高考化學一輪基礎復習：專題15 元素周期表和元素周期律

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1、高考化學一輪基礎復習：專題15 元素周期表和元素周期律 姓名:________ 班級:________ 成績:________ 一、 單選題 (共8題；共16分) 1. （2分） (2018高一下惠陽期中) 下列關于物質(zhì)性質(zhì)遞變規(guī)律的敘述錯誤的是（ ） A . 原子的還原性：K>Na>Mg>Al B . 氫化物的穩(wěn)定性：HClCl>S>P 2. （2分） (2018安徽模擬) 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序

2、數(shù)依次增大。X的單質(zhì)是空氣中含量最高的氣體，Y在四種元素中原子半徑最大，Z的氧化物是光導纖維的主要成分，W與X是同主族元素。下列敘述正確的是（ ） A . 離子半徑X

3、大 D . Y單質(zhì)做的容器可盛裝W的最高價氧化物對應的水化物的濃溶液 4. （2分） 下列各組中化合物的性質(zhì)比較，正確的是（ ） A . 穩(wěn)定性：PH3＞H2S＞HCl B . 堿性：Al（OH）3＞Mg（OH）2＞NaOH C . 酸性：HIO4＞HBrO4＞HClO4 D . 非金屬性：F＞O＞S 5. （2分） (2018寶雞模擬) A,B,C,D是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，m、n、p、q、s是由這些元素中的兩種或三種元素組成的化合物，r是由元素C形成的單質(zhì)，上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關系如圖所示。常溫下0.01 molL-1s溶液的pH為12。下列說法正確的是（

4、 ） A . 原子半徑的大小B

5、）? A . 原子核外電子排布呈現(xiàn)周期性變化 B . 原子的電子層數(shù)增多 C . 元素的相對原子質(zhì)量逐漸增大，量變引起質(zhì)變 D . 原子半徑呈周期性變化 8. （2分） (2018高三上邢臺開學考) R、X、Y、Z、A是短周期主族元素，它們在周期表中的相對位置如圖所示。X原子最外層電子 數(shù)等于其電子層數(shù)的3倍。下列推斷正確的是（ ） R X Y Z A A . 氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性由強到弱的順序為：Z>R>X>Y B . 原子半徑由小到大的順序為：Z

6、5分子中每個原子最外層都達到8電子結(jié)構 二、 填空題 (共3題；共15分) 9. （3分） 有A、B、C、D、E 5種短周期元素，A與B可形成BA型化合物，且A元素是鹵族元素中非金屬性最強的元素；金屬B的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比它前一周期同主族元素原子的質(zhì)子數(shù)多8；C元素有3種同位素C1、C2、C3 ， 自然界里含量最多的是C1 ， C3原子的質(zhì)量數(shù)是C1的3倍，C2原子的質(zhì)量數(shù)是C1的2倍；D的氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性，而其最高價氧化物對應的水化物為強酸；E元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多4． （1）寫出下列元素的元素符號：A________　，B________　，C________　

7、，D________　，E________　． （2）寫出C1、C2、C3三種原子的符號：C1　________　，C2　________　，C3________?。? （3）E2﹣的結(jié)構示意圖為　________　． （4）A與B形成的化合物的化學式是　________　，最常見的E原子與C2形成的分子中含　________　個中子． 10. （6分） 用“＞”或“＜”回答下列問題 ①元素的非金屬性越強，其對應最高氧化物水化物的酸性越________； ②元素的金屬性越強，其對應最高氧化物水化物的堿性越________； ③元素的________性越強，其對應氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越

8、________； ④酸性：H2SiO3________H3PO4；氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：H2S________HCl． 11. （6分） 將下列元素符號寫出來 元素 Na Al P Cl 原子半徑（單位nm） ________ ________ ________ ________ 三、 綜合題 (共3題；共19分) 12. （7分） (2016高一下贛州期中) 為清理路面積雪人們使用了一種融雪劑，其主要成分的化學式為XY2 ， X、Y均為周期表前20號元素，其陽離子和陰離子的電子層結(jié)構相同，且1mol XY2含有54mol電子． （1） X元素在元素周期表中的位

9、置________，該融雪劑的化學式是________． （2） 元素D、E原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，D與Y相鄰，則D的離子結(jié)構示意圖是________；D與E能形成一種結(jié)構類似于CO2的三原子分子，且每個原子均達到了8e﹣穩(wěn)定結(jié)構，電子式為________． （3） W是與D同主族的短周期元素，Z是第三周期金屬性最強的元素，Z的單質(zhì)在W的常見單質(zhì)中加熱時生成的產(chǎn)物的電子式為________． 13. （4分） (2016高三上遼寧期中) 工業(yè)上制取冰晶石（Na3AlF6）的化學方程式如下：2Al（OH）3+12HF+3Na2CO3=2Na3AlF6+3CO2↑+9H2

10、O 根據(jù)題意完成下列填空： （1） 在上述反應的反應物和生成物中，屬于非極性分子的電子式________， 屬于弱酸的電離方程式________ （2） 反應物中有兩種元素在元素周期表中位置相鄰，下列能判斷它們的金屬性或非金屬性強弱的是________（選填編號）． a．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性b．最高價氧化物對應水化物的酸性 c．單質(zhì)與氫氣反應的難易d．單質(zhì)與同濃度酸發(fā)生反應的快慢． 14. （8分） 四種短周期元素在周期表中的相對位置如下圖所示，其中Z元素原子核外電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的3倍。請回答下列問題： X Y Z W （1） 元素Z位于周期表中

11、第________周期，第________族。 （2） 這些元素的氫化物中，水溶液堿性最強的是________(寫化學式)。 （3） Y的最高價氧化物的化學式為________。 （4） W和Y形成的一種二元化合物具有溫室效應，其相對分子質(zhì)量在170～190之間，且W的質(zhì)量分數(shù)約為70%。寫出該化合物的化學式。 第 8 頁 共 8 頁 參考答案 一、 單選題 (共8題；共16分) 1-1、 2-1、 3-1、答案：略 4-1、答案：略 5-1、 6-1、 7-1、答案：略 8-1、 二、 填空題 (共3題；共15分) 9-1、 10-1、 11-1、 三、 綜合題 (共3題；共19分) 12-1、答案：略 12-2、答案：略 12-3、答案：略 13-1、答案：略 13-2、答案：略 14-1、答案：略 14-2、答案：略 14-3、答案：略 14-4、答案：略