4、SO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－Q1kJ/mol
2H2S(g)＋O2(g)=2S(s)＋2H2O(l)ΔH＝－Q2 kJ/mol；
2H2S(g)＋O2(g)=2S(s)＋2H2O(g)ΔH＝－Q3kJ/mol。
判斷Q1、Q2、Q3三者關(guān)系正確的是：（ ）
A . Q1＞Q2＞Q3
B . Q1＞Q3＞Q2
C . Q3＞Q2＞Q1
D . Q2＞Q1＞Q3
6. （2分） (2016高一下合肥期末) 已知醋酸鈉在水溶液中會發(fā)生如下反應：CH3COONa+H2O?CH3COOH+NaOH，下列圖示能表示該反應過程中能量變化的是（ ）
A .
B .
5、
C .
D .
7. （2分） (2019高二上肥東期中) 已知下列反應的反應熱:
⑴CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l)ΔH1=-870.3 kJmol-1
⑵C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH2=-393.5 kJmol-1
⑶H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)ΔH3=-285.8 kJmol-1
則反應2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l)的反應熱為（ ）
A . ΔH=-488.3 kJmol-1
B . ΔH=-244.15 kJmol-1
C . ΔH=-977.6 kJmol-1
D
6、. ΔH=+488.3 kJmol-1
8. （2分） (2018高二上河北期中) 燃燒a g乙醇（液態(tài)），生成二氧化碳氣體和液態(tài)水，放出的熱量為Q kJ，經(jīng)測定，a g乙醇與足量鈉反應，能生成標準狀況下的氫氣5.6L,則表示乙醇燃燒熱的熱化學方程式書寫正確的是（ ）
A . C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）△H = -Q kJ/mol
B . C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）△H = - Q / 2 kJ/mol
C . C2H5OH（l）+ O2（g）=CO2（g）+3/2H2O（l）△H = -Q kJ/
7、mol
D . C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）△H = -2Q kJ/mol
9. （2分） (2016高一下樂清期中) 已知充分燃燒ag乙炔氣體時生成1mol二氧化碳氣體和液態(tài)水，并放出熱量bkJ，則乙炔燃燒的熱化學方程式正確的是（ ）
A . 2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣2bkJ/mol
B . C2H2（g）+ O2（g）═2CO2（g）+H2O（l）△H=+2bkJ/mol
C . 2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣4bkJ/mol
D . 2C2H2（
8、g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H=+bkJ/mol
10. （2分） (2016高一下懷仁期末) 已知H2（g）、C2H4（g）和C2H5OH（l）的燃燒熱分別是285.8kJ?mol﹣1、1411.0kJ?mol﹣1和1366.8kJ?mol﹣1 ， 則由C2H4（g）和H2O（l）反應生成C2H5OH（l）的△H為（ ）
A . ﹣44.2 kJ?mol﹣1
B . +44.2 kJ?mol﹣1
C . ﹣330 kJ?mol﹣1
D . +330 kJ?mol﹣1
11. （2分） (2018高三上浙江月考) 下圖是通過熱化學循環(huán)在較低溫度下由水
9、或硫化氫分解制備氫氣的反應系統(tǒng)原理。
下列說法不正確的是（ ）
A . 通過計算，可知系統(tǒng)(Ⅰ)制備氫氣的熱化學方程式為：H2O(l)= H2(g)+1/2O2(g) ΔH = 286 kJ mol-1
B . 通過計算，可知系統(tǒng)(Ⅱ)制備氫氣的熱化學方程式為：H2S(g)=H2(g)+S(s) ΔH =20kJmol-1
C . 若反應H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)ΔH = －a kJ mol-1 ， 則a>286
D . 制得等量H2所需能量較少的是熱化學硫碘循環(huán)硫化氫分解法
二、 綜合題 (共7題；共24分)
12. （4分） (2016高一下武進期
10、中) 根據(jù)題意解答
（1） 在101kPa時，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學方程式表示為________；
（2） 目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇：CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）；如圖1表示該反應過程中能量的變化．該反應是△H________0（填“＞”或“＜”）；
（3） 比較下面各組熱化學方程式，前一反應放出熱量Q 較多的是
A . 2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H12H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H2
B . S（g）+O2（g）=SO2（g）△H1S（s）+O2（
11、g）=SO2（g）△H2
C . C（s）+ O2（g）=CO（g）△H1C（s）+O2（g）=CO2（g）△H2
（4） 101kPa條件下，14gN2和3gH2反應生成NH3的能量變化如圖2所示：
已知：①b=1173；②25℃，101 kPa下N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=﹣92 kJ/mol則a=________．
13. （3分） (2016高二上吉林期中) 如圖是一個化學反應過程的示意圖．已知甲池的總反應式為：
2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O
（1） 請回答圖中甲、乙兩池的名稱．甲電池是________裝置，乙池是___
12、_____裝置．
（2） 請回答下列電極的名稱：通入CH3OH的電極名稱是________，B（石墨）電極的名稱是________．
（3） 寫出電極反應式：通入O2的電極的電極反應式是________．A（Fe）電極的電極反應式為________，
（4） 乙池中反應的化學方程式為________．
（5） 當乙池中A（Fe）極的質(zhì)量增加5.40g時，甲池中理論上消耗O2________mL（標準狀況下）
14. （3分） (2018昆明模擬) 鉬(Mo)是一種難熔稀有金屬，我國的鉬儲量居世界第二。鉬及其合金在冶金，農(nóng)業(yè)、電器、化工、環(huán)保等方面有著廣泛的應用。
（1）
13、 Mo可被發(fā)煙硝酸氧化，產(chǎn)物MoOF4和MoO2F2物質(zhì)的量比為1∶1，完成下列方程式：________Mo+________HF+________HNO3=________;MoO2F2+________;MoOF4+________NO2↑+________________
（2） 已知：①2Mo(s)+3O2(g)=2MoO3(s)ΔH1
②MoS2(s) +2O2(g)=Mo(s)+2SO2(g)ΔH2
③2MoS2(s)+7O2(g)=2MoO3(s)+4SO2(g)ΔH3
則ΔH3 =________（用含ΔH1、ΔH2的代數(shù)式表示），在反應③中若有0.2mol MoS2參
14、加反應，則轉(zhuǎn)移電子________mol。
（3） 密閉容器中用Na2CO3(S)作固硫劑，同時用一定量的氫氣還原輝鉬礦(MoS2)的原理是：MoS2(s)+4H2(g)+2Na2CO3(s) Mo(s)+2CO(g)+4H2O(g)+2Na2S(s)ΔH，實驗測得平衡時的有關(guān)變化曲線如圖所示：
①由圖可知，該反應的ΔH ________0（填“>”或“<”）；P2________0.1MPa（填“>”或“<”）。
②如果上述反應在體積不變的密閉容器中達平衡，下列說法錯誤的是________（選填編號）。
A．v正(H2)=v逆(H2O)
B.再加入MoS2，則H2轉(zhuǎn)化率增大
15、
C.容器內(nèi)氣體的密度不變時，一定達平衡狀態(tài)
D.容器內(nèi)壓強不變時，一定達平衡狀態(tài)
③由圖可知M點時氫氣的平衡轉(zhuǎn)化率為________（計算結(jié)果保留0.1%）。
④平衡常數(shù)可用平衡分壓代替平衡濃度計算，氣體分壓=氣體總壓物質(zhì)的量分數(shù)。求圖中M點的平衡常數(shù)Kp=________(MPa)2
15. （4分） (2018高二上承德期末) 工業(yè)上制硫酸的主要反應之一為2SO2(g)+O2(g) 2SO2(g)，反應過程中能量的變化如圖所示。
（1） 由圖可知該反應的正反應為________;(填“吸熱”或“放熱”) 反應。
（2） 向反應體系中加入催化劑后，圖中E1_______
16、_(填“增大”“或“減小”或“不變”，下同)，E3________。
（3） 已知:2H2S(g)+O2(g)=2S(s)+2H2O(g)ΔH=-442.4kJ/mol
S(s)+O2(g)=SO2(g)ΔH=-297.0 kJ/mol 。
若H2S(g)與O2(g)反應產(chǎn)生SO2(g)和H2O(g)，則消耗0.5mol H2S時，反應中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為________(用NA 表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值)，放出的熱量為________kJ。
16. （3分） (2019高三上浙江期末)
（1） (一)“一氧化碳變換”是化工生產(chǎn)中的重要反應。研究表明，溫度和催化劑是CO變換最重要
17、的工藝條件，某工廠采用“一氧化碳中溫-低溫-低溫串聯(lián)變換法”，其工藝流程如圖所示(部分流程省略)。
已知：①變換反應：H2O(g)+CO(g) CO2(g)+H2(g)△H=－41.2kJmol-1(反應Ⅰ) 可能發(fā)生的副反應：
CO(g)+H2(g) C(s)+H2O(g)
CO(g)+3H2(g) CH4(g)+H2O(g)
CO2(g)+4H2(g) CH4(g)+2H2O(g)
②“汽氣比”(H2O/CO)指通入變換爐原料氣中水蒸氣與一氧化碳的體積比。
③工藝流程圖中的“1，2，3”為采用不同溫度和催化劑的變換爐，變換爐之間為間壁式換熱器。催化機理：水分子首先
18、被催化劑表面吸附并分解為氫氣及吸附態(tài)的氧原子，當一氧化碳分子撞擊到氧原子吸附層時被氧化為二氧化碳離開吸附劑表面。
請回答：
利于提高CO平衡轉(zhuǎn)化率的條件有_________。
A . 低溫
B . 高溫
C . 低壓
D . 高壓
E . 催化劑
（2） 維持體系總壓強p 恒定，體積為V，在溫度 T 時，通入總物質(zhì)的量為n、汽氣比為3的水蒸氣和一氧化碳混合氣體發(fā)生反應I。已知一氧化碳的平衡轉(zhuǎn)化率為α，則在該溫度下反應I的平衡常數(shù)K=________。(用α等符號表示)
（3） 實際生產(chǎn)中變換爐1中常用工藝條件為：使用鐵基催化劑，控制溫度在300℃～400℃，汽氣比3～5。下
19、圖是實際生產(chǎn)中，在一定溫度和不同汽氣比條件下(其他條件一定)的一氧化碳轉(zhuǎn)化率曲線。
①分析說明當汽氣比過大時，CO 轉(zhuǎn)化率下降的原因為________。
②在圖中畫出300℃時的CO平衡轉(zhuǎn)化率曲線(不考慮副反應的影響)________。
③關(guān)于一氧化碳變換工藝的下列理解，正確的是________。
A.反應Ⅰ受壓強影響小，是因為該反應的△S=0
B.工業(yè)上可采用稍高于常壓的條件，以加快反應速率
C.催化劑分段加裝是為了增大接觸面積，加快化學反應速率
D.可以研究適合更低溫條件的催化劑，能降低能耗并提高一氧化碳轉(zhuǎn)化率
E.適當增大汽氣比有利于減少積炭
（4） (二)工業(yè)上
20、含氰(CN-)廢水可以在堿性條件下，用次氯酸鈉等氧化劑除去；也可在堿性條件下用電解法去除其毒性，這兩種方法都分為兩步進行，中間產(chǎn)物均為CNO-，最終都將中間產(chǎn)物轉(zhuǎn)化為無毒穩(wěn)定的無機物，試分別寫出氧化法第二步反應和電解法第二步反應的離子方程式：________；
17. （2分） (2017高二上達州期末) 某化學興趣小組要完成中和熱的測定．回答下列問題：
（1） 實驗桌上備有大、小兩個燒杯、泡沫塑料、泡沫塑料板、膠頭滴管、環(huán)形玻璃攪拌棒、0.5mol?L﹣1鹽酸、0.55mol?L﹣1NaOH溶液，實驗尚缺少的玻璃用品是________．
（2） 已知：反應后溶液的比熱容c為4.1
21、8J?℃﹣1?g﹣1，0.5mol?L﹣1鹽酸和0.55mol?L﹣1NaOH溶液的密度均為1g?cm﹣3．實驗時記錄的實驗數(shù)據(jù)如表：
實驗
次數(shù)
反應物及用量
溶 液 溫 度
t1
t2
1
50mL0.55mol?L﹣1NaOH溶液
50mL.0.5mol?L﹣1HCl溶液
20℃
23.3℃
2
50mL0.55mol?L﹣1NaOH溶液
50mL.0.5mol?L﹣1HCl溶液
20℃
23.5℃
①鹽酸和氫氧化鈉反應的中和熱△H1=________（保留兩位小數(shù)）
②已知：CH3COOH（aq）?CH3COO﹣（aq）+H+（aq）△H2＞0，
22、
CH3COOH（aq）+OH﹣（aq）=CH3COO﹣（aq）+H20（l）△H3 則△H3________△H1（填“＞”、“＜”、“=”）
18. （5分） (2015高二下揭陽期中) 由碳的氧化物直接合成乙醇燃料已進入大規(guī)模生產(chǎn)．
（1） 如采取以CO和H2為原料合成乙醇，化學反應方程式：2CO（g）+4H2（g）?CH3CH2OH（g）+H2O（g）△H；若密閉容器中充有10molCO與20molH2，在催化劑作用下反應生成乙醇，CO的轉(zhuǎn)化率（α）與溫度、壓強的關(guān)系如圖1所示．
已知：2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H1=﹣566kJ?mol﹣1
2H2（g
23、）+O2（g）═2H2O（l）△H2=﹣572kJ?mol﹣1
CH3CH2OH（g）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）△H3=﹣1366kJ?mol﹣1
H2O（g）═H2O（l）△H4=﹣44kJ?mol﹣1
①△H=________kJ?mol﹣1
②若A、C兩點都表示達到的平衡狀態(tài)，則從反應開始到達平衡狀態(tài)所需的時間tA________tC（填“＞”、“＜”或“﹦”）．
③若A、B兩點表示在某時刻達到的平衡狀態(tài)，此時在A點時容器的體積為10L，則該溫度下的平衡常數(shù)：K=________；
④熔融碳酸鹽燃料電池（MCFS），是用煤氣（CO+H2）格負極燃氣，空氣與
24、CO2的混合氣為正極助燃氣，用一定比例Li2CO3和Na2CO3低熔混合物為電解質(zhì)，以金屬鎳（燃料極）為催化劑制成的．負極上CO反應的電極反應式為________．
（2） 工業(yè)上還可以采取以CO2和H2為原料合成乙醇，并且更被化學工作者推崇，但是在相同條件下，由CO制取CH3CH2OH的平衡常數(shù)遠遠大于由CO2制取CH3CH2OH 的平衡常數(shù)．請推測化學工作者認可由CO2制取CH3CH2OH的優(yōu)點主要是：________．
（3） 目前工業(yè)上也可以用CO2來生產(chǎn)甲醇．一定條件下發(fā)生反應CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）．若將6molCO2和8molH2充入2L的
25、密閉容器中，測得H2的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖2所示（實線）．
①請在圖中繪出甲醇的物質(zhì)的量隨時間變化曲線．________
②僅改變某一實驗條件再進行兩次實驗，測得H2的物質(zhì)的量隨時間變化如圖中虛線所示，曲線I對應的實驗條件改變是________，曲線Ⅱ?qū)膶嶒灄l件改變是________．
（4） 將標準狀況下4.48L CO2通入1L 0.3mol?L﹣1NaOH溶液中完全反應，所得溶液中微粒濃度關(guān)系正確的是________;
A．c（Na+）=c（HCO3﹣）+c（CO32﹣）+c（H2CO3）
B．c（OH﹣）+c（CO32﹣）=c（H2CO3）+c（H+）
C
26、．c（Na+）+c（H+）=c（HCO3﹣）+2c（CO32﹣）+c（OH﹣）
D．2c（Na+）=3c（HCO3﹣）+3c（CO32﹣）+3c（H2CO3）
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參考答案
一、 單選題 (共11題；共22分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
二、 綜合題 (共7題；共24分)
12-1、
12-2、
12-3、
12-4、
13-1、
13-2、
13-3、
13-4、
13-5、
14-1、
14-2、
14-3、
15-1、
15-2、
15-3、
16-1、
16-2、
16-3、
16-4、
17-1、
17-2、
18-1、
18-2、
18-3、
18-4、
高考化學二輪專題 07 化學反應中的能量變化
