濟(jì)南市高考化學(xué)二輪專(zhuān)題 06 金屬及其化合物（I）卷

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1、濟(jì)南市高考化學(xué)二輪專(zhuān)題 06 金屬及其化合物（I）卷 姓名:________ 班級(jí):________ 成績(jī):________ 一、 單選題 (共19題；共38分) 1. （2分） (2017高一下安徽期中) 下列關(guān)于硅的化合物敘述正確的是（ ） A . 二氧化硅晶體是由SiO2分子構(gòu)成的，它的熔點(diǎn)低、硬度大 B . 由SiO2不能與水反應(yīng)生成H2SiO3 ， 可知SiO2不是H2SiO3的酸酐 C . 將硫酸和碳酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生的氣體通入Na2SiO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，可知酸性H2CO3＞H2SiO3 D . SiO2既能與NaOH

2、溶液反應(yīng)又能與氫氟酸反應(yīng)，所以SiO2是兩性氧化物 2. （2分） (2016江西模擬) 短周期主族元素X、Y、Z，W的原子序數(shù)依次增大．X、Y、Z、W原子的最外層電子數(shù)之和為18，X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Y是地殼中含量最高的元素，Z2+與Y2﹣具有相同的電子層結(jié)構(gòu)．下列說(shuō)法正確的是（ ） A . 單質(zhì)的沸點(diǎn)：Y＞Z B . X、Y、Z三種元素不可能形成離子化合物 C . X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性比W的強(qiáng) D . Y分別與Z、W形成的化合物中化學(xué)鍵類(lèi)型不相同 3. （2分） (2019高二上中山期中) 下列各組物質(zhì)間反應(yīng)： ①Cu與HNO3溶液 ②

3、 鈉與氧氣 ③ Zn與H2SO4溶液④MnO2與HCI溶液。由于濃度不同反應(yīng)情況不同的有（ ） A . ①③ B . ②④ C . ①③④ D . ①②③④ 4. （2分） 某化學(xué)興趣小組用回收的鎂鋁合金制取氫氣?，F(xiàn)有10．8g鎂鋁合金，下列說(shuō)法正確的是（ ） A . 常溫下與足量18mol/LH2SO4溶液反應(yīng)，最多可放出0．6molH2 B . 常溫下與足量2mol/LHNO3溶液反應(yīng)，最少可放出0．45molH2 C . 常溫下與足量2mol/LH2SO4溶液反應(yīng)，放出H2的物質(zhì)的量在0．45～0．6mol之間 D . 常溫下與足量2mol/LNaOH溶液

4、反應(yīng)，放出H2的物質(zhì)的量在0．45～0．6mol之間 5. （2分） (2017高二上汕頭開(kāi)學(xué)考) 下列畫(huà)有橫線的物質(zhì)在反應(yīng)中不能完全消耗的是（ ） A . 將含少量CO2的CO氣體通入盛有足量Na2O2的密閉容器中，并不斷用電火花引燃 B . 將1 mol Mg置于10 L空氣（標(biāo)況）中，使之在高溫下反應(yīng) C . 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將11.2L H2S與22.4L O2混合點(diǎn)燃 D . 在強(qiáng)光持續(xù)照射下，向過(guò)量的Ca(ClO)2的懸濁液中通入少量CO2 6. （2分） (2016高三上襄陽(yáng)開(kāi)學(xué)考) 向混合溶液中滴加0.1mol/L稀鹽酸，CO2的生成量與加入鹽酸的體積（V）的關(guān)

5、系如圖所示．下列對(duì)溶液中溶質(zhì)組成成分判斷正確的是（ ） A . 原溶液中溶質(zhì)為Na2CO3和NaHCO3 B . 原溶液中溶質(zhì)為 NaOH和Na2CO3 C . 原溶液中溶質(zhì)為Na2CO3 D . 原溶液中溶質(zhì)為NaHCO3 7. （2分） (2018高一下靜海開(kāi)學(xué)考) 45mL某氣體，可能含有CO2、O2、NH3 ， 將其通過(guò)濃硫酸，氣體體積無(wú)變化，通過(guò)足量的Na2O2后，體積變?yōu)?0mL，則該氣體的組成為（ ） A . CO2為30mL，NH3為15mL B . NH3為30mL，O2為15mL C . CO2為15mL，O2為30mL D . CO2

6、為30mL，O2為15mL 8. （2分） (2016高一上蘇州期末) 向明礬溶液中逐滴加入氫氧化鋇溶液，當(dāng)硫酸根離子恰好沉淀完全時(shí)，鋁元素主要存在的形式是（ ） A . Al3+和Al（OH）3 B . Al（OH）3 C . Al（OH）3和AlO2 D . AlO 9. （2分） (2018高一上天津期末) 含 MgCl2、AlCl3 均為 n mol 的混合溶液，向其中滴 NaOH 溶液至過(guò)量。加入 NaOH 的物質(zhì)的量與生成沉淀的物質(zhì)的量的關(guān)系正確的是（離子（或物質(zhì)）沉淀 pH 見(jiàn)表）（ ） A . B . C . D . 10.

7、（2分） 下列敘述中錯(cuò)誤的是（ ） A . 隨著電子層數(shù)增多，堿金屬的原子半徑逐漸增大 B . 堿金屬具有強(qiáng)還原性，它們的離子具有強(qiáng)氧化性 C . 堿金屬單質(zhì)的熔沸點(diǎn)隨著核電荷數(shù)的增大而降低 D . 堿金屬元素在自然界中都是以化合態(tài)存在的 11. （2分） (2016高二上黑龍江期中) 下列說(shuō)法正確的是（ ） A . 用直接加熱氧化鋁的方法冶煉得到鋁 B . 海水中含有鉀元素，只需經(jīng)過(guò)物理變化可以得到鉀單質(zhì) C . 從海水中可以得到NaCl，電解熔融NaCl可制備Cl2 D . 高爐煉鐵的過(guò)程是通過(guò)置換反應(yīng)得到鐵 12. （2分） (2019高一下深圳期中)

8、 向100mL Fe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液中逐漸加入鐵粉，充分反應(yīng)后溶液中固體剩余物的質(zhì)量與加入鐵粉的質(zhì)量如圖所示。忽略溶液體積的變化，下列說(shuō)法不正確的是（ ） A . a點(diǎn)時(shí)溶液中陽(yáng)離子為Cu2+、Fe2+和Fe3+ B . b點(diǎn)時(shí)溶液中發(fā)生的反應(yīng)為：Fe＋Cu2+=Cu＋Fe2+ C . c點(diǎn)時(shí)溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為0.5 molL－1 D . 原溶液中Fe2(SO4)3和CuSO4的物質(zhì)的量濃度之比為1∶1 13. （2分） 下列各組物質(zhì)相互混合反應(yīng)后，最終有白色沉淀生成的是（ ） ①金屬鈉投入到燒杯中的FeCl2溶液中②過(guò)量NaOH溶液和

9、明礬溶液混合 ③少量Ca(OH)2投入過(guò)量NaHCO3溶液中④向NaAlO2溶液中滴入少量NaHSO4溶液 ⑤向飽和Na2CO3溶液中通入足量CO2 A . ①③④⑤ B . 只有①④ C . 只有③④⑤ D . 只有②③ 14. （2分） (2018高三上長(zhǎng)沙月考) 如圖裝置中，容器甲內(nèi)充入0.1 mol NO氣體。干燥管內(nèi)裝有一定量Na2O2 ， 從A處緩慢通入CO2氣體。恒溫下，容器甲中活塞緩慢由D處向左移動(dòng)，當(dāng)移至C處時(shí)容器體積縮至最小，為原體積9/10，干燥管中物質(zhì)的質(zhì)量增加了2.24 g。隨著CO2的繼續(xù)通入，活塞又逐漸向右移動(dòng)。下列說(shuō)法中正確的是（ ）

10、 A . 活塞從D處移動(dòng)到C處的過(guò)程中，通入的CO2氣體為2.24 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況) B . NO2轉(zhuǎn)化為N2O4的轉(zhuǎn)化率為20% C . 容器甲中NO已反應(yīng)完 D . 活塞移至C處后，繼續(xù)通入a mol CO2 ， 此時(shí)活塞恰好回至D處，則a小于0.01 15. （2分） (2016高一上保定期末) 由海水制備無(wú)水氯化鎂，主要有以下步驟：①在一定條件下脫水干燥；②加熟石灰；③加鹽酸；④過(guò)濾；⑤濃縮結(jié)晶．其先后順序正確的是（ ） A . ②④⑤③① B . ③②④①⑤ C . ③④②⑤① D . ②④③⑤① 16. （2分） (2020高一上西安期末) 下列說(shuō)法正確的是

11、（ ） A . 鈉與CuSO4溶液反應(yīng)：2Na+Cu2+=Cu↓+2Na+ B . Na2O2與水反應(yīng)時(shí)，生成0.1molO2 ， 轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA C . Na2O2遇到濕潤(rùn)的紫色石蕊試紙后，石蕊試紙最終變成藍(lán)色 D . 在酒精燈加熱條件下，Na2CO3和 NaHCO3固體都能發(fā)生分解 17. （2分） 下列變化中，屬于化學(xué)變化的是（ ） A . 瓷碗破碎 B . 牛奶變酸 C . 輪胎爆炸 D . 冰雪融化 18. （2分） (2018高一下煙臺(tái)開(kāi)學(xué)考) 在杠桿的兩端分別掛著質(zhì)量相同的鋁球和鐵球，此時(shí)杠桿平衡。然后將兩球分別浸沒(méi)在溶液質(zhì)量相等的稀

12、燒堿溶液和硫酸銅溶液中一段時(shí)間，如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（ ） A . 鋁球表面有氣泡產(chǎn)生，且有白色沉淀生成，杠桿不平衡 B . 鋁球表面有氣泡產(chǎn)生，溶液澄清；鐵球表面有紅色物質(zhì)析出，溶液藍(lán)色變淺，杠桿右邊下沉 C . 反應(yīng)后去掉兩燒杯，杠桿仍平衡 D . 右邊球上出現(xiàn)紅色，左邊溶液的c(OH－)增大 19. （2分） (2019高三上唐山月考) 下列各組離子，在指定的條件下一定能大量共存的是（ ） A . 含有大量HCO3－的溶液：NH4+、Ba2+、A1O2－、SO42－ B . NH4Fe(SO4)2的溶液中：H+、Mg2+、Br-、NO3－ C .

13、濃度為3％的H2O2溶液：H+、Fe2+、Cl－、I－ D . c(S2-)=0.1mo1.L-1的溶液中：Na+、NH4+、Al3+、ClO－ 二、 綜合題 (共4題；共17分) 20. （5分） (2016高一上鞍山期中) 完成下列反應(yīng)的離子方程式 （1） 用鹽酸淸洗盛放過(guò)石灰水的試劑瓶________; （2） 實(shí)驗(yàn)室用鋅粒制氫氣________; （3） 向硫酸氫鈉溶液中逐滴加入氫氧化鋇溶液至中性________，向以上溶液中繼續(xù)滴加氫氧化鋇________． 21. （5分） (2018高一上菏澤期中) 某工業(yè)殘?jiān)饕煞譃镕e2O3（含有少量FeO、Cu、Mg

14、等雜質(zhì)）。某課外興趣小組利用該殘?jiān)迫e2O3粉末的流程如下：（說(shuō)明：流程中“向黃色溶液加入MgO”的目的是調(diào)節(jié)溶液的酸堿性，使Fe3+生成沉淀而Mg2+不沉淀。） 請(qǐng)回答下列問(wèn)題： （1） 加入足量稀鹽酸后，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的類(lèi)型有_____________（填寫(xiě)代號(hào)）。 A . 氧化還原反應(yīng) B . 化合反應(yīng) C . 分解反應(yīng) D . 復(fù)分解反應(yīng) （2） 加入適量氯水的作用是________. （3） 寫(xiě)出灼燒紅褐色沉淀時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式________。實(shí)驗(yàn)室灼燒紅褐色沉淀可選用的裝置是________（填序號(hào)）。 （4） 若向黃色溶液中加入過(guò)濾①

15、后的濾渣，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______。 （5） 檢驗(yàn)黃色溶液中Fe3+是否完全沉淀的方法是：取過(guò)濾②后的少量濾液于試管中，________。 22. （3分） (2018高三上普蘭期中) 鐵及其化合物在生產(chǎn)和生活中有著廣泛的應(yīng)用。 （1） Ⅰ.氧化鐵是重要的工業(yè)顏料，用廢鐵屑制備氧化鐵的流程如下： 回答下列問(wèn)題： 操作A、B的名稱(chēng)分別是________、________；加入稍過(guò)量NH4HCO3溶液的作用是________。 （2） 寫(xiě)出在空氣中充分加熱煅燒FeCO3的化學(xué)方程式：________。 （3） Ⅱ.上述流程中，若煅燒不充分，最終產(chǎn)品中會(huì)含有

16、少量的FeO雜質(zhì)。某同學(xué)為測(cè)定產(chǎn)品中Fe2O3的含量，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)： a.稱(chēng)取樣品8.00 g，加入足量稀H2SO4溶解，并加水稀釋至100 mL； b.量取25.00 mL待測(cè)溶液于錐形瓶中； c.用酸化的0.010 00 molL－1KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)； d.重復(fù)操作b、c 2～3次，得出消耗KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液體積的平均值為20.00 mL。 寫(xiě)出滴定過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：________。 （4） 確定滴定達(dá)到終點(diǎn)的操作及現(xiàn)象為_(kāi)_______。 （5） 上述樣品中Fe2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_______。 （6） 下列操作會(huì)導(dǎo)致樣品中Fe2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

17、的測(cè)定結(jié)果偏低的是________。 a.未干燥錐形瓶 b.盛裝標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管沒(méi)有用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗 c.滴定結(jié)束時(shí)仰視刻度線讀數(shù) d.量取待測(cè)液的滴定管沒(méi)有潤(rùn)洗 23. （4分） 2015年“8?12”天津港?；瘋}(cāng)庫(kù)爆炸，造成生命、財(cái)產(chǎn)的特大損失．據(jù)查?；瘋}(cāng)庫(kù)中存有大量的鈉、鉀，硝酸銨和氰化鈉（NaCN）．NaCN屬于劇毒物質(zhì)，若處理不當(dāng)，極易污染土壤和海水．請(qǐng)回答下列問(wèn)題： （1） 鈉、鉀著火，下列可用來(lái)滅火的是． A . 水 B . 泡沫滅火器 C . 干粉滅火器 D . 細(xì)沙蓋滅 （2） NH4NO3為爆炸物，在不同溫度下受熱分解，可發(fā)生不同的化學(xué)反應(yīng)： 在1

18、10℃時(shí)：NH4NO3═NH3+HNO3 在185～200℃時(shí)：NH4NO3═N2O+2H2O 在230℃以上時(shí)，同時(shí)有弱光：2NH4NO3═2N2+O2+4H2O 在400℃以上時(shí)，發(fā)生爆炸：4NH4NO3═3N2+2NO2+8H2O 上述反應(yīng)過(guò)程中一定破壞了________．（填“離子鍵”或“共價(jià)鍵”或“離子鍵和共價(jià)鍵”） （3） NaCN 的電子式為_(kāi)_______．下列能說(shuō)明碳與氮兩元素非金屬性相對(duì)強(qiáng)弱的是________． A．酸性：HNO2＞H2CO3B．相同條件下水溶液的 pH：NaHCO3＞NaNO3 C．CH4比NH3更穩(wěn)定D．C 與H2的化合比N2與H2的化

19、合更容易 （4） 海水中含有Ca2+、Mg2+、HCO3﹣ 等雜質(zhì)離子．用惰性電極電解海水時(shí)陰極易產(chǎn)生水垢，其主要成分是 Mg（OH）2和CaCO3．寫(xiě)出電解海水的離子方程式：________；生成CaCO3的離子方程式是：________． 三、 推斷題 (共2題；共10分) 24. （4分） (2018高一下鄭州開(kāi)學(xué)考) A、B、C、D、E是中學(xué)常見(jiàn)的5種化合物，A、B是氧化物，元素X、Y的單質(zhì)是生活中常見(jiàn)的金屬，相關(guān)物質(zhì)間的關(guān)系如下圖所示。 （1） X的單質(zhì)與A反應(yīng)的化學(xué)方程式是________。 （2） 若試劑1是NaOH溶液。X的單質(zhì)與試劑1反應(yīng)的離子方程式是___

20、_____。 （3） 若試劑1和試劑2均是稀硫酸。 ①檢驗(yàn)物質(zhì)D的溶液中金屬離子的方法是________。 ②1molC物質(zhì)與NaOH溶液反應(yīng)，產(chǎn)生0.5mol沉淀，需消耗NaOH的物質(zhì)的量為_(kāi)_______。 ③某高效凈水劑是由Y(OH)SO4聚合得到的。工業(yè)上以E、稀硫酸和亞硝酸鈉為原料來(lái)制備Y(OH)SO4，反應(yīng)中有NO生成，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是________。 25. （6分） (2016高三上大連期中) X、Y、Z、W四種化合物均由短周期元素組成，其中X含有四種元素，X、Y、Z的焰色反應(yīng)均為黃色，W為無(wú)色無(wú)味氣體．這四種化合物具有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分反應(yīng)物、產(chǎn)物及反應(yīng)條件

21、已略去）． 請(qǐng)回答： （1） W的電子式是________． （2） X與Y在溶液中反應(yīng)的離子方程式是________． （3） X含有的四種元素之間（二種、三種或四種）可組成多種化合物，選用其中某些化合物，利用如圖2裝置（夾持固定裝置已略去）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，裝置Ⅲ中產(chǎn)生白色沉淀，裝置Ⅴ中可收集到一種無(wú)色氣體． ①裝置Ⅰ中反應(yīng)的化學(xué)方程式是________， 裝置Ⅱ中物質(zhì)的化學(xué)式是________． ②用X含有的四種元素中的兩種組成的某化合物，在催化劑存在下制備并收集純凈干燥的裝置Ⅴ中氣體，該化合物的化學(xué)式是________，所需儀器裝置是________（從圖中選擇必要裝

22、置，填寫(xiě)編號(hào)）． （4） 向Z溶液中通入氯氣，可制得某種生產(chǎn)和生活中常用的漂白、消毒的物質(zhì)，同時(shí)有X生成，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是________． 第 14 頁(yè) 共 14 頁(yè) 參考答案 一、 單選題 (共19題；共38分) 1-1、 2-1、 3-1、 4-1、 5-1、 6-1、 7-1、 8-1、 9-1、 10-1、 11-1、 12-1、 13-1、 14-1、 15-1、 16-1、 17-1、 18-1、 19-1、 二、 綜合題 (共4題；共17分) 20-1、 20-2、 20-3、 21-1、 21-2、 21-3、 21-4、 21-5、 22-1、 22-2、 22-3、 22-4、 22-5、 22-6、 23-1、 23-2、 23-3、 23-4、 三、 推斷題 (共2題；共10分) 24-1、 24-2、 24-3、 25-1、 25-2、 25-3、 25-4、