濟(jì)南市高考化學(xué)二輪專題 08 元素周期表和元素周期律D卷

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1、濟(jì)南市高考化學(xué)二輪專題 08 元素周期表和元素周期律D卷 姓名:________ 班級(jí):________ 成績(jī):________ 一、 單選題 (共7題；共14分) 1. （2分） 生活中常用到一些化學(xué)知識(shí)，下列說(shuō)法中不正確的（ ） A . 醫(yī)療上可用硫酸鋇作X射線透視腸胃的內(nèi)服藥，是因?yàn)榱蛩徜^不溶于水 B . 紅葡萄酒營(yíng)養(yǎng)豐富（含葡萄糖、維生素C等），常添加微量的二氧化硫，利用二氧化硫還原性，防止紅葡萄酒中某營(yíng)養(yǎng)成分被氧化 C . 某雨水放置一段時(shí)間后pH由4.68變?yōu)?.28，因?yàn)樗衼喠蛩岜豢諝庵醒鯕庋趸闪蛩? D . 次

2、氯酸鈉溶液可用于環(huán)境的消毒殺菌 2. （2分） (2017江西模擬) 下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是（ ） A . SiO2熔點(diǎn)高，可用作光導(dǎo)纖維 B . Li還原性強(qiáng)且質(zhì)輕，常用作負(fù)極材料 C . Fe2（SO4）3具有氧化性，能用作凈水劑 D . SO2能殺菌，可用于漂白紙漿 3. （2分） (2016高一下重慶期中) 下列實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到預(yù)期目的是（ ） A Cl2、Br2分別與H2反應(yīng) 比較氯、溴的非金屬性強(qiáng)弱 B MgCl2、Al Cl3溶液中分別通入NH3 比較鎂、鋁的金屬性強(qiáng)弱 C NaCO3溶液中加入稀H2SO4 比較碳、硫的

3、非金屬性強(qiáng)弱 D Fe、Cu分別與鹽酸反應(yīng) 比較鐵、銅的金屬性強(qiáng)弱 A . A B . B C . C D . D 4. （2分） 下列參數(shù)比較及解釋均正確的是（ ） 選項(xiàng) 參數(shù) 比較 解釋 A 沸點(diǎn) HF＜HCl＜HI 組成結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，相對(duì)分子質(zhì)量越大沸點(diǎn)越高 B 半徑 Na+＞Al3+＞S2﹣ 同一周期粒子半徑隨原子序數(shù)的遞增逐漸減小 C 酸性 H2SO3＞H2CO3 元素的非金屬性越強(qiáng)，其含氧酸的酸性越強(qiáng) D 還原性 P3﹣＞S2﹣＞Cl﹣ 元素的非金屬性越強(qiáng)，簡(jiǎn)單陰離子的還原性越弱 A . A B . B C .

4、 C D . D 5. （2分） (2016高一下武進(jìn)期末) 下列敘述中，不能說(shuō)明X元素比Y元素的非金屬性強(qiáng)的是（ ） A . 與H2化合時(shí)，X單質(zhì)比Y單質(zhì)容易 B . X的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性比Y的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性強(qiáng) C . X原子的原子序數(shù)比Y原子的原子序數(shù)大 D . X單質(zhì)可以把Y從其氫化物中置換出來(lái) 6. （2分） (2016高三上海淀期中) X，Y，Z，M，R為五種短周期元素，其原子半徑和最外層電子數(shù)之間的關(guān)系如圖所示．下列說(shuō)法不正確的是（ ） A . 簡(jiǎn)單陽(yáng)離子半徑：X＜R B . 最高價(jià)含氧酸的酸性：Z＜Y C . M的氫化

5、物常溫常壓下為氣體 D . X與Y可以形成正四面體結(jié)構(gòu)的分子 7. （2分） (2019高一下臨海月考) 元素X、Y、Z和Q在周期表中的位置如圖所示，其中元素Q位于第四周期，X、Y、Z原子的最外層電子數(shù)之和為17，下列說(shuō)法不正確的是（ ） X Y Z Q A . 原子半徑(r)：r(Q)＞r(Y)＞r(Z) B . 元素X有 -4，+2、+4等多種價(jià)態(tài) C . Y、Z的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物均為強(qiáng)酸 D . 可以推測(cè)H3QO4是Q的最高價(jià)氧化物的水化物 二、 綜合題 (共7題；共37分) 8. （8分） 已知質(zhì)量數(shù)為A的某陽(yáng)離子Rn+

6、,核外有x個(gè)電子,則核內(nèi)中子數(shù)為（ ） A . A-X B . A-X-n C . A-X+n D . A+X-n 9. （5分） (2018高一下晉江期末) A，B，C，D，E五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。A與B、C分別構(gòu)成電子數(shù)相等的化合物W、K，且W是一種能產(chǎn)生溫室效應(yīng)的氣體；D元素最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍。A，D，E構(gòu)成化合物Y，A、B、C、D構(gòu)成化合物X，且X、Y均為陽(yáng)離子和陰離子個(gè)數(shù)比是1∶1的離子化合物。回答下列問(wèn)題： （1） 推斷元素D為_(kāi)_______。 （2） Y的電子式為_(kāi)_______；物質(zhì)W為_(kāi)_______，其晶體中存在的作用力有

7、________。 （3） 與E同主族且為第7周期的元素原子序數(shù)為_(kāi)_______。 （4） A與C形成的K是生產(chǎn)某種常用肥料的重要原料，寫(xiě)出其被催化氧化的反應(yīng)方程式________。 （5） X、Y按1∶2反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______。 10. （5分） (2016高一上沽源期中) 某溶液中含有Ba2+ ， Cu2+ ， Ag+ ， 現(xiàn)用NaOH溶液、鹽酸和Na2SO4溶液將這三種離子逐一沉淀分離．其流程圖如右（寫(xiě)出最佳答案） （1） 沉淀的化學(xué)式： 沉淀1________ 沉淀2________ 沉淀3________ （2） 寫(xiě)出混合液+A的離子方

8、程式________; 寫(xiě)出溶液+B的離子方程式________． 11. （5分） 以氮化鎵（GaN）、碳化硅、金剛石等為代表的第三代半導(dǎo)體材料具有高發(fā)光效率、抗腐蝕、化學(xué)穩(wěn)定性好、高強(qiáng)度等特性，是目前最先進(jìn)的半導(dǎo)體材料．完成下列填空： （1） 組成上述三種半導(dǎo)體材料的各種元素中，原子半徑最小的元素在周期表中的位置是________．原子序數(shù)最小的元素原子原子結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)圖是________ （2） 鎵元素的相對(duì)原子質(zhì)量為69.72，自然界中的鎵共有兩種穩(wěn)定的同位素，其中69Ga的原子個(gè)數(shù)百分含量為60.1%，則另一種鎵的同位素可表示為_(kāi)_______ （3） 鎵、鋁為同族元

9、素，性質(zhì)相似．下表是兩種兩性氫氧化物的電離常數(shù)． 兩性氫氧化物 Al（OH）3 Ga（OH）3 酸式電離常數(shù)Kia 210﹣11 110﹣7 堿式電離常數(shù)Kib 1.310﹣33 1.410﹣34 ①寫(xiě)出氫氧化鎵的電離方程式：________． ②將一塊鎵鋁合金完全溶于燒堿溶液，再往反應(yīng)后的溶液中緩緩?fù)ㄈ隒O2，最先析出的氫氧化物是________ 12. （5分） (2015和順模擬) 【化學(xué)選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】 A﹣I為原子序數(shù)遞增的前4周期的元素，已知A原子的最外層電子是次外層電子數(shù)的2倍，D為周期表中電負(fù)性最大的元素，F(xiàn)與C位于同一主族，E與G在周期表的位

10、置是上下相連，兩元素所在主族中所有元素都是金屬，H為應(yīng)用最廣泛的金屬；I處于周期表中的第二副族．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（以下問(wèn)題中的所有原子都必須在上述元素中尋找） （1） B單質(zhì)分子中σ與π鍵數(shù)目比為_(kāi)_______；B、C、D第一電離能由小到大的順序?yàn)開(kāi)_______；（填寫(xiě)元素符號(hào)） （2） H元素原子的價(jià)層電子排布式為_(kāi)_______，H3+離子可以與上述元素中的三種形成的某陰離子生成血紅色絡(luò)合物；該陰離子又與A﹣I元素中的某些原子形成的分子互為等電子體，這種分子的化學(xué)式為_(kāi)_______（寫(xiě)一種即可），該陰離子空間構(gòu)型為_(kāi)_______； （3） D與G可以形成如圖的晶胞，則

11、黑點(diǎn)表示的是________元素（填寫(xiě)元素符號(hào)），該元素原子在該晶胞中的配位數(shù)為_(kāi)_______； （4） 若將上述晶胞圓圈對(duì)應(yīng)的原子所在上下兩層平面原子，按兩條相互垂直的對(duì)角線上各去掉該原子2個(gè)（共去掉4個(gè)），并將小點(diǎn)和圓圈對(duì)應(yīng)的元素更改為另外兩種元素，則這個(gè)晶胞化學(xué)式為_(kāi)_______，若再將留下的所有原子換成另外一種新元素的原子，則成為另外一種晶胞，該晶胞中成鍵原子鍵角為_(kāi)_______； （5） 已知，F(xiàn)單質(zhì)晶體的原子堆積為ABAB型，那么，該晶體的空間利用率為_(kāi)_______如果F單質(zhì)的摩爾質(zhì)量為M，晶胞棱長(zhǎng)為a，晶胞高度為c則，該晶體密度表達(dá)式為_(kāi)_______（阿伏加德羅

12、常數(shù)用NA表示，不化簡(jiǎn)）如果F的原子半徑為R，用R表示的晶胞高度為_(kāi)_______． 13. （4分） (2017高一上上高期末) 按要求寫(xiě)出下列變化：（1）（2）寫(xiě)化學(xué)方程式，（3）（4）寫(xiě)離子方程式 （1） 實(shí)驗(yàn)室用Ca（OH）2和NH4Cl制取氨氣：________； （2） 氫氧化鈉溶液與二氧化硅反應(yīng)：________； （3） 將Na2O2粉末投入水中：________； （4） 向AlCl3溶液中加入足量氨水：________． 14. （5分） 砷（As）廣泛分布于自然界，其原子結(jié)構(gòu)示意圖是 （1） 砷位于元素周期表中________族，其氣態(tài)氫

13、化物的穩(wěn)定性比NH3________（填“強(qiáng)”或“弱”）． （2） 砷的常見(jiàn)氧化物有As2O3和As2O5，其中As2O5熱穩(wěn)定性差．根據(jù)下左圖寫(xiě)出As2O5分解為As2O3的熱化學(xué)方程式：________ （3） 砷酸鹽可發(fā)生如下反應(yīng)：AsO43﹣+2I﹣+2H+?AsO33﹣+I2+H2O．圖2裝置中，C1、C2是石墨電極． A中盛有棕色的KI和I2的混合溶液，B中盛有無(wú)色的Na3AsO4和Na3AsO3的混合溶液，當(dāng)連接開(kāi)關(guān)K，并向B中滴加濃鹽酸時(shí)發(fā)現(xiàn)靈敏電流計(jì)G的指針向右偏轉(zhuǎn)．此時(shí)C2上發(fā)生的電極反應(yīng)是　________ （4） 利用（3）中反應(yīng)可測(cè)定含As2O3和A

14、s2O5的試樣中的各組分含量（所含雜質(zhì)對(duì)測(cè)定無(wú)影響），過(guò)程如下： ①將試樣mg溶于NaOH溶液，得到含AsO43﹣和AsO33﹣的混合溶液．As2O5與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式是________． ②上述混合液用0.02500mol?L﹣1的I2溶液滴定，用________做指示劑，滴定至________，停止滴定，記錄數(shù)據(jù)．重復(fù)滴定2次，平均消耗I2溶液20.00mL．則試樣中As2O5的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是________ 第 10 頁(yè) 共 10 頁(yè) 參考答案 一、 單選題 (共7題；共14分) 1-1、 2-1、 3-1、 4-1、 5-1、 6-1、 7-1、 二、 綜合題 (共7題；共37分) 8-1、 9-1、 9-2、 9-3、 9-4、 9-5、 10-1、 10-2、 11-1、 11-2、 11-3、 12-1、 12-2、 12-3、 12-4、 12-5、 13-1、 13-2、 13-3、 13-4、 14-1、 14-2、 14-3、 14-4、