和二氧化碳,因此固體質(zhì)量不會減小到零,A項錯誤;氫氧化鈣溶液的pH大于7,往氫氧化鈣溶液中加水,溶液的堿性變?nèi)?但溶液的pH只能接近7不會等于、小于7,B項錯誤;向鹽酸和氯化鈣的混合溶液中逐滴加入碳酸鉀溶液,鹽酸先與碳酸鉀反應(yīng),一段時間后再與氯化鈣反應(yīng),故一開始無沉淀,反應(yīng)一段時間后才有沉淀生成,C項錯誤;金屬鎂比鐵活潑,與等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸反應(yīng)更快,而參加反應(yīng)的酸的質(zhì)量相同,故最終生成氫氣的質(zhì)量相同,D項正確。,9.(2015浙江杭州,19,3分)向甲物質(zhì)中逐漸加入乙物質(zhì)至過量。若x軸表示加入乙物質(zhì)的質(zhì)量,則下列選項與下圖不相符合的是(),答案DA項,過氧化氫分解生成氧氣的反應(yīng)中,二氧化錳是催化劑,反應(yīng)前后二氧化錳的質(zhì)量不變,故A正確。B項,溫度不變,硝酸鉀的溶解度不變,故B正確。C項,氯化銀不溶于稀硝酸,所以質(zhì)量不變,故C正確。D項,向飽和石灰水中加入生石灰,生石灰能與水反應(yīng)生成氫氧化鈣,同時放出熱量,會使溶液中的溶劑減少,同時會使溶液的溫度升高,而氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而減小,會有固體析出,所以反應(yīng)后溶液的質(zhì)量跟原飽和石灰水相比將會減小,不符合圖像,故D錯誤。,10.(2015河南,8,1分)下列圖像分別與選項中的操作相對應(yīng),其中合理的是(),A.向一定量稀氫氧化鈉溶液中滴入水B.向一定量氯化銅溶液中加入一定量鋁C.向一定量二氧化錳固體中加入一定量過氧化氫溶液D.向一定量硫酸和硫酸銅混合溶液中滴入氫氧化鈉溶液,答案CA項,向一定量的稀氫氧化鈉溶液中滴入水,溶液濃度逐漸變小,堿性逐漸變?nèi)?pH逐漸變小,但不可能小于、等于7,故該圖像錯誤;B項,進(jìn)入溶液中的鋁的質(zhì)量小于從溶液中析出的銅的質(zhì)量,反應(yīng)后溶液質(zhì)量變小,故該圖像錯誤;C項,二氧化錳是過氧化氫分解的催化劑,其本身的質(zhì)量在化學(xué)反應(yīng)前后不變,故該圖像正確;D項,向一定量的硫酸和硫酸銅混合溶液中滴入氫氧化鈉溶液時,氫氧化鈉先與硫酸反應(yīng),待硫酸反應(yīng)完全后再與硫酸銅反應(yīng),故該圖像錯誤。,11.(2014山東煙臺,7,1分)用數(shù)軸表示某些化學(xué)知識直觀、簡明、易記。下列用數(shù)軸表示的化學(xué)知識,錯誤的是()A.生活中常見物質(zhì)的pH:B.地殼中部分元素的含量關(guān)系:C.部分元素原子序數(shù)關(guān)系:D.空氣中部分成分的體積分?jǐn)?shù)關(guān)系:,答案D食醋、雨水顯酸性,pH都小于7,且食醋的酸性更強(qiáng);食鹽水為中性,pH=7;肥皂水顯堿性,pH大于7,與數(shù)軸關(guān)系一致,故A正確。地殼中所含各種元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的順序為氧、硅、鋁、鐵……與數(shù)軸關(guān)系一致,故B正確。鎂、鋁、硅、磷的原子序數(shù)依次為12、13、14、15,與數(shù)軸關(guān)系一致,故C正確?？諝庵懈鞒煞旨绑w積分?jǐn)?shù)約為氮氣:78%、氧氣:21%、稀有氣體:0.94%、二氧化碳:0.03%,其他氣體和雜質(zhì):0.03%,氫氣不是空氣成分,故D錯誤。,12.(2018福建,14,6分)以某礦山酸性廢水(主要含硫酸、硫酸鐵、硫酸銅和硫酸鋅等)為原料,通過下述流程可將廢水中的鐵、銅和鋅分步沉淀,實現(xiàn)回收利用。(1)步驟①中,加入Ca(OH)2有兩個作用。一是中和廢水中的硫酸,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。二是將硫酸鐵轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3,該反應(yīng)屬于(填基本反應(yīng)類型)。(2)步驟③中,鋅泥中最主要的含鋅化合物的化學(xué)式為。(3)為分步回收鐵、銅、鋅等金屬資源且直接得到銅單質(zhì),只需改變上述流程中的某步驟加入的試劑即可。該步驟和應(yīng)加入的試劑分別是。,答案(1)H2SO4+Ca(OH)2CaSO4+2H2O復(fù)分解反應(yīng)(2)Zn(OH)2(3)步驟②、鋅(或其他合理答案),解析(1)加入氫氧化鈣的作用一是中和廢水中的硫酸生成硫酸鈣和水,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為H2SO4+Ca(OH)2CaSO4+2H2O;二是與硫酸鐵反應(yīng)使其轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵,該反應(yīng)是兩種化合物相互交換成分生成另外兩種化合物的反應(yīng),屬于復(fù)分解反應(yīng)。(2)溶液2的主要成分是硫酸鋅,加入氫氧化鈣后,硫酸鋅與氫氧化鈣反應(yīng)生成氫氧化鋅沉淀和硫酸鈣,故鋅泥中最主要的含鋅化合物的化學(xué)式為Zn(OH)2。(3)只需改變步驟②,將Na2S換成鋅,即可直接得到銅單質(zhì)。,13.(2018貴州貴陽,35,8分)某化學(xué)興趣小組對酸、堿、鹽的部分性質(zhì)進(jìn)行探究?！咎骄恳弧繗溲趸c與二氧化碳反應(yīng)甲同學(xué)設(shè)計實驗方案如圖所示。(1)實驗現(xiàn)象為,甲同學(xué)由此判斷氫氧化鈉和二氧化碳發(fā)生了反應(yīng)。(2)小組內(nèi)其他同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)方案不完善,理由是。【探究二】氫氧化鈉和鹽酸發(fā)生中和反應(yīng)時放出熱量乙同學(xué)向一定量10%的氫氧化鈉溶液中滴加10%的鹽酸,滴加過程中溫度變化如下表。,(3)反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(4)根據(jù)表中數(shù)據(jù)分析混合溶液溫度變化的原因。(5)小組內(nèi)其他同學(xué)提出“將10%的鹽酸直接滴入氫氧化鈉固體中也能得出相同結(jié)論”,你認(rèn)為是否合理并說明理由。(6)丙同學(xué)將甲同學(xué)和乙同學(xué)實驗后的溶液混合,未發(fā)現(xiàn)明顯現(xiàn)象。現(xiàn)將混合液中的氯化鈉進(jìn)行提純,具體的操作為?！咎骄咳刻妓徕c溶液與稀鹽酸的分步反應(yīng)【查閱資料】向碳酸鈉溶液中逐滴加入稀鹽酸的反應(yīng)是分步反應(yīng),第一步反應(yīng)生成碳酸氫鈉和氯化鈉,當(dāng)碳酸鈉反應(yīng)完后才發(fā)生第二步反應(yīng)。丁同學(xué)向106g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的碳酸鈉溶液中逐滴加入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3.65%的稀鹽酸,生成二,氧化碳的質(zhì)量變化如圖所示(不考慮CO2的溶解)。(7)A→C段發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(8)若B點橫坐標(biāo)為150,則其縱坐標(biāo)為。,答案(8分,每空1分)(1)試管內(nèi)液面上升(2)二氧化碳溶于水也能使試管內(nèi)液面上升(3)NaOH+HClNaCl+H2O(4)加入鹽酸2~10mL時溫度升高的原因:氫氧化鈉與鹽酸發(fā)生中和反應(yīng)放出熱量,使混合液溫度升高;加入鹽酸10~20mL時溫度下降的原因:反應(yīng)結(jié)束,鹽酸冷卻混合液,同時由于散熱,混合液溫度下降(5)不合理,因為氫氧化鈉固體溶于水也會放出熱量(6)向混合液中滴加過量稀鹽酸至不再有氣體產(chǎn)生,蒸發(fā)結(jié)晶(7)NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2↑(8)2.2,解析(1)由于二氧化碳?xì)怏w被氫氧化鈉溶液吸收,試管內(nèi)壓強(qiáng)減小,因此試管內(nèi)液面上升。(2)二氧化碳?xì)怏w溶于水也會使試管內(nèi)液面上升。(3)鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水,化學(xué)方程式為HCl+NaOHNaCl+H2O。(4)由表中數(shù)據(jù)可知,加入2~10mL鹽酸時,由于酸和堿反應(yīng)放熱,所以溶液的溫度升高;反應(yīng)完成以后,加入的鹽酸冷卻了混合液,同時混合液自身散熱,使溶液溫度下降。(5)將10%的稀鹽酸直接滴入氫氧化鈉固體中不能得出相同的結(jié)論,因為氫氧化鈉固體溶于水也放出熱量。(6)甲同學(xué)實驗后的溶液中一定含有碳酸鈉,可能含有氫氧化鈉;乙同學(xué)實驗后的溶液中一定含有氯化鈉和氯化氫;將甲、乙反應(yīng)后的溶液混合,無明顯現(xiàn)象,說明甲同學(xué)實驗后的溶液中一定含有氫氧化鈉,則混合后溶液中的溶質(zhì)一定有碳酸鈉和氯化鈉,可能含有氫氧化鈉,要提純氯化鈉,可向混合液中加入過量的稀鹽酸,充分反應(yīng)后,將溶液蒸發(fā)結(jié)晶。(7)由資料可知,碳酸鈉首先與鹽酸反應(yīng)生成碳酸氫鈉和氯化鈉,之后碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)生成碳酸鈉、水和二氧化碳,因此A→C段發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2↑。(8)設(shè)與碳酸鈉反應(yīng)的稀鹽酸的質(zhì)量為x,反應(yīng)后生成二氧化碳的質(zhì)量為y。,Na2CO3+HClNaCl+NaHCO3,10636.5106g10%x3.65%106∶36.5=(106g10%)∶(x3.65%)x=100gNaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2↑36.544(150g-100g)3.65%y36.5∶44=[(150g-100g)3.65%]∶yy=2.2g。,14.(2017北京,30,3分)工業(yè)上用硫鐵礦燒渣(主要成分為Fe3O4、Fe2O3等)、煤粉作原料制備Fe-CO3的主要流程如下:(1)焙燒爐中,發(fā)生的主要反應(yīng)為:①3C+2O22CO+CO2②Fe2O3+CO2FeO+CO2③Fe3O4+CO3FeO+CO2上述反應(yīng)中的各物質(zhì),碳元素呈現(xiàn)種化合價。,(2)酸浸槽中,FeO轉(zhuǎn)化為FeSO4,加入的物質(zhì)X是。(3)主反應(yīng)器中,生成FeCO3的反應(yīng)物為。,答案(1)3(2)硫酸(3)FeSO4和NH4HCO3,解析(1)反應(yīng)中出現(xiàn)的含碳元素的物質(zhì)有C、CO、CO2,其中碳元素化合價分別是0、+2、+4價。(2)酸浸槽中,FeO為金屬氧化物,需要與酸反應(yīng)才能轉(zhuǎn)化為FeSO4,從生成物FeSO4的組成可以看出,需加入的物質(zhì)為H2SO4。(3)根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后元素種類不變分析主反應(yīng)器中的反應(yīng),生成的FeCO3中Fe元素來自FeSO4,C來自NH4HCO3,所以反應(yīng)物應(yīng)為FeSO4和NH4HCO3。,思路分析根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后元素種類不變分析出化學(xué)反應(yīng)中未知的反應(yīng)物或生成物。,15.(2016北京,33,5分)走進(jìn)“化學(xué)村”。“化學(xué)村”的布局如下:(1)認(rèn)識“居民”。①10戶“居民”中,俗稱熟石灰的是,屬于氧化物的有。②“居民”CO與Fe2O3反應(yīng)的化學(xué)方程式為。③鹽酸有5戶相鄰的“居民”:Fe2O3、CO、Na2CO3、NaOH、CaCO3,其中不能與它發(fā)生反應(yīng),的是。(2)認(rèn)識“村中的路”。只有相鄰且能相互反應(yīng)的“居民”間才是通路。例如,上圖中涂成黑色實線的是一條從“Fe2O3家”到達(dá)出入口的路。請你在圖中涂出一條從“CO2家”到達(dá)任一出入口的路。,答案(1)①Ca(OH)2CO2、CO、Fe2O3②3CO+Fe2O32Fe+3CO2③CO(2),解析(1)①Ca(OH)2的俗稱是熟石灰、消石灰。由兩種元素組成,其中一種元素是氧元素的化合物叫作氧化物,故CO、CO2、Fe2O3均屬于氧化物。③根據(jù)鹽酸的化學(xué)性質(zhì)判斷,Fe2O3、Na2CO3、NaOH、CaCO3都能與鹽酸反應(yīng),只有CO不能與鹽酸反應(yīng)。(2)利用CO2能與Ca(OH)2反應(yīng),Ca(OH)2能與Na2CO3反應(yīng),Na2CO3能與H2SO4反應(yīng)到達(dá)出入口。還可以利用CO2能與Ca(OH)2反應(yīng),Ca(OH)2能與Na2CO3反應(yīng),Na2CO3能與HCl反應(yīng),HCl能與NaOH(或CaCO3)反應(yīng)到達(dá)出入口。,16.(2016北京,30,5分)閱讀下面科普短文(原文作者:淵琳、孫小凡等,原文有刪改)。,方便面是很受歡迎的速食品,關(guān)于它的傳聞有很多。傳聞1:方便面含鹽超標(biāo)我們知道,常人每天攝入食鹽量不宜超過6g,長期過多攝入可能引發(fā)高血壓、胃潰瘍等疾病。經(jīng)檢測,每包方便面平均含食鹽約3g。傳聞2:方便面的面餅五分之一以上都是油專家建議常人每天攝入油量不宜超過25g,長期高油脂攝入會導(dǎo)致高脂血癥等疾病。研究人,員將90g油炸型方便面面餅研碎,在加熱條件下,用乙醚(C2H5OC2H5)作溶劑浸泡、提取、分離,得到的油約20g。傳聞3:吃方便面胃里會形成一層蠟?zāi)び袀髀劮Q碗裝方便面的面碗內(nèi)有一層蠟,會隨食物進(jìn)入人體產(chǎn)生危害。事實上,面碗內(nèi)的耐熱防水材料是聚苯乙烯,不是蠟。泡面時,聚苯乙烯的釋放量遠(yuǎn)低于每天每千克體重0.04mg的安全攝入量。傳聞4:吃一包方便面要解毒32天人們擔(dān)心面餅中的食品添加劑BHT(油脂抗氧化劑)危害健康。BHT每天的最大可攝入量為每千克體重0.3mg。我國相關(guān)標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定,食品中每千克油脂中BHT的添加量不超過0.2g。因此,就算每天吃5包方便面,攝入的BHT也不會超標(biāo)。傳聞5:面餅不會變質(zhì)事實上,面餅中的油會發(fā)生酸敗而變質(zhì),產(chǎn)生“哈喇味”。過氧化物是酸敗過程的一種中間產(chǎn)物,會加快面餅的變質(zhì)。下圖是不同條件下,某品牌方便面中過氧化值(與過氧化物含量成正比)的測定結(jié)果。,用不同品牌的方便面進(jìn)行測定,變化規(guī)律類似?？赐晟厦骊P(guān)于傳聞的解讀,相信你對如何健康食用方便面已有心得。依據(jù)文章內(nèi)容回答下列問題。(1)常人每天攝入食鹽量不宜超過g。(2)測定面餅中油含量的操作包括(填序號,下同)。,A.將面餅研碎B.用乙醚浸泡C.加熱(3)判斷傳聞3的真假并說明理由:。(4)方便面不開袋時,影響其過氧化值的因素有。(5)下列關(guān)于方便面的說法正確的是。A.不能添加食品添加劑B.食用時,調(diào)料包應(yīng)酌量添加C.包裝袋破損會縮短保質(zhì)期D.食用時,盡量搭配蔬菜,答案(1)6(2)ABC(3)假的,因為面碗內(nèi)的耐熱防水材料是聚苯乙烯,不是蠟(4)溫度、時間(5)BCD,解析(1)從傳聞1部分可直接獲取“常人每天攝入食鹽量不宜超過6g”。(2)根據(jù)傳聞2部分可知答案為A、B、C。(3)根據(jù)傳聞3可知方便面面碗內(nèi)的耐熱防水材料是聚苯乙烯,不是蠟。(4)根據(jù)傳聞5的圖像信息可知方便面不開袋時,影響其過氧化值的因素有溫度和貯藏天數(shù)。,17.(2015福建龍巖,13,8分)如圖為電解水的實驗裝置圖。接通電源觀察兩電極都有氣泡產(chǎn)生。(1)通電一段時間后,玻璃管a收集到的氣體是,a、b兩玻璃管收集的氣體體積比約為。(2)下圖為水分解的微觀過程:①水的分解過程中,不發(fā)生變化的微粒是。②結(jié)合實驗現(xiàn)象,寫出水通電分解的化學(xué)方程式。(3)已知同溫同壓下,氣體的體積比等于氣體的分子個數(shù)比。該實驗中能夠說明水的化學(xué)式為“H2O”的實驗現(xiàn)象是。,答案(8分)(1)氫氣或H2(1分)2∶1(1分)(2)①原子(或氧原子、氫原子)(2分)②2H2O2H2↑+O2↑(2分)(3)氫氣與氧氣的體積比約為2∶1(2分),解析(1)電解水時,正極收集到的氣體是氧氣,負(fù)極收集到的氣體是氫氣,即“正氧負(fù)氫”,且生成氫氣和氧氣的體積比約為2∶1;(2)①由水分解的微觀過程可看出,不發(fā)生變化的微粒是氫原子和氧原子;(3)同溫同壓下,氣體的體積比等于氣體的分子個數(shù)比,因此能夠說明水的化學(xué)式為“H2O”的實驗現(xiàn)象是氫氣與氧氣的體積比約為2∶1。,教師專用題組,1.(2018重慶A,16,2分)常溫下向一定質(zhì)量的稀鹽酸中逐漸加入鎂條,充分反應(yīng)(忽略揮發(fā))。下列圖像正確的是(),A.①②B.②③C.①④D.②④,答案C起始溶液為稀鹽酸,溶液質(zhì)量大于0,隨著反應(yīng)的進(jìn)行,溶液質(zhì)量不斷增加,直至稀鹽酸反應(yīng)完,溶液質(zhì)量達(dá)到最大,之后不變,圖像①正確;鎂與稀鹽酸反應(yīng)放熱,隨著反應(yīng)的進(jìn)行,溶液溫度不斷升高,待反應(yīng)停止后,溶液溫度逐漸下降至常溫,圖像②錯誤;鎂與稀鹽酸反應(yīng)生成氫氣,反應(yīng)開始前氫氣體積為0,隨著反應(yīng)的進(jìn)行,氫氣體積不斷增大,直至稀鹽酸反應(yīng)完,氫氣體積達(dá)到最大,之后不變,圖像③錯誤;根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知,反應(yīng)前后氯元素質(zhì)量不變,圖像④正確。,2.(2018云南昆明,19,3分)如圖為四種物質(zhì)的溶解度曲線。向Na2Cr2O7溶液中加入適量KCl,經(jīng)蒸發(fā)濃縮,冷卻結(jié)晶,過濾之后得到K2Cr2O7固體。下列有關(guān)說法錯誤的是()A.上述過程中涉及的化學(xué)反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)B.80℃時100g四種溶液中,溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最小的是NaCl溶液C.上述冷卻結(jié)晶過程中,冷卻到10℃時得到的K2Cr2O7固體比60℃時多D.在0~100℃時,相同溫度下,四種物質(zhì)中溶解度最大的均是Na2Cr2O7,答案B向重鉻酸鈉溶液中加入適量氯化鉀,重鉻酸鈉與氯化鉀發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成重鉻酸鉀和氯化鈉,故A正確;80℃時,氯化鈉的溶解度最小,故該溫度下的飽和溶液中,氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最小,由于沒有指明是飽和溶液,故B錯誤;重鉻酸鉀的溶解度隨溫度的降低而減小,故冷卻結(jié)晶過程中溫度降得越低,溶解度變化越大,析出的固體越多,故C正確;根據(jù)四種物質(zhì)的溶解度曲線可以看出,在0~100℃時,相同溫度下,溶解度最大的均是重鉻酸鈉,故D正確。,3.(2017陜西A,15,2分)向盛有一定量氧化鐵粉末的燒杯中不斷加入稀鹽酸,燒杯中相關(guān)量的變化與圖像相符的是(),答案A開始時溶液中鐵元素質(zhì)量為0,反應(yīng)生成的氯化鐵可溶于水,隨著反應(yīng)的進(jìn)行,溶液中鐵元素質(zhì)量逐漸增大,直至反應(yīng)完全后不再變化,故A正確;因為稀鹽酸是足量的,所以最后氧化鐵會完全反應(yīng),剩余固體質(zhì)量為0,故B錯誤;開始時氧化鐵和鹽酸發(fā)生反應(yīng),生成氯化鐵和水,溶液質(zhì)量增大較快,反應(yīng)完全后,加入稀鹽酸,溶液質(zhì)量增大較慢,故C錯誤;開始反應(yīng)有水生成,溶劑質(zhì)量增大較快,反應(yīng)完全后,溶劑質(zhì)量增大較慢,故D錯誤。,4.(2016北京,20,1分)下列4個圖像中,能正確反映對應(yīng)變化關(guān)系的是(),答案A稀硫酸與氫氧化鈉反應(yīng)生成的硫酸鈉的質(zhì)量隨著稀硫酸質(zhì)量的增大而增大,氫氧化鈉反應(yīng)完全后,硫酸鈉的質(zhì)量不再變化,故A正確。向稀硫酸中加入鋅片,鋅片與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣,溶液質(zhì)量增大,待硫酸反應(yīng)完后,溶液質(zhì)量不再變化,故B錯誤。C項,固體中錳元素的質(zhì)量不變,高錳酸鉀加熱分解,固體總質(zhì)量減小,所以錳元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大,當(dāng)高錳酸鉀完全分解時,錳元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再變化,故C錯誤。二氧化錳是過氧化氫分解的催化劑,反應(yīng)過程中二氧化錳的質(zhì)量不變,故D錯誤。,5.(2014內(nèi)蒙古包頭,6,2分)下列圖像中有關(guān)量的變化與對應(yīng)敘述不相符的是(),答案ABDA項,t1℃時a、b的溶解度相等且大于c的溶解度,故t1℃時三種物質(zhì)飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小順序是a=b>c,當(dāng)升溫至t2℃,a、b均變?yōu)椴伙柡腿芤?但溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變;而c由于溶解度隨溫度升高而減小,從而析出晶體,使c溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小,故t2℃時溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小順序為a=b>c,A錯誤。向水中加入酸性溶液,溶液的pH應(yīng)減小,B錯誤。C項,由圖可知等質(zhì)量的甲、乙與完全相同的稀鹽酸完全反應(yīng)時所用時間甲乙>丙,C正確。D項,石灰石高溫分解生成固體氧化鈣,最終固體質(zhì)量不可能為0,故D錯誤。,6.(2018江西,15,3分)下列圖像能正確反映對應(yīng)變化關(guān)系的是(),A.加熱等質(zhì)量的氯酸鉀B.通電分解水C.向一定量的氫氧化鈉溶液中逐滴加入稀鹽酸D.向一定量含有鹽酸的氯化鈣溶液中逐滴加入碳酸鉀溶液,則圖中物質(zhì)R是,答案CCO2(或KCl,寫化學(xué)式或名稱均可),解析A項,等質(zhì)量的氯酸鉀分解后產(chǎn)生的氧氣質(zhì)量相等,但加入催化劑時反應(yīng)速率加快,反應(yīng)時間較短,不加催化劑時反應(yīng)速率較慢,反應(yīng)時間較長,圖像不對應(yīng);B項,通電分解水時,產(chǎn)生同溫同壓下的氫氣與氧氣的體積比為2∶1,質(zhì)量比為1∶8,圖像不對應(yīng);C項,圖像起點時pH>7,說明起始溶液是氫氧化鈉溶液,圖像走勢向下,且溶液的pH逐漸減小至小于7,說明加入的溶液是稀鹽酸,圖像對應(yīng)正確;D項,向一定量含有鹽酸的氯化鈣溶液中加入碳酸鉀溶液,碳酸鉀溶液先與鹽酸反應(yīng)生成氯化鉀、水、二氧化碳?xì)怏w,后與氯化鈣反應(yīng)生成氯化鉀和白色沉淀碳酸鈣,因此圖像縱坐標(biāo)對應(yīng)的物質(zhì)R是二氧化碳或氯化鉀。,難點突破向鹽酸和氯化鈣的混合溶液中加入碳酸鉀溶液,碳酸鉀不可能先與氯化鈣反應(yīng)生成沉淀,因為碳酸鈣與鹽酸不能共存;因此碳酸鉀先與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體,之后再與氯化鈣反應(yīng)產(chǎn)生沉淀。,7.(2017安徽,13,7分)五氧化二釩(V2O5)是一種工業(yè)催化劑,下圖是制取V2O5的工藝流程。(1)寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式。(2)操作a的名稱是,實驗室進(jìn)行該操作所需的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和。(3)反應(yīng)②的反應(yīng)類型是,物質(zhì)X中一定含有的元素是。(4)寫出副產(chǎn)物KCl的一種用途。,答案(7分)(1)KVO3+NH4ClNH4VO3↓+KCl(2分)(2)過濾(1分)漏斗(1分)(3)分解反應(yīng)(1分)N和H(或N)(1分)(4)可用作化肥(其他合理答案均可)(1分),解析(1)根據(jù)工藝流程可知反應(yīng)①的化學(xué)方程式為KVO3+NH4ClKCl+NH4VO3↓。(2)操作a是把NH4VO3沉淀和KCl溶液分開,所以該操作為過濾;實驗室進(jìn)行過濾需要的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒。(3)根據(jù)工藝流程可知反應(yīng)②是一種物質(zhì)生成三種物質(zhì),所以是分解反應(yīng);根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類不變可知物質(zhì)X中一定含有N元素。(4)氯化鉀可用作鉀肥。,8.(2016河北,31,4分)A~J表示初中化學(xué)常見的物質(zhì),其中B可用在鉛酸蓄電池中、G是最清潔燃料、H是藍(lán)色沉淀,各物質(zhì)間相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。請回答下列問題:(1)G的化學(xué)式為。(2)E的一種用途是。(3)反應(yīng)④的基本反應(yīng)類型為。(4)反應(yīng)③的化學(xué)方程式為。,答案(1)H2(2)作導(dǎo)線(或銅鍋、銅像等)(3)復(fù)分解反應(yīng)(4)CuSO4+2NaOHCu(OH)2↓+Na2SO4評分說明:(2)、(4)答案不唯一,合理即可。,解析根據(jù)B可用在鉛酸蓄電池中,可知B為硫酸;G是最清潔燃料,則G為氫氣,化學(xué)式為H2;由反應(yīng)②推知,C為較活潑金屬,F為硫酸鹽;根據(jù)H是藍(lán)色沉淀,可知H為氫氧化銅;結(jié)合反應(yīng)③、反應(yīng)④推知,D為可溶性堿(如NaOH等),I為硫酸鹽(如Na2SO4等),A為可溶性銅鹽,J為水,反應(yīng)③的化學(xué)方程式可為CuSO4+2NaOHCu(OH)2↓+Na2SO4;反應(yīng)④為酸與堿的反應(yīng),屬于復(fù)分解反應(yīng)。由反應(yīng)①推知E為銅,銅可用來制作導(dǎo)線、銅鍋、銅像等。,9.(2015寧夏,20,10分),化學(xué)興趣小組的同學(xué)發(fā)現(xiàn)實驗臺上有一瓶標(biāo)簽殘缺的試劑(如右圖所示),同學(xué)們對此進(jìn)行了如下探究:【提出問題】這瓶溶液是什么?【猜想與假設(shè)】小紅的猜想是NaOH溶液,小峰的猜想是Na2CO3溶液,你的猜想是(任寫一種)?！静殚嗁Y料】碳酸鈉溶液呈堿性,氯化鈣溶液呈中性。,【進(jìn)行實驗】(1)小紅同學(xué)取適量的該瓶溶液于試管中,滴加幾滴酚酞溶液,溶液變紅色,小紅同學(xué)認(rèn)為自己的猜想成立,而小峰同學(xué)認(rèn)為她的結(jié)論不合理,原因是。(2)小峰同學(xué)為了驗證自己的猜想,做了如下實驗:,(3)小亮同學(xué)對小峰同學(xué)的猜想又提出了質(zhì)疑,他認(rèn)為氫氧化鈉溶液部分變質(zhì)也會產(chǎn)生上述實驗現(xiàn)象,為了驗證自己的觀點,做了如下實驗:,【解釋與結(jié)論】同學(xué)們通過討論得出的結(jié)論是?！就卣箲?yīng)用】試劑瓶的標(biāo)簽被腐蝕的原因可能是(寫一條)。,答案【猜想與假設(shè)】NaCl溶液(或氯化鈉溶液)(答案合理均可得分)(1分)【進(jìn)行實驗】(1)碳酸鈉溶液顯堿性,也能使酚酞溶液變紅(1分)(2)有氣泡產(chǎn)生(1分)(3),【解釋與結(jié)論】是氫氧化鈉溶液,但因部分變質(zhì),還含有碳酸鈉(答案合理均可得分)(1分)【拓展應(yīng)用】傾倒液體時,標(biāo)簽沒有向著手心(答案合理均可得分)(1分),解析【猜想與假設(shè)】根據(jù)標(biāo)簽提供的信息可知,溶液中含有Na+,可猜想是NaCl溶液、NaNO3溶液等?！具M(jìn)行實驗】(1)堿性溶液都能使酚酞溶液變紅,碳酸鈉溶液顯堿性,也能使酚酞溶液變紅。(2)小峰的猜想成立,則發(fā)生的反應(yīng)是Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑,實驗現(xiàn)象是有氣泡產(chǎn)生。(3)根據(jù)題意,實驗步驟①發(fā)生的反應(yīng)是Na2CO3+CaCl2CaCO3↓+2NaCl,實驗現(xiàn)象是有白色沉淀產(chǎn)生;實驗步驟②中由實驗結(jié)論“溶液中含有氫氧化鈉”及實驗現(xiàn)象中“與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對比”推知,實驗步驟和實驗現(xiàn)象為用玻璃棒蘸取上層清液滴到pH試紙上,與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對比后,溶液的pH>7?！窘忉屌c結(jié)論】同學(xué)們通過討論得出的結(jié)論是該試劑是氫氧化鈉溶液,但因部分變質(zhì),還含有碳酸鈉?！就卣箲?yīng)用】試劑瓶的標(biāo)簽被腐蝕的原因可能是傾倒液體時,標(biāo)簽沒有向著手心。,