2018-2019年高中化學(xué) 專題一 化學(xué)家眼中的物質(zhì)世界 第一單元 豐富多彩的化學(xué)物質(zhì) 第2課時(shí) 物質(zhì)的量課件 蘇教版必修1.ppt

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1、第2課時(shí)物質(zhì)的量,,專題1化學(xué)家眼中的物質(zhì)世界,1.知道摩爾是物質(zhì)的量的基本單位。2.初步學(xué)會(huì)物質(zhì)的量與微粒數(shù)之間的簡(jiǎn)單計(jì)算。3.理解摩爾質(zhì)量的概念。4.初步學(xué)會(huì)物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、質(zhì)量之間的簡(jiǎn)單計(jì)算。,1.相對(duì)原子質(zhì)量定義為_________________________________________________________________。相對(duì)原子質(zhì)量是一個(gè)比值，單位為1，一般不寫。某元素一個(gè)原子的質(zhì)量為ag，C12原子質(zhì)量為bg，該原子相對(duì)原子質(zhì)量為____________。2.化學(xué)式“H2O”表示：①水；②水由氫、氧元素組成；③__________；④___________

2、__________________________________。,一個(gè)水分子,一個(gè)水分子由兩個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子構(gòu)成,9,9.6,氫氣和氧氣點(diǎn)燃條件下生成水；每4份質(zhì)量的氫氣和32份質(zhì)量的氧氣在點(diǎn)燃條件下生成36份質(zhì)量的水；每2個(gè)氫分子和1個(gè)氧分子在點(diǎn)燃條件下生成2個(gè)水分子,1.物質(zhì)的量是國(guó)際單位制中7個(gè)基本物理量之一，它表示含有一定數(shù)目的微觀粒子的集合體，符號(hào)為____。單位為_____(符號(hào)為______)。2.0.012kgC12中所含的原子數(shù)稱為阿伏加德羅常數(shù)，用NA表示，近似值為_________________。3.物質(zhì)的量、阿伏加德羅常數(shù)與粒子數(shù)(N)的關(guān)系是______

3、______。,n,摩爾,mol,6.021023mol－1,N＝nNA,4.單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量稱為該物質(zhì)的___________，符號(hào)是M，單位是__________。當(dāng)物質(zhì)的質(zhì)量以g為單位時(shí)，摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于該物質(zhì)的相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量。物質(zhì)的量(n)、質(zhì)量(m)、摩爾質(zhì)量(M)的關(guān)系為_____________。,摩爾質(zhì)量,gmol－1,m＝nM,1.下列敘述正確的是()A．每摩爾分子約含有6.021023個(gè)該分子B．摩爾是七個(gè)基本物理量之一C．摩爾是物質(zhì)的質(zhì)量單位D．摩爾是物質(zhì)的數(shù)量單位解析：每摩爾分子約含有6.021023個(gè)該分子，A正確；物質(zhì)的量是七個(gè)基本物理

4、量之一，其單位是摩爾，B、C、D錯(cuò)誤。,A,2.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是()A．1molO3中有3NA個(gè)氧原子B．1mol氦氣中有2NA個(gè)氦原子C．1mol任何物質(zhì)所含的原子數(shù)為NA個(gè)D．1mol任何物質(zhì)所含的粒子數(shù)為NA個(gè)解析：氦氣是單原子分子，1mol氦氣中有NA個(gè)氦原子，B錯(cuò)誤；物質(zhì)不都是單原子構(gòu)成的，C錯(cuò)誤；粒子包括分子、原子、離子、質(zhì)子、中子、電子等，D錯(cuò)誤。,A,B,物質(zhì)的量和摩爾質(zhì)量,,,,1.物質(zhì)的量是一個(gè)專用名詞，不能將其理解成“物質(zhì)的數(shù)量”或“物質(zhì)的質(zhì)量”。2.物質(zhì)的量只用于表示微觀粒子的多少，不適合表示宏觀物質(zhì)，如1摩爾鐵元素、2摩爾蘋果等說(shuō)法是錯(cuò)誤的。

5、3.在使用“摩爾”表示物質(zhì)的量時(shí)，應(yīng)用化學(xué)式具體指明粒子的種類。如1molH2，若寫成1mol氫，則指代不明確，因?yàn)?mol氫可以理解為1mol氫原子、1mol氫離子或者是1mol氫分子。4.對(duì)于用化學(xué)式表示的微粒，應(yīng)明確微粒間的內(nèi)在聯(lián)系，如1molH2O含有2mol氫原子和1mol氧原子，再如1molCl－含有18mol電子、17mol質(zhì)子。,6．摩爾質(zhì)量是單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量，其單位為gmol－1，當(dāng)物質(zhì)的質(zhì)量以g為單位時(shí)，摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于該物質(zhì)的式量。,特別提醒在理解摩爾質(zhì)量時(shí)要注意以下幾點(diǎn)：(1)摩爾質(zhì)量只是在數(shù)值上與相對(duì)分子(或相對(duì)原子)質(zhì)量相等，內(nèi)涵是不一樣的。(2)

6、對(duì)于指定物質(zhì)來(lái)說(shuō)，其摩爾質(zhì)量的值是一個(gè)定值，不隨該物質(zhì)的量的多少而發(fā)生改變。,D,1.(2014泉州高一質(zhì)檢)下列說(shuō)法正確的是()A．物質(zhì)的量是一個(gè)基本物理量，表示物質(zhì)所含粒子的多少B．1mol氫中含有2mol氫原子和2mol電子C．1molH2O的質(zhì)量等于NA個(gè)H2O的質(zhì)量總和(NA表示阿伏加德羅常數(shù))D．摩爾表示物質(zhì)的量的數(shù)量單位,解析：選C。A中前半句對(duì)，但物質(zhì)的量不是表示物質(zhì)所含微粒的多少，A錯(cuò)誤；B中“1mol氫”表示方法錯(cuò)誤，應(yīng)該表示為“1molH2”或“1mol氫分子”，B錯(cuò)誤；C中1molH2O中含NA個(gè)H2O，1molH2O的質(zhì)量就等于NA個(gè)H2O的質(zhì)量的總和，C正確；摩爾是

7、物質(zhì)的量的單位，不是數(shù)量單位，D錯(cuò)誤。,感悟?qū)б?.判斷下列說(shuō)法是否正確：(1)1molCO2質(zhì)量為44g()(2)1gO2和1gO3所含有的原子數(shù)相同()(3)1.7gH2O2物質(zhì)的量為0.05mol(),物質(zhì)的量、物質(zhì)的質(zhì)量和物質(zhì)所含微粒數(shù)之間的關(guān)系,√,√,√,特別提醒(1)物質(zhì)的量規(guī)范表示方法：數(shù)值－單位－指定化學(xué)式或微粒符號(hào)，如xmolH2O。(2)物質(zhì)的質(zhì)量以g為單位時(shí)，摩爾質(zhì)量(M)(單位：gmol－1)在數(shù)值上與其相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量相等。(3)阿伏加德羅常數(shù)是指0.012kgC12中所含的碳原子數(shù)，符號(hào)為NA，單位是mol－1。而6.021023只是其近似值，適用于有

8、關(guān)的計(jì)算，所以我們不能說(shuō)6.021023就是阿伏加德羅常數(shù)。(4)“物質(zhì)的量”一詞不能用“摩爾數(shù)”來(lái)代替。,(2014常州高一質(zhì)檢)常溫下20滴水為1mL，水的密度為1gmL－1，每滴水中含有a個(gè)水分子，則阿伏加德羅常數(shù)是()A．20aB．20amol－1C．360aD．360amol－1,D,2.NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，則下列說(shuō)法中正確的是(雙選)()A．2.3g鈉由原子變成離子時(shí)，失去的電子數(shù)為0.1NAB．0.2NA個(gè)硫酸分子與19.6g磷酸含有相同的氧原子數(shù)C．28g氮?dú)庵兴脑訑?shù)為NAD．NA個(gè)氧分子與NA個(gè)氫分子的質(zhì)量比為8∶1,1.阿伏加德羅常數(shù)表示微觀粒子的個(gè)數(shù)，它是一個(gè)精確值，它近似為6.021023mol－1。例如，1molO2中含有NA個(gè)氧氣分子，或者說(shuō)約含6.021023個(gè)氧氣分子。2.在解答相關(guān)習(xí)題時(shí)，要注意所指的微粒的名稱，如1molCO2所含的分子數(shù)為NA(或約為6.021023)個(gè)，所含的原子數(shù)為3NA(或約為1.8061024)個(gè)。3．注意質(zhì)量、相對(duì)式量、摩爾質(zhì)量的含義，以及應(yīng)用時(shí)的單位。,